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() 10.将相同质量的葡萄糖和甘油分别溶解在100g水中,所得两溶液的蒸气压相等。
() 四、单项选择题 1.室温下,在一密闭器放有a、b两个烧杯,a杯盛有半杯纯水,b杯盛有半杯蔗糖水溶液。
若外界条件不变,久置后可能产生的现象是()。
A.a杯水增多,b杯水减少B.a、b两杯均未发生变化C.a杯变成空杯,b杯水满D.b杯水干,剩有蔗糖晶体,a杯水满 2.g白磷溶于100g二硫化碳中,所得溶液的沸点比纯二硫化碳升高K。
已知 -1― 二硫化碳的沸点升高系数kb=K·
kg·
mol,P的摩尔质量为g·
mol1。
则在此二硫化碳溶液中,白磷的分子式为()。
A.PB.P2C.P4D.P8 3.取两小块冰,分别放在温度均为0℃的纯水和盐水中,将会产生的现象是()。
A.放在纯水和盐水中的冰均不融化 B.放在纯水中的冰融化为水,而放在盐水中的冰不融化C.放在盐水中的冰融化为水,而放在纯水中的冰不融化D.放在纯水和盐水中的冰均融化为水 4.g硫溶于g苯中,所得苯溶液的凝固点比纯苯下降了K。
已知苯的凝固 -1― 点降低系数kf=K·
mol·
kg,S的摩尔质量为g·
mol1,则在此溶液中,硫分子的分子式为()。
A.SB.S2C.S4D.S8 5.难挥发非电解质的凝固点降低系数kf A.只与溶剂的性质有关 B.只与溶质的性质有关 -1 C.是溶质的质量摩尔浓度为1mol·
kg时的实验值D.A、B两种说法都对 6.现有葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11)、NaCl、CaCl2四种溶液,其物质的量浓度 -1 都是mol·
L,则其渗透压力的相对大小是()。
1 A.cos(C6H12O6)=cos(C12H22O11)>
cos(NaCl)>
cos(CaCl2)B.cos(NaCl)>
cos(CaCl2)>
cos(C6H12O6)>
cos(C12H22O11)C.cos(CaCl2)>
cos(C12H22O11)>
cos(C6H12O6)D.cos(C6H12O6)=cos(C12H22O11) 7.甲醛溶液和葡萄糖溶液在温度T时渗透压力相等,则甲醛溶液与葡萄糖溶液的质量浓度之比是()。
A.1:
6B.6:
1C.1:
3D.3:
1 -1 8.mol·
kgNaCl、MgCl2、乙二醇和醋酸溶液中,沸点最高的是()。
A.乙二醇溶液 B.NaCl溶液 C.MgCl2溶液 D.醋酸溶液 -1 9.mol·
LNaCl溶液、H2SO4溶液、HAc溶液和蔗糖溶液中,溶液凝固点的高低顺序是()。
A.H2SO4=NaClNaCl>
HAc>
蔗糖D.H2SO4=NaCl=HAc=蔗糖 -1:
10.将红细胞置于体积比为12的生理盐水和50g·
L葡萄糖溶液的混合溶液中,红细胞将()。
A.皱缩 B.膨胀 C.不受影响 D.无法判断 五、问答题 1.什么叫渗透现象?
产生渗透现象的条件是什么?
2.在临床上给病人输液时必须坚持的原则是什么?
r若给病人大量输入低渗或高渗溶液会出现何现象?
说明原因。
3.在测定葡萄糖的凝固点时,若葡萄糖中有杂质,则对测定结果有何影响?
为什么?
六、计算题 1,将g蔗糖(C12H22O11,M=342g·
mol)溶于100g水中,已知水的凝固点降低系 -1 数kf=K·
kg·
mol,试计算此蔗糖溶液的凝固点。
-1 2,将g甘油(C3H8O3,M=g·
mol)溶于100g水中,已知水的沸点升高系数kb -1 =K·
mol,试计算此甘油溶液的沸点。
3,将g硫溶于g苯中,所得溶液的沸点比纯苯升高了K。
已知苯的沸点 -1-1 升高系数kb=K·
mol,M(S)=g·
mol,问在此苯溶液中硫分子是几个硫原子组成的?
