苏州市①模苏州立达中学初三化学一模试题及答案Word文件下载.docx

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A．二氧化锰B．酒精C．食盐D．氯化银

10．祁门红茶是“世界四大红茶”之一，由于香叶醇（C10H18O）的含量高于普通茶叶的几十倍，因而具有独特的玫瑰花香。

下列关于香叶醇的说法错误的是

A．香叶醇由C、H、O三种元素组成B．香叶醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为10:

18:

1

C．香叶醇属于有机化合物D．香叶醇组成元素中，氢元素的质量分数最大

11．在修建公路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时反应如下：

S+2KNO3+3C=K2S+X+3CO2。

其中X的化学式为

A．N2B．NO2C．NOD．N2O

12．下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是

8

2

①②③④

A．它们表示四种不同的元素

B．②表示的元素在化合物中通常显+2价

C．①③④表示的元素都是非金属元素

D．①④表示的是阳离子

13．下列叙述不符合实验事实的是

A．将CO2气体通入CaCl2溶液中，没有白色沉淀产生 

B．向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe（OH）3，溶液显红色

C．干冰在空气中升华时周围出现白雾

D．久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体放出

14．某些物质暴露在空气中会发生化学反应并伴随颜色变化。

下列现象中，因为空气中二氧化碳引起颜色变化的是

A．切开的苹果变成咖啡色B．紫色石蕊试液变成红色

C．银白色的铁钉变成红棕色D．白色硫酸铜粉末变成蓝色

15．下列有关“化学与生活”知识的小结正确的是

A．“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，若晃动后打开瓶盖，其pH将变小

B．镉（Cd）、汞（Hg）、铅（Pb）、碘（I）都是对人体有害的重金属元素

C．食物中的淀粉在人体内转化为葡萄糖被人体吸收

D．维生素在人体中需要量很少，它不属于人体的营养素

16．日常生活中的下列做法，正确运用了化学知识的是

①用汽油洗去衣服上的油污

②用砂纸打磨掉铝制品表面的污渍

③加少量亚硝酸盐腌制肉类食品，色泽艳、口感好

④服用胃舒平（主要成分为氢氧化铝）治疗胃酸过多症

A．①②B．②③C．③④D．①④

17．下列化学反应中，符合右图卡通画情景的是

A．C+2CuO

2Cu+CO2↑

B．Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag

C．Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

D．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

18．课本中的图表、数据等可以提供很多信息。

下面有关的说法不正确的是

A．根据金属活动性顺序表，判断金属材料是否容易被盐酸腐蚀

B．根据某元素的原子结构示意图可判断该元素原子核内中子的数目

C．“酸、碱和盐溶解性表”是判断复分解反应能否发生的依据之一

D．根据不同物质的溶解度曲线图，可确定混合溶液的分离方法

19．用酒精灯加热装有水的纸船，纸船竟然安然无恙，其主要原因是

A．水能分解B．纸不是可燃物

C．没有和氧气接触D．温度未达到纸的着火点

20．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。

下列各组中，有错误的组合是

选项

甲

乙、丙、丁

A

常见干燥剂

浓硫酸、生石灰、氢氧化钙（固体）

B

常见碱

烧碱、熟石灰、氨水

C

常见营养物质

蛋白质、维生素、无机盐

D

常见合金

不锈钢、焊锡、生铁

21．下面是王华同学从“错题集”摘抄的部分内容，其中需加以改正的是

A．二氧化硫和氮氧化物都是会引起酸雨的大气污染物

B．淀粉遇碘单质变蓝

C．氧气是重要的燃料

D．氯化铵固体和熟石灰混合研磨，生成刺激性氨臭味的气体

22．以下家庭小实验不能成功的是

A．闻气味鉴别酒和醋B．用含氧化钙的干燥剂制取石灰水

C．用活性炭将硬水软化D．用灼烧的方法鉴别蚕丝和合成纤维

23．下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是

A．高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气

B．蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气

C．细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有参与反应的氧气的质量

D．白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散

24．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理。

下列意外事故的处理方法中，错误的是

意外事故

处理方法

洒在桌面上的酒精燃烧起来

立即用湿抹布或沙子扑灭

稀酸飞溅到皮肤上

立即用大量水冲洗再涂上3%～5%的小苏打溶液

误服氯化钡溶液

立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清

碱液泼在衣服上

用水冲洗后，再涂上硫酸溶液

25．对右图所示实验的叙述，不正确的是

A．NH3+HCl==NH4Cl反应中，氢原子发生了改变

B．产生的白烟是氯化铵固体颗粒

C．浓盐酸和浓氨水都具有刺激性气味和腐蚀作用，

实验时要注意安全和通风

D．氯化氢分子和氨分子在不断运动

26．将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是

