元素周期表知识点详解加强化训练Word文档下载推荐.docx
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1、2、
3~12
13~17
族别
零族
主族
副族(包括Ⅷ族)
差值为1~7时,差值即为族序数,位于Ⅷ族左侧;
差值为8、9、10时,为Ⅷ族元素。
差值为11~17时,再减去10所得最后差值,即为Ⅷ族右侧的族序数。
若差值>17,再减14,按同上方法处理。
5、同主族元素上、下相邻元素原子序数推导规律:
⑴ⅠA、ⅡA族元素:
元素的原子序数==上一周期的元素的原子序数+上一周期的元素总数
⑵ⅢA~ⅦA、0族元素:
元素的原子序数==上一周期的元素的原子序数+本周期的元素总数
二、核素
1、质量数:
将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所得到的数值叫质量数
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
2、核素:
具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素
3、同位素:
●质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素
●当某种元素具有两种或两种以上天然、稳定的同位素时,无论是在单质还是在化合物里,任意一种同位素在该元素内所占的原子数目百分比都不变
4、同素异形体
指同种元素形成的不同单质,它们之间互称为同素异性体。
二、原子结构
质子(Z)带正电
中子(N)不带电
1、构成原子的三种基本微粒是质子、中子、核外电子。
原子核(Z)
核外电子(e-)带负电
X
电量:
Z==e-
⑴、构成原子的微粒数目的定量关系:
符号
X表示质子数为Z,质量数为A的一类原子。
⑵、构成原子的各种微粒存在下列定量关系:
①核电荷数==质子数==核外电子数②质量数(A)==质子数(Z)+中子数(N)③质量数(A)≈原子的相对原子质量
⑶、构成离子的各种微粒的定量关系:
①核电荷数==质子数②阳离子:
质子数>电子数③阴离子:
质子数<电子数
三、原子结构、元素性质及在周期表中位置三者的关系
1、碱金属元素的性质与原子结构的关系
碱金属元素包括:
锂、钠、钾、铷、铯、钫六种元素。
相似性:
最外层电子数均为1;
单质都是强还原剂,易与氧气、卤素、硫、水、酸等反应。
R2O;
R2O2;
ROH;
RX;
R2S
轻、软、亮、低、导
熔点和沸点逐渐降低;
密度逐渐增大(钾、钠反常)
(Li→Cs)
递变性:
核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大
金属性逐渐增强,对应碱的碱性逐渐增强
2、比较元素金属性强弱的方法
⑴根据金属活动性顺序表,排在前面金属的金属性强
⑵根据元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易程度,置换反应越易发生的元素金属性越强。
⑶根据其最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱判断,碱性越强,元素的金属性越强。
⑷根据元素周期表。
同周期:
从左到右金属性减弱;
同主族:
自上而下金属性增强。
⑸根据金属单质的还原性和阳离子的氧化性判断:
金属单质还原性越强,金属性越强;
金属阳离子氧化性越弱,金属性越强。
⑹根据金属与盐置换反应判断:
3、卤素的性质与原子结构的关系
卤素包括:
氟、氯、溴、碘、砹。
⑴相似性:
①卤素原子最外层电子数都为7,易得到1个电子,显-1价,最高正化合价为+7价(F除外)。
X2O7;
HXO4;
HX
②单质均为双原子分子
③都能形成气态氢化物,单质均有氧化性。
⑵递变性:
①从F—→I,电子层数增多,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱。
②从F—→I,单质的颜色逐渐加深,水中溶解度逐渐减小,熔、沸点逐渐升高,密度逐渐增大
③单质的氧化性逐渐减弱
④卤素单质、原子或阴离子的还原性逐渐增强
⑤气态氢化物的稳定性逐渐减弱;
气态氢化物的还原性逐渐增强;
气态氢化物的水溶液酸性逐渐增强
⑥最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强
⑶卤素单质在不同的溶剂中的颜色对比
物质
单质
水
CCl4
苯或汽油
氯
黄绿色气体
淡黄绿色
黄
溴
深红棕色液体
黄—→橙
橙—→红棕
碘
紫黑色固体
黄—→棕
紫红—→紫