-1 第三章检测题 一、名词解释 1.活化能2.质量作用定律3.化学平衡定律4.多重平衡规则 二、填空题 +1/2B=C为元反应,其速率方程为______,反应级数为______。
2.反应速率系常数与______无关,但与______有关。
3.催化剂加快反应速率的根本原因是______,而始态和终态______,ΔH______。
o 为______平衡常数,K为______平衡常数。
对于ΔH>0的可逆反应,若升高温度,K值将______,平衡向______方向移动。
三、判断题 1.升高温度,吸热反应的反应速率增大,而放热反应的反应速率减小。
()2.质量作用定律同样适用于复合反应。
()3.对于任意化学反应,反应级数均等于反应分子数。
()4.对于同一反应,反应物的消耗速率与产物的生成速率总是相等的。
() 2 5.在一般情况下,活化能越大的化学反应,其反应速率越慢。
()6.当反应物浓度增大时,活化分子的分数增大,所以反应速率加快。
()7.化学反应自发进行的趋势越大,其反应速率就越快。
()8.速率系数的单位,可以确定反应的级数。
()9.反应物的浓度与反应速率的关系符合质量作用定律的化学反应,一定是元反应。
()10.在一定温度和体积下,反应Sn(s)+2Cl2(g)?
SnCl4(g)达到平衡状态。
增大体积有利于增加SnCl4的物质的量。
() 四、单项选择题 1.升高温度可以加快反应速率,其主要原因是()。
A.降低了反应的活化能 B.升高了反应的活化能C.增加了分子间的碰撞次数D.增加了活化分子的分数 2.某同位素的蜕变为一级反应,其半衰期为d,该反应的速率系数为()。
A.d B.d C.×
102d D.×
10d3.下列有关正催化剂的说法中,错误的是()。
A.同时加快正、逆反应的速率B.降低了反应的活化能C.使反应的标准平衡常数增大D.改变了反应的途径4.对于二级反应,反应速率系数的SI单位是()。
-1-1-1-2-1-3-1 A.s B.m3·
mol·
s C.m6·
s D.mol·
m·
s5下列说法中,正确的是()。
A.反应级数一定是正整数 B.反应分子数一定是正整数C.反应级数随温度升高而增大D.反应级数随温度的升高而减小6.对于零级反应,下列说法正确的是()。
A.反应的活化能很小 B.反应的活化能为零C.反应物浓度不随时间变化D.反应速率与反应物浓度无关 7.某反应的反应物消耗3/4的时间是其半衰期的2倍,则该反应的级数为()。
A.零级 B.一级 C.二级 D.三级 8.某一级反应的半衰期为h,则该反应的速率系数是()。
-1-1-1-1-1-1 A.mol·
L·
h B.h C.mol·
hD.h -1-1 9.某化学反应速率系数的单位是L·
s,则该反应的级数为()。
A.3 B.2 C.1 D.0 10.对于二级反应,下列说法中不正确的是()。
A.反应速率与反应物的浓度成正比B.1/{cA}对{t}做图得一直线 C.反应的半衰期与反应物的起始浓度成反比 -1-1 D.速率系数的SI单位是m3·
s -1 -1 -1 -2-1 五、问答题 1.为什么反应速率通常随反应时间的增加而减慢?
2.什么叫有效碰撞?
反应物分子发生有效碰撞的条件是什么?
3.什么叫催化剂?
催化剂为什么能改变反应速率?
第四、五章检测题 一、名词解释 1.同离子效应 2.盐效应 3.质子酸和质子碱 4.缓冲作用 3 二、填空题 1.mol·
LCaCl2溶液的离子强度为______。
-1-1 2.将100mlmol·
LNaH2PO4溶液与50mlmol·
LNaOH溶液混合,抗酸成分是______,抗碱成分是______。
-1 4.在mol·
LNH3·
H2O溶液中加入少量NH4Cl固体,NH3·
H2O的解离度______,这种现象称为______;
若加入少量NaCl固体,NH3·
H2O的解离度______,这种现象称为______。
已知 5.已知某酸HA的Ka=×
10-5,某碱的Kb=×
10-6,则HA和HB中酸性较强的是______。
6.HS-、NH4+、CH3COO-、NH2CH2COOH、HCO3-中,只能作酸的是______,只能作碱的是______。
-1 三、判断题 1.mol·
LNH4Cl溶液的离子强度比mol·
LCaCl2溶液的离子强度小。
()2.缓冲溶液的总浓度一定时,其缓冲能力就取决于缓冲比。
()3.强电解质在水溶液中是完全解离的,故其表观解离度为100%。
()4.溶液的浓度越低,离子之间的牵制作用就越小,活度因子越趋近于1。
()5.多元弱酸的酸性取决于第一步电离。
() - 6.在HAc溶液中存在着未解离的HAc和解离产生的Ac,因此HAc溶液也属于缓冲溶液。
()7.溶液的离子强度越大,活度因子就越小,溶液的离子活度也越小。
()8.同一种物质不能同时起酸和碱的作用。
()9.任何一元弱酸的[H+]都等于(cKa)1/2。
()10.溶液中离子的浓度越大、电荷越高,离子强度越大,活度系数就越大。
