安徽省安师省师大附中高一化学上学期期中试题Word下载.docx
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7、【解析】水和丙酮互溶,但沸点差别较大,因此用蒸馏法分离,选D。
4.关于萃取的下列说法中不正确的是( )
A.该实验使用的主要仪器是分液漏斗
B.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗
C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D.萃取、分液前需对分液漏斗检漏
1、【答案】B
7、【解析】酒精与水互溶,不能用作萃取剂,选B。
5.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,一定有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入足量稀盐酸,再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生,一定有SO42-
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,一定有Ba2+
1、【答案】C
2、【知识点】离子检验
3、【难度值】4
7、【解析】
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,也可以是HCO3-,错误;
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,也可以是银离子,错误;
C.加入足量稀盐酸,再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生,一定有SO42-,正确;
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,可以是钙离子、镁离子等,错误。
6.下列实验操作中错误的是( )
A.称量操作时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平左盘,砝码放在托盘天平右盘
B.蒸馏操作时,使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
2、【知识点】常用化学仪器及使用方法化学实验基本操作
7、【解析】萃取剂只需与原溶剂不溶、不反应,且溶质在其中溶解度要大,对密度没有要求,D错误。
7.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4L酒精含有的分子数为NA
B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
2、【知识点】粒子数与NA阿伏伽德罗定律及推论
3、【难度值】5
A.标准状况下,酒精不是气态,错误;
B.1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA,正确;
C.通常状况下,气体摩尔体积不是22.4L,错误;
D.没有体积,无法计算,错误。
8.下列实验能达到预期目的的是( )
A.向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的盐酸,除去其中的碳酸钾
B.为检验酸性溶液中的Cl-和SO42-,先加硝酸银溶液,滤去沉淀后再加硝酸钡溶液
C.向煮沸的1mol•L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
D.用乙醇萃取碘水中的碘
2、【知识点】常用化学仪器及使用方法物质的分离与提纯常见离子的检验
A.向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的盐酸,除去其中的碳酸钾,正确;
B.先加硝酸银溶液,硫酸根离子也会沉淀,错误;
C.向煮沸的1mol•L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液得到沉淀,错误;
D.乙醇与水互溶,不作萃取剂,错误。
9.下图是某溶液在稀释过程中,溶质的物质的量浓度随
溶液体积的变化曲线图,根据图中数据分析可得出a
值等于( )
A.2
B.3
C.4
D.5
1、【答案】C
2、【知识点】物质的量浓度的有关计算
7、【解析】按照C1V1=C2V2得1×
2=0.5×
V,则V=4,选B。
10.下列说法正确的是( )
A.相同条件下,N2和O3混合气体与等体积的N2所含的原子数相同
B.等物质的量的CH5+和OH-所含电子数相等
C.常温常压下,28gCO与22.4LO2所含分子数相等
D.16gCH4与18gNH4+所含质子数相等
7、【解析】A.相同条件下,N2和O3组成的原子数不相同,错误;
B.等物质的量的CH5+和OH-所含电子数相等,正确;
C.常温常压下,22.4LO2不是1mol,错误;
D.CH4与NH4+所含质子数不相等,错误;
11.将镁、锌、铝三种金属的混合物加入到足量的稀硫酸中,得到2.8L(标准状况)H2,则混合物中三种金属的物质的量之和可能是( )
A.0.135molB.0.125molC.0.120molD.0.250mol
2、【知识点】守恒思想的相关计算有关方程式的计算
7、【解析】采用极值法,生成H22.8L需Mg0.125mol,需Zn0.125mol,需Al0.83mol,则混合物的质量只能在0.83-0.125之间。
12.欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液,正确的方法是( )
①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中;
②将32.2gNa2SO4·
10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100mL;
③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mL
A.①②B.②③C.①③D.①②③
2、【知识点】一定物质的量浓度溶液的配制
7、【解析】水的体积不等于溶液的体积,①错误。
13.下列叙述正确的是( )
A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等
B.相同条件下的一氧化碳气体和氮气,若密度相等,则质量一定相等
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
