高三化学试题高三化学停课期间每日一练 最新Word文档下载推荐.docx
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L-1
B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·
C.与0.18mol·
L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)均增大
8.下列实验操作正确的是.
①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸
②将0.1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液,用于检验醛基
③实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计
④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹
⑤欲测某溶液的pH,需先用蒸馏水润湿pH试纸,再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上,并与标准比色卡比较
⑥分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
⑦蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
A.①④ B.②④⑤ C.①③ D.③④⑥⑦
9.在容积不变的密闭容器中存在如下反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)+Q(Q>
0)
某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是
IIIIII
A.图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图III研究的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高
D.图III研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较低
10.制取Fe(OH)2并使之能久存,可采取的操作有:
①加入一些植物油,②溶解FeSO4配成溶液,③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却,④加入少量铁屑,⑤加入少量CCl4,⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水,⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。
其中必须进行的操作及其正确顺序是()
A.③②④①⑦B.③②⑤⑥④C.③②④⑤⑦D.②④①⑦⑤
11.在元素周期表中,相邻近的元素在结构和性质上有许多相似之处。
(1)第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物,氧元素的氢化物除H2O外,还有H2O2;
碳元素的氢化物除CH4外,还有C2H6等;
与之相似的氮元素的氢化物除NH3外,还有________(填化学式),其沸点比液氨____(填“高”或“低”),稳定性比氨_____(填“好”或“差”),该氢化物与足量盐酸反应的化学方程式为__________________。
(2)氮原子间也可形成链状结构,假设氮原子间只以N-N键形式连接,并形成氢化物,则该系列氢化物的通式为___________________。
(3)1998年,美国科学家卡尔·
克里斯特合成了具有高能量的正离子N5+是一种“V”字形的结构,在N5+中每个氮原子最外层都满足“8电子稳定结构”,整个结构中含有两个N≡N键,推测N5+离子的结构式为:
_____________________________。
12.下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某种性质的一组数据(所列数据的单位是相同的)。
除带“……”的四种元素除外,其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。
(H)
13.6
(He)
24.6
54.4
(Li)
5.4
75.6
122.5
(Be)
9.3
18.2
153.9
217.7
(B)
8.3
25.2
37.9
259.4
340.2
(C)
11.3
24.4
47.9
64.5
392.1
489.9
(N)
14.5
29.6
47.4
72.5
97.9
552.1
……
(O)
35.1
(F)
17.4
34.9
(Ne)
21.6
41.6
研究这些数据:
(1)每组数据可能是该元素的()
(A)原子得到电子所放出的能量(B)原子半径的大小
(C)原子逐个失去电子所吸收的能量(D)原子及形成不同分子的半径的大小
(2)分析同周期自左往右各元素原子的第一个数据
①总体变化趋势是_______(填“增大”或“减小”),②与前后元素相比,由于该元素的数值增大得较多而变为反常的元素是在________族,分析它们的原子核外电子排布后,指出造成上述反常情况的可能原因是()
(A)它们的原子半径突然变小些(B)它们的核外电子排布处于饱和状态
(C)它们的原子半径突然变大些
(D)它们的核外电子排布处于半充满或全充满状态
根据以上规律,请推测镁和铝的第一个数据的大小Mg
(1)_____Al
(1)
