高考全国卷1理综化学完整版docWord格式文档下载.docx
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A.若pH>7,则一定是c1V1=c2V2
B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1
D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
【解析】本意主要考的是强酸和弱碱混合时的简单计算,包括离子浓度大小的比较等。
c1V1=c2V2时,酸碱恰好完全反应,形成强碱弱酸盐,溶液显碱性,但当碱过量时,溶液也显碱性,故A错;
B是溶液中的电荷守恒,一定正确;
当pH=7时,一定是酸过量,故C正确;
若V1=V2,c1=c2,则酸碱的物质的量相等,根据物料守恒可知,D正确。
答案选A
10.用石墨作电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的
A.CuSO4B.H2OC.CuOD.CuSO4·
5H2O
【解析】本题主要考的是电解池溶液部分内容,要求学生能比较准确的判断电解过程实质上是电解的哪种物质。
本题中电解CuSO4溶液发生的反应为:
2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2↑,从溶液中析出的是Cu和O2,将两者发生化合生成CuO,加入到溶液中,可发生反应CuO+H2SO4==CuSO4+H2O答案选C
11.将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是
A.K+、SiO32-、Cl-、NO3-B.H+、NH4+、Al3+、SO42-
C.Na+、S2-、OH-、SO42-D.Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-
【解析】本题考的是离子共存问题,是老生常谈的题目了。
SiO32-+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32-,故A错;
CO2+2OH-==CO32-+H2O,故C错;
C6H5O-+CO2+H2O
+HCO3-,故D错。
答案选B
12.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是
A.18gH2O中含有的质子数为10NA
B.12g金刚石中含有的共价键数为4NA
C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子
【解析】本题考的是相关阿伏伽德罗常数的简单计算,难度不大,要求学生细致认真,对于易水解离子】标况等特殊情况特别注意。
18g水为1mol,而水是10电子、10质子的微粒,故A正确;
金刚石中的每个碳原子都形成4个共价键,故12g(1mol)金刚石所含的共价键数为
=2mol(除以2的原因是每个键都计算了两次),故B错;
由于N2O4可看作(NO2)2,故46g两者的混合物中含有1molN,2molO,含原子总数为3NA,故C正确;
因为钠只有1mol,无论反应得到氧化钠还是过氧化钠,由得失电子守恒,Na失去的电子数目只能为NA个电子,故D正确。
13.某含铬(Cr3O72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·
(NH4)2SO4·
6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀经干燥后得到nmolFeO·
FeyCrxO3。
不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是
A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)molB.处理废水中Cr2O72-的物质的量为nx/2mol
C.反应中发生转移的的电子数为3nxmolD.在FeO·
FeyCrxO3中,3x=y
【解析】本题考的是有关物质转化中的相关计算。
因“反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀,该沉淀经干燥后得到nmolFeO·
FeyCrxO3”,故根据铁元素守恒,可知参加反应的铁的物质的量为n(1-y)mol,故A错;
根据Cr元素守恒可知,参加反应的Cr2O72-的物质的量为nx/2mol,B正确;
Cr元素在反应中化合价有+6→+3,Fe元素有+2→+3,而部分Fe元素(FeO中的Fe元素)的化合价没有发生变化,故应根据Cr元素来计算,其得到的电子数为3nxmol,C正确;
根据得失电子守恒,有3nx(Cr化合价的降低)=1×
y(Fe化合价的升高),故D正确。
答案为A
27.(15分)下图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
已知:
①反应C+G
B+H能放出大量的热,该
反应曾应用于铁轨的焊接;
②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:
2E+I
2F+D,F中E元素的质量分数为60%。
回答问题:
(1)①中反应的化学方程式为;
(2)化合物I的电子式为,它的空间结构是;
(3)1.6gG溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程);
(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为;
反应后溶液与过量I反应的离子方程式为。
(5)E在I中燃烧观察到的现象是。
【解析】本题考的是常见无机物的推算、计算及性质的简单应用。
“反应C+G
B+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接”,可知C为Al、B为Fe,H为Al2O3、G为Fe2O3(或Fe3O4);
由“I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:
2F+D,F中E元素的质量分数为60%”,可知I为CO2、E为Mg、D为C、F为MgO;
则A为O2,
(3)可得关系式:
Fe2O3~Cu,1.6gFe2O3的物质的量为0.01mol,则铜物质的量也为的0.01mol,其质量为0.01mol×
64g/mol=0.64g;
(4)Al与过量的NaOH的离子方程式为:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
AlO2-与过量CO2反应的离子方程式为:
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。
(5)镁条在CO2中如燃烧的现象是:
镁条剧烈的燃烧,生成白色粉末,反应器内壁附着有黑色的碳。
【答案】
(1)2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
(2)
;
直线形
(3)Fe2O3+6H++=2Fe3++3H2OCu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
n(Cu)=n(Fe2O3)=
