邵东一中届高三第五次月试题Word格式文档下载.docx

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qZ（g）；

△H>

0，m+n>

q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述不正确的是

A．反应速率

（X）=

（Y）B．降低温度，

的值变大

C．增加Y的物质的量，X的转化率增大D．加入X，反应的△H增大

5、下列化学用语中，表示正确的是

A碳酸钙电离：

CaCO3=Ca2++CO32-B亚硫酸电离：

H2SO3

2H++SO32-

C硫酸铝溶于水呈酸性：

Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+

D碳酸钠溶于水呈碱性：

CO32-+H2O

CO2↑+2OH-

6、在室温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（忽略溶液体积变化），则对反应后溶液的叙述正确的是

A酸与碱一定恰好完全反应Bc（K+）>

c（A-）

CV后≧20mLDV后≦20mL

7、25℃时，若pH=a的10体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系

Aa+b=14Ba+b=13Ca+b=15Da+b=7

8.已知某温度下，在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB强电解质溶液中，c（H+）>

（OH-），则下列关系式一定正确的是

A．溶液的pH=2B．c（Na+）=0.01mol/L≥c（B2-）

C．c（H+）·

c（OH-）=10-14D．c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（B2-）+c（OH-）

9．溶液有逆可反应：

2A＋B+H2O

C+D（A、B、C、D均是可溶于水）已达平衡，往平衡体系中加水稀释，下列有关平衡移动的方向说法正确的是

A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动

C．平衡不移动D．无法判断

10、对于某一已经建立平衡的可逆反应，当条件改变或采取某些措施时使平衡向正反应方向移动，以下叙述正确的是

①生成物的质量分数一定增大，②生成物的产量一定增加，③反应物的转化率一定增大，④反应物的浓度一定降低，⑤正反应速率一定大于逆反应速率，⑥一定使用催化剂。

A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．②⑤

11．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）

2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。

下列说法中正确是

A．30min时降低温度，40min时升高温度

B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L·

min）

C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D．20min～40min间该反应的平衡右移。

12．某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。

将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是

A．CH3COO-、SO42-、CO32-B．SO42-、SO32-、CO32-

C．SO32-、HCO3-、SO42- 

D．S2-、SO42-、CO32-

13.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60mLＢ．45mLＣ．30mLＤ．15mL

14、下列各组数据中，前者一定比后者大的是

A常温下pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c（OH-）

B浓度均为0.1mol·

L-1的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液中的c（NH4+）

C常温下，浓度相等的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH值

D中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量

15．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液

电导率变化可以确定滴定反应的终应。

右图是KOH溶液分别滴定

HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。

下列示意图中，能

正确表示用NH3·

H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲

线的是

16．有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：

Al3+、SO32—、Na+、K+、NO3—、OH—、

MnO4—、Fe3+．AlO2—、CO32—、S2—、NH4+、SO42—、H+。

已知两溶液所含离子各不相同，M溶液

里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子可以是

A．OH—、S2—、CO32—B．MnO4—、SO42—、NO3—

C．SO32—、NO3—、SO42—D．AlO2—、MnO4—、SO42—

二、填空（每空2分，共52分）：

17、（8分）已知A为酸式盐，B为某二价主族金属（其原子序数不超过20）的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，H为无色液体。

等物质的量的A、B充分混合后加热能恰好完全反应（如下图所示），E的相对分子质量为100，G的相对分子质量比F大16。

图中反应条件（除加热外）均已略去。

（1）写出B的电子式____________________，

（2）写出向A溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热的离子方程式_________________。

（3）写出C和D反应的化学方程式__________________________________。

（4）如对盛有气体G的密闭容器（带可移动的活塞）进行压缩操作，产生的现象是______。

18．（10分）如图：

横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或Zn（OH）42-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。

