高二化学上学期期末考试试题Word格式文档下载.docx
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D、A、B、C的分子数之比为1:
2:
3
8、高温下,反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(正反应为吸热反应)达到化学平衡时,要使混合气体的颜色加深,可采取的方法是
A、减小压强B、缩小体积
C、降低温度D、增大氢气的浓度
9、从植物花汁中提取的一种有机物,可简化表示为HIn,在水溶液中因存在下列电离平衡,故可用做酸、碱指示剂:
HIn(红色溶液)H+(溶液)+In—(黄色溶液)
在上述溶液中加入下列物质,最终能使指示剂显黄色的是:
A、盐酸B、NaHCO3溶液
C、NaHSO4溶液D、Na2O2固体
10.下列过程中需要加快化学反应速率的是
A.钢铁腐蚀B.食物腐败C.炼钢D.塑料老化
11、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是
A、自来水B、0.5mol·
L—1KOH溶液
C、0.5mol·
L—1醋酸D、0.5mol·
L—1NH4Cl溶液
12、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是:
①亚硝酸钠溶液的PH大于7②用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·
L—1HNO2溶液的PH=2.1
A、①②③ B、②③④
C、①④ D、①②④
13、0.02mol·
L—1的HCN溶液与0.02mol·
L—1的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中C(CN—)<
C(Na+),则下列关系中,正确的是:
A、C(Na+)>
C(CN—)>
C(H+)>
C(OH―)
B、C(HCN)+C(CN—)=0.04mol·
L—1
C、C(Na+)+C(H+)=C(CN—)+C(OH―)
D、C(CN—)>
C(HCN)
14、用水稀释0.5mol·
L—1的醋酸(CH3COOH)溶液,其中随水量的增加而增大的是:
①H+的物质的量②C(H+)③C(H+)/C(CH3COO—)
④C(CH3COOH)/C(CH3COO—)⑤C(OH―)
A、①③⑤ B、①④⑤
C、②④ D、③④
15、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是:
A、氨水应密闭保存,放置低温处
B、在FeSO4溶液中,加入Fe粉以防止变质
C、生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
D、实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
16.下列物质中,属于两性氧化物的是:
A.AlB.Al(OH)3C.Al2O3D.SO2
17、将0.1mol下列物质置于1L水中,充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是:
A、KClB、Mg(OH)2C、Na2CO3D、MgSO4
18、在合成氨时,可以提高H2转化率的措施:
A、延长反应时间B、充入过量H2
C、充入过量N2D、升高温度
19.容积相同的四个集气瓶,分别装满下列气体,将其倒放在水槽中,充分作用后,集气瓶中进水最多的是
A.NOB.等体积NO2与O2的混合气
C.NO2D.等体积NO与O2的混合气
20.NO因污染空气而“臭名昭著”,而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。
如制HNO3肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。
其工业主要来源可能是
A.Cu+HNO3→B.N2+O2→
C.NH3+O2→D.NO2+H2O→
21.实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3,最合适的试剂是
A.NaOHB.H2SO4C.NH3•H2OD.KOH
22.实验室里可按图1所示的装置干燥.储存
气体R,多余的气体可用水吸收,则R是
A、NO2
B、HCl
C、CH4
D、NH3
23.过量的铁粉与稀硫酸反应后,溶液中存在较多的阳离子是
A.Fe3+B.Fe2+C.H+D.Fe3+和Fe2+
24.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是:
A.K+、Fe3+、NO3-、Cl-B.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
C.NH4+、K+、NO3-、Cl-D.Na+、Al3+、Cl-、SO42-
25.常温下,下列溶液肯定呈酸性的是
A.含H+的溶液B.加酚酞显无色的溶液
C.pH<
7的溶液D.c(OH―)>
c(H+)的溶液
26、酸和碱恰好完全中和时,它们起反应的一定相等:
A、质量B、物质的量
C、物质的量浓度D、H+和OH―的物质的量
27、盐酸与铁钉反应中HCl是:
A、还原剂B、氧化剂
C、既是氧化剂又是还原剂D、既不是氧化剂又不是还原剂
28.下列叙述正确的是
A.强电解质的饱和溶液导电能力一定强
B.凡是能导电的物质都是电解质
C.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
