上学期期末试题高二化学试题Word下载.docx
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9.1mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气179.2L(标准状况下)。
它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。
该烃的结构简式是
A. B.
C.CH3CH2CH2CH2CH3 D.
10.下列有机分子中,所有的原子一定处于同一平面的是
A.CH2=CH-CH=CH2 B.CH2=CH-C≡CH
C.CH2=CH-CH2-C≡CH D.CH2=CH-C=CH2
|
CH3
11.下列几种液体分别与少量溴水混合振荡,静止后分为两层,上下层均为无色的是
A.己烷B.CCl4C.NaOH溶液D.己烯
12.常温时,以下4种溶液pH最小的是
A.0.01mol·
L-1醋酸溶液
B.0.02mol·
L-1醋酸与0.02mol·
L-1NaOH溶液等体积混合液
C.0.03mol·
L-1醋酸与0.01mol·
D.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液
13.用0.1mol·
L-1NaOH溶液滴定0.1mol·
L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL),继续加水至50mL,所得溶液的pH是
A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
14.在一密闭容器,aA(气)bB(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则
A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增加了 D.a>b
15.在一个容积恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应:
2A(g)+B(g)xC(g)达到平衡后C的体积分数为W%;
若维持容器的体积和温度不变,按起始物质的量0.6molA、0.3molB和1.4molC充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为W%,则x值为
A.可能是2,也可能是3B.只能为2
C.只能为3C.无法确定
16.在25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是
A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
17.某气态烃A100mL,最多可与200mL氯化氢气体发生加成反应生成B,
1molB最多可与4mol氯气发生取代反应,则A为
A.CH2=CH-CH=CH2B.CH2=CH2
C.CH3-C
CHD.CH
CH
18.将11.2g铁粉溶解在500ml稀硝酸中,完全溶解后,再加入6.4g铜粉,铜粉完全溶解且无气体产生,则原硝酸的物质的量浓度为
A.1.2mol/LB.1.4mol/LC.1.6mol/LD.1.8mol/L
Ⅱ卷(非选择题共52分)
三.(本题包括2小题,共16分)
19.(5分)化学电池在通讯、交通及生活中有着广泛的应用。
如图装置由镁条、铝条和某种电解质溶液组成。
⑴若电解质溶液为稀硫酸,则原电池的负极反应为,正极上的现象为
⑵若电解质溶液为较浓的NaOH溶液,此装置能否构成原电池(填“能”或“否”,若填“否”,则后面不需作答)。
若能构成原电池,则外电路电子从流向
(填“Mg”或“Al”).当线路中有0.6mol电子通过时,消耗负极材料的质量是g。
20.(11分)下图是某同学设计的
实验室用酒精和浓硫酸混合制乙烯
的实验装置图,回答下列问题
⑴指出装置中存在的明显错误是
⑵在反应容器a中发生的化学反应方程式是;
反应中浓硫酸的作用是
⑶加热混合液时,应使液体温度迅速升到170℃,原因是
⑷在进行乙烯性质实验前,先将产生的气体通过质量分数为10%的NaOH溶液,此项操作的目的是
⑸将用NaOH溶液洗涤后的气体分别通过溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液中,溶液颜色均可褪去,使其褪色的反应类型,其中使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式为
四.(本题包括5小题,共31分)
21.(4分)有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示
⑴写出由a点到b点时反应的离子方程式
⑵溶液中C(Cl-)与C(SO42-)之比为
22.(12分)混合物A由KAl(SO4)2、Al2O3和Fe3O4组成,在一定条件下可实现如下图所示的物质之间的转化
⑴反应①的离子方程式
反应②的离子方程式
⑵将沉淀C加入过量的稀盐酸中充分反应,简述所得溶液中Fe3+的检验方法有关检验的离子方程式
⑶利用⑵中的溶液制取FeCl3∙6H2O晶体,设计流程如下:
溶液FeCl3溶液FeCl3∙6H2O晶体
1步骤Ⅰ中通入Cl2的作用(用化学方程式说明)
2步骤Ⅱ中从FeCl3溶液中得到FeCl3∙6H2O晶体的主要操作包括
③该流程中需要保持盐酸过量,主要原因是(结合离子方程式简要说明)
23.(4分)可逆反应:
aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)试根据图回答问题
⑴压强P1P2(填“<”“>”或“=”)
⑵a+bc+d(填“<”“>”或“=”)
⑶温度T1T2(填“<”“>”或“=”)
⑷该反应的正反应为(填“吸热”或“放热”)
24.(7分)⑴通常烷烃由相应的烯烃经催化加氢得到,但是分子式为C5H12的烷烃A却不能由任何C5H10的烯烃加氢得到,而A的一种同分异构体B,可由三种相应的烯烃催化加氢得到。
则A和B的结构简式分别为、
⑵某无色透明溶液,跟金属铝反应放出H2,在原溶液中可能存在下列离子:
Mg2+、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-。
当金属铝与其作用生成AlO2-时,在原溶液中一定大量存在的离子是,
可能还大量存在离子。
25.(4分)若使1molCH4与Cl2在一定条件下发生取代反应,假设生成的四种氯代物的物质的量相同,需Cl2物质的量为mol;
当恢复至室温时,生成气体的总物质的量为mol
五.(5分)
26.有两种烃的蒸气,B对A的相对密度为3,它们等物质的量混合后完全燃烧,所消耗的O2为混合气体的5倍(同温同压下体积比),两烃分别燃烧得到生成物的质量比均为m(CO2)∶m(H2O)=44∶9,求这两种烃的分子式
高二化学试卷参考答案
一、(每小题2分,共12分)
二、(每小题3分,共36分)
三、
19.(5分)
⑴Mg-2e-=Mg2+1分有气泡产生1分
⑵能1分;
Al、Mg1分;
5.4g1分
20.(11分)
⑴温度计下端的水银球未插入液面以下2分
170℃
浓H2SO4
⑵CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O2分;
催化剂、脱水剂1分
⑶减少副反应发生(或减少副产物)1分
⑷除去乙烯中混有的SO2、CO2、乙醇等杂质1分
⑸前者为加成反应,后者为氧化反应2分
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br2分
21.各2分
⑴Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
⑵2∶3
22.(12分)
⑴Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2分
Al3++3NH3·
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2分
⑵取少量溶液,滴几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红1分
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)31分
⑶各2分
12FeCl2+Cl2=2FeCl3
2加热浓缩、冷却结晶、过滤
③Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,过量的盐酸可抑制Fe3+的水解
23.(4分)
各1分⑴<⑵<⑶>⑷吸热
CH3
|
24.(7分)
CH3
⑴各2分CH3―C―CH3CH3CHCH2CH3
⑵Ba2+、OH-,2分NO3-1分
25.(4分)各2分2.52.75
五、26.(5分)
解:
两烃燃烧后:
n(CO2)∶n(H2O)=
∶
=2∶1
烃分子中:
n(C)∶n(H)=1∶1………………1分
根据M(B)=3M(A)
设烃A分子式为CnHn,烃B分子式为C3nH3n
CnHn ~(n+
)O2,C3nH3n ~(3n+
)O2
则(n+
)+(3n+
)=2×
5
n=2…………………………………2分
∴烃A的分子式为C2H2…………………1分
烃B的分子式为C6H6…………………1分
高三化学实验专题训练7
1.向品红溶液中通入了一种常见的气体后,品红褪色。
甲认为通入的是氯气,乙认为通入的是二氧化硫。
请设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确:
。
2.加热稀氨水,溶液中的c(OH-)有何变化?
甲认为溶液中的c(OH-)增大,理由是,NH3·
H2O是弱电解质,在溶液中存在下列平衡:
NH3+H2O
NH3·
H2O
NH4++OH-,弱电解质的电离过程是吸热的,当温度升高后,平衡就会向电离方向移动,所以氨水中c(OH-)增大;
乙认为一般加热有利于弱电解质的电离,但氨水受热时反而不利于NH3·
H2O的电离,这是由于受热时氨气逸出,上述平衡向左移动,使c(OH-)减小。
。
3.已知在25℃时0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大。
对上述现象有两种不同的解释:
甲认为醋酸钠水解呈碱性,增大了c(OH-),因而溶液的pH增大;
乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因而溶液的pH增大。
(1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:
向0.1mol/L的醋酸溶液中加入下列物质中的_____(填写编号),然后测定溶液的pH。
(已知25℃:
0.1mol/L醋酸和0.1mol/L氨水的电离程度相同)
A.醋酸钾B.固体醋酸铵C.氨气D.碳酸铵
(2)若_________(填“甲”或
“乙”)的解释正确,溶液的pH增大.
