陕西省榆林市榆林一中届高三仿真模拟考试理科综合试题Word文件下载.docx

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B．珊瑚礁体积增加为鱼类生存提供了更复杂的空间

C．演替过程中鱼类丰富度逐渐增加并趋向稳态

D．演替过程中鱼的种数增加导致珊瑚礁体积下降

4.向盛有一定淀粉溶液的试管中加入适量的唾液淀粉酶，37℃水浴保温后，加入适量的0.1g/ml的NaOH溶液和0.01g/mlCuSO4溶液，摇匀后，观察试管内溶液变化的现象是（）

A．产生砖红色沉淀B．溶液呈蓝色

C．溶液呈现紫色D．溶液不变化

5．某哺乳动物的一个初级精母细胞经过减数分裂后产生了染色体数目全部不正常的配子，最可能的原因是（）

A．该细胞减数第一次分裂时，有一对同源染色体不发生分离；

减数第二次分裂正常

B．该细胞减数第一次分裂时，四分体中的非姐妹染色单体交叉互换；

C．该细胞减数第二次分裂时，一个次级精母细胞分裂正常，另一个分裂不正常

D．该细胞减数第二次分裂时，有一个初级精母细胞的一条染色体的姐妹染色单体没有分开

6.自胰岛素在胰岛B细胞内合成﹑分泌，到通过血液循环转运及作用于靶细胞整个过程中，任何一个环节的异常均可引起糖尿病，下列原因引起的糖尿病可通过胰岛素辅助治疗的是（）

A．胰岛素靶细胞内的胰岛素受体基因突变引起的糖尿病

B．胰岛素靶细胞膜上的葡萄糖受体异常引起的糖尿病

C．胰岛B细胞膜上的葡萄糖受体异常引起的糖尿病

D．自身免疫疾病使胰岛素受体功能被破坏引起的糖尿病

7．下列叙述正确的是（　）

A．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程

B．煤经处理变成气体燃料的过程是物理过程

C．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

D．雾、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散质粒子直径大小均在1～100nm之间

8.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A．T℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH−数目为l×

10-8NA

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

C．1.0L的0.1mol·

L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA

D．标准状况下，22.4L的SO3中含有的SO3分子数为NA

9.某有机物A的分子式为C4H8Cl2，分子中只有一个甲基，则A的结构有（）

A.2种B.3种C.4种D.5种

10.下列物质的制取，实验操作正确的是（）

A.向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C2H2

B.将NH4HCO3饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取NH4HCO3固体

C.向FeCl3饱和溶液缓慢滴入过量氨水加热，可制取Fe（OH）3胶体

D.将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl2固体

11.常温下，10mL浓度为amol·

L－1的醋酸溶液pH＝4。

下列能使溶液的pH＝7的措施是（）

A．将溶液稀释到10L

B．将溶液与10mL浓度为amol·

L－1的NaOH溶液混合

C．将溶液与10mL、pH＝10的NaOH溶液混合

D．往溶液中加入适量的氢氧化钠，使溶液中c（Na+）＝c（CH3COO－）

12.右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）

A．X、Z两种元素的离子半径相比前者较大

B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强

C．X与M两种元素组成的化合物不仅能与碱反应，还能与某些酸反应

D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的单质

13．某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为

Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，其工作原理示意图如右。

下列说法不正确的是（）

A．放电时LixC6发生氧化反应

B．充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动

C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连

D．放电时，电池的正极反应为：

Li1-xCoO2+xLi++xe−=LiCoO2

二、选择题（本题共8小题，每小题6分，共48分，在每小题给出的四个选项中，第14、15、17、19、21题只有一个选项正确，16、18、20题有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）

14.车组列车以平均速度v从甲地开到乙地所需的时间为t，该列车以速度v0从甲地出发匀速前进，途中接到紧急停车命令紧急刹车，列车停车后又立即匀加速到v0继续匀速前进，从开始刹车至加速到v0的时间是t0（列车刹车过程与加速过程中的加速度大小相等），若列车仍要在t时间内到达乙地，则动车组列车匀速运动的速度v0应为（）