2、【知识点】物质的量及其单位摩尔质量和气体摩尔体积
A.同温同压下,相同体积的任何气体,其物质的量一定相等,错误;
B.相同条件下的一氧化碳气体和氮气,若密度和体积相等,则质量一定相等,错误;
C.相同条件下,1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小,错误;
D.任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等,正确。
14.“钴酞菁(分子直径1.3×
10–9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似,我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。
下列关于“钴酞菁”的说法正确的是( )
A.在水中形成的分散系具有丁达尔效应B.在水中形成的分散系属于悬浊液
C.“钴酞菁”分子既能透过滤纸,也能透过半透膜D.分子直径比Na+小
1、【答案】A
2、【知识点】胶体和分散系
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】由钴酞菁的分子直径1.3×
10–9m,可知在水中形成的分散系属于胶体,具有丁达尔效应,A正确。
15.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液;
②过滤;
③滴加AgNO3溶液;
④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
7、【解析】为了避免沉淀的干扰,第一次滴加Ba(NO3)2溶液,只有碳酸根离子沉淀,过滤后第二次滴加Mg(NO3)2溶液,只有氢氧根反应,过滤后滴加AgNO3溶液只有氯离子沉淀,选择B。
16.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是()
A.H+,Na+,NO3-,MnO4-B.Fe2+,Mg2+,Cl-,SO42-
C.NO3-,SO42-,K+,Mg2+D.H+,K+,HCO3-,NO3-
2、【知识点】离子共存
7、【解析】无色排除高锰酸根和亚铁离子,而D中H+与HCO3-不共存,故C正确。
17.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.氨气通入盐酸中 H++Cl-+NH3=NH4Cl
B.盐酸滴到铜片上 Cu+2H+=Cu2++H2↑
C.碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
D.澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH-=H2O
1、【答案】D
2、【知识点】离子方程式离子反应
7、【解析】A氨气是非电解质,不能拆开,A错误;
B铜不能与盐酸反应,B错误;
C中醋酸是弱酸不能拆开,错误;
D正确.
18.今有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
根据上述实验,以下推测正确的是( )
A.K+一定存在B.100mL溶液中含0.01molCO32-
C.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在D.不可能存在Cl-
2、【知识点】常见离子的检验离子反应
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体为氨气0.04mol,即铵根离子为0.04mol;
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g可以得出硫酸根离子为0.01mol,碳酸根离子为(6.27-2.33)/197=0.02mol,则没有钡离子和镁离子,根据电荷守恒必有钾离子,氯离子无法确定。
.
第Ⅱ卷非选择题(共46分)
19.(12分)
(1)①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸溶液⑥氨气⑦蔗糖⑧氯气⑨液态氯化氢⑩硫酸溶液
上述物质中能导电的是,属于电解质的是,属于非电解质的是。
(2)按要求写出下列方程式:
①醋酸电离的电离方程式:
②小苏打治疗胃酸过多的离子方程式:
③向NaHSO4溶液中加入的锌粉离子方程式:
1、【答案】
(1)①⑤⑩②④⑨⑥⑦
(2)①
③H++HCO3-=CO2↑+H2O④Zn+2H+=Zn2++H2↑
2、【知识点】电解质及强弱电解质的判断离子方程式
7、【解析】导电前提是有自由移动的电子或离子,判断电解质和非电解质的前提是化合物,酸、碱、盐、水、金属氧化物一般是电解质。
20.(6分)
右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。
(1)图中明显的两处错误是
①_________________________________________
②_________________________________________
(2)A仪器的名称是______________,
B仪器的名称是_______________。
(3)实验时A中除加入自来水外,还需加入少量__________,其作用是________________。
(1)温度计水银球位置应在侧支管口附近;
冷凝管进水方向应是下进上出
(2)蒸馏烧瓶,冷凝管
(3)沸石(碎瓷片),防止暴沸
2、【知识点】常用化学仪器及使用方法物质的分离与提纯
(1)蒸馏时温度计水银球位置应在侧支管口附近;
冷凝管进水方向应是下进上出。
(2)A是蒸馏烧瓶,B是冷凝管。
(3)为了防止剧烈沸腾,要加入碎瓷片。
21.(11分)电解法制碱的原料是饱和食盐水,由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制。
某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下:
请回答以下问题:
(1)操作a的名称是_______,所用玻璃仪器有_____________;
(2)在Ⅱ步中,加入过量试剂甲后,生成了两种大量的难溶沉淀,则试剂甲为(填化学式)_______溶液;
(3)写出固体H所含物质的化学式_____________;
(4)在Ⅴ步中,逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时,写出此过程中发生反应的离子方程式
