中考化学专题训练实验探究题含试题含详解Word格式文档下载.docx
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①一氧化碳和氢气;
②二氧化碳和氢气。
(1)提出以上猜想的依据是。
【设计实验】请从下列装置中选择一种,设计简单的实验证明猜想。
(2)你选择的装置是(填字母代号),可能的现象为。
【实验结论】(3)那么,猜想(填序号)是合理的。
3.(2013陕西)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动。
以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式。
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:
反应后溶液中溶质是什么呢?
【假设猜想】针对疑问,太家纷纷提出猜想。
甲组同学的猜想如下:
猜想一:
只有Na2SO4猜想二:
有Na2SO4和H2SO4
猜想三:
有Na2SO4和NaOH猜想四:
有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的。
不合理的猜想是。
[来【实验探究】
(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有。
(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究。
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定.同时指出【实验探究】
(2)中存在两处明显错误,请大家反思;
同学们经过反思发现了这两处错误:
(1)实验操作中的错误是;
(2)实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是。
4.(2013天津)在实验室里,常用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气.某化学兴趣小组对氧气的实验室制法进行了探究.
(1)小明同学选用如图所示的装置制取氧气.
制取过程中所发生的化学反应方程式为:
。
实验前小明同学先向仪器A中加入水,然后将导气管放入水槽中,并打开仪器A的活塞,观察导气管口是否有连续的气泡出现.该实验操作的目的是 。
(2)小红同学通过互联网得知:
CuSO4溶液、动物某些脏器中含有的物质等能催化过氧化氢的分解.
动物脏器中含有过氧化氢酶,能催化过氧化氢分解,过氧化氢酶是 (选填序号填空:
①糖类、②蛋白质、③脂肪、④维生素)
实验证明,在过氧化氢溶液中滴加CuSO4溶液能显著加快过氧化氢的分解.CuSO4溶液主要含有三种粒子(H2O、Cu2+、SO42﹣),为了进一步探究CuSO4溶液中哪种粒子能起催化作用.小红同学作了以下分析和设计。
①小红同学认为最不可能的是H2O,他的理由是 。
②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用,小红同学设计了如下实验,完成了这次探究活动.
实验步骤
实验现象
结论
a.取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液,然后加入2﹣3滴稀硫酸
溶液几乎没有气泡放出
实验证明,起催化作用的是 。
b.另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液,然后加入2﹣3滴 溶液
溶液中有大量气泡放出
5.(2012江西))小雨阅读课外资料得知:
双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂,于是他对氧化铜产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂?
它是否比二氧化锰催化效果更好?
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准,设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)。
实验序号
KclO3质量
其他物质质量
待测数据
①
1.2g
/
②
CuO0.5g
③
MnO20.5g
(1)上述实验应测量的“待测数据”是。
(2)若实验②比实验①的“待测数据”更(填“大”或“小”),说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
(3)将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥,若衡量得到0.5g黑色粉末,再将黑色粉末放入试管中,。
(简述操作和现象)
【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾的催化剂。
【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是。
6.(2013浙江湖州)小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后,对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣,并进行了如下探究:
【提出问题】猜想Ⅰ:
铜与浓硫酸不能反应;
猜想Ⅱ:
铜与浓硫酸能反应,且可能生成氢气。
【实验探究】实验Ⅰ:
在一支试管中加入一小片铜,再加入少量的浓硫酸,放置一段时间,试管中无现象;
实验Ⅱ:
再给上述试管加热,试管中产生有刺激性气味的气体,将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中,溶液呈现出明显的蓝色。
【分析猜想】
(1)溶液呈蓝色,说明生成了①
(2)根据实验现象及已有的知识推断,产生的气体不可能是氢气,很可能是一种含硫元素的气体。
【查阅资料】
(1)常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。
(2)二氧化硫和二氧化碳相似,都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。
(3)二氧化硫能使品红溶液褪色,加热,又能恢复原来的红色。
硫化氢不能使品红溶液褪色。
(4)二氧化硫和硫化氢均有毒。
【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分,小红和她的同学进一步实验:
将产生的气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热,溶液又恢复了红色。
【实验结论】
(1)在常温下,铜与浓硫酸不能反应
(2)在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是②,此反应还生成了水,请写出该反应的化学方程式③;
(3)浓硫酸与铜加热时能反应,而稀硫酸与铜即使加热也不能反应,由此说明:
物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外,还可能与溶液中溶质的④有关。
【拓展延伸】为了防止污染空气,小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体,请写出该反应的化学方程式⑤。
7.(2013云南)实验室中有一瓶标签破损的固态铵盐,它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中的一种,请利用下图所示的溶液进行实验探究.