A．

B．

C．

D．

15.在玉树地震的救援行动中，千斤顶发挥了很大作用，如图所示是剪式千斤顶，当摇动把手时，螺纹轴就能迫使千斤顶的两臂靠拢，从而将汽车顶起。

当车轮刚被顶起时汽车对千斤顶的压力为1.0×

105N，此时千斤顶两臂间的夹角为120°

，则下列判断正确的是（　　）

A．此时两臂受到的压力大小均为5.0×

104N

B．此时千斤顶对汽车的支持力为2.0×

105N

C．若继续摇动把手，将汽车顶起，两臂受到的压力将增大

D．若继续摇动把手，将汽车顶起，两臂受到的压力将减小

16．2012年6月24日，航天员刘旺手动控制“神舟九号”飞船完成与“天宫一号”的交

会对接，形成组合体绕地球做匀速圆周运动，轨道高度为340km.。

测控通信由两颗在地

球同步轨道运行的“天链一号”中继卫星、陆基测控站、测量船，以及北京飞控中心完

成．根据以上信息和你对航天相关知识的理解，下列描述正确的是（）

A．组合体匀速圆周运动的周期一定大于地球的自转周期。

B．组合体匀速圆周运动的线速度一定大于第一宇宙速度。

C．组合体匀速圆周运动的角速度大于“天链一号”中继卫星的角速度

D．“神舟九号”从低轨道必须加速才能与“天宫一号”的交会对接

17.压敏电阻的阻值会随所受压力的增大而减小，如图所示，将压敏电阻平放在电梯内，受力面向上，在其上面放一质量为m的物体，电梯静止时电压表的示数为U0，下列电压表示数随时间变化的图象中，能表示电梯竖直向上做匀加速直线运动的是（）

18.如图，匀强磁场垂直于纸面向里，匀强电场平行于斜面向下，斜面是粗糙的。

一带正电物块以某一初速度沿斜面向上滑动，经a点后到b点时速度减为零，接着又滑了下来，设物块带电量保持不变，则从a到b和从b回到a两过程相比较（）

A.电场力做功相同B.摩擦产生热量相同

C.电势能变化量大小相同D.动能变化量大小不相同

19．如图，在匀强电场中有一

，该三角形平面与电场线平行，O为三条中线AE、

BF、CD的交点。

将一电荷量为2．0×

10-8C的正点电荷从A点移动到C点，电场力做功

为6.0×

10-7J；

将该点电荷从C点移到B点，克服电场力做功为4.0×

10-7J，设C点电

势为零。

由上述信息通过计算或作图不能确定的是（）

A．匀强电场的方向

B．O点的电势

C．将该点电荷沿折线AOD由A点移到D点动能的变化量

D．过A点的等势线

20.如图所示，竖直平面内有一固定的光滑椭圆大环，其长轴长BD=4L、短轴长AC=2L。

劲度系数为k的轻弹簧上端固定在大环的中心0，下端连接一个质量为m、电荷量为q、可视为质点的小环，小环刚好套在大环上且与大环及弹簧绝缘，整个装置处在水平向右的匀强电场中。

