学年湖南省武冈市高二学业水平测试模拟考试化学试题 解析版Word文档下载推荐.docx
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故选D。
本题考查离子共存的判断,注意掌握离子反应发生条件,明确离子不能大量共存的一般情况,如:
能发生复分解反应的离子之间;
能发生氧化还原反应的离子之间等。
本题的易错点为A,注意NH3·
H2O属于难电离的物质,类似与水。
4.关于苯的说法正确的是
A.能发生取代反应B.密度比水大
C.分子中存在单双键交替结构D.能与水互溶
【答案】A
苯分子中的碳碳键是介于单双键之间的特殊的键;
苯密度小于水的密度,难溶于水。
A.苯中的键是介于单双键之间的特殊的键,容易发生取代反应,例如能发生卤代、硝化、磺化等取代反应,故A正确;
B.苯密度小于水的密度,故B错误;
C.苯中的键是介于单双键之间的特殊的键,不含单键和双键,故C错误;
D.苯不能溶于水,故D错误;
故选A。
5.用红色激光照射下列物质,能观察到丁达尔效应的是
A.乙醇溶液B.牛奶C.硫酸铜溶液D.蔗糖溶液
丁达尔效应为胶体特有的性质,可以用于鉴别胶体与溶液。
乙醇溶液、硫酸铜溶液、蔗糖溶液都是溶液,不具有丁达尔效应,牛奶属于胶体,具有丁达尔效应,用红色激光照射,出现光亮通路,故选B。
6.下列物质属于电解质的是
A.铝制导线B.氨水C.稀硫酸D.硝酸钠
电解质是在水溶液里或融融状态下能导电的化合物;
在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质。
A.铝是单质不是化合物,不是电解质,也不是非电解质,故A错误;
B.氨水是氨气的水溶液,形成的是一水合氨溶液属于混合物,不是电解质,也不是非电解质,故B错误;
C.稀硫酸是混合物,不是化合物,既不是电解质,也不是非电解质,故C错误;
D.硝酸钠的水溶液或熔融状态都能导电,所以硝酸钠是电解质,故D正确;
本题考查了电解质和非电解质的概念,注意电解质和非电解质的区别,无论是电解质还是非电解质都必须是化合物,本题的易错点为C,混合物和单质既不是电解质,也不是非电解质。
7.考古中常利用146C测定一些文物的年代。
碳的146C核素的中子数是
A.6B.8C.14D.20
【解析】由614C可知,元素符号左下角的数字为质子数,即质子数为6,元素符号左上角的数字为质量数,即质量数为14,在原子中质子数+中子数=质量数,则614C原子核内中子数为14-6=8,故选B。
8.下列离子方程式书写正确的是
A.氯化亚铁溶液中通入氯气:
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B.稀硫酸滴在铜片上:
Cu+2H+=Cu2++H2↑
C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D.Na2CO3溶液与稀HC1溶液混合CO32-+2H+=CO2↑+H2O
A.亚铁离子被氯气氧化为铁离子;
B.离子反应方程式要符合客观事实;
C.氢氧化铝与弱碱不反应,弱碱应该用化学式表示;
D.碳酸钠易溶于水,盐酸是强酸,二者反应放出二氧化碳。
A.亚铁离子被氯气氧化为铁离子,氯化亚铁溶液中通入氯气:
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,故A错误;
B.铜与稀硫酸不反应,故B错误;
C.氯化铝溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀,反应的离子方程式:
Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故C错误;
D.Na2CO3溶液与稀HC1溶液混合反应放出二氧化碳气体,反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O,故D正确;
本题考查了离子方程式的正误判断,需要明确离子方程式正误判断常用方法:
检查反应能否发生,检查各物质拆分是否正确,检查是否符合守恒关系等。
本题的易错点为B,铜与非氧化性的稀酸不能反应置换出氢气。
9.海水是重要的水资源,下列方法可用于淡化海水的是
A.蒸馏法B.过滤法C.分液法D.萃取法
