最新襄阳市高二下学期四校联考化学期中试题及答案Word下载.docx
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3.下列有
关化学用语正确的是()
A.某元素基态原子的电子排布图
B.NH4Cl电子式为
C.Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
D.钾(K)的原子结构示意图为
4.下列说法中正确的是()
A.乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍
B.NH4+中4个N-H键的键能不相同
C.N-O键的极性比C-O键的极性小
D.球棍模型
表示二氧化碳分子,也可以表示二氧化氮分子
5.关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是()
A.CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子
B.SO2和NH3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子
C.CS2为非极性分子,所以在三种物质中熔沸点最低
D.NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性
6.下列有关金属的说法正确的是()
A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强
D.温度升高,金属的导电性将变大
7.下列各有机物的名称肯定错误的是()
A.4-甲基-2-戊烯B.3-甲基-2-丁烯
C.2,2—二甲基丙烷
D.3-甲基-1-丁烯
8.在某晶体中,与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所
围成的空间构型为正八面体型(如右图)。
该晶体可能为()
A.NaClB.CsCl
C.
D.
9.已知
晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
下列关于
晶体说法错误的是()
A.该晶体属于原子晶体,其化学键比金刚石更牢固
B.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子
C.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D.该晶体与金刚石相似,原子间都是非极性键
10.下列关于晶体的说法正确的组合是()
①离子晶体中都存在离子键,肯定没有共价键
②分子晶体中都存在共价键,肯定没有离子键
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2Se晶体的熔点依次降低
④在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
⑤金属晶体的熔点普遍都很高
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
A.①②③⑥B.②④⑥C.③⑤⑥⑦D.③④
11.最简式相同,但既不是同系物,又不是同分异构体的是( )
A.辛烯和3—甲基—1—丁烯B.苯和乙炔
C.1—氯丙烷和2
—氯丙烷D.己烷和乙烯
12.氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120o,它能水解,有关叙述正确的是( )
A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.硼原子以sp杂化
C.氯化硼遇水蒸气会产生白雾
D.氯化硼分子属极性分子
13.具有下列电子层结构的原子或离子,其对应的元素在周期表中的位置说法正确的( )
A.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子,所对应的两元素一定在同一主族
B.3p能级上有1个空轨道的原子和4p能级上有1空轨道的原子,所对应的两元素一定在同一主族
C.最外层电子排布为nsnnpn的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子,所对应的两元素一定在同一周期
D.原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子,而d轨道上尚未有电子的两种原子,所对应的两元素一定在同一周期
14.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是()
A.标准状况下,11.2L乙醇完全燃烧所生成的气态产物的分子数为NA
B.1mol甲基(—CH3)所含的电子总数为9NA
C.0.5摩尔硅中含有的化学键数目为NA
D.1mol
CH3+所含的电子总数为8NA
15.下列叙述不正确的是( )
A.1个丙烯分子有8个σ键,1个π键
B.1、4—二甲苯核磁共振氢谱中有两组峰,且氢原子数之比为3∶2
C.丙氨酸分子属于手性分子
D.分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收
,由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5-OH
16.某烯烃分子式为C6H12,其同分异构体中主链为4个碳原子的有()
A.4种B.3种C.5种D.2种
Ⅱ卷
二、非选择题(共6题52分)
17.(10分)通常用燃烧的方法测定有机物的
分子式,可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧,根据产品的的质量确定有机物的组成。
下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。
现准确称取4.4g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种),经燃烧后A管增重8.8g,B管增重3.6g。
请回答:
(1)C管中浓硫酸的作用是________________________________________;
(2)按上述所给的测量信息,装置的连接顺序应是:
_______________(每种装置只用一次);
(3)要确定该有机物的分子式,还必须知道的数据是_________________;
①C装置增加的质量②样品的摩尔质量③CuO固
体减少的质量