_______________________;
_______________________。
(1)过滤;
玻璃棒、漏斗、烧杯;
(2)NaOH
(3)CaCO3 BaCO3
(4)H++OH–=H2O;
2H++CO32–=CO2↑+H2O
2、【知识点】常用化学仪器及使用方法离子方程式
(1)分析流程可知操作a为过滤,所用玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯;
(2)由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质,在Ⅱ步中,加入过量试剂甲后,生成了两种大量的难溶沉淀,则试剂甲为(填化学式)氢氧化钠溶液;
(3)碳酸钠必须在氯化钡之后便于除去钡离子,故固体H所含物质的化学式为CaCO3、BaCO3;
(4)最后加入稀盐酸中和过量的氢氧根离子和碳酸根离子,发生反应的离子方程式为H++OH–=H2O;
2H++CO32–=CO2↑+H2O。
22.(17分)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命。
下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题:
成分
质量(g)
摩尔质量(g·
mol-1)
蔗糖
25.00
342
硫酸钾
0.25
174
阿司匹林
0.17
180
高锰酸钾
158
硝酸银
0.02
170
(1)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为_______mol/L。
(注意:
只要求用原始数据写表达式,不需要化简与计算)
(2)配制上述“鲜花保鲜剂”500mL所需的仪器有:
电子天平、药匙、烧杯、________________、______________、_______________。
(在横线上填写所缺仪器的名称)
(3)将称量好的“鲜花保鲜剂”放在500mL大烧杯中,倒入约300mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待_____________后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中;
用少量蒸馏水洗涤烧杯次,洗涤后的溶液________________,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;
向容量瓶中加入蒸馏水,到液面______________时,改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。
盖好瓶塞,____________________;
(4)在溶液配制过程中,下列操作对配制结果没有影响的是_________,使所配制溶液的浓度偏高的是__________,偏低的是____________。
A.定容时俯视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
C.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理
D.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
E.定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线。
(1)
(2)玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶
(3)冷却至室温后,2-3次,一起转入容量瓶中,离刻度线1∽2CM时,改用胶头滴管滴加,上下颠倒混合均匀(意思相近即可)
(4)BC,A,DE
2、【知识点】常用化学仪器及使用方法一定物质的量浓度溶液的配制
(1)“鲜花保鲜剂”中硫酸钾和高锰酸钾均含K+,则的物质的量浓度为
mol/L。
(2)配制500mL溶液所需的仪器有:
电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。
(3)将称量好的“鲜花保鲜剂”放在500mL大烧杯中,倒入约300mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待冷却至室温后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中;
用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤后的溶液全部转移至容量瓶,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;
向容量瓶中加入蒸馏水,到液面距刻度线1-2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。
盖好瓶塞,颠倒摇匀;
(4)
A.定容时俯视容量瓶刻度线,水少了,浓度偏大;
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水,没有影响;
C.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理,正确;
D.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容,造成溶质减少,浓度偏低;
E.定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线,造成水多了,偏低。
高一化学答题卷
一、选择题(每小题3分,共54分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
10
11
12
13
14
15
16
17
18
二、非选择题
19.(12分)
(1) , , ,
(2)①
②
③
20.(6分)
(1) ,
(2) , ,
(3) , ,
21.(11分)
(1) , ,
(2) ,
(3) ,
(4) ,
22.(17分)
(1) ,
(2) , , ,
(3) , ,
, ,
(4) , , ,
高一化学参考答案
一、选择题
A
B
D
C
19.(每空2分,共12分)
20.(每空1分,共6分)
(1)温度计水银球位置应在侧支管口附近;
21.(第1小题第一空1分,其余每空2分,共11分)
22.(第1,4小题每空2分,其余每空1分,共17分)
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