【提出猜想】猜想①:
该铵盐是NH4Cl
猜想②:
该铵盐是 _________
猜想③:
该铵盐是NH4HCO3
猜想④:
该铵盐是(NH4)2SO4
【实验探究】步骤一:
取少量样品放入试管中,没有嗅到强烈的氨味,加入适量水溶解得到无色液体,选用图中的 _________ 溶液滴入试管中,无气泡放出,则猜想③不成立.
步骤二:
在步骤一所得的溶液中,滴加图中的Ba(NO3)2溶液,没有白色沉淀生成,则猜想 _________ 不成立.
步骤三:
另取适量样品放入试管中,加水溶解配成溶液,滴加图中的 _________ 溶液,有白色沉淀生成,则猜想 _________ 成立.
【拓展应用】铵盐可作氮肥,它会与碱性物质发生化学反应,请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式 _________ ,所以在农业生产中,为避免降低肥效,铵态氮肥不要与碱性物质混合施用.
8.(2012淮安)在古代,人们常用贝壳(主要成分是碳酸钙,杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱,某小组同学按图所示流程进行实验,请你参与讨论并回答相关问题.
(1)贝壳高温煅烧时,发生反应的化学方程式是 ;
(2)操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒;
(3)溶液蒸发结晶得到固体C的过程中,常用玻璃棒搅拌,其目的是 ;
【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗?
【猜想与假设】根据反应原理,甲、乙、丙三位同学提出以下猜想:
甲:
纯净的NaOH
乙:
NaOH和Na2CO3的混合物
丙:
NaOH和Ca(OH)2的混合物
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案,对自己的猜想进行验证.实验操作、现象和结论如下表,请参与他们的探究并完成所缺内容.
实验操作
现象
甲
取少量固体C,溶于适量水形成溶液后,滴加几滴酚酞试液
溶液变红
猜想成立
乙
取少量固体C,溶于适量水形成溶液后,滴加足量
无气泡产生
猜想不成立
丙
取少量固体C,溶于适量水形成溶液后,滴加几滴饱和溶液
9.(2012河北)小红为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验。
将一张滤纸(组成元素为C,H,O)用FeCl3浓溶液润湿,在酒精灯上烘干后点燃,滤纸变黑、红热,最终生成黑褐色物质。
小红告诉大家:
黑褐色物质中含有铁单质。
【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗?
【探究过程】
(1)小红先从反应物分析,因为
所以反应后可能生成铁单质。
(2)为获得实验证据,小红做了实验1
实验1:
将黑褐色物质放入稀盐酸中,发现有连续微小气泡产生。
若黑褐色物质中含有铁单质,则反应的化学方程式为
(3)小明提出疑问:
由反应物的组成分析,能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是铁单质,还可能是;
小红通过查阅资料得知,在高温条件下不可能生成此类物质。
(4)小明仍有疑问:
实验1中产生的气泡也可能是滤纸碳化后吸附的空气。
为此,小红又做了实验1的对比实验:
观察到有微小气泡产生但很快停止,证明实验1中的连续气泡确实是由铁单质与稀盐酸反应产生的。
(5)为进一步证明黑褐色物质中有铁单质,小红又做了实验2,
实验2:
将黑褐色物质放入溶液中,观察到
【得出结论】通过以上探究,证明黑褐色物质中确实含有铁单质。
【拓展探究】请再用一种方法证明黑褐色物质中含有铁单质:
10.(2012哈尔滨)电镀是金属防锈的方法之一。
某电镀厂有三个分别给金属表面镀锌、镀铜、镀银的车间,每个车间电镀液的溶质中只含有易溶的锌盐、铜盐和银盐中的一种物质。
现取三个车间的电镀液于烧杯中,标为1、2、3号,某小组同学通过实验对三种电镀液中溶质成分进行探究。
【提出问题】三种电镀液中溶质的成分是什么?
