苏州中考化学知识点过关培优训练金属及酸碱盐反应的图像Word下载.docx
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D.a点、d点对应溶液中所含溶质均为两种
【答案】D
向盐酸和氯化铜的混合溶液滴加氢氧化钠溶液至过量时,发生的反应的选后顺序是
、
。
A、a→b段溶质质量增加,是因为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠,生成的氯化钠的质量大于参加反应的氯化氢的质量,没有Cu(OH)2生成,A不正确;
B、c点代表氢氧化钠与氯化铜刚好完全反应,则c→d段溶液中氢氧化钠不断增加,溶液碱性越来越强,溶液的pH增大,B不正确;
C、从反应方程式可知,盐酸和氯化铜分别与氢氧化钠反应生成氯化钠,溶液中的氯化钠的质量不断增加,当氢氧化钠过量时,溶液中氯化钠的质量不再增加,C不正确;
D、a点表示混合液还末参与反应,溶液中的溶质只有氯化氢和氯化铜两种,d点表示混合液已经完全反应,氢氧化钠过量,溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠两种,D正确。
故选D。
3.若向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入过量稀盐酸,下列图象正确的是( )
B.
C.
D.
向一定量的氢氧化钠、碳酸钠混合溶液中逐滴滴入稀盐酸,氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水,氢氧化钠反应完后,继续滴加盐酸,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
A、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸,溶液质量一开始就不断增加,故错误;
B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸,这两种物质都会和盐酸反应生成氯化钠,所以氯化钠反应一开始就有,故错误。
C、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸,这两种物质都会和盐酸反应生成氯化钠,开始pH大于7,稀盐酸最后过量,最终溶液的pH将会小于7,故正确;
D、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸,盐酸先与氢氧化钠反应,氢氧化钠被消耗完,再与碳酸钠反应,产生二氧化碳,故错误。
故选:
C。
4.向甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量.反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入的乙的质量关系,符合图曲线描述的是( )
A.甲:
铜、锌的混合物乙:
稀盐酸
B.甲:
硝酸和稀硫酸的混合溶液乙:
氯化钡溶液
C.甲:
氢氧化钠和氯化钠的混合溶液乙:
D.甲:
盐酸和氯化铜的混合溶液乙:
氢氧化钠溶液
A、由于锌和稀盐酸反应一开始就会生成大量的气体,故A错误;
B、由于氯化钡和稀硫酸反应会生成难溶于水难溶于酸的沉淀硫酸钡,故B错误;
C、向氯化钠和氢氧化钠的混合溶液加入稀盐酸,稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,没有气体或沉淀产生,与曲线所示不一致,故C不正确;
D、向盐酸和氯化铜的混合溶液加入氢氧化钠溶液,由于盐酸的存在,氢氧化钠不能与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀。
氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水,既无气体也无沉淀;
待盐酸完全反应后,所加入的氢氧化钠开始与氯化铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀至氯化铜完全反应为止;
与曲线所示一致,故D正确。
5.下列图象分别与选项中的操作项对应,其中合理的是()
向氢氧化钠溶液中不断加水,溶液的pH与加入水的质量关系
某温度下,向一定质量的KNO3不饱和溶液中不断地加入KNO3固体
向一定量FeCl3溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
持续不断地加热一定质量的碳酸钙固体
A、向氢氧化钠溶液中不断加水,溶液的碱性变弱,但溶液始终显碱性,溶液的pH不可能小于或等于7,不符合题意;
B、某温度下,向一定质量的KNO3不饱和溶液中不断地加入KNO3固体,硝酸钾能继续溶解,当达到饱和状态后不再发生改变,但KNO3不饱和溶液溶质质量分数不可能为0,即起始值不为0,不符合题意;
C、向一定量FeCl3溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液,NaOH先与盐酸反应,开始时不会生成沉淀,盐酸消耗完再与氯化铁反应会生成氢氧化铁沉淀,故沉淀的质量先是零,再不断上升,最后形成一条水平直线,符合题意;
