江西省届高三第一次大联考试题 化学含答案Word格式.docx

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2.铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有

A.Fe3＋B.AlO2－C.Al3＋D.Fe2＋

3.工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质。

研究小组设计了如下实验装置，获取纯碱与酸反应生成的m（CO2），测定质量为mg某工业纯碱的纯度，下列叙述正确的是

A.通过称量反应前后装置B的质量，获取m（CO2）

B.通过称量反应前后装置C的质量，获取m（CO2）

C.通过称量反应前后装置C和D的质量，获取m（CO2）

D.通过称量反应前后装置D的质量，获取m（CO2）

4.下列观察目的与实验操作－致的是

观察目的

实验操作

A

钠的密度比水小

将－小块钠放入盛水的烧杯中

B

钠有强还原性

将钠放置在煤油中

C

钠有较小的硬度

将钠放在坩埚中加热

D

钠的熔点较低

用小刀切开金属钠

5.高锰酸钾溶液沾到皮肤上形成黑斑，可以用草酸H2C2O4洗除，原理如下：

MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋aaaa

下列叙述正确的是

A.H2C2O4发生还原反应B.MnO4－氧化产物为Mn2＋

C.右侧方框内的物质为H2OD.生成22.4LCO2，则转移5mol电子

6.下列化学（或离子）方程式中，不能正确表达所指定的现象变化的是

A.把盛装浓氨水、浓盐酸的两敞口容器靠近，空气中出现“白烟”：

NH3＋H＋＝NH4＋

B.把石灰浆涂抹在墙面上，第二天墙面上“更潮湿”：

Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

C.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液“变红”：

Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3

D.向AlCl3溶液中投入CuO粉末，溶液中出现“白色沉淀”：

3H2O＋3CuO＋2AlCl3＝2Al（OH）3＋3CuCl2

7.向蔗糖固体中滴加浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体等现象，下列叙述错误的是

A.上述过程中温度升高

B.体积膨胀的主要原因是固体碳受热膨胀所致

C.蔗糖生成碳，再生成二氧化碳

D.放出的气体用NaOH溶液吸收，可能得到5种盐

8.下列有关分离实验操作的叙述正确的是

A.过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器

B.蒸发时，蒸发皿可以放置于铁架台上加热

C.萃取分液时，密度小的物质从分液漏斗的下端口放出

D.蒸馏时，温度计浸入蒸馏烧瓶的液体混合物之中

9.设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是

A.84gMgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32－离子数为NA

B.1molI2与4molH2反应生成的HI分子数为2NA

C.1molAl溶于含1molNaOH的溶液，电子转移数为3NA

D.标准状况下，2.24LH2O含有的共价键数为0.2NA

10.下列实验操作能达到实验目的的是

实验目的

检验粗盐溶液中的Cl－

取少量粗盐溶液，滴加AgNO3溶液，观察现象

检验碳酸钠

将Pt丝蘸取盐酸灼烧至无色后，蘸取碳酸钠灼烧，观察现象

除去MnO2中的碳粉

反复灼烧至质量不再变化

检验CO、CO2混合气体

将气体依次通过CuO（灼热）、澄清石灰水

11.以Cu为原料制取CuSO4，考虑节约原料、经济、技术和环保等因素，下列路线最合理的是

A.

B.

C.

D.

12.利用下列装置测定空气中SO2的含量，A溶液最好选用

A.NaOH溶液（滴有2－3滴酚酞溶液）B.KMnO4溶液（滴有－定量硫酸溶液）

C.HNO3溶液（滴有2－3滴Ba（NO3）2溶液）D.I2溶液（滴有2－3滴淀粉溶液）

13－定条件下，各微粒有如下变化（示意图如下），其中

和O代表短周期前10号不同元素的原子。

反应物

为液体，生成物均为气体。

下列有关判断错误的是

A.反应物

的名称是乙烯B.上述反应的氧化产物为

C.反应前后，－定是共价键的断裂与生成D.上述反应方程式，物质之间没有确定的系数比

14.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.水泥中的硅酸根水解后易于形成空间网状结构——水泥常用作矿物黏合剂

