福建省永安一中德化一中漳平一中届高三三校联考 化学 含答案Word文档下载推荐.docx
- 文档编号:16757260
- 上传时间:2022-11-25
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:290.23KB
福建省永安一中德化一中漳平一中届高三三校联考 化学 含答案Word文档下载推荐.docx
《福建省永安一中德化一中漳平一中届高三三校联考 化学 含答案Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《福建省永安一中德化一中漳平一中届高三三校联考 化学 含答案Word文档下载推荐.docx(16页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+
C.用铜作电极电解CuSO4溶液:
2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:
HCO-3+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
5.实验室中,有关试剂的保存方法错误的是( )
A.烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B.氢氟酸保存在塑料瓶中
C.少量金属钠保存在煤油中D.浓硝酸保存在棕色细口瓶中
6.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.0.1molNaHSO4晶体中含有的离子数为0.3NA
B.标准状况下,11.2L臭氧所含质子数为8NA
C.标准状况下,22.4LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1NA
D.常温常压下,1molP4(正四面体结构)中所含P—P键数目为4NA
7.下列实验操作能达到实验目的的是( )
实验目的
实验操作
A
测定84消毒液的pH
用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上
B
证明SO2具有氧化性
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
C
验证X溶液中是否含有Fe2+
向X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液,观察溶液颜色变化
D
除去固体KNO3中少量的NaCl
将混合物制成热的饱和溶液,然后冷却结晶,过滤,洗涤,干燥
8.在给定条件下,下列物质转化每一步都能实现的是( )
A.NaCl(aq)
Cl2(g)
漂白粉(s)
B.Mg(OH)2(s)
MgCl2(aq)
Mg(s)
C.Fe3O4(s)
Fe(s)
FeCl2(s)
D.S(s)
SO3(s)
Cu2O(s)
9.含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠,设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去,其原理如图所示。
下列叙述错误的是( )
A.氯苯被氧化生成苯
B.N极为电池的负极
C.M极的电极反应式为C6H5Cl+H++2e-===C6H6+Cl-
D.每生成1molCO2,由N极区进入M极区的H+为4mol
10.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。
已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;
X和氖原子的核外电子数相差1;
Y的单质是一种常见的半导体材料;
Z的非金属性在同周期元素中最强,下列说法正确的是()
A.X的非金属性是同周期中最强的
B.对应气态氢化物的稳定性:
Y>Z
C.对应简单离子半径:
X>W
D.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
二、选择题(本题共6小题,每小题4分,共24分。
11.有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙:
(分子结构进行修改)
A.甲与乙生成丙的反应属于取代反应
B.甲分子中所有原子共平面
C.乙的一氯代物有2种
D.丙在酸性条件下水解生成CH318OH和
12.某科研团队研制出“TM-LiH(TM表示过渡金属)”双催化剂体系,显著提高了在温和条件下氮气与氢气合成NH3的效率,原理示意如图:
下列分析不合理的是( )
A.状态Ⅰ,吸收能量并有N≡N键发生断裂
B.生成NH3:
2LiNH+3H2===2LiH+2NH3
C.“TM-LiH”能降低合成氨反应的ΔH
D.合成NH3总反应的原子利用率是100%
13.如图表示铁与不同浓度硝酸反应时,各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系,则下列说法不正确的是( )
A.一般来说,硝酸与铁反应的还原产物不是单一的
B.硝酸的浓度越大,其还原产物中价态越高的成分越多
C.当硝酸浓度为9.75mol·
L-1时还原产物是NO、NO2、N2O,且其物质的量之比为5∶3∶1
D.一定量的铁粉与12.2mol·
L-1HNO3溶液完全反应得到标准状况下气体2.24L,则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
14.FeSO4溶液和饱和的(NH4)2SO4溶液混合可制得溶解度较小的FeSO4·
(NH4)2SO4·
6H2O(硫酸亚铁铵),如图是制备硫酸亚铁铵的装置示意图(装置气密性良好),下列说法错误的是( )
A.铁屑先用热的碳酸钠溶液浸泡以除去其表面油污
B.NaOH溶液的作用是吸收H2S气体
C.关闭K1、打开K2、K3,先加入少量稀硫酸与铁屑反应,利用产生的H2排尽装置内空气
D.待锥形瓶中的铁屑完全耗尽,关闭K2、K3,打开K1
15.应对新冠肺炎疫情时所采取的措施是对环境进行彻底消毒,二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。
工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如图所示。
下列说法正确的( )
A.a与电源的负极连接,在b极区流出的Y溶液是浓盐酸
B.当有0.3mol阴离子通过离子交换膜时,二氧化氯发生器中产生1.12LNH3
C.电解池a极上发生的电极反应为NH4+-6e-+3Cl-===NCl3+4H+
D.二氧化氯发生器内,发生的氧化还原反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:
1
16.一定压强下,向10L密闭容器中充入1molS2Cl2(g)和1molCl2,发生反应:
