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加Na2CO3时可除去过量的BaCl2,最后加HCl可除去过量的Na2CO3和中和过量的NaOH,当溶液达到中性微酸性时,得到几乎不含其他杂质的NaCl溶液。
P8实验1-3
P9实验1-4实验现象:
(1)加四氯化碳时,四氯化碳不溶于水,密度比水的大,在下层;
(2)用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合;
(3)静置后四氯化碳层变紫色,水层黄色变浅或接近无色。
P10习题1.C2.B3CD4.例如,农村把稻谷加工成大米时,常用筛子分离大米与糠;
农村做豆腐常用纱布袋将豆腐花与豆浆水分离;
在淘米时,常用倾倒法将洗米水与大米分离;
当水中混有较多油而分层时,用吸管可逐渐吸出上层的油等。
5.不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、洗涤剂等除去,它们能将油污从汤液中萃取出来而除去。
6.提示:
纯碱的主要成分是Na2CO3,大理石的主要成分是CaCO3,它们与盐酸反应生成CO2。
陶瓷、玻璃是不存在碳酸盐。
7.在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐和硝酸盐的溶液中,加入BaCl2溶液时,生成的沉淀不一定是BaSO4,也可能是BaCO3,或两者均有。
可向有沉淀的液体中加入盐酸(或稀硝酸),振荡。
若沉淀消失,说明该沉淀是BaCO3;
若沉淀不消失,说明该沉淀是BaSO4,若沉淀减少,但不完全消失,则说明两种沉淀都有。
P13【学与问】24.5gH2SO4的物质的量是n(H2SO4)?
m(H2SO4)?
24.5g?
0.25mol
M(H2SO4)
98g/mol
1.50molNa2CO3的质量是m(Na2CO3)?
n(Na2CO3)?
M(Na2CO3)?
1.50mol?
106g/mol?
159g
P13【科学探究】
1
(2)
P142.表122.4,22.2
表27.12,10.0,18.0,53.6【讨论】相同,不相同
P16【学与问】1.因为烧杯的内壁上还粘有少量溶液,若不用蒸馏水洗涤烧杯,容量瓶内溶质的物质的量减少,导致所配溶液中溶质的浓度偏低。
2.小。
因为洒出的溶液中含有溶质,所以转移到容量瓶内溶质的物质的量减少。
3.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液需要NaCl固体5.85g。
用托盘天平称量时,托盘天平的感量为0.1g,所以不能称出5.85g固体。
P17【思考与交流】1.有比较大的差异。
例如,浓硫酸的密度比稀硫酸的大;
将浓硫酸、稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上,浓硫酸能使石蕊试纸先变红后变黑(纸被腐蚀),而稀硫酸只能使石蕊试纸变红(久置后也会变黑);
浓硫酸稀释时会放出大量的热,而稀硫酸稀释时放出的热量
不大;
浓硫酸露置在空气中会变稀,稀硫酸露置在空气中浓度变化不大;
浓硫酸常温下不与铁反应,稀硫酸能与铁反应产生氢气等。
2.物质的量相等。
因为稀释前与稀释后H2SO4的质量是不变的,只是溶液体积增大了。
P17习题1.D2.B3.B4.B5.65~110mg/dL。
属于正常范围(提示:
1mol=1000mmol)6.这种做法不对,会造成结果偏低。
这是因为倒出的部分溶液中含有溶质,结果导致容量瓶内溶质的物质的量减少,溶质的物质的量浓度也减小7.14mL(建议分步计算,学会公式的应用)8.n(Ca):
n(Mg):
n(Cu):
n(Fe)=224:
140:
35:
29.
(1)0.2mol
(2)Cu2+:
0.2molCl-:
0.4mol10.40P20复习题1C2B3A4BC5C
6.
(1)不正确。
气体的体积与气体的压强和温度有关,若不指明气体的压强和温度,而仅指出气体的体积,则无法知道气体的物质的量,也无法知道分子数。
(2)不正确。
固态物质溶于水时,所得液体的体积会发生变化。
(3)不正确。
水在标准状况时将结成冰(严格地说是处于冰、水共存状态),1mol气体在标准状况下的体积是22.4L。
(4)正确。
7.
(1)5%
(2)0.28mol/L第8题(见下图)9.1.42g,操作步骤参考P16。
.
