四川省内江市市中区内江六中中考二模化学试题Word格式文档下载.docx
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B.用亚硝酸钠腌制腊肉保鲜
C.草木灰(含K2CO3)可作为一种农业钾肥
D.食用钠盐以保持体液电解质平衡
7.下图是工业上一重要反应的微观示意图,下列有关分析正确的是
A.该反应属于置换反应
B.CH4属于无机化合物
C.化学反应前后分子个数不发生改变
D.水分子与氢分子结构不同决定其化学性质的差异
8.铁在海水中容易被锈蚀、通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块,用于保护铁质船壳。
该金属块的材料可以是
A.金B.银C.铜D.锌
9.硒元素有防癌抗癌作用。
硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。
下列有关说法正确的是
A.硒原子核内质子数为34
B.硒属于人体需要的常量元素
C.硒原子易失去6个电子
D.硒元素相对原子质量为78.96g
10.汞,俗名“水银”,是常温下唯一呈液态的重质金属,易蒸发,吸入人体后,可导致中毒症状。
体温计、血压计中,已逐渐禁止使用含汞物质。
下列属于汞的化学性质的是
A.银白色B.不溶于酸不溶于碱
C.可蒸发D.液态汞密度较大
11.根据下表氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度数据,判断下列说法正确的是
温度/℃
10
20
30
40
50
NaCl/g
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
KNO3/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
A.两种物质的溶解度都随温度的升高而减小
B.KNO3和NaCl的溶解度相等的温度在20℃~30℃之间
C.在20℃时,10g水中加入5gNaC1可得到15g溶液
D.要将混有少量NaCl的KNO3提纯可用蒸发结晶
12.燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。
下列有关燃烧和灭火的说法错误的是
A.釜底抽薪——移除可燃物
B.电器着火——用水浇灭
C.钻木取火——使温度达到可燃物的着火点以上
D.架空篝火——使木材与空气有足够大的接触面积
二、填空题
13.人们出行时,常随身购买一盒“自热式方便饭”。
发热包主要利用生石灰与水作用放热,该反应原理是_________(用化学方程式表示);
其内、外盒利用聚丙烯塑料制成,随意丢弃,会带来___________问题。
14.如图是某同学模拟工业炼铁的实验。
(1)实验中,澄清石灰水变浑浊,说明有CO2生成,该反应中CO_____(填“得到”或“失去”)氧。
(2)尾气中还有剩余的CO,为防止其污染空气,可采取的措施是__________________。
15.根据图回答问题:
(1)加入稀盐酸至过量能观察到的现象是______________________;
(2)反应中,数目减少的离子是___________(填离子符号);
16.房屋装修后,常用草酸(化学式为H2C2O4)溶液清洗地上的水泥块(含有碳酸钙),浸泡时,有气泡产生。
已知一个草酸分子可离解出2个H+和一个C2O
,草酸根中碳元素的化合价为______,其反应的化学方程式为H2C2O4+CaCO3=_____+CO2↑+H2O。
17.碘元素对青少年智力发育影响很大,一般在食盐中加碘酸钾(KI03)。
如图是市售的某品牌加碘盐标签部分说明。
请回答下列问题:
(1)碘酸钾由钾离子和碘酸根离子构成,物质分类属于(填“酸”、“碱”或“盐”)。
(2)碘酸钾由中元素组成。
(3)碘酸钾中钾元素与碘元素的质量比为。
(4)碘酸钾的一条化学性质是。
三、实验题
18.下图是初中化学气体制取实验中用到的常用仪器和装置。
(1)仪器B的名称是_________。
(2)实验室用氯化铵固体与熟石灰加热制取氨气,其发生装置应选择的仪器组合是_______(填序号),发生反应的化学方程式为____________________。
(3)氨气易溶于水,密度比空气小,其水溶液呈碱性。
如果采用装置H收集氨气,气体应从导管口____通入,验满的方法是_______________,集满后放置的方法是____(填“F”或“G”)。
(4)实验制得的氨气混有少量水蒸气,要进行干燥,可选用_____(填“生石灰”或“浓硫酸”)做干燥剂,不选另一种的原因是_____________。
(5)稀氨水曾经作为农业生产中的一种______(填“氮”、“磷”或“钾”)肥。
四、流程题
19.某化学兴趣小组利用某矿石样品制备氢氧化镁。
该矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成,其中二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应。
制备的简易流程如下:
请回答:
(1)溶液A中的阳离子除了Mg2+、Fe3+、Cu2+外,还含有_____,该溶液能使紫色石蕊试液变为____色;
氧化铁溶于稀盐酸的化学方程式为___________,其反应基本类型是__________反应。
(2)在溶液A中加入廉价的熟石灰调节溶液的pH,使金属阳离子逐步转化为沉淀。
该实验条件下,使金属阳离子沉淀的相关pH数据如下表。
氢氧化物
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀时的pH
1.5
4.2
8.6
完全沉淀时的pH
3.2
6.7
11.1
为使Fe3+与Cu2+沉淀完全,而不至使Mg2+沉淀,所得溶液B的pH的范围是_______。
(3)溶液B中加入熟石灰后,溶液中明显减少的离子是__________。
五、科学探究题
20.化学实验课上,甲同学向适量Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸,充分震荡,无明显变化,乙同学向适量稀盐酸中滴加几滴Na2CO3溶液,立即有气泡溢出。
同样的反应试剂,却出现不同的现象,就此疑惑进行如下探究:
【查阅资料】
①Na2CO3溶液与盐酸反应是分步进行。
反应Ⅰ:
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3(先)
反应Ⅱ:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(后)
②含HCO3-的盐易溶于水,NaHCO3与CaCl2稀溶液不发生反应。
【猜想】甲同学实验盐酸很少,可能只发生了“反应Ⅰ”,没有气泡产生?