（1）往ZnCl2溶液中加入足

量的氢氧化钠溶液，反应的

离子方程式可表示为：

。

（2）从图中数据计算可得

Zn（OH）2的

溶度积Ksp=C（Zn2+）•C2（OH-）=。

（3）某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是___。

（4）往1.00L1.00mol·

L—1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH____mol

（5）已知：

往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；

25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：

C（HCl）/（mol·

L-1）

0.50

1.00

2.04

2.90

4.02

5.16

5.78

C（PbCl2）/（mol·

L-1）×

10-3

5.10

4.91

5.21

5.90

7.48

10.81

14.01

根据上表数据判断下列说法正确的是（填字母序号）

A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大

B．PbCl2固体在0.50mol·

L—1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（如配合离子）

D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水

19．（6分）在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：

CO（g）＋

试分析并回答下列问题：

（1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是______（选填序号）。

A．体系的压强不再发生变化B．

C．生成nmolCO的同时生成nmol

D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键

（2）若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小容积、

其他条件不变，下同），则容器内气体的平均相对分子质量将_______（填“不变”“变小”

或“变大”）。

（3）若上述化学平衡状态从正、逆两反应同时建立〔即起始时同时投放C（s）、

（g）、CO（g）、

（g）〕，达到平衡后，试讨论：

容器内气体混合物的平均相对分子质量

的取值范围是________。

20、（8分）在2021年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的

化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2

含有54mol电子。

（1）该融雪剂的化学式是；

（2）短周期元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为；

（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；

元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；

W与

Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是.

（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为。

21．（6分）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c（Cl-）>

c（NH4+）>

c（H+）>

c（OH-）②c（Cl-）>

c（OH-）>

c（H+）

③c（NH4+）>

c（Cl-）>

c（H+）④c（Cl-）>

c（OH-）

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，

（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为______________________；

（3）若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为_____________________。

22.（8分）重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·

Cr2O3）为原料生产。

实验室模拟工业生产如下图，涉及的主要反应有：

6FeO·

Cr2O3+24NaOH+7KClO3

12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。

（1）在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式：

。

（2）NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：

（3）操作③的目的是（用简要的文字说明）：

。

（4）操作④中，酸化时，CrO42—转化为Cr2O72—，写出平衡转化的离子方程式：

。

23．（6分）在2L密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：

2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），达平衡时，C的浓度为0.4mol·

L—1。

（1）温度不变，若缩小容器体积，则平衡_________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）

（2）维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.4mol·

L—1的是__________

A．4molA+2molBB．2molC+1molD

C．2molA+1molB+2molC+1molDD．1molA+0.5molB+1molC+0.2molD

（3）若维持容器的温度和体积不变，按不同配比加入起始物质，达到平衡时，C仍是0.4mol·

若加入0.2molA和0.1molB，则C和D起始物质的量分别应满足_________。

邵东一中2021年高三第五次月考

化学试题答卷

一、选择题（本题包括16小题，共48分。

每小题3分，每小题只有一个正确答案）

题　号

1

2

3

4

5

6

7

8

答　案

9

10

11

12

13

14

15

16

二、填空：

17、

（1）_______________，

（2）_________________

（3）_______________________________。

（4）______

18．

（1）__________。

（2）____

（3）___（4）____（5）

19．

（1）______

（2）____（3）________

20、

（1）

（2）（3）

（4）

21．

（1）________

（2）__________________（3）__________________

22.

（1）

（2）。

（3）（4）。

23．

（1）_________

（2）__________（3）_________。

邵东一中2021年高三第五次月考

化学试题答案

C

A

D

B

二、填空题（每空2分，共52分）。

17、（8分）

（1）

（2）NH4++HCO3-+2OH-====NH3↑+2H2O+CO32-。

（3）4NH3+5O2======4NO+6H2O。

（4）气体颜色先变深后变浅。

18、

（1）Zn2++4OH—==[Zn（OH）4]2—；

（2）10—17；

（3）8.0～12.0；

（4）1.80；

（5）ABCD

19、

（1）B、D　

（2）变大（3）2＜

＜28　

20、

（1）CaCl2。

（2）S=C=S（3）Si3N4（4）2F2+2OH—=2F—+OF2+H2O

21、

（1）NH4Cl

（2）NH4Cl和NH3·

H2O（或答NH4Cl和NH3）；

（3）NH4Cl和HCl

22、

（1）Al2O3+Na2CO3

2NaAlO2+CO2↑

（2）NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH。

（3）降低pH到7～8值，促使硅酸钠和偏铝酸钠发生水解完全

（4）2CrO42—+2H+

Cr2O72—+H2O

23、

（1）正向

（2）B、D（3）n（C）=1.8moln（D）＞0.5mol