4.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现,向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时,溶液褪色总是先慢后快,即反应速率由小变大。
为此,甲同学做了如下实验进行探究:
(已知:
①MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+,②2KClO3
2KCl+3O2↑,2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑)[来源:
学&
科&
网Z&
X&
K]
【实验用品】
仪器:
试管(若干个)、胶头滴管(2支)
试剂:
0.1mol/LH2C2O4溶液、0.1mol/LKMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固体
【实验内容】
在1号和2号试管中分别加入10mlH2C2O4溶液,在1号试管中加入硫酸锰固体。
然后
在两支试管中加入0.1mol/LKMnO4溶液。
现做如下对比实验,现象如下表所示:
请回答下列问题:
(1)甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是:
(2)H2C2O4溶液与酸性的KMnO4溶液反应的离子方程式为:
(3)甲同学测出的褪色时间是以下列哪个选项为依据的()
A.从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始,
溶液由紫红色变为近乎无色,半分钟之内不再出现紫红色为止。
B.从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始,溶液由无色变为紫红色为止。
C.从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始,溶液由紫红色变为近乎无色为止。
(4)甲同学认为该反应褪色由慢到快是何种原因引起的?
(5)乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示,他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率因素的另外两种可能原因,你认为他们提出的两种可能原因是:
①
;
②。
(6)有人提出KMnO4溶液氧化H2C2O4(乙二酸)该反应的历程为:
Mn(Ⅶ)
Mn(Ⅵ)
Mn(Ⅳ)
Mn(Ⅲ)
Mn(C2O4)n3-2n
Mn2++CO2↑
你你推测Mn2+的作用是,请设计1个实验不同上述方案来验证这个历程是可信的(只需给出设计思想)
5.将红矾钠(重铬酸钠:
Na2Cr2O7·
2H2O)与KCl固体1:
2(物质的量比)混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。
请填写表中空格。
完成上述过程。
6.已知化合物甲和乙都不溶于水,甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸,而乙不溶。
现有一份甲和乙的混合物样品,通过实验进行分离,可得到固体甲。
(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)请填写表中空格,完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
7.Fe、Cu都是人类最早使用的金属,某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。
请你参与研究并回
答下列问题:
⑴甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热,再分别伸到O2、Cl2的集气瓶中。
你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是
⑵乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化但能和热的浓HNO3反应,设计了如图所示的实验,请你指出其中的两处错误:
、;
纠正上述错误后,请你从绿色化学的角度出发,对装
置2提出改进建议,使装置2既能控制反应的进行,又能减少氮氧化物的排放:
⑶丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片,Cu片先逐渐溶解,反应一段时间后不再溶解。
①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应。
他依据的反应现象是;
②丁同学认为丙同学的结论不完全正确。
他的理由是
⑷请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+。
说明具体的操作和实验现象。
1.将褪色后的溶液加热,若不再现红色,则甲正确;
若再为红色,则乙正确。
2.在试
管中注入滴有酚酞的氨水,并在试管口套上小气球(防止氨气污染空气),加热试管,观察溶液颜色变化,如果颜色变深,则甲正确;
如果溶液颜色变浅,则乙正确。
3.B乙
4.