将小环从A点由静止释放，小环运动到B点时速度恰好为O。

已知小环在A、B两点时弹簧的形变量大小相等。

则（）

A.小环从A点运动到B点的过程中，弹簧的弹性势能一直增大

B.小环从A点运动到B点的过程中，小环的电势能一直减小

C.电场强度的大小

D.小环在A点时受到大环对它的弹力大小

21.如图,MN和PQ是电阻不计的平行金属导轨，其间距为L，导轨弯曲部分光滑，平直部分粗糙,右端接一个阻值为R的定值电阻。

平直部分导轨左边区域有宽度为d、方向竖直向上、磁感应强度大小为B的匀强磁场。

质量为m、电阻也为R的金属棒从高为h处静止释放，到达磁场右边界处恰好停止。

已知金属棒与平直部分导轨间的动摩擦因数为u,金属棒与导轨间接触良好。

则金属棒穿过磁场区域的过程中（）

A.流过金属棒的最大电流为

B.通过金属棒的电荷量为

C.克服安培力所做的功为mgh

D.金属棒产生的焦耳热为

第Ⅱ卷（非选择题共174分）

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（11题，共129分）

22、（5分）如图所示，用游标卡尺和刻度尺和螺旋测微器分别测量三个工件的长度，测量

动势E标称值为3.7V，允许最大放电电流为100mA）。

实验室备有如下器材：

A．电压表V（量程3V，电阻RV约为4.0kΩ）

B．电流表A1（量程100mA，电阻RA1约为5Ω）

C．电流表A2（量程2mA，电阻RA2约为50Ω）

D．滑动变阻器R1（0～40Ω，额定电流1A）

E．电阻箱R2（0～999.9Ω）

F．开关S一只、导线若干

⑴为了测定电阻R0的阻值，小明设计了一电路，

如图甲所示为其对应的实物图，图中的电流表

A应选（选填“A1”或“A2”），请将实物连线补充完整。

⑵为测量锂电池的电动势E和内阻r，小红设计了如图乙所示的电路图。

根据测量数

据作出

—

图象，如图丙所示。

若该图线的斜率为k，纵轴截距为b，则该锂电池的电动势E=，内阻r=（用k、b和R2表示）。

该实验的测量值偏小，造成此系统误差主要原因是。

24．（14分）中央电视台曾经推出过一个游戏节目——推矿泉水瓶．选手们从起点开始用力推瓶一段时间后，放手让瓶向前滑动，若瓶最后停在桌上有效区域内视为成功，若瓶最后不停在有效区域内或在滑行过程中倒下均视为失败．其简化模型如图所示，AC是长度为L1=5m的水平桌面，选手们可将瓶子放在A点，从A点开始用一恒定不变的水平推力推瓶，BC为有效区域．已知BC长度为L2=1m，瓶子质量为m=0.5kg，瓶子与桌面间的动摩擦因数μ=0.4.某选手作用在瓶子上的水平推力F=20N，瓶子沿AC做直线运动，（g

取10m/s2）假设瓶子可视为质点，那么该选手要想游戏获得成功，试问:

⑴推力作用在瓶子上的时间最长不得超过多少?

⑵推力作用在瓶子上的距离最小为多少？

25.（18分）如图所示，在直角坐标系x轴上方有与x轴成45°

角的匀强电场，场强大小E=103V/m,在x轴下方有垂直纸面向外的匀强磁场，磁感应强度B=1T。

现从y轴上距坐标原点L=1Ocm处由静止释放一比荷为

的带正电的微粒A,不计微粒的重力。

求：

⑴微粒进入磁场后在磁场中运动的轨道半径；

⑵从释放微粒到微粒第一次从磁场返回电场所用时间；

⑶若在A第一次返回电场的同时，在电场中适当的位置由静止释放另一与A完全相同的带电微粒B,可使两微粒在进入磁场前相遇。

求出所有满足条件的释放点的轨迹方程（不计两微粒之间的库仑力）。

26．（14分）能源短缺是人类面临的重大问题。

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。

（1）已知常温常压：

①2CH3OH（l）十3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H=－1275.6kJ·

mol—1

②H2O（l）H2O（g）△H=+44.0kJ·

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。

（2）工业上用CO生产燃料甲醇。

一定条件下发生反应：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。

图1表示反应中能量的变化；

图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图。

①在“图1”中，曲线（填“a”或“b”）表示使用了催化剂。

②能判断该反应在“图2”所在条件下是否已达化学平衡状态的依据是。

A．容器中压强不变B．体系的密度不随时间改变

C．v正（H2）＝2v逆（CH3OH）D．CO与H2的物质的量的比不随时间改变

③计算该温度下CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）的化学平衡常数K=。

④请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1<

P2）。

（3）CaSO4是一种微溶物质，已知KSP（CaSO4）=9.10×

10—6。

现将cmol·

L－1CaCl2溶液与2.00×

10—2mol·

L－1Na2SO4溶液等体积混合生成沉淀，则c的最小值是（结果保留3位有效数字）。

27.（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,其生产工艺如下：

已知:

①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件:

温度较低）

②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O（条件:

温度较高）

③2Fe（NO3）3+2KC1O+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O

回答下列问题：

（1）该工艺应在_______（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行，

（2）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因____________________，

（3）在“反应液I”中加KOH固体的目的是①___________，②为下一步反应提供反应物，

（4）从“反应液II”中分离出K2FeO4后,副产品是__________（写化学式），

（5）高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应

①写出该电池充电时阳极的电极反应式，

②下列叙述正确的是_______（填字母）

A.Zn电极在放电时作负极，发生氧化反应

B.该电池放电时，K+向负极移动

C.放电时正极有1molK2FeO4被还原，则转移3mol电子

③用该电池电解200mL1mol·

L-1的AgNO3溶液（用惰性电极），当阴极质量增加2.16g时，被电解溶液的pH为（溶液体积变化忽略不计）。

28．（14分）某化学活动小组设计如下图所示

（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

（1）装置A中发生反应的离子方程式

为_______________。

（2）装置B中试剂Y应为_______________。

（3）该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为__________________。

（4）已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体（含氯氧化物）。

C中含氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3。

现对C中的成分进行猜想和探究。

①提出合理假设。

假设一：

存在两种成分，为NaHCO3和____________；

假设二：

存在三种成分，为NaHCO3和_____________、______________。

②设计方案并实验。

请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选试剂和仪器：

蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．

结论：

由步骤3的结论结合步骤2中的a，则假设一成立；

由步骤3的结论结合步骤2中的b，则假设二成立。

（5）已知C中有0.1molCl2参加反应。

若假设一成立，可推知C中反应生成的含氯氧化物为_____________（写化学式）。

29．（9分）大麦种子是酿造啤酒的主要原料之一，其结构如图1所示，胚乳中贮存的营养物质主要是淀粉。

请分析回答：

（1）研究人员用大麦种子做了如下实验：

将形态大小相似的大麦种子分成4等份，分别作如下处理后培养。

此实验结果说明种子萌发时，赤霉素的产生部位是，其作用的靶细胞位于大麦种子的。

α一淀粉酶发挥作用的部位在大麦种子的_____________，通过测定大麦种子萌发过程中____________________含量的变化可检测α一淀粉酶活性。

（2）在研究赤霉素作用机理的实验中得到如图2所示的结果，此结果说明种子萌发过程中赤霉素的作用是促进__________________来促进α一淀粉酶的合成并通过_______________（细胞器）分泌到细胞外起作用，从而促进种子萌发。

（3）啤酒酿造流程如下图所示。

在酿酒过程中常加入赤霉素以缩短大麦发芽的时间，从而减少有机物的消耗。

啤酒酿造过程中，使用赤霉素处理应在_________阶段，发酵的底物是________，发酵的条件是______________________。

30.（9分）电子显微镜下观察到如图所示甲、乙细胞的图像，甲为B淋巴细胞，乙为浆细胞（效应B细胞）。

请分析回答下列问题：

甲乙

（1）甲细胞起源于______________细胞，首次细胞分化发生在_____________中。

甲细胞分化的结果产生各种B细胞，负责__________免疫应答。

（2）大多数甲细胞膜表面具有特异性识别受体，能够接受_____________的直接刺激，还需要___________细胞呈递信号的作用，使它们激活。

（3）激活的甲细胞进入细胞周期，此时在电镜图中可观察到甲细胞呈现出_______________________的结构特点。

（4）激活的甲细胞再次分化，分别产生细胞表面有抗原识别受体的__________细胞和乙细胞，乙细胞具有较发达的_____________________的结构特点与其功能相适应。