※卤素单质与氢气反应的比较和卤素间置换反应实验现象、卤素离子的鉴别、卤化银的溶解性和见光分解性;
溴的易挥发性(保存);
碘升华实验(除杂问题);
氢氟酸腐蚀玻璃(保存);
氯水的不稳定性(保存);
单质碘遇淀粉变蓝(鉴别);
卤素单水溶液的萃取;
4、元素的非金属性强弱判断方法
⑴非金属单质与氢气生成氢化物难易以及氢化物的稳定性;
H2O>H2S
⑵非金属单质与盐溶液或氢化物的置换反应。
Cl2+H2S——
⑶最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;
H2SO4>H3PO4
⑷单质的氧化性或阴离子的还原性的强弱。
Cl2>S(氧化性);
S2->Cl-(还原性)
⑸非金属单质与同种金属反应的难易及生成化合物中金属价态的高低。
K+O2—→Na+O2—→;
Fe+S—→FeSFe+Cl2—→FeCl3
⑹两种非金属元素形成的化合物中各元素的化合价。
如NH3、CCl4
元素周期律
涵义
元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。
实质
元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化
核外电子
排布
最外层电子数由1递增至8(若K层为最外层则由1递增至2)而呈现周期性变化。
原子半径
原子半径由大到小(稀有气体元素除外)呈周期性变化。
原子半径由电子层数和核电荷数多少决定,它是反映结构的一个参考数据。
主要
化合价
最高正价由+1递变到+7,从中部开始(IVA族)有负价,从-4递变至-1。
(稀有气体元素化合价为零),呈周期性变化。
元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定,一般存在下列关系:
最高正价数=最外层电子数,非金属元素的负价=8-最外层电子数。
元素及化合物的性质
金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,最高氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强,呈周期性变化。
这是由于在一个周期内的元素,电子层数相同,最外层电子数逐渐增多,核对外层电子引力渐强,使元素原子失电子渐难,得电子渐易,故有此变化规律。
考点3元素金属性和非金属性强弱的判断方法和规律
1.根据元素周期表的知识进行判断
同一周期,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
元素周期表中最活泼的金属是Fr,天然存在的最活泼的金属是Cs;
最活泼的非金属元素是F。
同一主族,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
元素周期表左边为活泼的金属元素,右边为活泼的非金属元素;
中间的第VIA、VA族则是从非金属元素过渡到金属元素的完整的族,它们的同族相似性甚少,但具有十分明显的递变性。
2.根据元素的单质及其化合物的性质进行判断。
(1)金属性强弱判断原则
根据单质与水(或酸)反应,置换出水(或酸)中的氢的难易程度来判断:
一般地,能与水反应产生氢气的金属元素的金属性比不能与水反应的金属元素的强,与冷水反应产生氢气的金属元素的金属性比只能与热水反应产生氢气的金属元素的强。
根据元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱来判断:
一般地,元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,则对应的金属元素的金属性就越强。
反之,则越弱。
根据置换反应进行的方向来判断:
一般是“强”置换“弱”。
根据金属元素的单质的还原性(或离子的氧化性)来判断:
一般情况下,金属阳离子的氧化性越强,则对应的金属单质的还原性越弱,金属元素的金属性也就越弱。
根据原电池的正、负极及金属腐蚀的难易程度来判断:
一般地,负极为金属性强的元素的单质,容易腐蚀。
(2)非金属性强弱判断原则
根据单质与H2反应生成气态氢化物的剧烈程度或生成的气态氢化物的稳定性强弱来判断:
一般地,单质与H2反应生成气态氢化物越容易,或反应生成的气态氢化物越稳定,则对应的非金属元素的非金属性越强;
根据元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断:
一般地,元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,则对应的非金属元素的非金属性就越强。
