化学一模模拟练习题Word下载.docx
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C.尽量减少外出活动D.冬季长跑照常举行
12.下列物质溶于水时,溶液温度明显降低的是
A.氯化钠B.硝酸铵C.浓硫酸D.氢氧化钠
13.下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验,其中合理的是
序号
实验目的
实验过程
①
证明变质
取少量溶液,滴加盐酸,将生成的气体通入石灰水
②
确定成分
取少量溶液,加入石灰水,过滤,向滤液中滴加酚酞溶液
③
测定纯度
取一定量溶液,加入盐酸,用氢氧化钠固体吸收气体,称量
④
除去杂质
取溶液,滴加石灰水至恰好完全反应,过滤
A.②③B.①③C.②④D.①④
14.工业上用甲和乙反应制备燃料丙。
根据下列微观示意图得出的结论中,正确的是
丙
甲
乙
A.甲的化学式为CH2B.反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:
1:
1
C.甲、乙、丙都是有机物D.丙中C、H、O元素的质量比为12:
3:
8
15.根据下图所示实验分析得出的结论中,不正确的是
甲烷
干冷
烧杯
氧气
铁丝
白磷
热水
红磷
A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水
B.铁能在氧气中燃烧
C.白磷的着火点比红磷的低
D.监控气体流速
16.a、b两种物质的溶解度曲线如下图所示。
下列说法不正确的是
A.t1℃时,a、b溶解度相等
B.t2℃时,a、b饱和溶液中溶质的质量分数a>
b
C.将t2℃时的a、b饱和溶液降温至t1℃,两种溶液一定都是
饱和溶液
D.t2℃时,取等质量a、b的饱和溶液,分别蒸发等质量水后恢复至t2℃,
析出溶质的质量a>
17.下列图像能正确反映对应关系的是
A.用一定量的双氧水制取氧气B.加热一定量高锰酸钾固体产生氧气
C.向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙D.向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝
18.下列图像能正确反映对应变化关系的是
锌
的
质量/g
盐酸的质量/g
金属质量/g
19.通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的水,旋紧瓶盖,振荡
塑料瓶变瘪
CO2能与水反应
B
点燃从导管放出的某气体,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产生
被点燃的气体是CH4
C
50℃时,将34gKCl固体加入100g蒸馏水中
完全溶解
50℃时,KCl的溶解度为34g
D
将白磷浸没在热水中,再向热水中的白磷通氧气
通氧气前白磷不燃烧,通氧气后白磷
燃烧
氧气是可燃物燃烧的条件之一
20.下列归纳和总结完全正确的一组是
A.对除杂的认识
①用稀硫酸除去Zn中混有的Ag
②用灼烧的方法除去Fe_2O_3中混有的C
③用碳酸钙除去CaCl_2溶液中的HCl
B.食品安全
①霉变的大米洗净烧熟后可以食用
②利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐
③补充维生素A防止夜盲症
C.对现象的认识
①干冰作制冷剂,因为升华时吸收大量的热
②打开浓盐酸瓶塞,瓶口上方出现大量白烟
③电解水生成氢气和氧气的体积比为2:
D.化学学科的价值
①研制高效低毒农药,保障粮食生产
②开发新型材料,改善人类生存条件
③利用化学合成药物,保障人体健康
【生活现象解释】
(共7个小题,共20分)
21.(3分)运用所学的化学知识回答下列问题。
(1)儿童缺锌容易导致_________________(填“贫血症”或“食欲减退”。
)
(2)防毒面具中使用活性炭,这是利用了活性炭的作用。
(3)灯泡制作过程中常充入氮气作保护气,其原因是。
22.(4分)空气、水是人类赖以生存的自然资源。
(1)人类和其他一些动物都离不开空气,是因为空气中的氧气能。
(2)为了减慢大气中CO2含量的增加,以下建议可行的是(填序号)。