S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)。
Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示,以下说法中错误的是( )
A.A、B、C、D四点对应状态下,达到平衡状态的是B、D
B.正反应的活化能大于逆反应的活化能
C.达到平衡后再加热,平衡向逆反应方向移动
D.在300℃下,达到平衡后缩小容器容积,重新达到平衡后,Cl2的平衡转化率
不变
三、非选择题:
共56分。
(第17~19题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第20-21题为选考题,考生根据要求作答。
17.(14分)间溴苯甲醛常用作医药中间体,实验室以苯甲醛为原料,在无水AlCl3催化下加热制备间溴苯甲醛。
(1)催化剂的制备:
如图1是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置。
已知无水氯化铝易升华,极易潮解。
①写出装置A中KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式:
_______________________。
②装置C中的试剂为_____________(填名称)。
③碱石灰的作用为_____________________________________________________________。
(2)间溴苯甲醛的制备实验所用装置如图2(夹持及加热装置已省略):
已知相关物质的沸点如下表所示:
物质
液溴
苯甲醛
1,2-二氯乙烷
间溴苯甲醛
沸点/℃
58.8
179
83.5
229
实验步骤如下:
步骤1:
将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛在三颈烧瓶中充分混合后,升温至60℃,缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴,维持温度不变,反应一段时间后,冷却。
步骤2:
将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液。
有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3:
往洗涤后的有机相中加入适量无水MgSO4固体,放置一段时间后,进行下一操作。
步骤4:
减压蒸馏有机相,收集相应馏分。
①仪器a的名称为_____________,本实验需要控制反应温度为60℃,为了更好地控制反应温度,宜采用的加热方式是_____________。
②步骤2分液时有机相处于________(填“上层”或“下层”),NaHCO3可以除去有机相中的Br2,反应中1molBr2参与反应,转移1mol电子且产生无色气体,反应的离子方程式为_____________。
③步骤3中将加入无水MgSO4固体的有机相放置一段时间后,进行的下一操作是___________。
18.(14分)绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一,减少氮氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
请回答下列问题:
(1)研究氮氧化物与悬浮大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:
Ⅰ.2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1ΔH1
Ⅱ.2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2ΔH2
则4NO2(g)+NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)ΔH=___________(用ΔH1、ΔH2表示);
平衡常数K=___________(用K1、K2表示)
(2)N2O5在一定条件下可发生分解反应:
2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),某温度下向恒容密闭容器中加入一定量N2O5,测得N2O5浓度随时间的变化如表所示:
t/min
2
3
4
5
c(N2O5)/(mol·
L-1)
1.00
0.71
0.50
0.35
0.25
0.17
①反应开始时体系压强为p0,第2min时体系压强为p1,则p1:
p0=____________________。
2~5min内用NO2表示的该反应的平均反应速度为__________________________。
②一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是________(填标号)。
a.NO2和O2的浓度比保持不变b.容器中压强不再变化
c.2v正(NO2)=v逆(N2O5)d.气体的密度保持不变
(3)汽车排气管装有的三元催化装置,可以消除CO、NO等的污染,反应机理如下:
Ⅰ:
NO+Pt(s)===NO(*) [Pt(s)表示催化剂,NO(*)表示吸附态NO,下同]
Ⅱ:
CO+Pt(s)===CO(*)
Ⅲ:
NO(*)===N(*)+O(*)
Ⅳ:
CO(*)+O(*)===CO2+2Pt(s)
Ⅴ:
N(*)+N(*)===N2+2Pt(s)
Ⅵ:
NO(*)+N(*)===N2O+2Pt(s)
尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如下图。
①330℃以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是__________________________。
②反应V的活化能________反应Ⅵ的活化能(填“<”、“>”或“=”),理由是:
_____________________________________________________________________________。
19.(14分)钒(V)为过渡元素,可形成多价态化合物。
(1)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统,工作原理如下图:
离子种类
VO2+
V3+
V2+
颜色
黄色
蓝色
绿色
紫色
已知:
①全钒液流电池放电时V2+发生氧化反应,该电池放电时总反应式是____________________。
②当完成储能时,正极溶液的颜色是__________。
(2)金属钒熔点高、硬度大,具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性。
工业常用钒炉渣(主要含FeO·
V2O3,还有少量Al2O3、CuO等杂质)提取金属钒,流程如下图:
金属离子