根据非金属单质的氧化性(或离子的还原性)强弱来判断:
一般情况下,非金属阴离子的还原性越强,则对应的非金属单质的氧化性越弱,非金属性元素的非金属性也就越弱。
根据与同一种金属反应,生成化合物中金属元素的化合价的高低进行判断。
例如:
,2Cu+S=Cu2S,即得非金属性:
Cl2>S。
特别提醒
一般来说在氧化还原反应中,单质的氧化性越强(或离子的还原性越弱),则元素的非金属性越强;
单质的还原性越强(或离子的氧化性越弱),则元素的金属性越强。
故元素的金属性和非金属性的强弱判断方法与单质的氧化性和还原性的强弱判断方法是相一致的。
考点4元素“位—构—性”之间的关系
特别提醒:
元素性质和物质结构的常用的突破口
(1)形成化合物种类最多的元素是碳。
(2)某元素的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物化合生成盐,该元素是氮。
(3)在地壳中含量最多的元素是氧,在地壳中含量最多的金属元素是铝。
(4)常温下呈液态的非金属单质是溴,金属单质是汞。
(5)气态氢化物最稳定的元素是氟。
(6)三种元素最高氧化物对应的水化物两两皆能反应,则必定含有Al元素。
(7)焰色反应呈黄色的元素是钠,焰色反应呈紫色的元素是钾。
(8)最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是氯。
(9)单质的硬度最大的元素是碳。
(10)化学式为A2B2形的化合物,则只可能为Na2O2、H2O2、C2H2。
一、单项选择题:
1、法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒,这种微粒称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。
它与天体中的中子星构成类似。
有关:
“四中子”微粒的说法正确的
A.该微粒不显电性B.该微粒的质量数为2
C.在元素周期表中与氢元素占同一位置D.它与普通中子互称为同位素
2、元素X、Y、Z的原子序数都小于18,X的阳离子,Y的阳离子和Z的阴离子都具有相同的电子层结构,Y的阳离子半径小于X的阳离子半径,则元素X、Y、Z的原子序数由小到大的顺序依次是()
A.Z、Y、XB.Y、Z、XC.Y、X、ZD.Z、X、Y
3、下列两核间距最小的离子化合物是()
A.KClB.NaFC.HFD.CaS
4、下列排列顺序错误的是
A.非金属性As>
S>
Cl>
FB.金属性Rb>
K>
Mg>
Al
C.稳定性AsH3<
PH3<
H2S<
HFD.半径Na>
P>
O>
F
5、A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如左图所示。
已知:
B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍;
B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。
则A、B、C分别是
A.C、Al、PB.N、Si、SC.O、P、ClD.F、S、Ar
6、两种短周期元素X和Y可组成化合物
,在Y的原子序数为m时,X的原子序数为:
①m-4 ②m+4 ③m+8 ④m-2 ⑤m+6.其中正确的组合是
A.①②④ B.①②③④⑤ C.①②③⑤ D.①②⑤
7、X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
8、2003年,IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds,以纪念该元素的发现地(Darmstadt,德国)。
下列关于Ds的说法不正确的是()
A.Ds原子的电子层数为7B.Ds是超铀元素
C.Ds原子的质量数为110D.Ds为金属元素
9、A、B、C、D四种非金属元素,A、B在反应中各结合1个电子形成稳定结构,放出能量B<A,氢化物稳定性HD>HA,原子序数C<B,其稳定结构的核外电子数相等,则四种元素非金属性由强到弱的顺序正确的是
A.A、B、C、DB.B、A、C、DC.D、A、B、CD.B、A、D、C
10、锗酸铋(简称BGO)是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料,其中Ge元素处于最高价态,铋元素的价态与它跟氯形成某些共价化合物所呈的价态相同,且此氯化物中铋具有8电子稳定结构,可表示为
.则式中x等于( )
A.2z-4y B.
C.
D.