①开发太阳能、水能、风能、地热等新能源;
②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料;
③大量植树造林,禁止乱砍滥伐。
(3)自然界中的水常混有泥沙,除去水中泥沙常用的方法是_____________。
水在一定条件下可以制理想燃料氢气,该反应的化学方程式为。
23.(3分)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域。
(1)氮化铝(AlN)属于____________(填序号)。
A.单质B.化合物C.氧化物D.混合物
(2)氮化铝(AlN)中氮元素的化合价为。
(3)在高温条件下,氧化铝、氮气和碳反应可制得氮化铝和一氧化碳。
生成的一氧化碳对空气有污染,处理该气体的方法是________________。
24.(3分)在生活和化学实验中,人们经常用到各种除湿剂(干燥剂)。
(1)生石灰。
白色块状固体,吸水后生成熟石灰,该反应的化学方程式为。
(2)浓硫酸。
无色粘稠液体,有吸水性,在化学实验中常用它作干燥剂,但日常生活中却很少用它作除湿剂。
其原因是(写出一条即可)。
(3)还原铁粉。
灰色或黑色粉末,又称“双吸剂”,能够吸收空气中的水分和氧气,常用于食品保鲜。
将完全变质的“双吸剂”放入盐酸中,写出反应的化学方程式。
25.(2分)化学与生活息息相关,请你用所学化学知识回答以下生活中的问题。
(1)小明放学一进家门就闻到菜香,这证明了微粒具有的性质。
(2)做饭时,有时燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色,锅底出现黑色,此时应将灶具或炉具的进风口。
26.(3分)金属及合金是重要的化工材料。
(1)铜常用于制作导线,因为其有良好的。
(2)生铁是常用的合金,生铁属于。
(填“纯净物”或“混合物”)
(3)眼镜是人们常用的护眼工具,右图是一款变色
眼镜的示意图:
图中所标物质,属于金属材料的是____________。
27.(2分)以柴油为燃料的汽车加装尿素箱可使尾气排放达“国四”标准。
其工作原理是:
(1)将尿素溶液均匀喷人热的尾气中,并释放出氨气(NH3),其反应方程式为:
CO(NH2)
2+X==CO2+2N
H3则X的化学式为。
(2)在催化剂的作用下,氨气使尾气中的氮氧化物快速转化成无害的氮气和水蒸气,水蒸气可吸收尾气中的烟尘,减少PM2.5排放。
请写出氨气和N20反应的化学方程式。
28(2分)化学与材料。
(1)下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是(填字母序号,下同),
(2)属于金属材料的是______。
A.青花瓷盘B.纯棉毛巾C.涤纶运动衣D.铝合金门窗
【科普阅读理解】
(共1个小题,共5分)
29.(5分)阅读下面科普短文。
1807年,科学家首次利用电解氢氧化钠的方法制备金属钠,同时得到氧气和水。
1921年,科学家通过电解熔融氯化钠的方法制备金属钠同样获得成功。
金属钠用小刀切开外皮后,可以看到银白色的金属光泽,钠的密度是0.97g/cm3。
钠跟氧气在常温下就能发生反应。
将一小块绿豆粒大小的钠,放入滴加过几滴酚酞试液的水中,可观察到钠浮在水面上,熔成闪亮的小球,在水面上来回游动,发出“嘶嘶”的响声,溶液会变红。
收集反应后产生的气体,经检验发现其具有可燃性。
金属钠可用于制造一种抗爆剂——四乙基铅((C2H5)4Pb),它能降低汽油的爆震性,减少发动机产生的噪音。
四乙基铅通常是使氯乙烷(C2H5Cl)跟金属钠和铅的合金一起反应而制成的。
依据文章内容,回答下列问题。
(1)钠的物理性质(答出一点即可)。
(2)钠的用途。
(3)钠与水反应的化学方程式为。
(4)电解氢氧化钠和电解熔融氯化钠的原理相同,他们都属于基本反应类型中的______反应。
(5)实验室中的金属钠通常保存在煤油中的原因是________。
(填字母序号)
A.钠是金属B.钠能与氧气反应
C.钠能与水反应D.钠的密度比煤油的密度(0.8g/cm3)大
【生产实际分析】
(共2个题,共6分)
30.(3分)粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。