海水淡化就是将海水中的可溶性杂质除去的过程,可根据海水淡化的原理进行分析解答。
A、蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来,得到纯净的水,故A正确;
B、通过过滤不能把水中的氯化钠等物质除去,不能使海水淡化,故B错误;
C、利用分液析法不能实现把水中的氯化钠等物质除去,不能使海水淡化,故C错误;
D、对于微溶于水的有机物,可用萃取法,水中没有微溶于水的有机物,故D错误;
本题考查了海水淡化的方法,淡化海水的方法有蒸馏法、冷冻结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等,其中最常用的为蒸馏法和淡化膜法。
10.下列物质不属于有机化合物的是
A.酒精B.醋酸C.金刚石D.甲烷
有机物是指含有碳元素的化合物,无机物是指不含有碳元素的化合物。
但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素,但是这些物质的性质和无机物相似,把它们归入无机物。
A、酒精是含有碳元素的化合物,属于有机物,故A不选;
B、醋酸是含有碳元素的化合物,属于有机物,故B不选;
C.金刚石是碳的单质,不是有机化合物,故C选;
D、甲烷是含有碳元素的化合物,属于有机物,故D不选;
11.下列物质中,所含分子数最多的是(NA表示阿伏加德罗常数)是
A.10gH2B.2molCl2C.1.5NACO2D.22.4LO2(标准状况)
【解析】试题分析:
物质所含分子数最多,说明物质的量最大,10g氢气的物质的量为10g÷
2g/mol=5mol,1.5NA个CO2等于1.5mol,22.4L标况下氧气的物质的量为22.4L÷
22.4L/mol=1mol,氯气是2mol,综上所述,答案选A。
考点:
考查物质的量的计算。
12.下列化合物中,只含有共价键的是
A.氯化铵B.甲烷C.氯化钾D.氢氧化钠
只含有共价键物质一定不是离子化合物。
A.氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N-H原子之间存在共价键,故A错误;
B.甲烷属于共价化合物,只含有共价键,故B正确;
C.KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键,故C错误;
D.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键,故D错误;
本题考查化学键判断,明确基本概念区别及物质构成微粒是解本题关键。
本题的易错点为A,氯化铵属于铵盐,是离子化合物,一定含有离子键。
13.已知:
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O,该反应的反应类型是
A.取代反应B.加成反应C.氧化反应D.酯化反应
物质跟氧气的反应属于氧化反应。
........................
14.下列几种物质都是中学化学常见的酸,在相同条件下,酸性最强的是
A.H2CO3B.H2SiO3C.H3PO4D.H2SO4
根据元素周期律,元素的非金属越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。
四个选项分别为C、Si、P、S的最高价氧化物的水化物,非金属性S最强,因此酸性H2SO4最强,故选D。
15.下列装置属于原电池装置的是
A.
B.
C.
D.
原电池的构成条件有:
①有两个活泼性不同的电极,②将电极插入电解质溶液中,③两电极间构成闭合回路,④能自发的进行氧化还原反应,根据原电池的构成条件判断。
A、符合原电池的构成条件,故A正确;
B、乙醇属于非电解质,没有电解质溶液,故B错误;
C、没有构成闭合回路,故C错误;
D、两个电极相同,没有两个活泼性不同的电极,故D错误;
16.下列有机物中,存在同分异构体的是
A.CH4B.CH3CH3C.CH3CH2CH3D.CH3CH2CH2CH3
同分异构体是分子式相同,但结构不同的有机物。
可以根据书写同分异构体的方法分析判断。
本题考查了同分异构体的判断。
在烷烃中碳原子数超过3才存在同分异构体,如正丁烷和异丁烷为同分异构体;
烯烃中碳原子数超过2才存在同分异构体,如丙烯与环丙烷为同分异构体。