B.ClO2具有强氧化性——能用作水的絮凝剂

C.NaHCO3能提供H＋——用作面粉发泡剂

D.Al2O3可以形成致密的保护层——可用作耐高温材料

15.下图是FeS2催化氧化关系转化图，下列说法正确的是

A.反应I中，还原剂为Fe2＋B.反应II中，FeS2既是氧化剂也是还原剂

C.反应III属于化合反应D.FeS2催化氧化关系中，NO是催化剂

16.下图是0.01mol/L甲溶液滴定0.01mol/L乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③是盐酸滴定NaAc溶液，其他曲线是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。

下列判断错误的是

A.条件相同时导电能力：

盐酸>

NaAc

B.曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线

C.随着甲溶液体积增大，曲线①仍然保持最高导电能力

D.a点是反应终点

第II卷（非选择题共52分）

二、非选择题（共6小题，共52分）

17.（9分）

随着工农业发展，NH4Cl的价格低迷、需求降低导致利用“侯氏制碱法”生产的碱厂出现亏损。

“新联合制碱法”应运而生，流程如下：

（1）写出气体x的结构式。

（2）上述工艺流程中参与循环使用的气体有、。

（3）所得产品Na2CO3中不会含有NH4Cl，原因是（用化学方程式表示）。

（4）过程III以MgO为催化剂进行转化，示意图如下：

①步骤ii实际上要经过加热和高温两步反应，“加热”步骤制得HCl，“高温”步骤得到MgO，其化学方程式分别为、。

②过程III分两步得到NH3和HCl，比－步得到NH3和HCl的好处是。

18.（9分）

“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。

某小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究。

（1）X固体为（填化学式），装置E的名称是。

（2）氯气与NaOH溶液、NaHCO3溶液都会发生反应，生成物均含有＋1价氯的物质，其化学式分别为、。

（3）将反应后的装置C溶液，从pH＝11调到pH＝5的过程中，其溶液的漂白性逐渐，理由是。

（4）装置C需要冰水浴，否则产率大大下降，原因是。

19.（9分）

某工厂废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al（含有少量Al2O3和Fe2O3），某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·

7H2O）和胆矾晶体。

请回答：

（1）胆矾的化学式为。

（2）溶液E为绿色溶液，则试剂X是。

（3）步骤I，首先加入温热NaOH溶液，作用是；

－段时间后，再分批加入常温NaOH溶液，原因是。

（4）在步骤II时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。

－段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。

为避免固体C减少，可在a和b间加－个盛有饱和溶液的洗气瓶。

（5）保存FeSO4溶液时，需要滴加少量硫酸溶液，再加入适量（填化学式），防止变质。

20.（9分）

火箭燃料偏二甲肼（CH3）2N－NH2与NO2反应放出巨大的能量，能把500t以上的仪器设备送入太空，这是液体推进剂的优点。

（1）液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2与氨气性质相似，易溶于水显弱碱性。

易溶于水的原因是，写出溶于水后的电离方程式。

（2）氨－次氯酸钠法制取偏二甲肼（CH3）2N－NH2原理如下：

反应－NH3＋NaClO→NaOH＋Cl－NH2

反应二Cl－NH2＋HN（CH3）2→（CH3）2N－NH2＋HCl

①模拟实验得到温度与收率如下关系图，温度约为℃时收率最高，约为℃以后收率下降，收率下降的主要原因是温度升高，挥发所致。

②氯化铵是制取偏二甲肼（CH3）2N－NH2的缓冲剂，模拟实验得到加入氯化铁与收率的关系图如下：

请结合原理知识解释收率升高的原因。

（3）固体推进剂如硼铝或纳米铝粉比液体推进剂灌装简单、无需临时加注，但与液体推进剂相比其最大缺点是。

21.（9分）

碲在高端、尖端科技产业日显重要。

工业上开发铜阳极泥[主要成分碲化亚铜（Cu2Te），少量Ag、Au]回收碲，其工业流程如下：

（1）碲是ⅥA族元素，Cu2Te中碲元素的化合价为。

（2）“氧化酸浸”中加入足量H2O2的作用是。

（3）“滤液②”中主要阴离子是。

（4）“还原”阶段，理论上得到1molTe，则消耗molNa2SO3。

（5）CuC2O4分解的化学方程式为。

22.（7分）

（1）两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O（g）的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示。

则该产物混合气体的平均摩尔质量为g·

mol－1（保留3位有效数字），该混合烃的平均分子式为。

（2）常温下，向20mL0.10mol·

L－1HB溶液中逐滴滴入0.10mol·

L－1NaOH溶液，所得pH曲线如下图所示。

则HB是酸（填“强”或“弱”），A点对应的溶液中

为。