人教版中考化学专题过关集训第九单元溶 液含答案Word下载.docx
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B.NaOH有强烈的腐蚀性,实验时最好戴防护眼镜
C.溶解时玻璃棒的作用是搅拌,增大NaOH的溶解度
D.若在量取水时俯视凹液面的最低处,则配制溶液的质量分数小于10%
6.(2017兰州)如图所示,装置气密性良好,广口瓶内装有某种固体,向其中滴加某种液体后,U形管内液面a低于b,不符合上述实验现象的一组试剂是( )
第6题图
A.生石灰和水
B.铁粉和稀盐酸
C.硝酸铵和水
D.纯碱和稀盐酸
7.(2017深圳)如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.a1℃时,甲、乙的饱和溶液升温至a2℃时,均有固体析出
C.a2℃时,M点对应的甲溶液不饱和
D.a2℃时,乙饱和溶液的质量分数为20%
第7题图
第8题图
8.(2017咸宁)X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
A.溶剂不变时,t1℃X的饱和溶液升温至t2℃仍是饱和溶液
B.溶剂不变时,分别将t1℃X、Y的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液中溶质的质量分数相等
C.相同温度时,X的溶解度一定大于Y的溶解度
D.Y的溶解度随温度的升高而增大
9.(2017绍兴)某次蔗糖溶解实验过程如图所示,不考虑水分蒸发,下列判断错误的是( )
第9题图
A.②中溶液是饱和溶液
B.③中溶液一定是不饱和溶液
C.②③中溶液的溶质质量分数不相同
D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
10.(2017宁夏)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列判断不正确的是( )
第10题图
A.t2℃丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液
B.三种物质中,溶解度随温度变化最明显的是甲
C.t2℃甲的饱和溶液温度降低,溶质的质量分数减小
D.甲和乙的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃,甲析出晶体的质量比乙的多
11.(2017新疆建设兵团)2017年4月22日,货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宫二号”完成第一次交会对接。
高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂,下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
1.68
3.73
7.3
13.4
A.20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68
B.40℃时,将4g高氯酸钾溶于100g水中可得到104g溶液
C.80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象
D.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
二、填空题
12.(2017黔东南州)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
据图回答问题:
(1)温度为______℃时,A与C物质的溶解度相等。
第12题图
(2)t2℃时,把A、B物质各30g分别加到50g水中,不能形成饱和溶液的是______(填字母代号)。
(3)t2℃时,将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得的三种溶液中,溶剂质量的大小关系是________________(用字母代号和“>
”、“<
”或“=”填写)。
13.(2017重庆B)张老师在讲授溶液时,用固体M做了如下实验,图1中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象,请回答相关问题(忽略水的挥发):
第13题图1
(1)上述烧杯中,溶液质量最大的是______(填序号)。
第13题图2
(2)上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图2对应的______(填序号)。
(3)甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是______(填序号)。
(4)根据图2,若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态,还需要加入________g的M固体。
14.(2017天津)溶液与人们的生活息息相关。
(1)下列少量物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是________(填字母)。
A.高锰酸钾 B.汽油 C.面粉
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度升高。
这种物质是________(填字母)。
A.烧碱 B.硝酸铵 C.氯化钠
(3)下表是三种物质在不同温度时的溶解度,根据表中信息回答问题。
100
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氢氧化钙
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
①60℃时,氯化钠的溶解度________硝酸钾的溶解度(填“>”“=”或“<”)。
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体,该物质是______________(填化学式)。
③20℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为____________(结果保留至0.1%)。
④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰,再冷却至20℃,此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量________(填“增大”“不变”或“减小”)。
⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体,加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液,再冷却至20℃,析出晶体并得到溶液。
下列有关说法中正确的是______(填字母)。
A.析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B.所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C.上述方法可以将两种物质完全分离
三、实验与探究题
15.(2017邵阳)某同学配制50g6%氯化钠溶液,整个操作过程如图所示,回答下列问题:
第15题图
(1)配制溶液的正确操作顺序为____________(填序号,下同),其中操作错误的是______。
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是____________,需称取氯化钠______g。
(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是______(填序号),读数时视线要与量筒内____________保持水平。
A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
(4)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是______(填序号)。
A.氯化钠固体不纯
B.用生锈砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出
D.溶解时烧杯内壁有水珠
答案
1.A 2.D 3.D 4.C
5.B 【解析】
A
×
氢氧化钠具有腐蚀性,应放在烧杯中称量
B
√
氢氧化钠具有腐蚀性,实验时最好戴防护眼镜,避免造成伤害
C
溶解时用玻璃棒搅拌,可加速氢氧化钠固体的溶解,但不会改变氢氧化钠的溶解度
D
俯视读数导致读数偏大,所量取的水的体积偏小,所配制的溶液的溶质质量分数大于10%
6.C 【解析】从图看出U型管液面左低右高,说明所选两种物质相遇放热或者有气体生成。
生石灰与水反应放热;
铁粉和稀盐酸反应有气体生成;
硝酸铵固体溶于水吸热;
纯碱和稀盐酸反应有气体生成;
故选C。
7.C 【解析】没有指明温度,无法比较物质溶解度大小,A错误;
甲的溶解度随温度的升高而增大,a1℃时甲的饱和溶液升温到a2℃时,会变成不饱和溶液,不会有晶体析出,B错误;
a2℃时,M点对应的是甲的不饱和溶液,C正确;
a2℃时,乙饱和溶液溶质质量分数为
×
100%≈16.7%,D错误。
8.B 【解析】根据溶解度曲线图可知,X的溶解度随温度升高而增大,t2℃时X的溶解度大于t1℃时X的溶解度,溶剂不变时,t1℃时X的饱和溶液升温至t2℃为不饱和溶液,A错误;
t1℃、t2℃时X、Y两种物质的溶解度均相等,且t2℃时溶解度均大于t1℃时溶解度,溶剂不变时,分别将t1℃时X、Y的饱和溶液升温至t2℃,没有晶体析出,所得溶液的溶质质量分数相等,B正确;
t1℃、t2℃时X、Y两种物质的溶解度均相等,C错误;
根据图像可知,Y的溶解度在一定温度之后会随温度升高而减小,D错误。
9.B 【解析】②烧杯底部有固体剩余,即该溶液属于饱和溶液,A正确;
②中的溶液进行加热得到③中的溶液,③烧杯底部没有固体剩余,即③烧杯中溶液的溶质质量分数比②大,C、D正确;
由于③中没有固体剩余,故③中的溶液有可能是不饱和溶液也有可能恰好是饱和溶液,B错误。
10.D 【解析】丙的溶解度随温度升高而减小,因此t2℃时丙的饱和溶液温度降低会变为不饱和溶液,A判断正确;
根据溶解度曲线可知,甲的溶解度曲线最陡峭,说明三种物质中,溶解度随温度变化最明显的是甲,B判断正确;
甲的溶解度随温度升高而增大,将t2℃时甲的饱和溶液温度降低,会析出晶体,溶质的质量分数减小,C判断正确;
甲、乙的溶解度均随温度升高而增大,且甲的溶解度受温度影响较大,乙的溶解度受温度影响较小,将甲和乙的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃,均会析出晶体,因为没有指明饱和溶液质量的多少,所以无法比较析出晶体质量是多少,D判断错误。
11.C 【解析】
20℃时高氯酸钾的溶解度1.68g,溶解度要带单位
40℃时高氯酸钾的溶解度为3.73g,将4g高氯酸钾加入100g水中,只能溶解3.73g,所得溶液的质量为103.73g
80℃时高氯酸钾的溶解度大于40℃时的溶解度,冷却高氯酸钾的饱和溶液,会有晶体析出
高氯酸钾的溶解度随温度的升高而增大
12.
(1)t1
(2)A (3)C>
B>
A
13.
(1)丁
(2)A (3)乙 (4)8
14.
(1)A
(2)A (3)①﹤ ②Ca(OH)2 ③26.5%
④减小 ⑤B
【解析】
(1)高锰酸钾溶于水形成均一、稳定的溶液,A正确;
汽油不溶于水,与水形成的是乳浊液;
面粉不易溶于水,不能和水形成溶液。
(2)烧碱是氢氧化钠的俗称,氢氧化钠溶于水放热,A正确;
硝酸铵溶于水会吸热水温降低;
氯化钠溶于水温度无明显变化。
(3)③20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为
100%≈26.5%;
④加入生石灰后会与饱和氢氧化钙溶液中的水反应,生成的氢氧化钙不会溶解,饱和溶液的水减少,也会析出氢氧化钙,故溶质质量减小;
⑤由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,80℃饱和溶液冷却到20℃,肯定有硝酸钾析出,故选B。
15.
(1)②①⑤③④ ①
(2)广口瓶 3 (3)C 凹液面最低处 (4)AD
(1)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解,正确的操作顺序是②①⑤③④;
其中操作错误的是①,称量时要“左物右码”。
(2)固体药品一般盛放在广口瓶中;
需称取氯化钠固体的质量为50g×
6%=3g。
(3)需要水的质量是50g-3g=47g,即47mL,所以选择50mL的量筒,读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
(4)氯化钠固体不纯,氯化钠的质量减小,质量分数可能减小;
生锈砝码质量比未生锈砝码质量大,用生锈的砝码称量,称量的氯化钠质量偏大,溶质质量分数增大;
装瓶时有少量溶液洒出不影响溶质质量分数;
溶解时烧杯内壁有水珠,相当于溶剂增多,溶质质量分数偏小。
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