北京西城区学年度初三化学上册期末试题及答案Word文件下载.docx
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A.体积增大B.质量增大C.间隔增大D.个数增多
12.次氯酸(HClO)具有杀菌消毒的作用,HClO中氯元素的化合价为
A.-1B.+1C.+2D.+5
13.下列物质的性质与其用途对应关系不正确的是
A.氧气助燃——切割金属B.氮气化学性质稳定——作保护气
C.二氧化碳能与水反应——人工降雨D.碳具有还原性——冶炼金属
14.下列有关水的说法不正确的是
A.水分子保持水的化学性质B.自然界的水都不是纯水
C.地球上可以利用的淡水资源有限D.水体污染与人类活动无关
15.餐厅的服务员用盖子熄灭酒精炉,该灭火方法的主要原理是
A.隔绝空气B.降低温度
C.清除可燃物D.降低可燃物的着火点
16.铬元素相关信息如右图所示。
下列说法中,不正确的是
A.铬元素属于金属元素B.质子数为24
C.相对原子质量为52.00D.核外电子数为28
17.下列化学方程式书写正确的是
A.4P+5O2↑2P2O5B.Fe+O2Fe3O4
C.C+O2CO2D.2Mg+O22MgO
18.科学家研制出高灵敏度的CO探测器,通过颜色变化可探测空气中是否含有CO。
下列有关说法不正确的是
A.该探测器可警示室内燃煤取暖是否安全
B.CO的物理性质是无色、无味、具有可燃性
C.CO中毒时,应将病人迅速转移到室外
D.CO有毒,是因其易与血红蛋白结合,影响血液对氧气的输送
19.下列实验现象中,描述正确的是
A.木炭在氧气中剧烈燃烧,生成无色有刺激性气味的气体
B.红磷在氧气中剧烈燃烧,生成大量白色气体
C.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
D.镁条在盐酸中剧烈反应,生成无色气体,放出热量
20.某同学过滤含有泥沙的水,滤液仍然浑浊,其原因可能是
A.滤纸与漏斗内壁未紧贴B.漏斗的下端未靠在烧杯内壁上
C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘D.过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边
21.下列4组实验中的操作均能达到实验目的的是
选项
实验目的
操作1
操作2
A
除去氮气中少量的氧气
通过灼热炭粉
通过灼热铜丝网
B
区分软水和硬水
加入肥皂水
过滤
C
区分氯化钙和碳酸钙固体
加水
加稀盐酸
D
区分黄铜(铜锌合金)和黄金
观察颜色
22.三甲基一氯硅烷〔(CH3)3SiCl〕是一种化工原料,易燃,遇水发生反应,放热并生成盐酸。
下列关于三甲基一氯硅烷的说法不正确的是
A.三甲基一氯硅烷应密封防水保存
B.三甲基一氯硅烷着火时,不宜使用泡沫灭火器
C.三甲基一氯硅烷遇明火爆炸,此反应属于分解反应
D.三甲基一氯硅烷燃烧不充分时,可能生成一氧化碳和二氧化碳
23.下列推理不正确的是
①燃烧过程中伴随着发光放热,所以有发光放热现象的变化一定是燃烧
②分子可以构成物质,所以物质一定是由分子构成的
③单质只含一种元素,所以含一种元素的物质一定是单质
④物理变化没有新物质生成,所以没有新物质生成的变化一定是物理变化
⑤氧化物都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
A.③⑤B.①②⑤C.①③④D.①②③⑤
24.以下4个图像,能正确反映对应关系的是
加热一定质量
的高锰酸钾固体
铜丝在
空气中加热
木炭在盛有氧气
的密闭容器内燃烧
电解水生
成两种气体
25.已知M2+xR=W2+yQ是置换反应,M2和W2为单质,x、y为整数。
下列关于该反应的说法正确的是
A.该反应可能是铁与稀盐酸反应
B.反应物M2和R的质量比一定等于生成物W2和Q的质量比
C.若取10gM2和10gR反应,生成W2和Q的质量总和等于20g
D.M2、R和W2的相对分子质量分别是a、b、c,Q的相对分子质量可能是
第Ⅱ卷(非选择题共55分)
二、填空题(共5个小题,共30分。
26.(5分)合理利用能源和保护环境是我们关注的问题。
(1)化石燃料是一类重要的能源,它包括煤、 和天然气。
(2)农村大力推广使用沼气(主要成分为甲烷),甲烷燃烧的化学方程式是 。
(3)燃煤发电时,将煤块粉碎成煤粉,其目的是 。
(4)煤作为燃料给我们带来益处,但对环境也造成不良影响。
①下列关于酸雨的叙述正确的是 (填序号)。
A.酸化土壤B.腐蚀金属材料
C.腐蚀大理石雕像D.是由二氧化碳引起的
②在煤中添加适量的石灰石可制成环保煤,燃烧时石灰石中的碳酸钙与二氧化硫、氧气在高温条件下反应生成硫酸钙和二氧化碳,该反应的化学方程式是 。
27.(6分)水是生命之源,它与我们的生活密切相关。
(1)净水器常用活性炭,主要是利用活性炭的 性。
生活中,既能降低水的硬度,又能杀菌消毒的方法是 。
(2)电解水的装置如右图所示,试管B中的气体是 ,
通过此实验证明水是由 组成的,该反应的化学方
程式是 。
(3)下列与水有关的反应中,也能确定水的元素组成的是 (填序号)。
反应信息
H2和O2反应
H2和CuO反应
反应生成NaOH和H2
反应类型
化合反应
置换反应
28.(8分)质量守恒定律对科学发展具有重大意义。
(1)用如下图所示的3个实验验证质量守恒定律,其中不能达到实验目的的是 (填序号),理由是 。
(2)由质量守恒定律可知,化学反应前后一定不变的是 (填序号)。
①原子种类②原子数目③分子种类
④分子数目⑤元素种类⑥物质种类
(3)下图是某反应的微观示意图(其中“”和“”分别表示不同的原子)。
①反应后方框内应再填入 个“”微粒。
