江苏化学高考试题及答案解析Word文档格式.docx

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Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−

C.0.1mol·

L−1HCl溶液：

Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−

D.0.1mol·

L−1NaOH溶液：

Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−

5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A.用装置甲灼烧碎海带

B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2

D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气

6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

B.KAl（SO4）2·

12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体

C.NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3

D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2

7.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：

CO32−+CaSO4

CaCO3+SO42−

B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：

I−+IO3−+6H+

I2+3H2O

C.KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：

3ClO−+2Fe（OH）3

2FeO42−+3Cl−+4H++H2O

D.电解饱和食盐水：

2Cl−+2H+

Cl2↑+H2↑

8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是

A.原子半径：

r（W）>

r（Z）>

r（Y）

B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键

C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.A

B.B

C.C

D.D

10．下列说法正确的是

A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.反应4Fe（s）+3O2（g）

2Fe2O3（s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C.3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×

6.02×

1023

D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

多选题（本大题共5小题，每小题____分，共____分。

11．化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2−甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A.X分子中所有原子一定在同一平面上

B.Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子

C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.X→Y的反应为取代反应

12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

13．根据下列图示所得出的结论不正确的是

A.图甲是CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<

B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c（H2O2）随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

C.图丙是室温下用0.1000mol·

L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·

L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸

D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2+）与c（SO42−）的关系曲线，说明溶液中c（SO42−）越大c（Ba2+）越小

14．H2C2O4为二元弱酸，Ka1（H2C2O4）=5.4×

10−2，Ka2（H2C2O4）=5.4×

10−5，设H2C2O4溶液中c（总）=c（H2C2O4）+c（HC2O4−）+c（C2O42−）。

室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·

L−1H2C2O4溶液至终点。

滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A.0.1000mol·

L−1H2C2O4溶液：

c（H+）=0.1000mol·

L−1+c（C2O42−）+c（OH−）−c（H2C2O4）

B.c（Na+）=c（总）的溶液：

c（Na+）>

c（H2C2O4）>

c（C2O42−）>

c（H+）

C.pH=7的溶液：

c（Na+）=0.1000mol·

L−1+c（C2O42−）−c（H2C2O4）

D.c（Na+）=2c（总）的溶液：

c（OH−）−c（H+）=2c（H2C2O4）+c（HC2O4−）

15．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）（正反应放热），测得反应的相关数据如下：

A.v1<

v2，c2<

2c1

B.K1>

K3，p2>

2p3

C.v1<

v3，α1（SO2）>

α3（SO2）

D.c2>

2c3，α2（SO3）+α3（SO2）<

1

简答题（综合题）（本大题共6小题，每小题____分，共____分。

16．（12分）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为______________________。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。

已知：

多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃

硫去除率=（1—

）×

100%

①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于__________________。

②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。

（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_______________（填化学式）转化为_______________（填化学式）。

（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。

Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。

17．（15分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。

合成丹参醇的部分路线如下：

（1）A中的官能团名称为__________________（写两种）。

（2）D

E的反应类型为__________________。

（3）B的分子式为C9H14O，写出B的结构简式：

__________________。

（4）

的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：

_________。

①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；

②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。

（5）写出以

和

为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

18．（12分）碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。

室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为

（2−x）Al2（SO4）3+3xCaCO3+3xH2O

2[（1−x）Al2（SO4）3·

xAl（OH）3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑

生成物（1−x）Al2（SO4）3·

xAl（OH）3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。

（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有___________________。

（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：

①取碱式硫酸铝溶液25.00mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。

②取碱式硫酸铝溶液2.50mL，稀释至25mL，加入0.1000mol·

L−1EDTA标准溶液25.00mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000mol·

L−1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。

计算（1−x）Al2（SO4）3·

xAl（OH）3中的x值（写出计算过程）。

19．（15分）以Cl2、NaOH、（NH2）2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·

H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：

①Cl2+2OH−

ClO−+Cl−+H2O是放热反应。

②N2H4·

H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；

实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。

（2）步骤Ⅱ合成N2H4·

H2O的装置如题19图−1所示。

NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。

实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；

使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、

、

随pH的分布如题19图−2所示，Na2SO3的溶解度曲线如题19图−3所示）。

①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。

实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。

②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：

_______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

20．（14分）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。

有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

（1）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：

2NO2（g）+H2O（l）

HNO3（aq）+HNO2（aq）ΔH=−116.1kJ·

mol−1

3HNO2（aq）

HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）ΔH=75.9kJ·

反应3NO2（g）+H2O（l）

2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·

mol−1。

（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。

写出电解时阳极的电极反应式：

____________________________________。

（3）用酸性（NH2）2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与（NH2）2CO生成N2和CO2的反应。