P24【思考与交流】1、
2、如图书馆中的图书分类收藏,大型商场中的物品分类,网络中的信息分类,化学中分散系的分类,生物中对各个物种的分类,等等。
意义:
能够提高人们工作、学习的效率,使人们更快、更便捷地达到目的等。
P25【科学探究】1、2略3、2Ca+O2=2CaOCaO+H2O=Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC+O2CO2(碳充分燃烧)CO2+H2O=H2CO3Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+H2O
规律:
金属单质→碱性氧化物→碱→盐;
非金属单质→酸性氧化物→酸→盐
酸、碱、盐及氧化物、金属和非金属单质等物质之间的相互转化关系——八圈图
分解反应:
CaCO3
CaO+CO2↑,BaCO3
BaO+CO2↑
P26
2.按照分散质粒子的大小来分(分散剂是水或其他液体):
溶液、胶体、浊液。
实例:
泥浆水、空气、Ca(OH)2的悬浊液、澄清的石灰水、海水、江河水、牛奶、豆浆等。
P26【科学探究】参考P27第一段。
P29习题:
1、②⑧;
①④;
⑤;
⑥;
⑦⑩;
⑨
2
(1)从酸的强度上来讲:
HCl、H2SO4、HNO3是强酸;
H3PO4是中强酸;
而H2S为弱酸。
(2)从酸的氧化性强弱来分:
浓H2SO4、HNO3是强氧化性酸;
而H2S是强还原性酸。
(3)从电离的H离子个数来分:
HCl、HNO3是一元酸;
H2SO4、H2S是二元酸;
H3PO4是三元酸。
(4)从酸中是否含有氧元素来分:
H2SO4、HNO3、H3PO4是含氧酸;
而HCl、H2S为无氧酸。
3、混合物,首先是它们中的组份在一定条件下,不互相反应。
(1)固-固类
(2)固-液类(3)固-
篇二:
高中化学必修一知识清单
篇三:
人教版化学必修一1-3章易错题精选
人教版必修一1-3章易错题精选
一、选择题
1.
2A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B.蒸馏操作的主要仪器:
蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等
C.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
3.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()
A.1.0L1.0mol·
L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B.1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量一定相等
C.2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA
D.0.1mol/L的NaCl溶液中,Na?
与Cl?
离子总数为0.2NA
4.要配制浓度约为2mol·
L-1NaOH溶液100mL,下面操作正确的是()
A.称取8gNaOH固体,放入100mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至
固体溶解。
B.称取8gNaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌,便慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL。
C.称取8gNaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀。
D.用100mL量筒量取40mL5mol·
L-1NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒取60mL蒸馏水,不断搅拌
下,慢慢倒入烧杯。
5.向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体,恢复到原来温度时,下列说法中正确的是()
+A.溶液中的Na总数不变B.溶质的物质的量浓度不变
-C.溶液中的OH数目不变D.溶液的质量不变
6.将标准状况下的VLHCl(气)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为?
g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度为()
A.
C.VPVPmol/LB.mol/L22400?
36.5V22400V1000VPmol/Lmol/LD.22.422400?
36.5V
7.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应,则NaCl、
MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是()
A.1:
1:
1B.1:
2:
3C.3:
1D.6:
3:
2
8.含有6.02×
1022个分子的某物质的质量为2.8g,则该物质的相对分子质量为()
A.14B.28C.2.8D.2
80
9.amolH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏伽德罗常数可以表示为()
A.(a/4b)mol-1B(b/4a)mol-1C(a/b)mol-1D(b/a)mol-1
11.若某氖原子质量是ag,12C的原子质量是bg,NA是阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是
A氖原子相对原子质量是12a/b
B该氖原子的摩尔质量是aNAg
CWg该氖原子的物质的量是w/amol
DWg的该原子的质子数是10W/(aNA)
12.下列两种气体的分子数一定相等的是()
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4B.等体积的O2和N2
C.等体积等密度的CO和N2D.质量相等的N2和CO2
13.下列叙述中正确的是
A.由HgCl2生成Hg2Cl2时,汞元素被氧化
B.得失电子多少体现了其氧化还原性的强弱
C.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
D.标况下,1molH2的体积约为22.4L
14.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是
A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等
15.下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是()
A.化合物:
干冰,冰水混合物,烧碱,小苏打
B.电解质:
苏打,胆矾,氯酸钾,碳酸钙
C.非电解质:
乙醇,二氧化碳,氯气,葡萄糖
D.混合物:
空气,纯净矿泉水,盐酸,氨水
16.下列物质中,属于无色分散系的是()
A.39度的白酒B.Fe(OH)3胶体C.水D.CuSO4溶液
17.下列离子方程式书写正确的是()
-+A.氧化铜与盐酸反应:
O2+2H=H2O
B.铝粉放入硝酸汞溶液中:
2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg
---C.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合:
HSO4+OH=H2O+SO24
-+D.实验室制备CO2:
CO23+2H=H2O+CO2↑
18.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。
图中两
圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是()
--++A.OH+HCl=H2O+ClB.Ca(OH)2+Cu2=Ca2+Cu(OH)2
++++C.Fe+Cu2=Cu+Fe2D.Fe+2H=Fe3+H2↑
19.下列离方程式书写正确的是()
A、NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:
NH4+HSO3+2OH
-+SO32+2H2O
B、一小块钠投入水中:
Na+2H2++2OH-+H2↑
+C、石灰乳与Na2CO3溶液混合:
Ca2+CO323
D、醋酸钡溶液和硫酸反应:
Ba2++SO44↓
20.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
++-A.无色透明的溶液中:
Ba2、H、Cu2+、Br
++-B.能使PH试纸变红的溶液中:
Cu2、Na、SO42—、ClO
++-C.能使酚酞变为红色的溶液中:
K、Mg2、SO42—、Cl++D.酸性或碱性溶液中:
Na、Ba2、Cl—、NO3—
21.下列各组离子能大量共存于同一溶液中,且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时,
都能产生白色沉淀的是()
A、Ba2+、Mg2+、NO3—、CO32—B、Na+、Al3+、Cl—、CO32—
C、K+、Ba2+、Cl—、HCO3—D、NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl—
22.下列物质不能做还原剂的是()
A.H2SB.Fe2+
C.Fe3+D.SO2
23.在反应中,氧化产物是()2?