本题的易错点为C,要注意CH3CH2CH3与
是同种物质。
17.下列钠的化合物中,可用于呼吸面具作为O2来源的是
A.Na2OB.Na2O2C.NaClD.Na2CO3
【解析】A、Na2O与水或CO2反应不能产生氧气,不能用于呼吸面具作为O2来源,A错误;
B、Na2O2与水或CO2反应能产生氧气,能用于呼吸面具作为O2来源,B正确;
C、NaCl不能产生氧气,C错误;
D、Na2CO3与水、CO2反应不能产生氧气,不能用于呼吸面具作为O2来源,D错误,答案选B。
18.下列行为中,符合安全要求的是
A.节日期间,在任意场所燃放烟花爆竹
B.实验时,将水倒入浓硫酸配置稀硫酸
C.煤矿矿井,必须通风,严禁烟火
D.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
A.烟花爆竹属于易燃易爆品,在任意场所燃放烟花爆竹,易发生火灾;
B.稀释浓硫酸,应防止酸液飞溅;
C.煤矿矿井含有甲烷,应防止爆炸;
D.液化气属于易燃气体,易发生火灾或爆炸。
A.在任意场所燃放烟花爆竹,易发生火灾,应避免在建筑物、易燃物的地方燃放,故A错误;
B.稀释浓硫酸,应防止酸液飞溅,可将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,故B错误;
C.煤矿矿井含有甲烷,应防止爆炸,应注意通风,以降低浓度,故C正确;
D.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气,易发生火灾或爆炸,故D错误;
19.在工业上合成氨反应:
N2+3H2
2NH3,欲增大反应速率,下列措施可行的是
A.降低温度B.减小压强C.减小H2的浓度D.使用催化剂
降低温度速率减慢,故A错误;
减小压强,反应物浓度减小,速率减慢,故B错误;
减小H2的浓度,速率减慢,故C错误;
使用催化剂,增大反应速率,故D正确。
本题考查化学反应速率。
20.下列化学反应中,属于吸热反应的是
A.木炭燃烧反应B.稀硫酸与烧碱反应
C.生石灰与水反应D.Ba(OH)2·
8H2O与NH4Cl晶体
常见的吸热反应有:
绝大数分解反应,个别的化合反应(如C和CO2),少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)。
A.木炭燃烧反应是放热反应,故A错误;
B.稀硫酸与烧碱反应属于中和反应,反应为放热反应,故B错误;
C.生石灰变成熟石灰的反应是放热反应,故C错误;
D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应,故D正确;
本题考查化学反应的热量变化,要注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应,对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。
本题的易错点为C,要注意绝大多数化合反应是放热反应。
21.利用铝热反应原理可以制取锰,化学方程式:
3MnO2+4Al
3Mn+2Al2O3。
下列对该反应的叙述不正确的是
A.Al是还原剂B.MnO2被还原
C.Mn是氧化产物D.属于氧化还原反应
根据反应中元素化合价的变化分析解答,化合价升高的为还原剂,化合价降低的为氧化剂。
反应3MnO2+4Al
3Mn+2Al2O3中,Al元素化合价升高,Mn元素化合价降低,反应中Al是还原剂,MnO2是氧化剂,因此Mn是还原产物,故选C。
22.下列物质中,不能与盐酸反应的是
A.AlB.Al2O3C.Al(OH)3D.AlCl3
根据物质的性质分析判断,注意铝、氧化铝和氢氧化铝的性质特征。
A.Al既能与盐酸反应放出氢气,又能与氢氧化钠反应放出氢气,故A不选;
B.Al2O3是两性氧化物,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应,故B不选;
C.Al(OH)3是两性氢氧化物,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应,故B不选;
D.AlCl3只能与氢氧化钠反应,不能与盐酸反应,故D选;
23.现有以下四种物质:
,B.Ca(ClO)2,C.NO2,D.Si,请根据题意,选择恰当的选项用字母代号填空。
(1)漂白粉的有效成分是________;
(2)通常状况下带有特殊气味、不溶于水的液体是_______;
(3)通常状况下呈红棕色的是________;
(4)电子工业中作为半导体材料的是________。
【答案】
(1).B
(2).A(3).C(4).D
漂白粉的有效成分是次氯酸钙;
通常状况下呈红棕色的物质有液溴、二氧化氮、四氧化三铁等;
电子工业中作为半导体材料的是硅;
苯是一种带有特殊气味、不溶于水的液体。
(1)漂白粉的主要成分有氯化钙和次氯酸钙两种,其中有效成分是次氯酸钙,故答案为:
B;
(2)通常状况下苯是一种带有特殊气味、不溶于水的液体,故答案为:
A;
(3)通常状况下,二氧化氮是一种红棕色的气体,故答案为:
C;
(4)硅在电子工业中常作为半导体材料,故答案为:
D。
24.乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。
请回答下列问题:
(1)乙醇的结构简式为CH3CH2OH,乙醇分子中含有的官能团是__________(填名称);
(2)生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO3),反应的化学方程式2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。
通过这个事实,你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是:
醋酸_____碳酸(填“>
”或“<
”);
(3)炒菜时,加入酒和醋能使菜味香可口,原因是酒和醋反应生成了_______(填“酯”或“盐”)。
【答案】
(1).羟基
(2).>
(3).酯
(1)乙醇分子中含有的官能团为-OH;
(2)强酸可以制备弱酸;
(3)乙醇和乙酸能够发生酯化反应。
(1)乙醇的结构简式为CH3CH2OH,其分子中含有的官能团为-OH,名称为羟基,故答案为:
羟基;
(2)由2CH3COOH+CaCO3═(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O根据强酸制备弱酸的原理,可知酸性:
醋酸>碳酸;
故答案为:
>;
(3)炒菜时,加一点酒和醋能使菜味香可口,原因是乙醇和乙酸反应生成了乙酸乙酯,乙酸乙酯具有香味,故答案为:
酯。
25.FeSO4·
7H2O晶体在空气中易被氧化,为检验其是否已被氧化,可取少量样品溶于适量水后加入________(填化学式)溶液检验;
如已氧化,可向其中加入过量________以除去其中的Fe3+。
【答案】
(1).KSCN
(2).铁粉
FeSO4•7H2O晶体在空气中若被氧化,则生成物中一定含有铁离子,可以通过检验是否含有铁离子进行判断是否变质;
除去铁离子,根据铁离子具有氧化性,同时结合除杂原则分析判断。
FeSO4•7H2O晶体在空气中易被氧化生成硫酸铁,为检验其是否已被氧化,可取少量样品溶于适量水后加入KSCN溶液,若溶液变成血红色,证明已经变质,若没有变成血红色,说明没有变质;
若已经变质,可以加入铁粉,发生反应的离子方程式为:
Fe+2Fe3+=3Fe2+,除去杂质铁离子,故答案为:
KSCN溶液;
铁粉。
本题考查了铁离子检验、物质的提纯与除杂,注意掌握铁离子、亚铁离子的检验方法,明确物质除杂时正确选择除杂试剂的方法。
本题的易错点为除杂试剂的选择,注意不能选用铜粉,会引入铜离子杂质。
26.下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。
请按要求回答下列问题:
(1)⑧的原子结构示意图是__________;
(2)③、⑤、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是__________(填元素符号);
(3)元素②的气态氢化物比元素⑥的气态氢化物的稳定性较__________(填“强”或“弱”);
(4)④和⑨两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式是__________。
【答案】
(1).