(4)相同条件下,若该有机物蒸气对氢气的相对分子质量为22,且它的核磁共振氢谱上有两个峰,其强度比为3:
1,试通过计算确定该有机物的结构简式,与该有机物相对分子质量相同的烃的一氯代物有种。
18.(10分)A、B、C、D均为含有18个电子且由两种短周期元素组成的化合物分子,它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。
A和C分子中的原子个数比为1∶1,B和D分子中的原子个数比为1∶2。
D可作为火箭推进剂的燃料。
请回答下列问题:
(1)C、D分子中相对原子质量较大的两种元素中第一电
离能较大的是(用元素符号回答);
从原子结构角度解释原因是。
(2)B的空间构型为,该分子属于分子(填“极性”或“非极性”),
D分子中心原子的杂化方式是。
(3)C为一种绿色氧化剂,有广泛应用,Cu、氨水与C反应生成深蓝色溶液,在该深蓝色的浓溶液中加入乙醇所产生的现象是______。
写出Cu、氨水、C反应的离子方程式:
____________________________________。
19.(10分)该题分I、II两小题。
I.金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质,下列叙述中正确的有
a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化,石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化
b.晶体中共价键的键长:
金刚石中C—C<
石墨中C—C
c.晶体的熔点:
金刚石<
石墨
d.晶体中共价键的键角:
金刚石>
石墨
II.高温超导材料富勒烯化合物是当前研究的热点物质。
(1)科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如下左图所示。
该富勒烯化合物中的化学式为。
(2)金属钾采用的是下列(填字母代号)堆积方式,每个钾原子的配位数是
ABCD
(3)金刚石中的C-C的键长为154pm,C60中C-C键长为140~145pm。
有同学据此推断C60的熔点高于金刚石,你认为(填“是”或“否”)正确,并阐述理由:
20.(10分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的
元素,其原子序数依次增大。
A与其他4种元素既不在同一周
期又不在同一族。
B和C属同一主族,D和E属同一周期,又
知E是周期表中1—18列中的第8列元素。
D的原子序数比E
小6,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。
(1)基态E3+离子核外有种运动状态不同的电子。
(2)写出B的单质与水反应的离子方程式;
(3)如图右所示,D跟B形成的离子化合物的化学式为;
鉴别该离子化合物是否为晶体,最可靠的科学方法是。
(4)A与B形成的化合物在气态时存在(AB)2二聚分子,原因是;
A与B形成的化合物比A与C形成的化合物熔点要____(填高或低)
21.(12分)
(1)Cu2+能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物,已知[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为。
(2)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,该晶体的密度为
ag/cm3,设阿伏伽德罗常数的值为NA,则该晶胞的体积为
cm3
(3)0.01mol氯化铬晶体(CrCl3·
6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理,产生0.02molAgCl沉淀,此氯化铬晶体最可能为
a.[Cr(H2O)6]Cl3b.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·
H2O
c.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·
2H2O
d.[Cr(H2O)3Cl3]·
3H2O
(4)CO可以和很多过渡金属形成配合物,如羰基铁[Fe(CO)5]、羰基镍[Ni(CO)4]。
其中Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于(填晶体类型)。
CO与N2互为等电子体,与CO互为等电子体的离子为(任写一种);
(5)已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,如X是S,当m=2,n=2,则这个式子就表示H2SO4。
一般而言,该式中m值大的酸性强,m值小的酸性弱。
下列各含氧酸中酸性最强的是
a.HClO2b.H2SeO3c.H3BO3d.HMnO4
2014—2015学年下学期高二期中考试化学答案
Ⅰ卷
2、选择题(每小题仅一个正确选项,每题3分,共48分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
A
D
C
B
Ⅱ卷
二、非选择题(共5题52分)
17.(10分)(每空2分,共10分)
(1)除去氧气中的水蒸气
(2)DCEBA(3)②(4)CH3CHO;
18.(10分)
(1)N(1分);
N原子2P能级电子排布为半充满状态,较稳定。
(2分)
(2)V形(或角形)(1分)极性(1分)sp3(1分)
(3)析出深蓝色晶体(2分)
Cu+4NH3·
H2O+H2O2=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH-(2分)
19.(10分)
I.ac(2分)(只答一个且正确给1分,出现错选或多选不给分)
II.
(1)K3C60(2分)
(2)A(2分)8(1分)
(3)否(1分),因为金刚石是原子晶体,熔化时克服的是共价键;
而C60是分子晶体,熔化时克服的是分子间的作用力。
(2分)(两点均答出给2分,答出一点只给1分)
20.(10分)
(1)23(1分)
(2)2F2+2H2O=4HF+O2 (2分)
(3)CaF2(2分),X射线衍射法(2分)
(4)HF分子间存在氢键(2分),高(1分)
21.(12分)(每空2分,共12分)
(1)平面正方形
(2)(3)b
(4)分子晶体CN-或C22-(其他合理答案也给分)(5)d
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