【探究实验1】
【表达与交流】甲同学认为2号电镀液中的溶质一定不是硫酸铜,你认为他的结论
(1)(填“正确”或“不正确”)。
【探究实验2】
【反思与评价】乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌,请你对乙同学的结论给予评价
(2)。
【探究实验3】根据上述实验,丙同学取少量的1号电镀液与少量的2号电镀液混合,立即出现有(3)生成的明显现象,由此小组同学确定了三种电镀液中分别含有的溶质的成分。
【解释与结论】探究实验3中发生反应的化学方程式为(4),请帮助他们将三种电镀液中溶质成分的化学式填写在烧杯的标签上(5)。
11.(2013哈尔滨)水田或池塘里常常冒出一些气泡,几位同学决心弄清这种气泡的成分,请你与他们一起完成如下探究:
【收集气体】
他们设计了如右图所示的取气方法:
将空的塑料瓶装满水,倒放在池塘中,瓶口对准水底冒出的气泡进行收集,由于瓶口太小不便于收集,在不换瓶的情况下,你的改进方法是。
收集的气体可能是CH4、CO2、CO中的一种或几种,其中CH4、CO是难溶于水的可燃性气体。
【实验探究】
如图1,将塑料瓶A中收集到的气体依次通人B、C中,在D处点燃。
(1)要将A中的气体通人后面的装置中,应选图2中的(填序号)。
(2)若B中石灰水变浑浊,则说明A中含有气体。
(3)装置C作用是。
(4)若D处倒扣的是干冷的大烧杯,杯壁有水雾出现,有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH4,理由是,要排除这种干扰可采取的措施是。
(5)采取中的排除干扰措施后,在D处倒扣涂有澄清石灰水的烧杯,出现浑浊,再在D处倒扣干冷的烧杯,若杯壁有水雾,则证明八中肯定含有,若杯壁无水雾,则证明A中肯定含有。
(6)经进一步探究得知,收集的气体是CH4、CO2、CO的混合物,这几位同学拟用右
下图装置,粗略测定取样气体中CO2的含量。
装置E中发生的反应方程式是;
若取样气体为100mL,装置C读数为65.0mL,则取样气体中CO2体积含量约为%。
12.(2012.福州市)氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂。
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。
③氢化钙要密封保存,遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得。
某化学兴趣小组设计的制取装置如图10所示(固定装置省略)。
回答下列问题:
(1)装置A中制取氢气的化学方程式为。
(2)装置B的作用是。
(3)装置C中制取氢化钙的化学方程式为。
(4)若不改变温度,整套装置气密性的检查方法是。
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完
全反应的钙(其余可能的杂质忽略不计)。
样品纯度的测定步骤如下:
①检查装置气密性,装入药品,按图11(固定装置省略)所示连接仪器。
②调整水准管高度,使量气装置两边的液面保持
同一水平。
读取液面所在的刻度数据为10.0mL。
③将Y形管慢慢倾斜,直到A端的水全部与B端的样品混合。
④反应结束,冷却至室温,再次读取液面所在刻度数据为110.0mL。
(5)如何判断样品与水完全反应:
。
(6)反应生成氢气的体积为mL。
(7)已知该实验条件下,氢气的密度为0.09mg/mL。
样品中氢化钙的纯度为。
(结果精确到0.1%)
13.(2012•连云港)一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇,他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠,打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末.