D、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳,加热到一定温度才能分解,随着反应的进行,剩余固体的质量逐渐减少,但不可能减少至0,不符合题意。
6.向含有CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,x轴表示滴入的Na2CO3溶液的质量,y轴表示生成气体或沉淀的质量。
其中表示溶液中只有一种溶质的点是( )
A.a点
B.b点
C.c点
D.o点
【答案】B
向含有CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,加入的碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,等盐酸完全消耗,才开始与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,沉淀到达最高点说明已经反应结束。
A、a点表示碳酸钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳,此时溶液中的溶质有氯化钠和氯化钙两种,不符合题意;
B、b点表示碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,此时溶液中的溶质有氯化钠一种,符合题意;
C、c点表示碳酸钠溶液过量,此时溶液中的溶质有氯化钠和碳酸钠,不符合题意;
D、o点时,没有加入碳酸钠溶液,此时溶液中的溶质有CaCl2和HCl,不符合题意。
故选B。
7.有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成,向该溶液中加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,则该溶液是( )
A.硝酸、硫酸铁
B.硫酸、氯化铁
C.盐酸、氯化铁
D.盐酸、硫酸铁
A、硫酸铁和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁,氢氧化铁溶于硝酸,硫酸钡不容,会立刻产生沉淀,图像与事实不符,不符合题意。
B、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,会立刻产生沉淀,图像与事实不符,不符合题意。
C、氢氧化钡和氯化铁生成氢氧化铁沉淀和氯化钡,氢氧化铁沉淀和盐酸反应生成氯化铁和水,所以开始没有沉淀,当盐酸完全反应,再滴加氢氧化钡就生成沉淀,图像与事实相符,符合题意。
D、硫酸铁和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀,硫酸钡沉淀不溶于盐酸,会立刻产生沉淀,图像与事实不符,不符合题意。
8.下列四个图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是
向氢氧化钠溶液中不断加入水
加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液
向硫酸铜溶液中加入铝
A、向氢氧化钠溶液中不断加入水,溶液pH值不断减小,最终无限接近与7,但不能小于7;
故选项错误;
B、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物产生氯化钾和氧气,固体质量逐渐减小;
C、向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液,氢氧化钠先与稀硝酸反应产生硝酸钠和水,再与氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀;
故选项正确;
D、向硫酸铜溶液中加入铝产生硫酸铝溶液和铜,溶液的质量减小;
9.下列图像不能正确反映其对应关系的是
用相同质量分数和体积的双氧水来制取氧气
加热一定质量的高锰酸钾制取氧气
向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液
向等质量等质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁
【答案】A
A、用相同质量分数和体积的双氧水来制取氧气,有、无催化剂产生的氧气速率不同,但质量应该相等;
故选项错误,但符合题意;
B、开始加热后,待温度达到高锰酸钾分解时,产生氧气,当高锰酸钾反应完全,氧气质量不再改变;
故选项正确,但不符合题意;
C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液,碳酸钠先与盐酸反应产生氯化钠和水和二氧化碳,稀盐酸被消耗,混合溶液pH值逐渐变大,待盐酸反应完全后,碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠(显中性),溶液pH值不变,继续滴加碳酸钠(显碱性)溶液,溶液pH值增大;
D、向等质量等质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁,锌的金属活泼性大于铁,则锌反应的速率快,锌先反应完全,但两者产生的氢气由稀盐酸决定,金属过量,等质量等质量分数的稀盐酸产生的氢气质量相等;