Cu2+
Fe2+
Fe3+
开始沉淀PH
5.2
7.6
2.7
完全沉淀PH
6.4
9.6
3.7
Ⅰ.钒有多种价态,其中+5价最稳定.钒在溶液中主要以VO
和VO
的形式存在,存在平衡:
VO
+H2OVO
+2H+。
Ⅱ.部分金属离子的沉淀pH:
回答下列问题:
①碱浸步骤中最好选用______(填字母)。
a.NaOH溶液 b.氨水 c.纯碱溶液
②焙烧的目的是将FeO·
V2O3转化为可溶性NaVO3,其中铁元素全部转化为+3价的氧化物,写出该反应的化学方程式___________________________________________。
③溶液1到溶液2的过程中,调节pH至8有两个目的,一是除去_______________离子,二是促使
________________________________________。
④沉钒步骤中,钒以NH4VO3的形式沉淀出来。
下图中横坐标表示反应温度,纵坐标表示沉钒率(沉钒率是指NH4VO3沉淀中V元素的质量和流程起始时在废钒催化剂中V元素的质量之比)。
图中温度超过80℃以后,沉钒率下降的可能原因是
___________________________________________。
⑤常用铝热反应法由V2O5冶炼金属钒,请写出反应的化学方程式_________________________。
20.[化学—选修3:
物质结构与性质](14分)
硼、碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值,回答下列问题:
(1)邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应,其结构简式如图所示。
①基态Cu原子的价电子排布式为___________,在元素周期表中铜位于______区(填“s”“p”“d”或“ds”)。
②C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
③邻氨基吡啶的铜配合物中,Cu2+的配位数是________,N原子的杂化类型为________。
(2)晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体,其能自发地呈现多面体外形,这种性质称为晶体的________。
(3)氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一,分子中存在配位键,提供孤电子对的成键原子是________,写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________(填化学式)。
(4)以硼酸(H3BO3)为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂。
BH
的键角是________。
(5)磷化硼(BP)是受高度关注的耐磨材料,可作为金属表面的保护层,其结构与金刚石类似,晶胞结构如图所示。
磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中,B原子构成的几何形状是________;
已知晶胞边长为apm,则磷化硼晶体的密度是________g·
cm-3(列出计算式,用NA来表示阿伏伽德罗常数)。
21.[化学—选修5:
有机化学基础](14分)
莫沙朵林是一种镇痛药,它的合成路线如下:
(1)B中手性碳原子数为_____________;
化合物C中无氧官能团的名称_____________。
(2)C与银氨溶液反应的化学方程式为_________________。
(3)已知E+X→F为加成反应,化合物X的结构简式为_________________。
(4)写出同时满足下列条件的E的同分异构体任意一种结构简式:
_________________。
①核磁共振氢谱有4个峰②能发生银镜反应和水解反应;
③能与FeCl3溶液发生显色反应。
(5)已知:
。
化合物
是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体,若以
和
为原料合成该化合物。
请按要求完成下列转化过程:
①第步骤的反应类型为_________;
②上述步骤Ⅱ中①的反应条件____________________。
1第Ⅲ步中G的结构简式_________________。
2第Ⅳ步的化学方程式_________________________________________________________。
“德化一中、永安一中、漳平一中”三校协作2020--2021学年高三化学试题参考答案
17.(14分)
Ⅰ.
(1)MnO-4+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O(2分)
(2)浓硫酸(2分)
(3)吸收多余的Cl2并防止空气中水蒸气进入装置E中(2分)
Ⅱ.
(1)直形冷凝管(1分)、水浴加热(2分)
(2)下层(1分)、2HCO-3+Br2=BrO-+Br-+2CO2↑+H2O(2分)(3)过滤(2分)
18.(14分)
(1)2ΔH1-ΔH2(2分)K12/K2(2分)
(2)①7:
4(1.75)(2分) 0.22mol·
L-1·
min-1(2分) ②b(1分)(3)①CO+2NO
CO2+N2O(2分)②>
(1分)由图知330℃以下生成N2O的选择性高,说明此条件下反应Ⅵ的反应速率快,故活化能小,小于反应Ⅴ的活化能。
(2分)
19.(14分)
Ⅰ.
(1)V2++VO2++2H+V3++VO2++H2O(2分)
(2)黄色(2分)
Ⅱ.
(1)a(1分)
(2)4FeO·
V2O3+4Na2CO3+5O2
8NaVO3+2Fe2O3+4CO2(2分)
(3)Fe3+、Cu2+(2分)VO
转化为VO
(1分)
(4)温度超过80℃以后,NH3.H2O受热分解加剧,NH3从溶液溶液中逸出,使溶液中NH+4浓度下降,沉钒率下降(或温度升高,NH4VO3的溶解度增大,沉钒率下降)(2
分)
(5)10Al+3V2O5
5Al2O3+6V(2分)
20.(14分)
(1)①3d104s1(1分) ds(1分) ②N>
O>
C(1分)③4(1分) sp2、sp3(2分)
(2)自范性(1分)
(3)N(1分) C2H6(2分) (4)109°
28′或109.5°
(5)正方形 (1分)(6)
21.(14分)
(1).3碳碳双键(每空1分,共2分)
(2).
+2Ag(NH3)2
+2Ag↓+H2O+3NH3;
(3).CH3N=C=O(1分)(4).
或
(5).①氧化反应(1分)②NaOH醇溶液、加热(2分)
③.
(2分)④.
+
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 福建省永安一中德化一中漳平一中届高三三校联考 化学 含答案 福建省 永安 一中 德化 漳平 届高三三校 联考 答案