(3)同一元素原子的一组数据是约以倍比关系增大,请你说出可能的一个原因是_________________________________________________,每个元素的一组数据中个别地方增大的比例特别大,形成突跃(大幅度增大),请找出这些数据,并根据这些数据出现的规律,你认为氧元素出现该情况的数据应该是氧元素8个数据的第_______个。
上述规律可以证明原子结构中_______________________________的结论。
停课期间
每日一餐
(二)
1.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是()
A.铍的氧化物的水化物可能有两性
B.单质砹为有色固体;
HAt不稳定;
AgAt感光性很强,不溶于水也不溶于稀硝酸
C.硫酸锶是难溶于水的固体
D.硒化氢是无色、有毒、比H2S稳定的气体
2.碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性。
下列最能说明该结论的是()
A.已经制得了IBr、ICl等卤素互化物
B.已经制得I2O5等碘的氧化物
C.已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·
2H2O等含I3+离子化合物
D.碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液,形成I3-离子
3.A、B两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线如图。
现分别在50gA和80gB中各加水150g,加热溶解后并都蒸发掉水50g,冷却到t1℃,下列叙述正确的是
A.t1℃时溶液中A、B的质量分数相等
B.t1℃时溶液中A的浓度小于B的浓度
C.t1℃时析出固体B
D.t1℃时两者均无固体析出
4.C1SO3H称为氯磺酸,是一种强酸。
对于反应:
ClSO3H+HCOOH→CO+HCl+H2SO4有如下判断,其中较合理的是…………………………………………………………()
A.此反应属于氧化还原反应B.此反应不属于氧化还原反应
C.反应后溶液的pH值增大D.反应后溶液的pH值变小
5.下列反应的离子方程式正确的是……………………………………………………()
A.将氢碘酸加到Fe(OH)3胶体中:
Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
B.碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液:
Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O
C.新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液:
2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-
D.锌与1mol/LHNO3溶液反应:
Zn+2H+Zn2++H2↑
6.下列各组物质只用一种试剂即可鉴别的是…………………………………………()
A.CH3CH2OH、CH2=CHCOOH、CH3CHO、CH3COOH
B.苯酚溶液、淀粉KI溶液、乙酸溶液、氢氧化钾溶液
C.裂化汽油、乙酸、甲苯、溴苯、烧碱
D.乙烯、甲醛、乙炔、甲烷、裂解气
7.经测定某溶液中只含NH4+、C1-、H+、OH-四种离子,下列说法错误的是……()
A.溶液中四种粒子之间不可能满足:
c(C1-)>
c(H+)>
c(NH4+)>
c(OH-)
B.若溶液中离子间满足:
c(OH-)>
c(H+),则溶液中溶质一定为:
NH4Cl和NH3·
H2O
C.若溶液中离子间满足:
c(OH-)溶液中溶质一定只有NH4Cl
D.若溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则该溶液一定显中性
8.在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C以简称(VC),VC又称抗坏血酸。
如每升新鲜橙汁中,VC含量在500mg左右,它易被空气中氧气或其他氧化剂氧化。
某校课外活动小组用滴定法测定了某种待测橙汁中VC的含量,其测定的主要化学反应是
+I2→
+2HI
(VC)(脱氢VC)
关于此滴定实验的以下说法中,不正确的是
A.用标准碘溶液进行滴定时可用1~2滴淀粉溶液作指示剂
B.滴至混合液蓝色刚刚褪去时即为滴定终点
C.滴定时要剧烈摇动锥形瓶使反应进行完全
D.20.00mL待测橙汁耗用7.50×
10-3mol/L的碘溶液15.00mL正好滴至终点,该待测橙汁中Vc含量为990mg/L
9.以下说法正确的是
A.原子间必须通过电子得失或形成共用电子对而形成化学键,而与原子核无关。
B.非金属元素的原子间只形成共价键,金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键。
C.原子晶体的原子间只存在共价键,而形成分子晶体的原子间均存在范德瓦耳斯力。
D.原子是化学的化学变化的最小微粒,意即化学变化不产生新元素。
核反应产生了新元素不为化学变化。
10、简单原子的原子结构可用下图形象地表示:
其中
表示质子或电子,
表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是
A.①②③互为同位素B.①②③为同素异形体
C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数
解析:
此题用图象形象地表示了原子的构成,形式新颖。
看懂图的意思,不难得出答案。