D.强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性
29.在盐类水解的过程中,下列说法正确的是
A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度一定会增大
C.溶液的pH一定会增大D.(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大
30实验室制取下列气体时,与实验室取氨气的气体发生装置相同的是
A、CO2B、H2C、Cl2D、O2
第Ⅱ卷(共55分)
二、填空题(本题包括6小题,共30分)
31.(6分)
(1)Mg(OH)2中混有的Al(OH)3的杂质可以用NaOH除去,请用离子方程式表示____________________
(2)Fe3+的检验用离子方程式表示___________________
(3)在配制硫酸亚铁溶液时,常常加入铁粉,请说明原因____________(用离子方程式表示)
(4)硫化钠水溶液显_____性(填酸、碱、中),原因_______________(用离子方程式表示)
(5)写出镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式____________________
32、(10分)在密闭容器中,通入xmolH2和ymolI2(g),存在H2+I2(g)2HI(g)正反应为放热反应,改变下列条件,反应速率将如何改变(填增大、减小、或不变),平衡将如何改变(填向左、向右或不)
①升高温度,反应速率将,平衡将移动。
②加入催化剂,反应速率将,平衡将移动。
③充入更多的H2,反应速率将,平衡将移动。
④扩大容器的体积,反应速率将,平衡将移动。
⑤容器容积不变,通入氖气,反应速率将,平衡将移动。
A的转化率
33、(4分)在一密闭容器中,发生可逆反应
aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)P1
试据图回答:
P2
(1)压强P1P2,a+bc+d
容器内A的含量
(填<
、>
、=)t(时间)
(2)温度t1℃比t2℃(填高或低),A%
正方向为反应。
(填放热或吸热)t1℃
t2℃
t
34、(4分)亚硝酸钠(NaNO2)又称工业盐,其外观类似食盐,但有剧毒。
近年来,建筑工地多次发生民工误食工业盐而中毒的事件。
利用如下反应可鉴别NaNO2和NaCl。
___KMnO4+___NaNO2+___H2SO4=___MnSO4+___K2SO4+___NaNO3+___H2O
(1)配平上述反应的化学方程式;
(2)指出该反应的氧化剂;
(3)当有2mol氧化剂被还原时,则转移的电子是mol。
35、(3分)牙齿的损坏实际是牙釉质[Ca5(PO4)3OH]溶解的结果,在口腔中存在如下平衡:
Ca5(PO4)3OH5Ca2++3PO43―+OH―当糖附在牙齿上发酵时会产生H+,试运用化学平衡理论说明经常吃糖对牙齿的影响。
36、(3分)请自行设计实验,用至少两种方法证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强?
可供选者选择的试剂:
0.1mol/L的HCl0.1mol/L的CH3COOH0.1mol/L的NaOH0.1mol/L的CH3COONaCaCO3粉末PH试纸蒸馏水酚酞试液石蕊试液
玻璃仪器自行选择。
三、推断题(本题包括1小题,共7分)
37.(7分)下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见的物质。
反应①②是置换反应,反应①②③均在高温下进行。
A在常温下为液态,C有磁性,F既能溶于NaOH又能溶于HCl。
⑴A的电子式
⑵写出反应①的化学方程式
⑶写出F与浓强碱液反应的离子方程式
⑷C、E的混合物在工业上用于钢轨焊接,写出反应③的化学方程式:
四、实验题(本题包括1小题,共8分)
38、(8分)为了测定草酸晶体(H2C2O4·
xH2O)中的x值,进行如下实验
(1)称取Wg草酸晶体,配成100.00mL溶液
(2)取25.00mL所配溶液于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amol·
L—1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止,所发生的反应为:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
试回答:
①实验中,需要的仪器有(填序号),还缺少的仪器有(填名称)
A、托盘天平(带砝码、镊子)B、滴定管C、100mL的量筒D、100mL的容量瓶E、烧杯F、漏斗G、锥形瓶H、玻璃棒I、药匙J、烧瓶
②实验中,标准液KMnO4溶液应装在式滴定管中,因为
③若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴至终点,则所测得的x的值会(填偏大、偏小、无影响)。
④在滴定过程中若用去amol·
L—1的KMnO4溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol·
L—1,由此,x=。
⑤若滴定终点读数时俯视刻度,则计算的x值会(填偏大、偏小、无影响)。
五、(本题包括2小题,共10分)
39、(4分)把足量的铁粉投入到100mL1.0mol/L的盐酸中,充分反应后能得到标准状况下氢气的体积是多少?
