高一化学必修1物质的量习题题量很大Word格式.docx
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A.O2B.Cl2C.N2D.CO2
9.在相同条件下,22g下列气体中跟22gCO2的体积相等的是
A.N2OB.N2C.SO2D.CO
10.在相同条件下,下列气体中所含分子数目最多的是
A.1gH2B.10gO2C.30gCl2D.17gNH3
11.如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸,则此时甲烷与氧气的体积比为
A.1∶4B.1∶2C.1∶1D.2∶1
12.在相同的条件下,两种物质的量相同的气体必然
A.体积均为22.4LB.具有相同的体积
C.是双原子分子D.具有相同的原子数目
13.根据化学反应A+B==C+D中,某学生作了如下四种叙述:
①若mgA与B充分反应后生成ngC和wgD,则参加反应的B的质量为(m+n-w)g;
②若mgA和ngB完全反应,生成的C和D的总质量是(m+n)g;
③若取A、B各mg,则反应生成C和D的质量总和不一定是2mg;
④反应物A、B的质量比一定等于C、D的质量比()
A.①②③B.②③④C.①④D.②③
14.现有A、B、C三种化合物,各取40g相混合,完全反应后,得B18g,C49g,还有D生成。
已知D的式量为106。
现将22gA和11gB反应,能生成D()
A.1molB.0.5molC.0.275molD.0.25mol
15.质量为25.4g的KOH和KHCO3混合物先在250℃加热,冷却后发现混合物质量损失4.9g,则原混合物中KOH和KHCO3的组成为()
A.物质的量KOH=KHCO3B.物质的量KOH>
KHCO3
C.物质的量KOH<
KHCO3D.KOH<
KHCO3的任意比
16.在反应X+2Y==R+M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:
9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则此反应中Y和M的质量之比为()
A.16:
9B.32:
9C.23:
9D.46:
9
二走进高考
17.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.1L1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32-0.1NA
B.标准状况下,22.4LSO3含分子数为NA
C.常温下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA
D.0.1molNa2O2与足量水反应转移电子数0.1NA
18.设阿伏加德罗常数为NA,标准状况下,某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同条件下所占的体积(L)应是()
A.
B.
C.
D.
19.nmolN2和nmol14CO相比较,下列叙述中正确的是()
A.在同温同压下体积相等B.在同温同压下密度相等
C.在标准状况下质量相等D.分子数相等
20.常温常压下,某容器真空时质量为201.0g,当它盛满甲烷时质量为203.4g,而盛满某气体Y时质量为205.5g,则Y气体可能是()
A.氧气B.氮气C.乙烷D.一氧化氮
21.同温同压下,1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。
已知氮气和氢气都由最简单分子构成,推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是()
①阿伏加德罗定律;
②质量守恒定律;
③原子或分子数只能为整数;
④化合价规则
A.①③B.①②③C.①②④D.①②③④
22.将空气与CO2按5:
1体积比混合,跟足量的赤热的焦炭充分反应,若反应前后温度相同,则在所得气体中,CO的体积百分含量为(假设空气中氮、氧体积比为4:
1,其它成分可忽略不计)()
A.29%B.43%C.50%D.100%
23.关于mgH2和ngHe的下列说法中,正确的是
A.同温同压下,H2与He的体积比为m∶2n
B.同温同压下,若m=n,则H2与He的分子数之比为2∶1
C.同温同压下,同体积时,H2与He的质量比
>1
D.同温同压下,H2与He的密度比为1∶2
24.标准状况下有①0.112L水②3.01×
1023个氯化氢分子③13.6gH2S气体④0.2mol氨气,下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是
A.体积:
①④③②B.密度:
④①③②
C.质量:
①④③②D.氢原子数:
②④③①
25.8.4gA与3.65gB完全反应,生成5.85gC和1.8gD及一种气体,其体积于标准状况下为2.24L,则此气体的密度为相同条件下H2密度的
A.22倍B.24倍C.2.2倍D.44倍
26.通常状况下,将CO和O2的混合气体200mL置于密闭容器内点燃,再恢复到原状况,气体的体积变为150mL,则原混合气体中CO的体积可能是
A.100mLB.150mLC.50mLD.75mL
27.空气和CO2按体积比5∶1混合,将混合气体与足量的红热焦炭充分反应,设空气中N2和O2的体积比为4∶1,不计其他成分,且体积均在同温、同压下设定,则反应后的气体中CO的体积分数是
A.50%B.29%C.43%D.100%
28.将标准状况下aLHCl气体溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg·
cm-3,则该盐酸的物质的量浓度为
A.
mol·
L-1B.