11.560℃时,在恒容闭容器中发生如下反应:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)-Q
(1)请写出上述反应的平衡常数表达式:
,若温度升高,则平衡常数_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)若560℃时,在恒容密闭容器中,若起始浓度[H2O]=0.18mol/L,当5秒钟时,测得[H2O]=0.01mol/L,则前5秒钟H2的平均反应速率V(H2)=________________。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____________。
A.容器中压强不变,B.混合气体中密度不变,
C.V正(H2)=V正(H2O)D.c(CO)=c(H2)
(4)达到平衡后且恒容情况下,往容器中充入适量的H2S气体,重新达到平衡时,H2O的反应速率将_______(填”增大”、”减小”或“不变”),理由是。
12、将0.18摩尔甲烷和乙炔的混合气体,在足量氧气充分燃烧得到的气体,全部通入100毫升1.6摩尔/升的NaOH溶液里,然后将所得溶液在低温下蒸干,得到固体y克。
试回答:
(1)y的取值范围是
(2)若甲烷在混合气体中的物质的量分数为x,试建立函数关系y=f(x)
(3)若甲烷和乙炔混合气体共0.18摩尔,设其中甲烷的物质的量为a摩尔,试建立函数关系y=f(a)
每日一餐(三)
1、不饱和脂肪酸是常见的保健食品,DHA(分子式为C22H32O2)是近年来备受关注的一元不饱和高级脂肪酸(分子中只含有双键),它对大脑细胞的生长发育具有重要的意义,许多海洋生物食品含有丰富的DHA。
则在一个DHA分子中含有的碳碳双键数为
A.4个B.5个C.6个D.7个
2、国际奥委会公布的违禁药物目前有138种。
某种兴奋剂的结构为:
关于它的说法中正确的是
A.从结构上看,它属于芳香烃B.它的分子中所有的碳原子共平面
C.该物质的分子式为C14H22ClNO2D.1mol该物质最多能与2mol氢氧化钠反应
3、已知磷酸的结构式为。
磷酸毗醛素是细胞的重要组
成部分,其结构简式为下列有关叙述中不正确的是:
A.磷酸毗醛素的分子式为C8H10NPO6
B.磷酸毗醛素能发生酯化反应和银镜反应
C.磷酸毗醛素使石蕊试液变红
D.1mol磷酸毗醛素与NaOH溶液反应,最多消耗2molNaOH
4、瑞典皇家科学院将2018年诺贝尔化学奖授予在水通道细胞膜(疏水性跨膜多肽类物质)研究方面作出开创性贡献的两位美国科学家。
下图显示水分子通过膜通道的中部时水分子发生旋转,从而破坏了水分子因氢键形成的网状结构,阻止了质子利用氢键网格跳跃前行的可能。
下列关于水通道膜说法错误的是
A.水分子和离子都能自由通过水通道膜
B.膜通道是一种特殊结构的蛋白质
C.上述题干中的“质子”是指H+
D.水通道膜广泛存在于动植物和微生物中
5、物质X的结构式如右所示,它常用于回收造纸用水的杀菌剂。
其优点是氧化能力强,杀菌效率高,而且无公害。
已知X物质水解可产生多种氨、次氯酸、二氧化碳等多种分子。
下列关于X物质的说法正确的是
A、X是无机化合物
B、起氧化杀菌作用的水解产物是次氯酸
C、X分子内所有原子均在同一平面内
D、X在过量的NaOH溶液中水解可以产生碳酸氢钠、次氯酸钠等两种盐
6、应用纳米材料给人民币进行杀菌、消毒。
我国纳米专家王雪平发明的“WXP复合纳米材料”的主要成分是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生物。
它能保持长期杀菌作用。
有鉴于此,35位人大代表联名提交了一份议案,要求加快将此项新技术应用到人民币制造中去。
若戊二醛是直链的,则氨基二氯代戊二醛的同分异构体有
A、4种B、5种C、7种D、8种
7、近年来科学家发现有100个碳原子构成具有完美对称性的C100原子团,最内层是
由20个碳原子构成的正十二面体(即每个碳原子与其它3个碳原子相连),外层的60
个碳原子形成12个独立的正五边形,处于中间层次的20个碳原子将内、外层碳原子连
接在一起,有关C100的说法正确的是
A、C100跟石墨性质相似,都是原子晶体
B、C100中碳碳间均以单键相连,不能发生加成反应
C、当与足量氢气完全反应时,生成物分子式为C100H60
D、当与足量氟气完全反应时,生成物分子式为C100F20
8、已知乙烯酮与活泼的氢化物易发
生加成反应,如与HCl的反应如下:
从乙酸出发,可发生下图转化:
回答下列问题:
(1)上面转化图中,将每一类型反应的个数填入空格,取代反应________个,加成反应_________个,消去反应_________个。
(2)C的结构简式为_______________,D的结构简式为________________。
(3)C的同分异构体甚多,其中含1个—OH和四元环(由3个C、一个O构成)的环酯类化合物有_________种。
(4)写出A
D的化学方程式___________________________。
每日一餐(四)
1、为了测定铜与硫按什么原子个数比进行反应,设计出下列实验:
(1)为确保铜粉中不含氧化铜,一般要用CO对铜粉进行处理,首先将铜粉装入硬质玻璃管内,然后按如下常规操作进行:
A.点燃尾气出口处的酒精灯,B.通入CO,C.加热CuO,D.停止加热,E.冷却后停止通入CO,F.熄灭尾气出口处的酒精灯。
若不用上述CO的处理,请你设计另一简单实验方案,而达到铜粉中不含氧化铜的目的:
___________________________。
(2)准确称取已处理过的铜粉m克,与硫粉混合,然后加热使之反应,为了保证铜粉充分反应,应当注意的操作是________________________。