【实验探究】要验证只发生了“反应Ⅰ”,即证明所得溶液中NaHCO3的存在,还可能有未反应的Na2CO3。
实验一:
取适量甲同学反应后的溶液,慢慢滴入CaCl2稀溶液,有白色沉淀产生,说明所得溶液含有______;
继续加入CaCl2稀溶液,直到不再产生沉淀为止,加入过量CaCl2稀溶液的目的是_________。
实验二:
取实验一的清液,滴入稀盐酸,发现有气泡产生,说明混合溶液中含有________,发生反应的化学方程式为___________________。
【结论与解释】通过上述实验探究,你能得出的结论是反应物相对量不同时,_______________。
【反思与拓展】不用其他任何试剂,鉴别稀盐酸与Na2CO3溶液两种无色溶液的方法是______________。
六、计算题
21.实验室用25g过氧化氢溶液和0.6g二氧化锰制取氧气,实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。
回答下列问题:
(1)二氧化锰的作用是。
(2)原过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少?
(精确到0.1%)
参考答案:
1.A
【解析】
【分析】
【详解】
A、司南指示方向,没有新物质生成,属于物理变化;
B、高温烧制陶瓷跟燃烧有关,有新物质生成,属于化学变化;
C、侯氏制碱,有新物质碳酸钠生成,属于化学变化;
D、黑火药爆炸,有二氧化碳等新物质生成,属于化学变化。
故选A。
2.B
A、A为有毒品标志,选项不符合题意;
B、B为国家节水标志,选项符合题意;
C、C为可回收物标志,选项不符合题意;
D、D为禁止吸烟标志,选项不符合题意。
故选B。
3.A
A、二氧化碳是空气的组成成分之一,不属于空气污染物,符合题意;
B、二氧化硫能导致酸雨,属于空气污染物,不符合题意;
C、PM2.5能导致雾霾的发生,属于空气污染物,不符合题意;
D、二氧化氮能导致酸雨的发生,属于空气污染区,不符合题意。
4.C
A、打开浓盐酸的瓶盖,有白雾出现,不是白烟,选项实验现象描述不正确;
B、碘酒滴到刚切开的马铃薯截面上,马铃薯表面变蓝,选项实验现象描述不正确;
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,选项实验现象描述正确;
D、硝酸铵溶入水吸热,溶液温度降低,感觉容器壁变冷,选项实验现象描述不正确。
故选C。
5.D
A、干冰升华,是因为二氧化碳分子间的间隔变大,而分子体积不变,故选项解释不正确;
B、水烧开后把壶盖顶开,是因为温度升高,水分子间的间隔变大,故选项解释不正确;
C、氢气燃烧生成水,其实质是氢分子分成氢原子,氧分子分成氧原子,然后氢原子、氧原子重新组合成水分子,但原子的总数不变,故选项解释不正确;
D、不抽烟的人也会吸“二手烟”,是因为香烟中含有的分子是在不断运动的,向四周扩散,使人们吸“二手烟”,故选项解释正确。
故选D。
6.B
A.纯碱是碱性物质,用纯碱可以除去发酵面团中的酸味,说法正确,不符合题意;
B、亚硝酸钠属于致癌物质,腌制的腊肉食用后会危害人体健康,说法不正确,符合题意;
C、草木灰中含有K2CO3,可作为一种农业钾肥,说法正确,不符合题意;
D、钠盐是电解质必不可少的主要成分,食用钠盐以保持体液电解质平衡,说法正确,不符合题意。
7.D
由反应的微观示意图可知,甲烷与水在一定条件下生成一氧化碳和氢气,反应的化学方程式为CH4+H2O
CO+3H2;
A、由反应的化学方程式可知,该反应中反应物为两种化合物,不属于置换反应,选项说法不正确;
B、CH4是含碳元素的化合物,属于有机物,选项说法不正确;
C、由反应的化学方程式可知,化学反应前后分子个数发生了改变,选项说法不正确;
D、由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子,水分子与氢分子的分子构成不同,化学性质不同,选项说法正确。