L-1
C.
L-1D.
L-1
29.某混合气体中各气体的质量分数为O2 32%,N2 28%,CO2 22%,CH4 16%,H2 2%,则此混合气体对氢气的相对密度为
A.32.00B.11.11C.22.22D.30.00
30.1mol某烃在1.01×
105Pa,273℃时和适量氧气完全反应,得混合气体m L,冷却至0℃时测得气体的体积为n L,则该烃的分子式为
A.CnH2(m-n)B.Cm-nH2nC.CnH2m-4nD.CnHm-2n
31.由A、B两种气体组成的混合气体(A、B的相对分子质量分别为MA、MB),若A的质量分数为w%,则混合气体的平均相对分子质量是
A.
C.MA·
w%×
MB(1-w%)D.无法确定
32.20℃时,将某盐R的溶液蒸发掉10g水后恢复到20℃,需再加6g盐R(无水),溶液即达饱和,若将原溶液蒸发掉30g水,只需加1g盐R就可在20℃时达饱和。
则20℃时盐R的溶解度是
A.20gB.25gC.30gD.35g
33.以下各结论,错误的是
A.溶质的质量分数为30%的NaCl溶液,加入等质量的水稀释后,其溶质的质量分数为15%
B.物质的量浓度为10mol·
L-1的H2SO4溶液,用等体积的水稀释后,其物质的量浓度为5mol·
C.室温时,某物质在1L水中最多能溶解0.09g,此物质应属于“不溶物质”
D.常温常压下,1体积水约溶解700体积的氨气,这里氨气的体积,是指标准状况下的体积
34.在100g浓度为18mol·
L-1,密度为ρ(g·
cm-3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·
L-1的硫酸,则加入水的体积
A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.小于
mL
35.amol氨完全氧化成HNO3,并且全部溶于反应生成的水中,得HNO3的质量分数约为
A.78%B.42%C.50%D.63%
36.设NA为阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol·
L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是
A.2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA
B.500mL溶液中NO
浓度为0.2mol·
C.500mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol·
D.500mL溶液中NO
浓度为0.2NA
37.已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表:
溶质质量分数
甲溶液密度(g/cm3)
乙溶液密度(g/cm3)
1%
0.95
1.02
5%
0.92
1.04
10%
0.90
1.07
甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合,乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后,下列叙述正确的是
A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%
B.混合后乙溶液质量分数大于5%,甲溶液质量分数小于5%
C.混合后甲溶液质量分数大于5%,乙溶液质量分数小于5%
D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%
38.在无土栽培中,需配制一定量含50molNH4Cl,16molKCl和24molK2SO4的营养液。
若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制,三者的物质的量依次是(单位为mol)
A.2,64,24B.64,2,24C.32,50,12D.16,50,24
39.有五瓶溶液分别是:
①10mL0.6mol·
L-1 NaOH水溶液;
②20mL0.50mol·
L-1 H2SO4水溶液;
③30mL0.40mol·
L-1HCl水溶液;
④40mL0.3mol·
L-1CH3COOH水溶液;
⑤50mL0.20mol·
L-1蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤
C.②>③>④>①>⑤D.⑤>④>③>②>①
40.相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应,所生成的氢气在标准状况下的体积比是
A.2:
3B.1:
1C.3:
4D.24:
27
41.200mL0.5mol/L的盐酸与14.3gNa2CO3·
xH2O恰好完全反应,且生成正盐,则x值为
A.5B.6C.9D.10
42.实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制Cl2,当有36.5gHCl被氧化时,可生成Cl2()
A.35.5gB.36.5gC.71gD.73g
43.同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别与同物质的量浓度、同体积的氢氧化钾溶液作用生成正盐,需要三种酸的体积比为()
A.1:
1:
1B.1:
2:
3C.3:
1D.6:
3:
2
44.物质在相互反应时()
A.它们的质量一定相等
B.它们的物质的量一定相等
C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比
D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比
45.在一定体积的容器中,加入1.5mol氙气和7.5mol氟气,于400℃和2633KPa下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5mol氟气。