() -1 -1 四、单项选择题 1.下列因素中,与溶液的离子强度无关的是()。
A.离子的浓度 B.离子的电荷数 C.离子的数目 D.离子的种类2.溶液的离子强度与活度因子的关系为()。
A.离子强度越大,活度因子越小B.离子强度越大,活度因子就越大C.离子强度越大,活度因子越趋于1D.活度因子与离子强度无关 -1 3.mol·
kgCaCl2溶液的离子强度为()。
-1-1-1-1 A.mol·
kgB.mol·
kgC.mol·
kgD.mol·
kg4.关于强电解质溶液,下列说法正确的是()。
A.强电解质的表观解离度表示强电解质的解离程度B.一般情况下,活度小于相对浓度,故活度因子大于1C.离子强度越大,活度就越大 D.溶液中离子之间的作用力越大,活度则越小 5.下列溶液中,溶液的离子强度与其浓度相等的是()。
A.K2CO3 B.NH4NO3 C.CuSO4 D.AlCl36.酸碱质子理论认为()。
A.酸是质子的接受体,碱是质子的给予体B.酸比它对应的共轭碱多1个质子C.酸越强,其共轭碱就越强D.酸碱反应的实质是1对共轭酸碱对间的质子传递 7.按酸碱质子理论,下列说法错误的是()。
A.两个共轭酸碱对间的质子传递反应都是酸碱反应B.有H参加的反应,就是酸碱反应 C.酸碱反应方向是较强的酸与较强的碱作用生成较弱的碱和较弱的酸D.酸碱的强度与溶剂有关 8.将pH=的HAc溶液与pH=的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液是()。
4 A.pH>
B.pH -1 9.在mol·
LHA溶液中,HA的解离度为%,则溶液的pH为()。
A. B. C. D. 10.相同浓度的下列溶液,pH A.NH4Ac B.Na3PO4 C.Na2HPO4 D.NaH2PO4 五、问答题 1.酸碱质子理论如何定义酸和碱?
什么叫做共轭酸碱对?
2.往NH3溶液中加入少量下列物质时,NH3的解离度和溶液的pH将发生怎样的变化?
(1)NH4Cl(s)
(2)NaOH(s) (3)HCl(aq) (4)H2O(l) 3.在缓冲溶液中加入大量的强酸或强碱时,溶液的pH是否仍基本保持不变?
六、计算题 1.298时,mol·
LHA溶液的pH为,计算此温度下HA的标准解离常数和HA的解离度。
-1-1 2.200mLmol·
L一元弱酸HA溶液中,加入100mLmol·
LNaOH溶液,测得混合溶液的pH为,求HA的标准解离常数。
-1-1 3.已知mol·
LHA溶液的pH为,计算mol·
LNaA溶液的pH。
-1 第六章检测题 一、名词解释 1.滴定分析 2.标定 3.基准物质 4.酸碱指示剂 二、填空题 1.根椐滴定反应类型的不同,滴定分析法可分为______、______、______、______。
-5 2.某弱酸型指示剂的解离常数(HIn)=×
10,该指示剂的理论变色点为______,理论变色范围为______。
3.用Na2CO3或Na2B4O7˙10H2O˙10标定HCl溶液浓度,若Na2CO3吸水,则HCl溶液浓度______;
若Na2B4O7H2O失去部分结晶水,则HCl溶液浓度______。
-1-1 4.用mol˙LNaOH溶液滴定mol˙LHCl溶液,pH突跃范围为 -1-1 ~,若用mol·
LNaOH溶液滴定mol˙LHCl溶液,则pH突跃范围为______。
-1-1 5.用mol˙LHCl溶液滴定mol˙LNH3溶液时,pH突跃 -1 范围为~。
若用此HCl溶液滴定mol˙L某一元弱碱溶液,则pH突跃范围为______。
-1 6.标定mol·
LNaOH溶液时,欲消耗NaOH溶液20~30mL,应称取基准物质邻苯 -1 二甲酸氢钾的质量范围为______。
7.滴定分析中的相对误差一般要求≤%,分析天平可称准至______mg,用减量法称取试样时,一般至少应称取______g。
50mL滴定管可以读至到______mL,滴定时,滴定剂的体积应控制在______mL以上。
8.以HCl标准溶液滴定NH3溶液时,分别用甲基橙和酚酞作指示剂,消耗HCl溶液的体积分别为V1和V2,则V1和V2的相对大小为______。
-3-5 9.已知某三元弱酸H3A的标准解离常数分别为=×
10,=×
10, -6-1-1 =×
10。
用mol˙LNaOH溶液滴定mol˙LH3A溶液,应有______个滴定突跃,应选用_______为指示剂。
10. 有一碱溶液,可能是NaOH,Na2CO3,NaHCO3或它们的混合物。
分别以酚酞和甲基橙为指示剂,用HCl标准溶液滴定至终点,消耗HCl溶液的体积分别为V1和V2。
若V1=V2,则组成是______;
若V2=2V1,组成是______;
若V2>
0,V1=0,则组成是______。
5
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