(3)反应产物在称量前还需用________进行处理以除尽其中____________。
(4)称量反应物的质量为n克,则Cu、S以_________的个数比进行反应。
2、
(1)化学科学家常用"
等电子体"
来预测不同物质的结构,例如CH4与NH4+有相同的电子及空间构形。
依此原理将下表中空格填出相应的化学式
(2)工业上生产尾气中的H2S要经过处理成硫单质后方能排放,以防止大气污染,富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下:
①用2%~3%的Na2CO3溶液做吸收剂生成2种酸式盐;
②再加入一种RNO(R表示芳香族有机物的基)与①生成的一种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和R-NHOH;
③第②步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐;
④R-NHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。
(3)写出上述4步反应的化学方程式:
①___________________________ ②___________________________
③___________________________ ④___________________________
3.某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。
现要测定其中铁元素质量分数,实验按以下步骤进行:
①称量ag样品,置于烧杯中;
②加入适量盐酸和适量蒸馏水,使样品溶解,然后配成250mL溶液;
③准确量取25.00mL操作②中配得的溶液,置于烧杯中,加入稍适量的溴水,加热使反应完全;
④趁热迅速加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全;
⑤过滤,洗涤沉淀;
⑥将沉淀转移到蒸发皿内。
加热、搅拌,直到固体全部由红褐色变为红棕色后,冷却至室温后,称量;
⑦……
请根据上面叙述,回答:
(1)溶解样品时要加入盐酸,原因是。
(2)加入溴水后,发生反应的离子方程式是。
(3)加入氨水要过量的原因是。
(4)洗涤的目的是洗去附着在沉淀上的,在过滤器上洗涤沉淀的操作是:
。
(5)检验沉淀是否已经洗涤干净的方法是
。
(6)第⑥步的操作中,将沉淀物加热,冷却至室温,称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,且b1-b2=0.3,接下来的操作应当是
。
(7)第⑥步的操作中,使用到的玻璃仪器除玻璃棒外,还有。
(8)若蒸发皿质量是W1,蒸发皿与加热后固体总质量是W2,则样品中铁元素的质量分数是 。
(列出算式,不需化简)
4.下图表示的是用明矾[KAl(SO4)2·
12H2O]制取硫酸铝和硫酸钾的操作流程图,请根据此图回答有关问题。
硫酸铝晶体
A
③
明矾溶液
明矾
①②
C
硫酸钾晶体
B
④⑤
(1)进行操作②时,加入的试剂是,其反应的离子方程式为,从反应混合物中分离A所使用的实验装置是。
(2)进行操作④时,所加入的试剂是,其目的是
,同时要对反应混合物进行的操作是。
5.某学生课外小组做淀粉水解的实验并制取银镜,首先在试管中加入0.5g淀粉,再加入4mL20%的硫酸溶液,加热使淀粉水解,待淀粉水解完全后,用碱液中和并加入银氨溶液,再把试管放在热水中,静置后形成银镜。
请回答下列问题:
(1)怎样证明淀粉已经水解完全?
(2)怎样配制银氨溶液?
。
6、根据周期表对角线规则,金属Be与Al单质及其化合物性质相似,又已知AlCl3熔沸点较低,易升华。
试回答下列问题:
(1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式:
(2)Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂鉴别,其离子方程式为:
。
(3)BeCl2是化合物。
(填“离子”或“共价”)
(4)Li与Mg根据对角线规则,性质也相似,则Li在空气中燃烧,主要产物的化学式是
7、在化工分析中常用到滴定度这个概念。
滴定度是指每毫升滴定剂标准溶液相当于被测组分的质量,其单位为g/mL。
现有一不溶于水的氧化亚铜样品,该样品能溶于用硫酸酸化了的硫酸铁溶液,所发生的反应可用化学方程式表示为:
Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O。
反应生成的硫酸亚铁可用含硫酸的高锰酸钾溶液进行滴定,其滴定反应可用化学方程式表示为:
2KMnO4+8H2SO4+10FeSO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
若每升滴定剂溶液中含有0.400molKMnO4,求该KMnO4溶液对Cu2O的滴定度。
8、已知Na2O和Na2O2的混合物118mg和足量水作用,得到300mL溶液,其中含溶质120mg。
试计算:
(1)原混合物中Na2O和Na2O2的质量各为多少?
常温下所得溶液的pH。
(2)若Na2O和Na2O2的混合物质量为wg,和足量水作用后得到的溶液中,所含溶质的质量较原混合物增加了ag,试写出a的数值大小范围(以含w的代数式表示)。
每日一餐(五)
1.电荷相反的离子相互靠近时,由于相反电荷的相互作用,离子的电子云发生变化,称为极化。
被异号离子极化而产生离子电子云变形的性质,称为该离子
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