8.D
由题意可知,为了防止铁在海水中被锈蚀,应在轮船的吃水线以下焊接比铁更锌活泼的金属块,用于保护铁质船壳,在所给出的金属中锌比铁活泼,该金属块的材料可以是锌。
故选:
D
9.A
A、根据元素周期表的信息可知,左上角的数字表示原子序数,硒的原子序数为34,原子中原子序数=质子数=34,所以硒原子的质子数为34,选项说法正确;
B、硒属于人体需要的微量元素,选项说法不正确;
C、由硒原子结构示意图可知,硒原子的最外层电子数为6,大于4,在化学反应中易得到电子,选项说法不正确;
D、根据元素周期表的信息可知,元素名称下方的数字表示相对原子质量,硒的相对原子质量为78.96,单位是“1”,不是“g”,选项说法不正确。
10.B
A、银白色是汞的颜色,颜色不需要化学变化就能够表现出来,属于物质的物理性质,选项错误;
B、不溶于酸不溶于碱指的是汞既不与酸发生化学变化,也不与碱发生化学变化,属于物质的化学性质,选项正确;
C、蒸发是在物理变化中表现出了的性质,属于物理性质,选项错误;
D、密度不需要化学变化就能够表现出来,属于物质的物理性质,选项错误,故选B。
11.B
A、由表中数据可知,氯化钠和硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增加,不符合题意;
B、由表中数据可知,20℃时,溶解度:
氯化钠>硝酸钾,30℃时,溶解度:
硝酸钾>氯化钠,说明硝酸钾和氯化钠的溶解度相等的温度在20℃~30℃之间,符合题意;
C、20℃时,氯化钠的溶解度为36.0g,该温度下,10g水中加入5g氯化钠,只能溶解3.6g,可得到3.6g+10g=13.6g溶液,不符合题意;
D、硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度的升高而增加,硝酸钾的溶解度受温度影响较大,氯化钠的溶解度受温度影响较小,故要将混有少量NaCl的KNO3提纯可用降温结晶,不符合题意。
12.B
A、釜底抽薪利用移除可燃物的方法来实现灭火,选项正确;
B、电器着火用水浇灭,易引起触电事故,可在切断电源后用棉被或土覆盖灭火,选项错误;
C、钻木时摩擦释放热量,温度达到可燃物的着火点以上发生燃烧,选项正确;
D、架空篝火可以使木材与空气的接触面积增大,促进木材的燃烧,选项正确,故选B。
13.
白色污染
根据生石灰与水反应生成氢氧化钙,放热,以及环保问题进行分析解答。
生石灰与水反应生成氢氧化钙,反应方程式为
,塑料在自然界中很难降解,会造成白色污染;
故答案为:
,白色污染。
【点睛】
本题考查生石灰与水反应放热以及环境保护,牢记即可。
14.
得到
将尾气点燃
(1)实验中CO得到氧化铁中的氧元素变成了CO2,故填:
得到;
(2)CO具有可燃性,而且在空气中点燃生成无污染的二氧化碳,故填:
将尾气点燃。
15.
溶液由红色变为无色
H+、OH-
(1)氢氧化钠显碱性,能使无色酚酞试液变红,加入稀盐酸,氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,稀盐酸过量,溶液呈酸性,无色酚酞试液在酸性溶液中不变色,故现象为:
溶液由红色变为无色;
(2)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,数目减少的离子是H+、OH-。
16.
+3
CaC2O4
草酸根中氧元素显-2价,设碳元素的化合价为x,故2x+(-2)×
4=-2,x=+3;
根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目不变,反应物中含Ca、H、C、O的个数分别是1、2、3、7,生成物中含Ca、H、C、O的个数分别是0、2、1、3,故生成物中还应含1个Ca、2个C、4个O,还应补充CaC2O4。
17.