②请从微观的角度分析化学变化的实质是 。
(4)在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D,它们在一定条件下发生化学反应。
其中A、B、C的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示。
物质
微观示意图
反应前质量/g
100
1
46
反应后质量/g
4
89
55
x
①x的值为 。
②若D的相对分子质量为46,该反应的化学方程式是 。
29.(5分)金属在生产生活中应用广泛。
(1)铁锅炒菜是利用金属的 性。
(2)金属腐蚀造成资源浪费。
铁生锈的条件是 。
防止自行车生锈的措施
是 (写出一种即可)。
(3)工业上用无砷锌(主要成分有锌、硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸铅)制取高纯锌,其生产流程如下图所示。
资料:
硫酸铅(PbSO4)能溶于热的稀硫酸,氢氧化铁难溶于水。
步骤①中稀硫酸发生反应的化学方程式是 ,滤渣C的成分是 。
30.(6分)初中常见的3种元素X、Y和Z的相关信息如下表所示。
元素
X
Y
Z
相关
信息
其单质甲是
一种清洁能源
地壳中含量
最多的元素
其一种单质是天然
存在的最硬的物质
(1)甲的化学式是 。
(2)ZY2可与Z的单质在高温条件下反应生成ZY,该反应的化学方程式是 。
(3)下列关于X2Y和X3Y+两种粒子的叙述中,不正确的是 (填序号)。
a.质子总数相同b.电子总数相同c.化学性质相同d.相对分子质量相同
(4)A、B、C是由上述3种元素组成的单质或化合物,G由Ca、Y和Z3种元素组成。
它们之间的转化关系如下图所示。
(“→”表示转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去)
①G的化学式是 。
②若A中不含X元素,则C→A的化学方程式是 。
③若A中不含Z元素,则B→C的化学方程式是 。
三、实验题(共3个小题,共19分。
31.(7分)请根据下图回答问题。
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时,所选用的发生装置是 (填序号),可选用装置E收集氧气,其原因是 。
若用装置C收集氧气,检验氧气已经收集满的方法是 。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气。
将装置A和E连接,实验操作有:
a.停止加热b.固定试管c.将导管从水槽中取出
d.装药品并在试管口处放一小团棉花e.加热,收集氧气
①用高锰酸钾制取氧气的反应的化学方程式是 。
②上述操作中缺少的一步是 ,该操作编号为f,则正确的操作顺序是
(填序号)。
32.(7分)某兴趣小组同学利用下图装置进行相关实验。
【实验1】模拟炼铁实验
①若样品为氧化铁,则A中的实验现象是 ,反应的化学方程式是 。
B中反应的化学方程式是 。
②该装置的不足之处是 。
【实验2】测定样品的组成
若样品由氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁中的一种或几种组成,待充分反应后,实验数据记录如下:
样品质量
装置A中玻璃管和固体的总质量
装置B的质量
2.32g
反应前55.72g
反应前281.00g
反应后55.08g
反应后281.56g
①兴趣小组同学经过讨论后认为应选用的数据是样品质量和装置A中玻璃管和固体的总质量,而不选用装置B的质量,理由是 。
②该样品所有可能的组成是 。
33.(5分)某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时,老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2。
这种做法引起了同学们的思考:
SO2与NaOH是否发生反应。
【查阅资料】通常状况下,1体积水约能溶解40体积SO2。
【实验方案】同学们向充满SO2的软塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液,拧紧瓶盖,振荡,发现塑料瓶变瘪,他们认为SO2与NaOH发生了反应。
【反思与改进】甲同学认为上述实验不够严谨,理由是 。
于是同学们设计了如下两个改进方案。
方案一
实验操作
实验现象
向两个充满SO2的200mL软塑料瓶中分别注入
10mL水和NaOH溶液,振荡,对比。
两个瓶子变瘪的程度完全相同
乙同学认为由于两个瓶子变瘪的程度完全相同,因此无法证明SO2与NaOH是否发生了反应。
试分析导致两个瓶子变瘪的程度完全相同的原因是 。
他认为若改变注入水和NaOH溶液的体积便可达到实验目的,注入液体的体积可以是 (填序号)。
a.15mLb.8mLc.5mLd.3mL
方案二
利用右图所示装置进行实验:
向两个充满SO2的300mL集气瓶
中分别加入6mL水和NaOH溶液,
一段时间后,打开止水夹,对比。
倒吸入两个集气瓶中的液体体积完全相同
丙同学认为上述方案也无法证明SO2与NaOH是否发生反应。
你认为导致吸入液体的体积完全相同的原因是 。
丁同学思考后,将上述装置进行了改进,便达到实验目的。
改进装置如右图所示,你认为装置B的作用是 。
四、计算题(共2个小题,共6分。
最后结果保留一位小数。
34.(3分)科学家经过多年研究证明,某些零食中含一定量的有害物质,如油炸食品中常含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5NO)。
(1)丙烯酰胺的相对分子质量是 。