(1)秒表(错误点:
有些同
学没看清实验目的,错认为是滴定法测定未知溶液的物质的量浓度,而填“酸式滴定管”。
既然要测时间,就要用到秒表)
(2)5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O(错误点:
H2C2O4属于弱酸,应写分子式;
已知①提示MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+)
(3)C(错误点:
如果认为是滴定实验,在毫不犹豫选择A,细想褪色时间只有4秒,远没有半分钟的时间。
再就是颜色变化把握不准)[来源:
学科网]
(4)Mn2+在反应中起到催化剂的作用,加快了反应速率(提示:
很明显,该实验属于对比实验,就是要找出不同点,再加上已知②的提示自然就迎刃而解了)
(5)①该反应是放热反应,温度
升高,反应速率增大,溶液褪色加快;
②硫酸的浓度对反应速率有影响,加入少量硫酸,可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应,而加入大量的硫酸,会抑制草酸的电离,使反应速率变慢(该小问属于开放型试题,如果考生简答“温度”和“浓度”,可以给一半分,从该题的设问来看应该说不难,但回答的完美实属不易)
(6)催化剂对比实验:
取两份草酸溶液,向其中一份草酸溶液中加含Mn2+离子物质的溶液,另一份不加;
在滴加KMnO4溶液时,加Mn2+者反应速率快(题干通过这方法探究)。
寻找一种试剂能与Mn(VI)、Mn(IV)或Mn(III)生成难溶物(或配合物);
加入这种试剂,反应速率变慢
5.
6.
7.⑴Cu能在Cl2中燃烧,但不能在O2中燃烧
⑵两支试管中的液体均超过试管容积的三分之一加热液体的试管应与桌面成45°
角向上倾斜而不应垂直向上将装置2中的铁片改成一段为螺旋状的铁丝,螺旋状的一段深入硝酸中,另一端伸出橡皮塞
⑶①试管上部出现红棕色气体②Fe和硝酸反应后的溶液中可能有HNO3,但一定有Fe3+,Fe3+也能和Cu反应而使Cu片溶解
⑷取该溶液少许,滴加适量的KSCN溶液,不出现血红色,再滴加适量新制氯水,出现血红色
《铝金属材料》
一、选择题
1.现有100mL只含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液,其中c(Cl-)=1.0mol·
L-1,c(Mg2+)=0.2mol·
L-1。
如果不考虑水解因素,则要使其中的Mg2+全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来,至少需要4mol·
L-1的NaOH溶液的体积是
A.25mLB.30mLC.5mLD.100mL
2.从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中,属于氧化还原反应的是
A.铝土矿溶于NaOH溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化钠固体D.电解熔融的氧化铝
3.将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是A.3mol·
L-1HCl B.4mol·
L-1HNO3C.8mol·
L-1NaOH D.18mol·
L-1H2SO4
4.称取两份铝粉,第一份加足量NaOH溶液,第二份加足量盐酸,如果要得到相同体积(同温同压)的氢气,两份铝粉的质量比为A.1:
2 B.1:
3C.3:
2 D.1:
1
5.某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用的一种无机高分子凝聚剂的化学式可表示为
,式中m等于A.3-n B.6-nC.6+n D.3+n
6.可用于分离MgCl2与AlCl3混合溶液的是
A.氢氧化钠、盐酸
B.盐酸、氨水
C.氢氧化钠、氨水
D.氢氧化钠、二氧化碳
7.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的
A.酸性
B.碱性
C.两性
D.氧化性
8.下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是
A.W03B.MnO2C.MgOD.V205
9.铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等),这是因为铝具有
A.两性
B.导电性好
C熔点低
D.还原性及冶炼反应中放出大量的热
10.将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是
A.稀硝酸
B.稀盐酸
C.浓硝酸
D.氢氧化钠
11.两份等体积等浓度的NaOH溶液,分别与体积相等的ALCl3、MgCl2溶液混合,充分反应后Al3+、Mg2+均恰好形成沉淀,则原ALCl3、MgCl2溶液浓度之比是A.2:
3
B.1:
2
C.1:
1
D.3:
2
12.在我国近年来报道的高温超导体中,铊(Tl)是组成成分之一。
已知铊和铝是同族元素,关于铊的性质的推断可能错误的是
A.是银白色的软质金属
B.能生成+3价的离子化合物
C.与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐
D.铊的密度小于铝
13.近年来,科学家试图探索利用铝粉作为新能源的可能性。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,下列关于其有利因素的说法中,肯定不成立的是
A.铝矿资源比较丰富
B.铝燃烧时热值高
C.铝质轻,有利于运输和贮存
D.用电解法冶炼铝的工业技术是铝作为新能源的重要基础
14.美国“海狼”核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,有关说法不正确是
A.原子半径:
Na>Al
B.铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液,则n(Al)≤n(Na)
C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D.若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,若放出的
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