这两种细胞通过分化在__________________方面形成稳定性差异是机体具有正常免疫功能的基础。

31.（12分）

某植物所结子粒由多对基因控制，其中三对自由组合的基因（A、a,C、c,R、r）为基因色泽基因，只有三对基因都含有显性基因时才表现出有色，其它情况为无色。

在有色的基础上，另一对自由组合的基因（Ｐ、ｐ）称为紫色基因，当显性基因Ｐ存在时才表现为紫色种子，而pp隐性纯合时表现为红色种子。

（1）同时考虑四对基因，无色纯合子的基因型有__________种。

（2）AACCRRPP与aaccrrpp杂交，F1自交，F2的子粒表现型及比例为_____________________，其中有色种子中紫色种子占__________。

（3）让基因型纯合的不同的甲乙无色植株相互杂交，，F2的子粒中有色：

无色＝９:

７，说明甲乙植株中至少有_________对基因不相同。

如果在不考虑基因（Ｐ、ｐ）和正反交的情况下，能得到上述杂交结果的杂交组合有_________种。

（4）让纯合的红色植株与纯合的无色植株杂交，F2的子粒中紫色：

红色：

３:

４，则纯合无色植株的基因型有_________种。

32.（9分）下图是我国南方开始尝试的农业生态系统的结构模式图，其中利用植物秸秆中的原料生产的燃料乙醇，是一种“绿色能源”，可减少对石油资源的依赖。

请据图回答；

（1）该生态系统的主要成分是_______________。

鸭与害虫、杂草的关系是________。

蘑菇是_________生物（腐生或寄生），在该生态系统中的成分属于________________。

（2）生态系统的主要功能是物质循环和能量流动，从生态学角度分析，人们建立图示的农业生态系统的主要目的是_________________________。

（3）植物秸秆经预处理后，应该利用微生物A所产生的酶进行水解，使之转化成发酵所需的葡萄糖。

（4）发酵阶段常用的微生物B是_________________。

（2）共45分。

33～40是选考题.请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上将所选题目题号后的方框涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做,则每学科按所做的第一题计分.

33【物理—选修3-3】

（15分）

（1）（6分）下列说法正确的是

A．悬浮在液体中的固体颗粒越小，布朗运动就越明显

B．只要知道水的摩尔质量和水分子的质量，就可以计算出阿伏伽德罗常数

C．在使两个分子间的距离由很远（r＞10-9m）减小到很难再靠近的过程中，分子间作用力先减小后增大

D．在温度不变的条件下，增大饱和汽的体积，就可减小饱和汽的压强。

E．液晶既有液体的流动性，又具有单晶体的各向异性

F．通过科技创新，我们能够研制出内能全部转化为机械能的热机

（2）（9分）如图所示，一气缸竖直放置，用一质量为m的活塞在缸内封闭了一定量的理想气体，在气缸的底部安装有一根电热丝，用导线和外界电源相连，已知气缸壁和活塞都是绝热的，气缸壁与活塞间接触光滑且不漏气．现接通电源，电热丝对缸内气体缓慢加热．设活塞横截面积为S，外界大气压强为p0，电热丝热功率为P，测得通电t时间内活塞缓慢向上移动高度h，求：

①气缸内气体压强的大小；

②t时间缸内气体对外所做的功和内能的变化量．

34【物理—选修3-4】

（1）（6分）下列说法中正确的有（）

A．门镜可以扩大视野是利用光的衍射现象

B．玻璃中的气泡看起来特别明亮是光的全反射现象

C．立体电影是应用了光的干涉现象

D．可以通过迈克尔孙—莫雷实