湖北省武汉市武昌区届高三元月调研考试化学试题 Word版含答案.docx
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湖北省武汉市武昌区2016届高三元月调研考试化学试题Word版含答案
武昌区2016届高三年级元月调研考试
理科综合 化学试卷
可能用到的相对原子质量:
H1Li7C12O16Mg24S32Ca40Fe56Co59Cu64
7.下列有关环境问题、节能减排的说法不正确的是
A.“地沟油”禁止食用,但可以用来制皂
B.安全、合理的使用核能有利于降低碳排放
C.采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法,可提高空气质量
D.吸烟不会造成室内PM2.5污染
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.通常状况下,2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1:
2
B.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA
C.1mol/L的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个
D.100mL0.3mol/L的硝酸溶液和200mL0.25mol/L的硫酸溶液混合配制成500mL混合溶液,则该溶液中的氢离子浓度为0.55mol/L
9.25℃时,用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属阳离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.Na2S溶液中:
c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
B.25℃时,Ksp(CuS)约为1×10-35
C.向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液,Cu2+先沉淀
D.向Cu2+浓度为10-5mol/L的工业废水中加入ZnS粉末,会有CuS沉淀析出
10.在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质W2。
已知其涉及的四种元素的简单离子的电子层结构均相同,Y原子最外层电子数为次外层的3倍,X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半。
下列说法正确的是
A.原子序数:
W>X>Y>Z
B.原子半径:
W>X>Y>Z
C.W的最高价氢氧化物的碱性比X弱
D.Y的最简单氢化物的稳定性比Z的强
11.2015年10月5日,中国科学家屠呦呦首次获得诺贝尔医学和生理学奖,以表彰他发现了一种药物——青蒿素,它是一种治疗疟疾的特效药,其结构简式如图1所示。
下列有关青蒿素的说法错误的是
A.青蒿素的摩尔质量为282g/mol
B.青蒿素分子内的-O-O-是对付疟原虫的核心基团
C.青蒿素耐高温且易溶于水,不易溶于乙醚、乙酸乙酯等有机溶剂
D.药效比青蒿素高10倍的双氢青蒿素(图2)化学式为C15H24O5
12.下列说法正确的是
A.反应A(g)2B(g)ΔH,若正反应的活化能为EakJ/mol,逆反应的活化能为EbkJ/mol,则ΔH=-(Ea-Eb)kJ/mol
B.某温度下,氯化钠在水中的溶解度是20g,则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20%
C.将0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液中有关粒子的浓度满足下列关系:
2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
D.将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释过程中,电离平衡常数Ka(HF)保持不变,始终保持增大
13.将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份,其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热,固体和硝酸恰好完全反应,并产生标准状况下的NO2.24L;将另一份在空气中充分加热,最后得到mg固体。
下列有关说法:
①c(HNO3)=2mol/L②c(HNO3)=0.5mol/L③m=8.0④m=7.2。
其中正确的是
A.①④B.①③C.②④D.②③
26.(14分)硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸,实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾。
(1)SO2和O2反应制取SO3的反应原理为:
2SO2+O22SO3,在一密闭容器中一定时间内达到平衡。
该反应达到平衡状态的标志是(填字母代号)。
A.v(SO2)=v(SO3)B.混合物的平均相对分子质量不变
C.混合气体质量不变D.各组分的体积分数不变
(2)某科研单位利用原电池原理,用SO2和O2来制备硫酸,装置如图,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
①B电极的电极反应式为。
②溶液中H+的移动方向由极到极(填“A”或“B”);电池总反应式为。
(3)利用烧渣制绿矾的过程如下:
测定绿矾产品中含量的实验步骤:
a.称取5.7g产品,溶解,配成250mL溶液
b.量取25mL待测液于锥形瓶中
c.用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积40mL
根据上述步骤回答下列问题:
①滴定时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式)。
②用硫酸酸化的KMnO4滴定到终点的标志是。
③计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为。
27.(15分)
甲醇是有机化工原料和优质燃料,主要应用于精细化工、塑料等领域,也是农药、医药的重要原料之一。
回答下列问题:
(1)工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。
已知25℃、101kPa下:
H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH1=-242kJ/mol
CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-676kJ/mol
①写出CO2与H2反应生成CH3OH(g)与H2O(g)的热化学方程式。
②下列表示该合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是(填字母代号)。
③合成甲醇所需的H2可由下列反应制取:
H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)。
某温度下该反应的平衡常数K=1。
若起始时c(CO)=1mol/L,c(H2O)=2mol/L,则达到平衡时H2O的转化率为。
(2)CO和H2反应也能合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.1kJ/mol。
在250℃下,将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中,各物质的浓度(mol/L)变化如下表所示(前6min没有改变条件):
①x=,250℃时该反应的平衡常数K=。
②若6~8min时只改变了一个条件,则改变的条件是,第8min时,该反应是否达到平衡状态?