【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化,从而达到除氧保鲜的目的.
【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3(其他产物忽略不计).
【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效(即单质铁是否已经完全被氧化),并测定各成分的质量分数,设计了以下探究实验.
步骤1:
小刚用磁铁接近样品,发现磁铁吸引了部分黑色固体.
步骤2:
称取10.00g样品与一烧杯中,加足量水充分搅拌溶解后,过滤,将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g.
步骤3:
按如下装置,将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应,用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g.
步骤4:
将锥形瓶中反应后的液体过滤,并将滤渣洗涤、干燥后,称得其质量为1.20g.
【交流讨论】
(1)由步骤1得出的结论是.
(2)步骤2目的是 溶解样品中氯化钠 ,检验该滤液中溶质的方法是.
(3)步骤3中仪器A的名称为.
小明认为0.15g差值即为H2的质量,并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g.
小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管,他这样做的理由是.
(4)如果步骤4中滤渣没有经过洗涤,则称得的质量1.20g(填“>”或“=”或“<”)
【教师指导】样品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分别能与稀硫酸反应外,还存在反应:
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4.因此,小明用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理.实际上,样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe2(SO4)3反应消耗铁的质量总和.
【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改进,重新称取10.00g样品进行实验,并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g.
【数据处理】由于反应过程较复杂,小组同学在老师的帮助下,推算出与Fe2(SO4)3反应消耗铁的质量为0.56g.
【请你参与】
(1)写出Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式.
(2)请根据以上数据,计算该样品中各成分的质量分数.
参考答案
1.C
解析:
碳酸氢钠溶液与盐酸混合后温度为20.7℃,碳酸钠溶液与盐酸混合后温度为23.7℃,故其它条件相同时,碳酸钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多,故C说法错误。
2.
(1)化学反应前后元素种类不变;
(2)B;
澄清石灰水不变浑浊(或澄清石灰水变浑浊);
(3)①(或②)。
本题结合地方实际,本着从生活中来到生活中去的理念,挖掘符合学生知识水平的背景知识,从生活中取材,渗透人文情感和绿色化学理念,对化石燃料及其综合利用以探究的形式进行考查。
(1)根据化学变化前后元素的种类不变可以提出上述猜想;
(2)选择B,可能的现象为澄清石灰水不变浑浊(或澄清石灰水变浑浊);
(3)猜想①(或②是合理的,只要符合实际情况都可以。
3.H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O;
猜想四或四;
NaOH或氢氧化钠;
有气泡产生;
pH试纸浸入溶液中;
BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有H2SO4存在(其他合理答案均可)
【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O;
【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,酸或碱可能过量,但不能同时过量,因为酸碱不能共存,会继续反应,故猜想四不合理;
【实验探究】碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体,会看到溶液中有气泡冒出;
【评价反思】
(1)根据图示操作判断,检测溶液的pH时,pH试纸不能伸入溶液中,应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上;
(2)检验一种物质时要排除其他物质的干扰,硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀,故不能证明溶液中一定存在硫酸.
4.
(1)2H2O2
2H2O+O2↑检查装置的气密性
(2)蛋白质过氧化氢溶液中的溶剂是水,因此水不能起催化作用铜离子氯化铜
如果用过氧化氢和二氧化锰制氧气,就不需要加热;
如果用高锰酸钾或氯酸钾就需要加热.氧气不易溶于水,密度比空气的密度大,因此可以用排水法和向上排空气法收集,排水法收集的气体比较纯净.酶属于蛋白质;
小红同学认为最不可能的是H2O,他的理由是:
过氧化氢溶液中的溶剂是水,因此H2O不能起催化作用;
滴稀硫酸无变化,证明了硫酸根离子不能做催化剂;
滴氯化铜或硝酸铜时,有大量气泡放出,证明了起催化作用的是铜离子;
催化剂是指能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变的物质。
5.