(2).Mg>
P>
N(3).强(4).Cl-+Ag+=AgCl↓
根据元素在周期表中的位置可知,①为H元素;
②为C元素;
③为N元素;
④为Na元素;
⑤为Mg元素;
⑥为Si元素;
⑦为P元素;
⑧为S元素;
⑨为Cl元素。
①为H元素;
(1)⑧为S元素,是16号元素,原子结构示意图为
,故答案为:
;
(2)③为N元素;
根据同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小,同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,三种元素的原子半径由大到小的顺序为Mg>
N,故答案为:
Mg>
N;
(3)②为C元素;
⑥为Si元素,属于同族元素,非金属性越强,则对应氢化物越稳定,气态氢化物的稳定性较强的是碳的氢化物,故答案为:
强;
(4)④为Na元素;
⑨为Cl元素,氯化钠与AgNO3溶液反应的离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓,故答案为:
Cl-+Ag+=AgCl↓。
27.某研究性学习小组参照课文中的实验装置图做高温下铁与水蒸气反应的实验装置如图所示。
在玻璃管中放入铁粉与石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气。
用试管收集产生的干燥气体,并靠近火焰点火,观察现象。
回答下列问题:
(1)在圆底烧瓶内加入碎瓷片,其作用是_____(填字母代号)
A.加快化学反应速率B.防止溶液暴沸
(2)写出铁与高温下水蒸气反应的化学方程式________________________;
(3)干燥管中盛装的物质是________________;
(4)点燃试管收集的气体前,则必须对该气体进行________________;
(5)实验时将铁粉与石棉绒混合以及在反应管的两端均放入少量石棉绒,其原因可能是(填序号)___________
A.石棉绒的作用是催化剂
B.石棉绒受热均匀的作用是使铁粉
C.石棉绒的作用是作铁粉的载体以及防止铁粉被吹入导管而引起堵塞
【答案】
(1).B
(2).3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2(3).无水CaCl2或碱石灰(4).验纯(5).C
铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2;
圆底烧瓶是提供水蒸气的装置;
硬质玻璃管中发生铁与水蒸气的反应,生成的氢气用瓶口向下排空气法收集。
(1)加热液体时要防止暴沸,故应加入少量碎瓷片防止暴沸发生,故答案为:
防止暴沸,故答案为:
(2)铁与水蒸气发生氧化还原反应,生成Fe3O4和H2:
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2,故答案为:
Fe3O4+4H2;
(3)因为最后生成的气体为氢气,根据装置图,干燥氢气应该选用固体干燥剂,可以用碱石灰或无水CaCl2;
无水CaCl2或碱石灰;
(4)氢气属于易燃气体,点燃氢气前,必须验纯,故答案为:
验纯;
(5)实验时将铁粉与石棉绒混合以及在反应管的两端均放入少量石棉绒主要是防止铁粉被吹入导管而引起堵塞;
故选:
C。
28.人类的衣食住行都离不开化学,化学与生活密切相关。
(1)关注营养平衡,合理使用药物,有利于身心健康,现有下列四种物质:
A.维生素B.葡萄糖C.青霉素D.碘酸钾
请根据题意,选择恰当的选项字母代号填空。
①人体内最重要的供能物质是_________;
②为预防甲状腺肿大,常在食盐中加入的物质是___________;
③能阻止多种细菌生长的重要抗生素是___________;
④存在于蔬菜、水果中,具有还原性的物质是___________。
(2)材料是人类生存和发展的物质基础,合理使用材料可以节约资源。
①下列生活中的常见物质,属于硅酸盐材料的是___________(填字母代号):
A.汽车轮胎B.不锈钢C.水泥
②我国航天员穿的航天服主要是由具有密度小、强度大、耐腐蚀、柔软等优良性能的特殊材料制成,这些材料属于___________(填字母代号):
A.镁铝合金B.合成纤维C.天然纤维
③生产和生活中,合金无处不在。
我国最早使用的合金是______(填“铜合金”或“铝合金”);
(3)当前,环境治理已成为重要的民生工程。
①我国城市发布的“空气质量日报”中,下列物质不列入首要污染物的是_____(填字母代号):
A.二氧化硫B.二氧化碳C.二氧化氮D.可吸入颗粒物
②水是一种宝贵的资源,保护水资源就是保护我们的生命。
下列做法不利于水资源保护的是________;
A.科学合理使用农药B.任意排放化工厂废水C.处理生活污水,达标排放
③下列处理垃圾的方法中,不正确的是______________。
A.回收利用废纸B.回收利用易拉罐C.填埋废旧电池
【答案】
(1).B
(2).D(3).C(4).A(5).C(6).B(7).铜合金(8).B(9).B(10).C
(1)①根据人体的六大营养物质的作用分析判断;
②碘是合成甲状腺激素的主要元素,缺乏会患甲状腺肿大;
③青霉素是对人和动物组织无毒的抗生素;
④维生素C具有还原性;
(2)①根据各种物质的主要成分分析判断;
②根据密度小、强度大、耐腐蚀、柔软的特点分析判断
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