则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是()
2B.1:
3C.1:
4D.1:
6
46.0.05mol/L某金属氯化物20mL,恰好与20mL0.1mol/L的AgNO3溶液反应,则该金属氯化物的化学式可表示为()
A.XClB.XCl2C.XCl3D.XCl4
47.固体A在一定温度下分解生成气体B、C和D:
2A(s)==B(g)+2C(g)+3D(g)。
若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍,则A的摩尔质量是()
A.30g/molB.60g/molC.90g/molD.120g/mol
48.将5g含镁、锌、铁的三种金属的混合物投入40mL稀硫酸中,恰好完全反应,生成的氢气在标准状况下的体积是2.8L。
则这三种金属的物质的量之和为()
A.0.25molB.0.125molC.0.1molD.0.5mol
49.在一定温度下,氯化银饱和溶液中Ag+浓度和Cl-浓度乘积为一常数。
现将足量AgCl固体分别加入①10mL蒸馏水;
②30mL0.1mol/LNaCl溶液;
③5mL0.5mol/LNaCl溶液;
④10mL2mol/LHCl中,使AgCl溶解并达到饱和。
各种溶液中Ag+离子浓度由大到小排列的正确顺序是()
A.④>
②>
③>
①B.①>
④C.①>
④>
③D.①>
④
50.向+1价某金属碘化物的溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,直至沉淀完全为止,已知生成新溶液的质量与原碘化物溶液的质量相等,则原硝酸银溶液中AgNO3的质量分数为()
A.72%B.54%C.28%D.无法确定
51.已知某KOH样品中含水7.62%,含K2CO32.28%,含KOH90%。
再将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中,过量的酸用1.070mol/L的KOH中和。
蒸发溶液,蒸发到无水时,可得到固体的质量为()
A.3.00gB.3.43gC.4.50gD.无法计算
52.0.1mol某元素的单质直接中氯气反应后,质量增加7.1g,这种元素是()
A.MgB.NaC.AlD.Fe
53.天平的两个托盘中分别放上盛200mL1mol/L盐酸溶液的烧杯,这时天平正好平衡。
此时,向一个烧杯中加入锌,另一个烧杯中加入镁,充分反应后,天平仍保持平衡。
则所加入的两种金属质量或物质的量可能是()
A.各6.5gB.各0.1molC.各10gD.各5g
54.将KCl和KBr的混合物13.400g配成500mL溶液,通入足量Cl2,充分反应后将溶液蒸干,得固体11.175g。
则原来所配溶液中,K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比是()
A.3:
1B.4:
2C.5:
2D.2:
1
55.7.4gNa2CO3·
10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水,配成100mL溶液,其中c(Na+)=0.6mol/L,若把等质量的该混合物加热至恒重时,残留物的质量是()
A.3.18gB.2.21gC.5.28gD.4.22g
56.7g炭粉与14g氧气在一定条件下完全反应生成21g氧化物,则生成物中CO与CO2的物质的量之比是()
1B.2:
1C.2:
3D.3:
57.有A2、B2两种单质,相互反应后生成化合物C。
已知B2的相对分子质量是A2的2倍,反应时A2与B2的质量比为3:
2,符合上述条件的反应是()
A.3A2+B2==2A3BB.3A2+2B2==2A3B2C.A2+3B2==2AB3D.2A2+B2==2A2B
58.现有10%的CaCl2溶液,往其中加入10%的Na2CO3溶液至恰好反应,生成10g沉淀。
滤掉沉淀,将滤液恒温蒸发掉90g水后恢复到原来温度,所得溶液中溶质的质量分数是()
A.5%B.10%C.15%D.20%
59.有25mL未知浓度的硫酸溶液,在加入25mL0.5mol/LBa(NO3)2溶液后,改加NaOH溶液,结果用去1.0mol/LNaOH溶液50mL恰好完全中和,则硫酸的物质的量浓度是()
A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.1.5mol/LD.2.0mol/L
60.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA
B1.8g的
离子中含有的电子数为NA
C常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA
D2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
61.以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A1.8g重水(D2O)中含NA个中子B0.1molOH-含NA个电子
D标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子D53g碳酸钠中含NA个CO32-
62..NA代表阿伏加德罗常数,以下说法正确的是
A.氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和
B.常温常压下1molNO2气体与水反应生成NA个NO3-离子
C.121gCCl2F2所含的氯原子数为2NA
D.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为NA
63.设NA为阿佛加德罗常数,下列说法不正确的是
A.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8NA