(1)收集等量氧气所需时间
(2)小(3)向试管中倒入适量的双氧水,观察到大量气泡
【评价设计】探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好
(1)本题的实验目的证明氧化铜能加快氯酸钾的分解,所以“待测数据”是收集等量氧气所需时间;
(2)如果氧化铜能加快氯酸钾的分解速率,实验②比实验①所用时间小;
(3)实验②反应后的固体只有氧化铜,而且正好是加入的氧化铜的量,我们可以向试管中倒入适量的双氧水,观察到大量气泡.说明氧化铜有催化作用;
【评价设计】实验③和实验②对比的目的是探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好.
6.①CuSO4或硫酸铜②SO2或二氧化硫
③Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
④浓度大小或质量分数大小⑤SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
分析猜想:
(1)溶液变蓝,说明有硫酸铜生成;
实验结论:
(2)品红溶液褪色说明有二氧化硫生成,铜能与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜、二氧化硫和水;
(3)铜不能与稀硫酸反应,可以与浓硫酸反应,说明化学反应与反应物的浓度有关。
7.NH4NO3;
稀盐酸(或HCl);
④;
硝酸银①;
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中的一种,其余三种猜想已给出,所以猜想②是NH4NO3.
根据取少量样品放入试管中,没有嗅到强烈的氨味,加入适量水溶解得到无色液体,滴入这种溶液无气泡放出,说明该样品中不含碳酸氢铵;
NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中只有(NH4)2SO4能和硝酸钡反应生成白色沉淀,其余三种都不能和硝酸钡反应;
稀盐酸和硝酸钡都用过了只有硝酸银没有用,且硝酸银和硝酸铵不反应,但和氯化铵反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铵;
【拓展应用】硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应,生成硝酸钠、氨气和水。
8.
(1)CaCO3
CaO+CO2↑;
(2)漏斗;
(3)使液体受热均匀,防止液滴飞溅;
【探究与验证】
取少量固体C,溶于适量水形成溶液后,滴加足量
稀盐酸(合理均可)
有白色沉淀产生
甲的设计方案不严密.实验过程中纯碱溶液与氢氧化钙不一定恰好反应,而纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性,无论哪种物质过量,滴加酚酞均会变红,故不能据溶液变红确定只有氢氧化钠
(2)过滤可以将不溶水的固体物质与液体分离,故操作Ⅰ是用过滤的方法将固体B和溶液分离;
过滤用到的玻璃仪器有:
烧杯、漏斗、玻璃棒;
(3)溶液蒸发结晶得到固体C的过程中,常用玻璃棒搅拌,目的是防止液体受热不均匀,液滴飞溅;
乙的猜想是氢氧化钠与碳酸钠,碳酸钠与酸反应可生成气体;
根据乙操作所出现的现象和结论可知,乙加入的是稀盐酸或稀硫酸;
丙的猜想是氢氧化钠与氢氧化钙的混合物,其猜想成立,说明含有氢氧化钙;
因为氢氧化钠与碳酸钠不反应,而氢氧化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀;
分析题目所示反应流程图,纯碱溶液和氢氧化钙反应生成氢氧化钠,但二者不一定恰好反应;
纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性,无论哪种物质过量,均能使酚酞试液变红,所以甲的实验设计不严密。
9.
(1)反应物中含有铁元素
(2)
(3)
、铁的碳酸盐、碳酸盐等均可(4)将滤纸酒精灯上点燃碳化后,再将最终生成的滤纸碳化物放入稀盐酸中,观察是否有气泡产生(以碳化物做对比实验);
或者将黑褐色物质放入放入蒸馏水中,观察是否有气泡生成(以铁做对比实验)。
(5)硫酸铜,有红色固体物质析出。
用磁铁吸一下,用万用表测导电性,通电测导电性等均可。
(1)根
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- 中考 化学 专题 训练 实验 探究 试题 详解
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