二、填空题:
11、甲、乙、丙为短周期内的三种元素。
乙、甲依次位于周期表中同周期的相邻主族,乙元素的族序数为丙元素的2倍。
甲、乙、丙原子的价电子数之和为11,电子层数之和为7。
试回答:
(1)三元素的名称是:
甲___________,乙___________,丙_________。
(2)丙元素单质与乙元素最高氧化物发生反应的化学方程式是:
______________。
12、短周期元素A、B、C、D中,0.5molA元素的离子得到6.02×
1023个电子被还原为中性原子,0.4gA的氧化物恰好与100ml0.2mol/L的盐酸完全反应,A原子核内质子数目与中子数目相等,B元素原子核外M层电子数目比K层多1个,C―比A元素的离子多1个电子层,D元素的原子核外L层比K层多2个电子。
(1)A、B、C、D四种元素的名称分别是、、、。
(2)画出C―和D原子的结构示意图
(3)向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液,现象为________________,写出有关离子方程式_______________________;
__________________。
13、已知X、Y、Z、W四钟元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素,且原子序数依次增大。
X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。
W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。
Y的氢化物分子中有3个共价键。
Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
试推断:
(1)由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为。
(2)由X、Y、Z所形成的离子化合物是,它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是。
14、A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。
B元素原子最外层电子数比次外层多2;
A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和;
D和E的原子序数和为30;
在元素周期表中,C是E的不同周期邻族元素。
五种元素两两形成的化合物有甲、乙、两、丁四种,分子中原子个数比如下表:
甲
乙
丙
丁
化合物中各元
素原子个比
A:
C=1:
1
B:
A=1:
2
D:
E=1:
3
4
(1)写出元素符号:
BE
(2)A元素某原子核内中子数比质子数多1,则该核素的核组成符号为。
物质丁的分子为分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)向甲的水溶液中加入MnO2,氧化产物是。
(4)已知有机物乙的分子为平面结构,碳氢键间的夹角约为120°
,实验室制取乙的化学方程式为。
(5)丙的水溶液呈酸性,与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物,有关离子方程式为。
15、
(1)在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
(2)根据NaH的存在,有人提议可反氢元素放在
A族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可反氢元素放在周期表中的族。
(3)现有甲、乙两种元素,甲元素原子核外3p亚层上有5个电子,乙元素的焰色反应显黄色。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。
②甲元素与硫元素相比较,非金属性较强的是(填名称),
写出可以验证该结论的一个化学反应方程式
参考答案
5
6
7
8
9
10
A
D
B
C
11、
(1)氮、碳、镁
(2)2Mg+CO2=2MgO+C
12、
(1)镁、铝、氯、碳
(2)
、
;
(3)先产生白色沉淀,后沉淀溶解
Al3++3OH-=Al(OH)3↓,OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O
13、
(1)NH3、Na2O、Na2O2、NaH
(2)NH4NO3
(3)NH4++OH-→NH3+H2O
14、
(1)B:
CE:
Cl
(2)
非极性(3)O2(4)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
(5)Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑
15、
(1)右表中
Na
Cl
(2)
(3)①右表中
②氯
H2S+Cl2→2HCl+S↓
高考第二轮热点专题训练—元素周期律
(五年高考真题精练)
考点1元素周期表、周期律
.(08北京卷)X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是()
A.由mXa+与nYb-得,m+a=n-b
B.X2-的还原性一定大于Y-
C.X、Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
.(08四川卷)下列叙述正确的是()
A.除零主元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.除短周期外,其它周期均为18种元素
C.副族元素没有非金属元素
D.碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素
.(08山东卷)下列说法正确的是()
A.SiH4比CH4稳定
B.O2-半径比F-的小
C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强
D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱
.(08江苏卷)下列排列顺序正确的是()
①热稳定性:
H2O>HF>H2S②原子半径:
Na>Mg>O
③酸性:
H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力:
OH->CH3COO->Cl-
A.①③B.②④C.①④D.②③
.(08广东卷)下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①②B.①③C.②④D.③④
6.(07山东卷)下列关于元素的叙述正确的是()
A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等
C.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素
D.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或8
7.(07四川卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z位于同一主族,W与X可形成共价化合物WX2,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。
下列叙述中不正确的是()
A.WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构
B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
C.WX2是以极性键结合成的非极性分子
D.原子半径大小顺序为X<W<Y<Z
8.(07天津卷)2007年3月21日,我国公布了111号元素Rg的中文名称。
该元素名称及所在周期是()
A.钅仑第七周期B.镭第七周期
C.铼第六周期D.氡第六周期
9.(07广东)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()
A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强
C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强
D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强
10.(07江苏卷)有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。
下列说法正确的是()
A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱
B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性
C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2
D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m
11.(07化学卷)短周期元素X、
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