,铜粉的质量=64g/mol×
0.01mol=0.64g
(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(5)镁条剧烈的燃烧,生成白色粉末,反应器内壁附着有黑色的碳
28.(15分)反应aA(g)+bB(g)
cC(g)(△H<0)在等容条件下进行。
改变其他反应条件,在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:
(1)反应化学方程式中,a:
b:
c为;
(2)A的平均反应速率
Ⅰ(A)、
Ⅱ(A)、
Ⅲ(A)从大到小排列次序为;
(3)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是,其值是;
(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是,采取的措施是;
(5)比较第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应速度(T3)的高低:
T2T3
(填“>、=、<”),判断的理由是;
(6)达到第三次平衡后,将容器的体积扩大一倍,假定10min后达到新的平衡,请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。
【解析】本题考的是无机可逆反应的平衡问题,包括速率、转化率、平衡转移等的计算。
(1)从第I阶段来看,A的浓度减小1.0mol·
L-1,B的浓度减小3.0mol·
L-1,C增加2.0mol·
L-1,根据变化的浓度之比等于方程式的系数比,有a:
c=1:
3:
2;
(2)
;
可知知反应速率的大小为
Ⅰ(A)>
Ⅱ(A)>
Ⅲ(A)。
(3)由图上的数据可知:
αⅠ(B)=
=50%
αⅡ(B)=
=38%
αⅢ(B)=
=19%
(4)由图可知平衡向正反应方向移动,因为图上反应物的浓度在降低,生成物的浓度在增加;
由图还可以看出,C的浓度由2.00mol·
L-1陡然降低到0,故采取的措施是将生成物移走,降低了生成物的浓度;
(5)题目已给出正反应是放热的气体反应且为恒容容器,不可能缩小容积来增大压强;
又由于生成物的浓度在增大,所以使平衡向正方向移动的措施只能是降低温度,T2>T3;
(6)容积加倍,即减小压强平衡向逆反应方向移动,需要注意的是:
①容积加倍的瞬间,各组分浓度都变为原来的1/2;
②A、B的新平衡浓度比原来的1/2要大,而C的浓度比原浓度的1/2要小。
(1)1:
Ⅲ(A);
(3)αⅢ(B);
19%;
(4)向正反应方向移动;
从反应体系中移出产物C;
(5)>;
此反应为放热反应,降低温度,平衡向正反应方向移动
(6)
29.(15分)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
(1)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是:
B___________________________;
C_____________________________;
D_______________________。
(2)在实验室欲制取适量NO气体。
①下图中最适合完成该实验的简易装置是________(填序号);
②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填):
应加入的物质
所起的作用
A
B
C
③简单描述应观察到的实验现象_______________________________________。
【解析】本题考的是氯气制取的实验题,属于平常见过较多的题类。
(1)因氯气的密度比空气的大,故应采取向上排空气法收集;
B装置是用来收集氯气的,而C是防止倒吸的装置;
(2)①NO很容易跟空气中的氧气反应,故NO要用排水法收集,而不能用排空气法;
对比Ⅰ和Ⅱ,只能是“短进长出”,故排除Ⅱ;
再对比Ⅲ和Ⅳ,符合“短进长出”的是Ⅲ,故排除Ⅳ;
而题目要求“最适合”的简易装置,故应选Ⅰ。
②A是发生装置,应装入的物质是铜片和稀硝酸,其作用是生成NO气体;
B是收集装置,加入的物质是水;
C的主要用途是接收B中排出的水。
③反应开始时,A中铜表面出现无色小气泡,反应速率逐渐加快;
A试管上方空间中由无色逐渐变为红棕色,随着反应的进行又逐渐变为无色;
A中液体由无色逐渐变为浅蓝色;
B中水面逐渐下降,B管中的水逐渐流入到烧杯C中。
(1)向上排气收集气体
安全作用,防止D中的液体倒吸进入集气管B中
吸收尾气,防止氯气扩散到空气中污染环境
(2)①Ⅰ
②
铜片和稀硝酸
发生NO气体
水
排水收集NO气体
接收B中排出的水
30.(15分)金刚烷是一种重要的化工原料,工业上可通过下列途径制备:
请回答下列问题:
(1)环戊二烯分子中最多有_____________个原子共平面;
(2)金刚烷的分子式为___________,其分子中的CH2基团有______个;
(3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线:
其中,反应①的产物名称是__________,反应②的反应试剂和反应条件是__________,反应③的反应类型是__________;
(4)已知烯烃能发生如下反应:
请写出下列反应产物的结构简式:
(5)A是二聚环戊二烯的同分异构体,能使溴的四氯化碳溶液褪色,A经高锰酸钾
酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示:
苯环上的烷基(-CH3,-CH2R,-CHR2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基],写出A所有可能的结构简式
(不考虑立体异构):
________________________________________________
【解析】本题以有机物制取流程为背景,考查学生对于有机物性质的掌握情况。
(1)考查有机分子中共线共面问题,以乙烯和甲烷为母体即可解决。
可认为是两个乙烯取代了甲烷中的两个H原子后形成的环,最多共面的原子是9个
(2)注意金刚烷中三个键的碳原子只接一个H原子,这样的碳原子共4个;
而两个键的碳原子接两个H原子,这样的碳原子是6个,故其分子式为C10H16。
(3)反应②是卤代烃的消去反应,其条件是“NaOH乙醇溶液,加热”;
从结构的变化看,反应③是与Br2的加成反应。
(4)信息中是碳碳双键断开后生成醛;
利用此信息,可知产物的结构简式为:
。
(5)二聚环戊二烯的分子式为C10H16,其同分异构体“能使溴的四氯化碳溶液褪色”,应含有不饱和键;
“经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸”,说明在苯环的对位有两个取代基;
再据信息,苯环上的烷基不能是-CR3(不能被氧化为羧基)。
由此可写成符合条件的4种同分异构体:
(1)9
(2)C10H166
(3)氯代环戊烷NaOH乙醇溶液,加热加成反应
(4)
(5)
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因此建议考生,在用脑60分钟时,开始补饮25%浓度的葡萄糖水100毫升左右,为一个高效果的考试加油。
二、考场记忆“短路”怎么办呢?