(要求有计算过程)
40、(6分)在容积为10L的密闭容器中,通入40molN2和120molH2,在一定条件下进行反应,2s后达到平衡状态,此时N2的浓度是2mol/L,试求:
(1)用H2的浓度变化表示的2s内的平均反应速率为多少?
(2)N2的转化率为多少?
(3)平衡时NH3的体积分数为多少?
附加题(10分)
现有等物质的量的Mg和Al的混合物ag与100ml盐酸反应,(气体体积均以标准状况计算)
(1)、该混合物中Mg和Al的质量比为
(2)、如果金属与盐酸恰好完全反应,则盐酸的浓度为
(3)、如果反应后金属有剩余,盐酸不足,要计算生成H2的体积,还需要知道
(4)、如盐酸过量,生成H2的体积为L
(5)、若Mg和Al不是以等物质的量混合,则ag混合物与足量盐酸完全反应时生成H2体积(V)的范围是
参考答案
题号
1
2
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31.(6分)
(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O1'
(2)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3或者Fe3++3OH-=Fe(OH)3 1'
(3)2Fe3++Fe=3Fe2+ 1'
(4)碱性 1'S2-+H2O HS-+OH- 1'
(5)
1'
32.(10分)增大左增大不增大右
减小不不不(每空1分)
33、(4分)
(1)压强P1<
P2, a+b<
c+d
(2)_低__ 正方向为吸热反应 (每空1分)
34、(4分)
(1)配平反应的化学方程式;
2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=2MnSO4+1K2SO4+5NaNO3+3H2O 2'
(2)指出该反应的氧化剂KMnO4;
1'
(3)当有2mol氧化剂被还原时,则转移的电子是10mol。
1'
35、(3分)①糖附在牙齿上发酵时会产生H+ 1'
②H+与牙釉质溶解得到的OH―结合成水1'
③使该平衡右移,牙釉质溶解,经常吃糖会损坏牙齿1'
36、(3分)方法一:
分别取两张PH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒分别蘸取0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH3COOH测PH,用标准比色卡对照。
PH小的为强酸,PH大的为弱酸。
方法二:
取等量CaCO3粉末于两只试管中,再分别加入等体积的0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH3COOH,反应较剧烈的为强酸,反应不太剧烈的为弱酸。
(任写出一种方法给3分)
37.(7分)⑴A的电子式
⑵4H2O(g)+3Fe
Fe3O4+4H2 2'
⑶Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2'
⑷3Fe3O4+8Al
4Al2O3+9Fe2'
38、(8分)①ABDEGHI,胶头滴管、铁架台带滴定管夹
②酸,KMnO4溶液有腐蚀性,会腐蚀橡胶
③无影响(填偏大、偏小、无影响)。
④
mol·
L—1,x=
或者
⑤偏大(填偏大、偏小、无影响)。
(每空1分)
39、(4分)解:
设反应后得到标况下H2的体积为xL
Fe+2HCl=FeCl2+H2
222.4
100×
10-3×
1.0molXL
X=1.12L
答:
得到标准状况下氢气的体积1.12L
40、(6分)解:
2秒后N2的物质的量为2mol/L×
10L=20mol
N2+3H2=2NH3
401200
206040
(1)
(
)=
=
=3mol•L-1•s-12'
(2)N2的转化率:
N2%=
×
100%=50%2'
(3)NH3的体积分数:
NH3%=
=33.3%2'
附加题:
(10分,每空2分)
(1)、质量比为8:
9
(2)、盐酸的浓度
(3)、还需要知道盐酸的浓度或者盐酸的体积
(4)、H2的体积
(5)、范围
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