A．CaCl2HClNaNO3B．KOHHCl（NH4）2SO4

C．K2CO3Ba（NO3）2NaOHD．FeCl3NaClKNO3

27．小明从冰箱冷藏室（4℃）取出一杯4℃的澄清石灰水，盖上杯盖，在室温（20℃）下放置一段时间后，发现杯底有少量晶体析出。

下列说法错误的是

A．室温时该石灰水溶液一定是饱和溶液

B．4℃时该石灰水溶液可能是不饱和溶液

C．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大

D．该石灰水4℃时溶液中溶质的质量分数大于室温时溶液中溶质的质量分数

28．通过下列实验得出的结论，其中正确的是

①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成

②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧

③既可说明水是由氢元素、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：

1

④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低

既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性

A．①②③④B．②③④

C．②③④D．①②③④

29．下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是

物质

所含杂质

除去杂质的方法

CO2气体

HCl气体

将气体缓缓通过碳酸氢钠溶液后干燥

KCl溶液

CaCl2溶液

加入适量碳酸钠溶液，充分反应后过滤

Cu（NO3）2溶液

AgNO3溶液

加入过量的铜粉，充分反应后过滤

MnO2粉末

KCl粉末

加水溶解，过滤、洗涤、烘干

30．探究中和反应是否发生的方法有很多种。

小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。

其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是

A．在稀盐酸中加入CuCl2，然后向其中逐滴加入NaOH溶液

B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸

C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸

D．在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸

第Ⅱ卷（非选择题,共40分）

31．（3分）生活中蕴科学，留心处皆学问。

请用下列序号填空。

①稀盐酸②生石灰③葡萄糖④烧碱⑤碳酸氢钠⑥氢氧化钙⑦明矾⑧硝酸钾

（1）人体血糖含的“糖”▲；

（2）与水反应放热可以煮鸡蛋▲；

（3）常用净水剂▲；

（4）用于金属除锈▲；

（5）中和酸性土壤▲；

（6）复合肥料▲。

32．（5分）化学世界千变万化，请写出下列反应的化学方程式。

（1）硫酸铜溶液和石灰浆配制农药波尔多液▲，

配制时不能用铁桶盛装的原因▲；

（2）绿色植物进行光合作用▲；

（3）用一氧化碳还原赤铁矿▲；

（4）写出除去氮气中少量二氧化碳的化学方程式▲。

33．（3分）将化学知识系统化，有助于对问题的认识。

请你参与下列有关分类问题的讨论。

（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。

在K、H、O、N四种元素中任意选择三种组成合适的物质，将其化学式分别填在下面②、⑥的横线上。

请将上面③、④两种碱继续分类，可分为　▲　。

（2）化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉等关系。

下表中X、Y符合下图所示关系的是　▲　（选填下列表中选项）。

X

化合反应

置换反应

化合物

钠盐

Y

氧化反应

复分解反应

氧化物

碳酸盐

34．（5分）化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用。

现有a试管、b漏斗、c酒精灯、d烧杯、e药匙、f胶头滴管、g量筒（10mL，50mL，100mL）等仪器，请回答下列问题。

（1）吸取或滴加少量液体使用▲；

（用序号填空）

（2）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是▲；

（用序号填空）

（3）某同学欲用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），配制150g10％的稀硫酸。

①完成本实验除以上提供的仪器外，还需要的玻璃仪器是▲；

②配制溶液过程中，需要量取▲mL的浓硫酸，选用▲mL的量筒。

（请写出计算过程▲，计算结果保留一位小数）

③量取浓硫酸时，该同学俯视量筒的刻度线读数（其他操作无误），则所配得溶液的溶质质量分数▲（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

35．（3分）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）30℃时，甲的溶解度▲乙的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）；

（2）要使饱和的甲溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是▲（只填一种）；

（3）在20℃时，把甲、乙各10g固体分别加入到两个盛有50g水的

烧杯中，充分搅拌，所得甲溶液为▲溶液（填“饱和”或“不

饱和”）；

若将温度都升高到30℃，甲溶液中溶质的质量分数▲

乙溶液中溶质的质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（4）10℃时，向12%的100g甲溶液中加水60g，可得到甲溶液▲g，此时溶质的质