对于考生来说,掌握有效的应试技巧比再做题突击更为有效。
1.草稿纸也要逐题顺序写草稿要整洁,草稿纸使用要便于检查。
不要在一大张纸上乱写乱画,东写一些,西写一些。
打草稿也要像解题一样,一题一题顺着序号往下写。
最好在草稿纸题号前注上符号,以确定检查侧重点。
为了便于做完试卷后的复查,草稿纸一般可以折成4-8块的小方格,标注题号以便核查,保留清晰的分析和计算过程。
2.答题要按先易后难顺序不要考虑考试难度与结果,可以先用5分钟熟悉试卷,合理安排考试进度,先易后难,先熟后生,排除干扰。
考试中很可能遇到一些没有见过或复习过的难题,不要蒙了。
一般中考试卷的题型难度分布基本上是从易到难排列的,或者交替排列。
3.遇到容易试题不能浮躁遇到容易题,审题要细致。
圈点关键字词,边审题边画草图,明确解题思路。
有些考生一旦遇到容易的题目,便觉得心应手、兴奋异常,往往情绪激动,甚至得意忘形。
要避免急于求成、粗枝大叶,防止受熟题答案与解题过程的定式思维影响,避免漏题,错题,丢掉不该丢的分。
4.答题不要犹豫不决选择题做出选择时要慎重,要关注题干中的否定用词,对比筛选四个选项的差异和联系,特别注意保留计算型选择题的解答过程。
当试题出现几种疑惑不决的答案时,考生一定要有主见,有自信心,即使不能确定答案,也不能长时间犹豫,浪费时间,最终也应把认为正确程度最高的答案写到试卷上,不要在答案处留白或开天窗。
5.试卷检查要细心有序应答要准确。
一般答题时,语言表达要尽量简明扼要,填涂答题纸绝不能错位。
答完试题,如果时间允许,一般都要进行试卷答题的复查。
复查要谨慎,可以利用逆向思维,反向推理论证,联系生活实际,评估结果的合理性,选择特殊取值,多次归纳总结。
另外,对不同题型可采用不同的检查方法。
选择题可采用例证法,举出一两例来能分别证明其他选项不对便可安心。
对填空题,则一要检查审题;
二要检查思路是否完整;
三要检查数据代入是否正确;
四要检查计算过程;
五要看答案是否合题意;
六要检查步骤是否齐全,符号是否规范。
还要复查一些客观题的答案有无遗漏,答案错位填涂,并复核你心存疑虑的项目。
若没有充分的理由,一般不要改变你依据第一感觉做出的选择。
6、万一记忆短路可慢呼吸考试中,有些考生因为怯场,导致无法集中精神,甚至大脑忽然一片空白,发生记忆堵塞。
此时不要紧张,不妨尝试如下方式:
首先是稳定心态,保持镇静,并注意调节自己的呼吸率。
先慢吸气,当对自己说放松时缓慢呼气,再考虑你正在努力回忆的问题,如果你仍不能回想起来,就暂时搁下这道题,开始选做其他会的试题,过段时间再回过头来做这道题。
第二,积极联想。
你不妨回忆老师在讲课时的情景或自己的复习笔记,并努力回忆与发生记忆堵塞问题有关的论据和概念,把回忆起的内容迅速记下来,然后,看能否从中挑出一些有用的材料或线索。
第三,进行一分钟自我暗示。
即根据自己的实际,选择能激励自己,使自己能心情平静和增强信心的话,在心中默念3至5遍。
比如:
我已平静下来,我能够考好、我有信心,一定能考出理想的成绩等等。
第四,分析内容,查找相关要点。
借助试卷上其它试题,也许会给考生提供某些线索。
因此不要轻易放弃,查看试题中的相关要点,看看是否能给考生提供线索或启发。
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