A。
10.下列图像能正确反映对应变化关系的是()
向一定量的碳酸钠溶液中滴加稀盐酸
向pH=12的氢氧化钾溶液中加水稀释
恒温下向硝酸钾不饱和溶液中加人硝酸钾
向一定量的硫酸锌溶液中加入铁粉
A、向一定量的碳酸钠溶液中滴加稀盐酸,反应生成氯化钠,则氯化钠溶质质量分数增大。
当碳酸钠反应完全后,氯化钠质量不变,再加人稀盐酸,增加了溶剂的质量,则氧化钠质量分数减小。
A错误;
B、向氢氧化钾溶液中加水稀释,pH变小,但不会小于7。
B错误;
C、恒温下向硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾,则硝酸钾能继续溶解,则溶液的溶质质量分数增大。
当溶液饱和后,硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数不变。
C正确;
D、铁与硫酸锌不发生反应,则溶液中没有铁元素。
D错误。
11.已知CO2+H2O+CaCO3═Ca(HCO3)2,下列图象表示将二氧化碳气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中某些量随通入二氧化碳质量的变化趋势,其中不正确的是()
A、将二氧化碳气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中,二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,
,待氢氧化钙完全反应后,再发生如下反应:
,故溶质的质量先逐渐减小,待氢氧化钙完全反应时,减小至零,后逐渐增大,待碳酸钙完全反应时,不再变化,不符合题意;
B、将二氧化碳气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中,二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,待氢氧化钙完全反应后,二氧化碳会继续与碳酸钙沉淀、水反应,故沉淀的质量先逐渐增加,后逐渐减小至零,不符合题意;
C、将二氧化碳气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中,一开始无碳酸氢钙生成,后碳酸氢钙的质量逐渐增加,碳酸氢钙的质量分数不断增加,待碳酸钙完全反应后,不再变化,不符合题意;
D、将二氧化碳气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中,一开始生成碳酸钙沉淀,溶液的质量逐渐减小至零,后生成碳酸氢钙,溶液质量又逐渐增加,符合题意。
12.下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
煅烧一定质量的石灰石
往氢氧化钾溶液中逐滴加入蒸馏水
某温度下,向一定量硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾
将等质量金属分别与足量的质量分数相同的稀硫酸反应
A、煅烧石灰石时,石灰石中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,随着反应进行,固体质量减小,但是不能减小到0,该选项对应关系不正确;
B、稀释氢氧化钾溶液时,溶液碱性减弱,pH减小,但是不能减小到7,更不能减小到小于7,该选项对应关系不正确;
C、某温度下,向一定量硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾时,硝酸钾能够继续溶解,随着硝酸钾的溶解,硝酸钾质量分数增大,当达到饱和状态时硝酸钾不能溶解,质量分数不再变化,该选项对应关系正确;
D、镁比铁活泼,和稀硫酸反应时镁的反应速率较快,反应需要的时间短,等质量的镁铁和足量酸反应,相对原子质量小的镁生成的气体多,,该选项对应关系不正确。
二、中考初中化学推断题
13.已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质,均含有同一种元素。
其中,只有A为单质,B和C含有的元素完全相同,D与其它四种物质属于不同的类别,E是一种重要建筑材料的主要成分,它们在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件和部分反应物、生成物己省略),请回答:
(1)D的化学式为__________________
(2)请写出下列反应的化学方程式
A→C:
_______________________;
B→E:
__________________
在日常生活中,对可能有物质C生成的情况,我们应怎样处理_______。
(3)请写出由A元素形成的两种单质的名称________。
A的单质之间组成元素虽然相同,但性质、用途却有着明显的差异,其原因是________。
由此,你对物质的结构、性质、用途之间的关系有什么认识_________。
A的单质用途非常广泛,请举出一例____。
【答案】H2CO32C+O2
2COCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O提高氧气的浓度或增大可燃物和氧气的接触面积金刚石、石墨碳原子的排列方式不同物质的结构决定物质的性质,物质的性质决定物质的用途金刚石用于切割玻璃或石墨作电极