写出该反应的化学方程式：

（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。

①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1molN2时，转移的电子数为__________mol。

②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见题20图−1）。

反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题20图−2所示，在50～250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是____________________________；

当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。

21．（12分）

【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。

若多做，则按A小题评分。

A[物质结构与性质]

臭氧（O3）在[Fe（H2O）6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为

，NOx也可在其他条件下被还原为N2。

（1）中心原子轨道的杂化类型为___________；

的空间构型为_____________（用文字描述）。

（2）Fe2+基态核外电子排布式为__________________。

（3）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_____________（填化学式）。

（4）N2分子中σ键与π键的数目比n（σ）∶n（π）=__________________。

（5）[Fe（H2O）6]2+与NO反应生成的[Fe（NO）（H2O）5]2+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。

请在[Fe（NO）（H2O）5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。

B[实验化学]

3，4−亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3，4−亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为 

实验步骤如下：

步骤1：

向反应瓶中加入3，4−亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80℃滴加KMnO4溶液。

反应结束后，加入KOH溶液至碱性。

步骤2：

趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。

步骤3：

对合并后的溶液进行处理。

步骤4：

抽滤，洗涤，干燥，得3，4−亚甲二氧基苯甲酸固体。

（1）步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加NaHSO3溶液，转化为_____________（填化学式）；

加入KOH溶液至碱性的目的是____________________________。

（2）步骤2中，趁热过滤除去的物质是__________________（填化学式）。

（3）步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为__________________。

（4）步骤4中，抽滤所用的装置包括_______________、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。

答案

单选题

1. 

C2. 

C3. 

D4. 

B5. 

B6. 

A7. 

A8. 

D9. 

A10. 

C

多选题

11. 

B,D12. 

B13. 

C14. 

A,D15. 

C,D

简答题

16. 

16．（12分）

（1）SO2+OH−

HSO3−

（2）①FeS2

②硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中

（3）NaAlO2 

Al（OH）3

（4）1∶16

17. 

17．（15分）

（1）碳碳双键 

羰基

（2）消去反应

（3）

（5）

18. 

18．（12分）

（1）适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率

（2）减小

（3）25mL溶液中：

n（SO42−）=n（BaSO4）=

=0.0100mol

2.5mL溶液中：

n（Al3+）=n（EDTA）−n（Cu2+）=0.1000mol·

L−1×

25.00mL×

10−3L·

mL−1−0.08000mol·

20.00mL

×

10−3L·

mL−1=9.000×

10−4mol

25mL溶液中：

n（Al3+）=9.000×

10−3mol

1mol（1−x）Al2（SO4）3·

xAl（OH）3中

n（Al3+）=（2−x）mol；

n（SO42−）=3（1−x）mol

19. 

19．（15分）

（1）3Cl2+6OH−

5Cl−+ClO3−+3H2O 

缓慢通入Cl2

（2）NaClO碱性溶液 

减少水合肼的挥发

（3）①测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2

②边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤

20. 

20．（14分）

（1）−136.2

（2）HNO2−2e−+H2O

3H++NO3−

（3）2HNO2+（NH2）2CO

2N2↑+CO2↑+3H2O

（4）①

②迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大；

上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大

催化剂活性下降；

NH3与O2反应生成了NO

21. 

21．（12分）

【选做题】

A．[物质结构与性质]

（1）sp3 

平面（正）三角形

（2）[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6

（3）NO2−

（4）1∶2

（5） 

B．[实验化学]

（1）SO42− 

将反应生成的酸转化为可溶性的盐

（2）MnO2

（3）向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀

（4）布氏漏斗

解析

略 

略