量分数为▲%。

36．（4分）右图是初中化学中常见物质间的转化关系，

其中甲、乙、丙为单质；

A、B、C、D、E为化合

物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素

也相同。

已知C与丙均为黑色粉末，C和E在高温

条件下可生成丙和D，D能使澄清的石灰水变浑浊。

其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。

试推断：

（1）C物质的化学式▲；

D物质的化学式▲；

（2）写出下列化学方程式：

A→甲＋B：

▲；

甲→E：

甲→C：

▲。

37．（8分）以下是小阳同学制取氢气的实验过程，请根据题意回答以下问题。

（1）如果他用锌粒和浓盐酸来制取氢气，可以选择▲（填序号）做发生装置，装置

的主要仪器有分液漏斗、带导管的双孔胶塞和▲（填仪器名称）。

（2）将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。

①浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见右图）正确的是▲（填写“甲”或“乙”）。

②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是▲。

（3）上述制得的氢气含有少量的水蒸气和HCl气体，若要得到干燥、纯净的氢气，需要通过

和

装置，则装置按导管字母

连接的顺序是：

发生装置→→→→→收集装置（填字母）。

（4）图中的

装置是一个用排空气法收集氢气的装置，请你判断气体应由进入（填字母）。

（5）右图为某种“微型”实验装置。

如果G处装稀盐酸，H处放少量铁屑，

则加热处的现象为▲；

用微型仪器进行实验，

除试剂用量极少以外，还可能具有的优点是▲（写一点即可）。

38．（9分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。

【产品与原理】

该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱和化肥NH4Cl。

生产原理是：

将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：

NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；

分离出NaHCO3，加热制得纯碱。

【生产流程】

△

【相关资料】

（1）NH4Cl====NH3↑+HCl↑

（2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）

NaCl

NaHCO3

NH4Cl

NH3

CO2

溶解度

36.0g

9.6g

37.2g

710g

0.9g

【问题讨论】

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为▲。

（2）反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：

（3）溶液B中的溶质有▲（至少写出两种）。

（4）上述生产流程中可循环使用的是▲（填序号）。

A．挥发性气体CB．溶液DC．氢氧化镁D．化肥NH4Cl

【含量测定】

工业纯碱标准：

（Na2CO3% 

≥）

优等品

一等品

合格品

99.2

98.8

98.0

称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl2溶液，搅拌、

过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算并结

合右表判断此纯碱样品等级为▲品。

计算过程：

▲（计算结果保留一位小数）

【总结反思】

某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是▲。

初三中考化学一模测试参考答案

第Ⅰ卷（客观题共60分）

一、选择题（本题包括30题，每题2分，共60分）

题号

3

4

5

6

7

9

10

11

12

13

14

15

答案

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

第Ⅱ卷（主观题，共40分）

31．（共3分，每空0.5分）

（1）③

（2）②（3）⑦（4）①（5）⑥（6）⑧

32．（共5分，每空1分）

（1）CuSO4+Ca（OH）2===Cu（OH）2↓+CaSO4Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

（2）6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

（3）Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

（4）2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（或Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3）

33．（共3分）

（1）②HNO3（0.5分）⑥KNO3（0.5分）

可溶性碱和难溶性碱或强碱和弱碱或一元碱和三元碱（1分）

（2）AD（1分）

34．（共5分）

（1）f（0.5分）

（2）a（0.5分）

（3）①玻璃棒（0.5分）②8.3（1分）10（0.5分）③偏小（1分）

计算过程（1分）：

解：

m（浓硫酸）=

=15.3g

V（浓硫酸）=

=8.3mL

答：

所需浓硫酸的体积约为8.3mL。

35．（共3分，每空0.5分）

（1）大于

（2）加水或加溶剂或升温或加入不饱和的溶液

（3）不饱和等于（4）1607.5

36．（共4分，方程式各1分，其余每空0.5分）

（1）C物质：

Fe3O4D物质：

点燃

MnO2

（2）2H2O2=====2H2O+O2↑2C+O2======2CO3Fe+2O2=====Fe3O4

37．（共8分）

（1）②（0.5分）锥形瓶（0.5分）

（2）乙（1分）浓盐酸具有挥发性（1分）

（3）cdba（各0.5分）

（4）f（1分）

（5）红棕色粉末变黑（1分）反应时间短或加热所需热量少（其他合理答案皆可）（1分）

38．（共9分）

（1）过滤（1分）

（2）NaOH+HCl===NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑（1分）

（3）NH4ClNaHCO3NaClNH4HCO3（任写两个）（1分）

（4）AB（2分）

合格（1分）

（2分）-2-

解：

Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl

106100

m（Na2CO3）10.0g

=

m（Na2CO3）=10.6g

ω（Na2CO3）=

100%=98.1%

98.0%<

98.1%<

98.8%，所以为合格品

答：

此纯碱样品等级为合格品。

等质量的Na2CO3与BaCl2反应产生的沉淀质量大，称量时的（相对）误差小（1分）

初三中考化学一模测试答题卷

请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡上的相应位置。

第Ⅱ卷（主观题共40分）

31.

题目

序号

（1）

人体血糖含的“糖”

（2）

与水反应放热可煮鸡蛋

（3）

常用净水剂

（4）

用于金属除锈

（5）

中和酸性土壤

（6）

复合肥料

32.

（1）

（2）

（3）

（4）

33.

（1）

（2）（选填下列表中选项）

请将上面③、④两种碱继续分类，可分为　　。

请在各题目的答题区域作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效

34.

（1）（用序号填空）

（2）（用序号填空）

（3）①②mL；

mL

计算过程：

（计算结果保留一位小数）

③（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

35.

（1）（填“大于”、“等于”或“小于”）

（2）（只填一种）

（3）（填“饱和”或“不饱和”）

（填“大于”、“等于”或“小于”）

（4）g；

%

36.

（1）C物质的化学式；

D物质的化学式

（2）A→甲+B

（3）甲→E

（4）甲→C

37.

（1）（填序号）；

（填仪器名称）

（2）①（填“甲”或“乙”）

②

（3）发生装置→→→→→收集装置（填字母）

（4）（填字母）

（5）

（写一点即可）

38.【问题讨论】

（1）

（3）（至少写出两种）

（4）（填序号）

【含量测定】品

（计算结果保留一位小数）

其理由是