根据中的叙述可知,E为碳酸钙、D为碳酸C为一氧化碳、B为二氧化碳、A为碳;
故
(1)D的化学式为H2CO3;
(2)对应物质的转化为2C+O2
2CO;
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
;
在日常生活中,对可能有物质C生成的情况,处理方法为提高氧气的浓度或增大可燃物和氧气的接触面积;
(3)碳元素的不同的单质为金刚石和石墨,碳的单质之间组成元素虽然相同,但性质、用途却有着明显的差异,其原因是碳原子的排列方式不同;
物质的结构、性质、用途之间的关系为物质的结构决定物质的性质,物质的性质决定物质的用途;
金刚石用于切割玻璃或石墨作电极等。
考点:
物质的性质和推断
14.学习化学需要熟悉物质的性质、用途及物质间的相互转化关系。
下图A一H均为初中化学常见的物质,其中A是大理石的主要成分,G是农业上常用来改良酸性土壤的一种碱的溶液,F是铁锈的主要成分。
(“一”表示物质间能转化,“一”表示相连的物质能发生反应;
图中部分反应物、反应条件、生成物已省略。
)
(1)反应①的化学方程式是________,该反应过程中_______(填“吸收”或“放出”)大量热。
(2)反应②所属基本反应类型是_______________反应。
【答案】CaO+H2O═Ca(OH)2放出复分解
根据“A是大理石的主要成分”可知A是碳酸钙;
根据“G是农业上常用来改良酸性土壤的一种碱的溶液”,可知G是氢氧化钙;
根据“F是铁锈的主要成分”,可知F是氧化铁;
碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳,二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳,一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,所以B是二氧化碳,D是一氧化碳,铁在潮湿的空气中会生锈,E为铁;
氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和酸反应生成盐和水,氧化铁和酸反应生成盐和铁,故H为水。
带入检验,推断正确。
所以
(1)反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,化学方程式是:
CaO+H2O═Ca(OH)2,该反应为放热反应;
(2)反应②为酸碱中和反应,所属基本反应类型是复分解反应。
15.A,B,C,D,E,F,G为常见的物质,A是红棕色固体,B,E,G属于单质,反应①是炼铁工业中的主要反应.如图是它们之间的相互转化关系.请回答:
(1)写出反应①的化学方程式:
____________________________
(2)写出反应③中生成G的化学方程式:
(3)如图转化中产生无色气体E的原因是________________________________.
【答案】
Fe+CuCl2═FeCl2+Cu因为X中含有过量的盐酸与铁反应
由B、E、G属于单质,G为红色固体,可判断G为铜,铜和氧气加热生成的D是氧化铜,D与过量的稀盐酸反应得到的X溶液中含有生成的氯化铜和剩余的盐酸;
反应①是炼铁工业中的主要反应,即一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化化碳,B能与X溶液反应生成铜和浅绿色溶液F,则B是铁,C是二氧化碳,F是氯化亚铁,E是氢气,代入框图,推断正确;
故
(1)反应①是一氧化碳和氧化铁的反应,反应的化学方程式为:
(2)反应③中生成G﹣Cu的化学方程式:
Fe+CuCl2═FeCl2+Cu;
(3)X溶液中含有过量的盐酸,能与铁反应生成氢气
16.A、B、C、D、E、F均含同一种元素,它们之间的转化关系如图(部分物质已略去)。
A是目前世界年产量最高的金属;
D属于氧化物,氧元素质量分数为30%.B的化学式为_____,D→E的化学方程式为_____,C与氧气、水发生化合反应生成F,该反应的化学方程式为_____。
【答案】FeCl2
根据A、B、C、D、E、F均含同一种元素,A是目前世界年产量最高的金属,所以A是铁,D属于氧化物,氧元素质量分数为30%,D会转化成铁,所以D是氧化铁,氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,所以B是氯化亚铁,E是氯化铁,氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀,氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁,所以C是氢氧化亚铁。
A、B、C、D、E、F均含同一种元素,A是目前世界年产量最高的金属,所以A是铁,D属于氧化物,氧元素质量分数为30%,D会转化成铁,所以D是氧化铁,氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,所以B是氯化亚铁,故B的化学式为FeCl2,D→E的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为
,C与氧气、水发生化合反应生成F,反应化学方程式为