(填“是”或“不是”)。
③该合成反应的温度一般控制在240~270℃,选择此温度的原因是:
I.此温度下的催化剂活性高;
II.。
(3)甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸。
在常温下,甲酸的K=1×10-4,20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液与一定量等浓度甲酸溶液混合后所得溶液的c(HCOOH)=c(HCOO-),该溶液pH=,溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
28.(14分)碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品,主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等。
I.制备
碱式碳酸铜因生成条件不同,其颜色和组成也不尽相同,即:
碱式碳酸铜中Cu(OH)2和CuCO3的比例不同。
某实验小组设计以下不同实验制备碱式碳酸铜。
(1)由Na2CO3·10H2O与CuSO4·5H2O反应制备:
称取14.0gCuSO4·5H2O、16.0gNa2CO3·10H2O,用研钵分别研细后再混合研磨,立即发生反应,有“嗞嗞”声,而且混合物很快成为“黏胶状”。
将混合物迅速投入200mL沸水中,快速搅拌并撤离热源,有蓝绿色沉淀生成,过滤,用水洗涤,至滤液中不含SO42-为止,取出沉淀,风干,得到蓝绿色晶体。
①混合物发生反应时有“嗞嗞”声的原因是。
②撤离热源的目的是。
③检验滤液中是否含有SO42-的方法是。
(2)由Na2CO3溶液与CuSO4溶液反应制备:
分别按一定比例取CuSO4溶液和Na2CO3
溶液,水浴加热到设定温度后,在充分振荡下采用将CuSO4溶液加入Na2CO3溶液或将Na2CO3溶液加入CuSO4溶液的加料顺序进行实验。
影响产品组成和产率的因素可能有温度、。
(列1点)II.组成测定
有同学查阅资料发现用Cu(OH)2·CuCO3表示碱式碳酸铜是不准确的,较为准确、科学的表达式是mCu(OH)2·nCuCO3,不同来源的碱式碳酸铜的m、n值需要具体测定。
(3)热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如图所示。
通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产生的气体体积,推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的含量,即可求出m和n的比值。
①仪器c的名称是。
②检查装置气密性的方法是。
③三次平行实验测定结果如下表,则该样品中m:
n=,若量气管中所盛液体为水,则该测定值比理论值(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
36.【化学——选修2:
化学与技术】(15分)
某矿石中除含SiO2外,还有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO,从该矿石中提取钴的主要流程如下:
(1)在一定浓度的H2SO4溶液中,钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示。
考虑生产成本和效率,最佳的浸泡时间为h,最佳的浸出温度为℃。
(2)请配平下列除铁的化学方程式:
(3)“除钙、镁”的反应原理如下:
MgSO4+2NaF===MgF2↓+Na2SO4CaSO4+2NaF===CaF2↓+Na2SO4
已知Ksp(CaF2)=1.11×10-10、Ksp(MgF2)=7.40×10-11,加入过量NaF溶液反应完全后过滤,则滤液中的。
(4)“沉淀”表面吸附的主要离子有;“操作X”名称为。
(5)某锂离子电池正极是LiCoO2,以含Li+的导电固体为电解质。
充电时,Li+还原为Li,并以原子形式嵌入电池负极材料C6中,电池反应为:
LiCoO2+C6CoO2+LiC6。
LiC6中Li的化合价为价。
若放电时有1mole-转移,正极质量增加g。
37.【化学——选修3:
物质结构与性质】(15分)
氧元素和卤族元素都能形成多种物质,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
(1)COCl2的空间构型为;溴的基态原子价电子排布式为。
(2)已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列式发生(填字母代号,下同)。
A.CsICl2===CsCl+IClB.CsICl2===CsI+Cl2
(3)根据下表提供的第一电离能数据判断,最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是。
(4)下列分子既不存在“s-p”σ键,也不存在“p-p”π键的是。
A.HClB.HFC.SO2D.SCl2
(5)已知ClO2-为三角形,中心氯原子周围有四对价层电子。
ClO3-中心氯原子的杂化轨道类型为,写出一个与CN-互为等电子体的物质的分子式。
(6)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其结构如图所示,由此可判断钙的氧化物的化学式为。
已知该氧化物的密度是ρg/cm3,则晶胞内离得最近的两个钙离子的间距为cm(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA
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