(2)丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是 。
(3)卫生部建议,每天丙烯酰胺的摄入量不多于1μg/kg×
体重(kg)。
50g珍珍牌薯片中含丙烯酰胺150μg。
若你的体重为50kg,你每天最多吃这种薯片 g。
35.(3分)有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应)。
课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数,将一定量的石灰石样品放入烧杯中,再取100g稀盐酸分4次加入烧杯中,每次均充分反应。
实验数据记录如下:
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀盐酸质量/g
25
反应后烧杯中物质的总质量/g
35.2
58.4
82.6
107.6
求:
(1)第1次加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量是 g。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
九年级化学答案及评分标准2012.1
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。
共25个小题,每小题1分,共25分。
题号
l
2
3
5
6
7
8
9
10
答案
1l
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
21
22
23
24
说明:
除特别注明外,每空1分。
其他合理答案参照本标准给分。
二、填空题(26~30小题,共30分。
26.
(1)石油
(2)CH4+2O2CO2+2H2O
(3)使燃料与空气有足够大的接触面,充分燃烧。
(4)①ABC②2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2
27.
(1)吸附煮沸
(2)O2氢元素和氧元素2H2O2H2↑+O2↑
(3)ABC
28.
(1)B装置未密闭,生成的CO2气体逸出,导致左盘中容器内物质总质量减小
(2)①②⑤
(3)①2②在化学变化中分子拆分成原子,原子重新组合形成新分子
(4)①0②C2H6O+3O22CO2+3H2O(反应条件“点燃”可得分,此空2分)
29.
(1)导热
(2)潮湿的空气刷漆或涂油等
(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑一定含有Cu和Pb,可能含有Fe
30.
(1)H2
(2)CO2+C2CO(3)acd
(4)①CaCO3②2CO+O22CO2③2H2O22H2O+O2↑
三、实验题(31~33小题,共19分。
31.
(1)酒精灯
(2)BO2不易溶于水将带火星的木条靠近集气瓶口,若木条复燃证明气体已满。
(3)①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②检查装置的气密性fdbeca
32.【实验1】①红色固体逐渐变为黑色3CO+Fe2O33CO2+2Fe
Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
②没有尾气处理装置
【实验2】①装置B不能将反应产生的CO2全部吸收
②Fe3O4;
Fe2O3、FeO;
Fe3O4、Fe2O3、FeO(此空2分)
33.【反思与改进】SO2溶于水,也会出现塑料瓶变瘪的现象。
方案一:
10mL水和10mL氢氧化钠溶液都能将200mL的SO2完全吸收d
方案二:
有水倒吸入集气瓶,会使余下的二氧化硫全部被吸收
防止水倒吸入装置A中
四、计算题(34~35小题,共6分。
34.
(1)71
(2)9︰4(3)16.7
35.
(1)1.8………………(1分)
(2)设石灰石样品中碳酸钙的质量为
。
二氧化碳的总质量=35.2g+1.8g-25g+25g×
3-82.6g=4.4g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
100
4.4g
4.4g
44
——=——
=10g………………(1分)
10g
35.2g+1.8g—25g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=—————————×
100%≈83.3%……(1分)
答:
略。
假设取的石灰石样品质量为m,则
第1次反应前为:
m+25g,反应后剩余为35.2g
第2次反应前为:
m+50g,反应后剩余为58.4g
第3次反应前为:
m+75g,反应后剩余为82.6g
第4次反应前为:
m+100g,反应后剩余为107.6g
若继续分析,还可以根据107.6g-82.6g=25g,获知第3次反应后无CaCO3剩余,第4次加25g盐酸后不再反应,所以质量无变化!
取第2次与第1次的差值,可得,每加25g盐酸,烧杯中物质总质量就减少了58.4-35.2=23.2g。
所以产生的CO2气体质量为25g-23.2g=1.8g
根据第1次数据可知:
m+25g=35.2g+1.8g
m=12g
根据第4次数据可知:
实验产生的CO2总质量为(12g+100g)-107.6g=4.4g
再根据化学方程式计算可得,要产生4.4g的CO2,需要CaCO3质量为10g
所以石灰石样品中CaCO3的质量分数为10g÷
12g×
100%=83.3%
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