+--NH3?
A.K2MnO4B.MnO2C.O2D.K2MnO4和MnO2
+-+24.已知有如下反应:
①2Fe3+2I===2Fe2+I2
②2Fe+Br2===2Fe+2Br
-4-3-③2Fe(CN)6+I2===2Fe(CN)6+2I,试判断氧化性强弱顺序正确的是()
+-3+3-A.Fe3>Br2>I2>Fe(CN)36B.Br2>I2>Fe>Fe(CN)6
+-3-3+C.Br2>Fe3>I2>Fe(CN)36D.Fe(CN)6>Fe>Br2>I2
25.已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:
Fe3+→Fe2+;
MnO4—→Mn2+;
Cl2→2Cl—;
HNO3→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是
A.Fe3+B.MnO4—C.Cl2D.HNO3
26.实验室将60ml0.1mol/L的NaClO3和15ml0.2mol/LNa2SO3倒入烧瓶中,用水浴加热,同时滴入H2SO4,产生
棕黄色气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X为()
A.Cl2B.Cl2OC.ClO2D.Cl2O3
--27.某温度下将Cl2通入KOH溶液里,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO与ClO3的物质的
量之比为11∶1,则Cl2与KOH反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的个数之比为()
A.1∶3B.3∶1C.2∶1D.4∶3
28.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应:
aM2O7X-+3S2-+cH+==2M3++eS?
+fH2O,则M2O7X-中M的化合价
为()
A、+4B、+5C、+6D、+7
29.将钠镁铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比()
A.1:
3B.6:
2C.1:
1D.3:
1
30.已知:
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体(氯气);
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变成黄色;
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。
下列判断正确的是:
A.上述实验证明氧化性MnO4->
Cl2>
Fe3+>
I2
B.上述实验中共有两个氧化还原反应
C.实验①产生的气体不能使淀粉KI试纸变蓝色
D.实验②证明Fe2+既是氧化剂又是还原剂++-
二.填空题
31.氯化钠是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗盐除含NaCl外,还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
以下是粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂:
Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,从提供的试剂中选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为:
过量的NaOH溶液、;
②在滤液中加盐酸的作用是;
(2)用提纯的NaCl配制200g0.9%的生理盐水,需要NaCl的质量为g。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%,你认为可能的原因是(任写一个)
32.下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法的哪一种?
A.分液B.过滤C.萃取D.蒸馏E.蒸发结晶F.加热分解G.渗析
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3
(2)从碘水中提取碘;
(3)用自来水制取蒸馏水;
(4)分离植物油和水;
(5)除去NaCl中所含的少量KNO3(6)除去KCl中少量KClO3
(7)除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3;
(8)除去酒精中的水。
33.以下有10种物质:
①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化铝⑨碳酸钙⑩氯气?
醋酸?
氢氧化钠?
偏铝酸钠溶液?
硝酸银溶液
(1
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
②稀硫酸③氯化氢
④氨气?
偏铝酸钠
⑥二氧化碳
(3)写出下列物质在溶液中反应的离子方程式
①和⑨和
⑧和④和⑧
?
和少量⑥?
和过量⑥
34.将22.4g铁投入200mL某浓度的稀硫酸中,铁和硫酸恰好完全反应。
求:
(1)所用硫酸的物质的量浓度为;
(2)反应中生成的H2在标准状况下的体积为;
(3)在反应后的溶液中通入1.12L(标准状况下)Cl2,求所得溶液Fe2+与Fe3+的物质的量之比为。
35.请完成下列填空:
(1)当SO2和SO3中分子个数比为1∶1时,原子总数之比为,质量之比为。
(2)中和含0.2molHCl的稀盐酸,需NaOH的质量为g。
(3)现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·
mol-1,则:
①该气体的物质的量为mol。
②该气体在标准状况下的体积为L。
③该气体溶于水后形成VL溶液(不考虑反应),其溶液的物质的量浓度为mol·
L-1。
(4)将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是mol·
(5)用等体积的0.1mol·
L-1的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42-恰好完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为。
三、计算题
36.有碳酸钠,碳酸氢钠,氯化钠的混合物4g,把它们加热到质量分数不再减轻,冷却后称量为3.38g,在残留固
体中加入过量盐酸,产生二氧化碳,该气体经过干燥后通入装有足量过氧化钠的玻璃管里,测得玻璃管中固体质量增加了0.56g,求:
(1)原混合物中碳酸氢钠的质量;
(2)加热后新增的碳酸钠质量;
(3)残留固体与盐酸反应产生二氧化碳的质量。
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