(1)盐
(2)三(3)39:
127(4)热稳定性差
(1)碘酸钾由钾离子和碘酸根离子构成,属于盐;
(2)碘酸钾由钾元素、碘元素、氧元素三种元素组成;
(3)碘酸钾中钾元素与碘元素的质量比为39:
127;
(4)标签中“勿长时间加热”说明碘酸钾的化学性质为热稳定性差。
【点睛】盐由金属离子或铵根离子和酸根离子构成。
18.
长颈漏斗
A、C、D
b
将湿润的红色石蕊试纸靠近a导管口,若试纸变为蓝色,说明已集满
G
生石灰
氨气要与浓硫酸反应
氮
(1)由图可知,仪器B的名称是长颈漏斗;
(2)实验室用氯化铵固体与熟石灰加热制取氨气,属于固体加热反应,发生装置应选ACD;
氯化铵与氢氧化钙在加热的条件下反应生成氯化钙、氨气和水,该反应的化学方程式为:
;
(3)氨气密度比空气小,如果采用装置H收集氨气,应从导管口b端进入;
氨气易溶于水,氨水显碱性,氨气验满:
将湿润的红色石蕊试纸靠近a导管口,若试纸变为蓝色,说明已集满;
氨气密度比空气小,故集满后,应倒放在桌面上,故填:
G;
(4)氨气能与浓硫酸反应,不能用浓硫酸干燥氨气,应选用生石灰;
(5)稀氨水含氮元素,可作氮肥。
19.
H+
红
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
复分解
6.7—8.6
Mg2+
(1)由图可知,溶液A的pH<
7,说明溶液呈酸性,则加入的稀盐酸过量,稀盐酸在溶液中解离出氢离子和氯离子,即溶液中还含有H+,故填H+;
溶液A的pH<
7,说明溶液呈酸性,酸性溶液能够使紫色石蕊试液变红色,故填红;
氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,故反应的化学方程式写为:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
由化学方程式可知,该反应是两种化合物交换成分生成另外两种新的化合物的反应,符合复分解反应的特点,属于复分解反应,故填复分解。
(2)由图可知,当溶液的pH=8.6时,Mg2+才开始转化为氢氧化镁沉淀,当溶液的pH为6.7时,Fe3+与Cu2+完全转化为沉淀,所以为使Fe3+与Cu2+沉淀完全,而不至使Mg2+沉淀,所得溶液B的pH的范围是6.7—8.6,故填6.7—8.6。
(3)由图可知,溶液B中加入熟石灰后生成的沉淀是氢氧化镁,所以溶液B中加入熟石灰后,溶液中明显减少的离子是Mg2+,故填Mg2+。
20.
Na2CO3
完全除去所得溶液中的Na2CO3
NaHCO3
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
可发生不同的反应
取适量一种溶液,逐渐滴加另一种溶液,若立即出现气泡,则滴加液为Na2CO3溶液,若没有立即出现气泡,则滴加液为盐酸
实验探究:
氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,取适量甲同学反应后的溶液,慢慢滴入CaCl2稀溶液,有白色沉淀产生,说明所得溶液含有碳酸钠;
继续加入CaCl2稀溶液,直到不再产生沉淀为止,加入过量CaCl2稀溶液的目的是完全除去所得溶液中的Na2CO3,排除对碳酸氢钠检验的干扰,故填:
Na2CO3;
完全除去所得溶液中的Na2CO3;
碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,取实验一的清液,滴入稀盐酸,发现有气泡产生,说明混合溶液中含有碳酸氢钠,反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,故填:
NaHCO3;
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O;
结论与解释:
通过上述实验探究,你能得出的结论是反应物相对量不同时,可发生不同的反应,故填:
可发生不同的反应;
反思与拓展:
取适量一种溶液,逐渐滴加另一种溶液,若立即出现气泡,则滴加液为Na2CO3溶液,若没有立即出现气泡,则滴加液为盐酸,故填:
取适量一种溶液,逐渐滴加另一种溶液,若立即出现气泡,则滴加液为Na2CO3溶液,若没有立即出现气泡,则滴加液为盐酸。
21.
(1)催化作用
(2)根据反应前后固体质量的变化可知,反应中生成的氧气的质量为0.8g;
设过氧化氢溶液中溶质的质量为x,则:
x=1.7g
则过氧化氢溶液中溶质的质量分数为:
答:
原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%;
(1)二氧化锰是该反应的催化剂,所起的作用是催化作用,故填催化作用;
(2)详解见答案。
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