B.18g水中含有的电子数为10NA
C.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
D.在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
64.下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值)
A28g氮气所含有的原子数目为N
B4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N
C1mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等
D标准状况下,22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N
65.设阿佛加德罗常数的符号为NA,标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的(L)体积应是
A22.4nb/NAB22.4mb/NAC22.4nNA/mbDnbNA/22.4m
66.阿佛加德罗常数的符号为NA,下列叙述正确的是
A1molD2O所含质子数为12NAD标准状况下,1L水所含分子数为1/22.4NA
C0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NAB10g氖气所含原子数为NA
67.下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值)
A.标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L,所含有的分子数为N0
B.标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为8/22.4N0
C.常温常压下,活泼金属从盐酸中置换1molH2,发生转移的电子数为2N0
D.常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4N0
69.已知32gA和40gB恰好完全反应生成agC和9gD,在相同条件下30gB和16gA反应生成0.25molC,则C的相对分子质量是
A.92B.78C.112D.126
70.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.1L1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32-0.1NA
B.标准状况下,22.4LCCl4含分子数为NA
C.常温下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA
D.0.1mol/LNa2O2与足量水反应转移的电子数为0.1NA
71
N2和
14CO相比较,下列叙述正确的是
A.在同温同压下体积相等到B.在同温同压下密度相等
C.在标准状况下质量相等D.分子数相等
72.将NaCl和NaBr混合物mg溶于足量的水中配制成500mL溶液溶液A,再向其中通入足量Cl2,充分反应后蒸发至干得干燥晶体(m-2)g,则此溶液中Na+、Br-、Cl-的物质的量之比不可能是
A.3:
1B.4:
1C.5:
2D.3:
4
73.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2NA
B.常温常压下,22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NA
C.标准状况下,22.4LSO3中含有的氧原子数为0.3NA
D.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数2NA
74.将0.1mol铜与40mL10mol·
L-1HNO3充分反应后,溶液中含有amolH+,由此可知
A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48L
B.生成的气体在标准状况下的体积为1.49L
C.被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a)mol
D.反应后溶液中所含NO3-的物质的量为0.2mol
75.用6.02×
1023表示阿伏加德常数的值,下列说法正确的是
A.乙烯和丙烯的混合物1.4g中约含有6.02×
1022个碳原子
B.6.8g熔融的KHSO4中含有6.02×
1022个阳离子
C.23.4gNaCl晶体中含有6.02×
1022个右图所示的结构单元
D.电解精炼铜时转移了6.02×
1022个电子,阳极溶解3.2g铜
或升温
76.以NA代表阿伏加德罗常数,则关于反应:
C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l);
△H=-1300kJ·
mol-1下列说法中,正确的是
A.有10NA个电子转移时,该反应吸收1300kJ的能量
B.有NA个水分子生成且为液态时,吸收1300kJ的能量
C.有NA个碳氧共用电子对形成时,放出1300kJ的能量
D.有8NA个碳氧共用电子对形成时,吸收1300kJ的能量
77.设NA为阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是
A.1moLFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA
B.3.08g2CaSO4·
H2O晶体中结晶水的数目为0.01NA
C.常温常压下,32gO2-离子中所含电子数目为17NA
D.标准状况下,22.4L戊烷完全燃烧生成CO2分子的数目为5NA
78.阿伏加德罗常数约为6.02
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