。
【点睛】
A是目前世界年产量最高的金属,A是铁,D属于氧化物,氧元素质量分数为30%,D会转化成铁,所以D是氧化铁,C与氧气、水发生化合反应生成F,C是氢氧化亚铁。
17.图中的A~H是初中化学常见的化合物,且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的。
其中B、E是氧化物,E中两种元素质量之比为2:
3;
C、F、H为相同类别的化合物,F易溶于水并放出大量的热;
G的溶液呈蓝色。
图中的“—”表示两端的物质间能发生化学反应;
“→”表示物质间存在转化关系;
部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)G的化学式为____________。
(2)写出E和F反应的化学方程式________________________________。
(3)G和H反应的基本反应类型为__________________。
(4)写出C→B发生分解反应的化学方程式:
________________________。
【答案】CuSO42NaOH+SO3=Na2SO4+H2O复分解反应Cu(OH)2
CuO+H2O
F易溶于水会放出大量的热,故F是氢氧化钠;
G的溶液呈蓝色,那么G是硫酸铜;
氧化物是由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素。
B和E是氧化物,E中两种元素的质量比为2:
3,那么E是三氧化硫,S元素和O元素的质量比=32:
48=2:
3;
三氧化硫与氢氧化钠反应生成的硫酸钠和水,B也是氧化物,故B是水,那么A是硫酸钠;
C、F、H的物质类别相同,F是碱,故C和H也是碱;
G是硫酸铜,硫酸铜与碱H发生的是复分解反应,根据复分解反应发生的条件,故一定会生成氢氧化铜沉淀,故C是氢氧化铜沉淀,氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水;
F是氢氧化钠,故H一定是氢氧化钙,D是硫酸钙。
把推断出的物质代入,推断正确。
(1)G是硫酸铜,化学式为CuSO4。
(2)E是三氧化硫,F是氢氧化钠,二者反应生成硫酸钠和水,反应的化学方程式2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。
(3)G是硫酸铜,H是氢氧化钙,二者在溶液中相互交换成分反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙,反应的基本反应类型为复分解反应。
(4)C是氢氧化铜,C→B发生的是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水的反应,反应的化学方程式:
Cu(OH)2
CuO+H2O。
18.A~E为初中化学常见的五种不同类别的物质,其中A是通常状况下密度最小的气体,C广泛应用于玻璃、造纸纺织和洗涤剂的生产。
它们之间的关系如图所示(“﹣”表示相邻两种物质能发生反应;
“→”表示两种物质间的转化关系;
图中部分反应物、生成物及反应条件已略
去)。
请回答下列问题:
(1)C的化学式是_____。
(2)D的一种用途是_____。
(3)A→E的化学方程式是_____。
(4)B和D反应的基本反应类型是_____。
【答案】Na2CO3改良酸性土壤2H2+O2
2H2O合理即可复分解反应
A~E为初中化学常见的五种不同类别的物质,A是通常状况下密度最小的气体,所以A是氢气,C广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,所以C是碳酸钠,B会转化成氢气,会与碳酸钠反应,酸溶液(如盐酸、稀硫酸)与活泼金属反应可生成氢气,酸溶液能与碳酸钠溶液反应所以B是酸,可以是盐酸,氢气和盐酸都会转化成E,所以E是水,水和D可以相互转化,D会与盐酸、碳酸钠反应,所以D是氢氧化钙,经过验证,推导正确,
根据以上分析可知:
(1)C的化学式是Na2CO3;
(2)D是氢氧化钙,具有碱性,可用作改良酸性土壤;
(3)A→E的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水,化学方程式是:
2H2+O2
2H2O;
(4)B和D的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,该反应由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,基本反应类型是复分解反应。
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19.A、B、C是初中化学中重点学习的物质,其中一种是单质,另两种是由相同元素组成的氧化物,它们存在如图所示的转化关系(部分反应物,生成物和反应条件已省略)。
(1)若A是单质,B是易与血红蛋白结合的有毒气体,则B为______(填化学式),实验室制取C的化学方程式为______;
(2)若C是单质,B是相对分子质量最小的氧化物,则B为______(填化学式),由A生
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