工业上初步提纯粗盐的实验流程如下:
(1)“滤渣”是粗盐中含有的。
(2)实验过程中四次用到玻璃棒,分别是:
第一次:
溶解时搅拌;
第二次:
;
第三次:
蒸发时搅拌;
第四次:
将精盐从蒸发皿转移出来。
(3)本实验从滤液得到精盐,采用的是蒸发溶剂的
方法而不用降低溶液温度的方法,参考溶解度
曲线图分析其原因为。
31.(3分)竖炉冶铁工艺流程如下图所示。
回答下列问题:
(1)该工艺流程中,甲烷的作用是。
(2)用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理。
(3)该工艺流程中,可循环利用的物质是。
【物质组成和变化分析】
32.(5分)下列字母A~F表示初中化学常见的物质,它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的一
种或几种元素组成,其中D、E、F均由三种元素组成。
(1)A能进行光合作用,被称为气体肥料,A的化学式为________。
(2)B是胃酸的主要成分,可与C发生反应,得到黄色溶液,反应的化学方程式为________。
(3)D可与B发生反应,但无明显实验现象,其反应的化学方程式为_________。
(4)E是补钙剂和建筑材料中的主要成分。
若向B和一定E反应后的溶液中滴加F溶液,看
到有气泡产生,产生气泡的化学方程式为,
由F生成D的化学反应方程式为。
【基本实验】
(共3个小题,共10分)
33.(5分)根据下图回答问题。
(1)仪器a的名称是_______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为,
选用的发生装置是________(填字母序号,下同),收集装置是______或E。
(3)实验室制取二氧化碳时,选用的发生装置是__________。
34.(3分)根据下图回答问题。
AB
(1)如图A所示实验中,热水的作用是。
(2)如图B所示,将二氧化碳倒入烧杯中,观察到棉芯火焰_________________,说明二氧化碳具有的性质是。
35.(2分)甲、乙两个装置均可用于证明SO2易溶于水。
(1)甲装置中,在水面下松开橡皮塞,一段时间后可观察到的现象是。
(2)收集一瓶SO2,按乙装置组装仪器,打开活塞K,向长颈漏斗加水至如图位置,关闭活塞K,一段时间后可观察到的现象是。
【实验原理分析】
(共1个小题,共4分)
36.(5分)某兴趣小组利用下图装置(省略夹持仪器)探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。
【实验步骤】
将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中。
打开止水夹K1,待氢氧化钠浓溶液完全进入广口瓶之后立即关
闭K1。
待充分反应后,打开止水夹K2。
【实验现象】
整个实验过程中,观察到注射器中的液体_,
U型管中,广口瓶中的液体出现浑浊。
【实验解释】
步骤②中发生反应的化学方程式为。
产生上述现象的原因是_。
【科学探究】
(共1个小题,共6分)
37(5分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的两种白色固体。
同学们对鉴别这两种物质非常感兴趣,
进行如下探究。
【查阅资料】
1.碳酸钠和碳酸氢钠在不同温度下的溶解度
10℃
20℃
30℃
40℃
Na2CO3
12.5g
21.5g
39.7g
49.0g
NaHCO3
8.1g
9.6g
11.1g
12.7g
2.碳酸钠和碳酸氢钠化学性质(部分)的比较
性质
性质比较
溶液的酸碱性
碱性
相同条件下,Na2CO3溶液的碱性更强
热稳定性
稳定
不稳定
NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O
与盐酸反应
反应
均产生CO2,但NaHCO3与盐酸的反应更加剧烈
【设计方案并实施】
实验方案
实验现象及结论
方案一:
___________
若有白色固体剩余,样品为碳酸氢钠;
否则为碳酸钠。
方案二:
分别将两种白色固体溶于水制成5%的溶液,___________,将其与标准比色板对照。
pH值大的为碳酸钠溶液,pH值小的为碳酸氢钠溶液。
方案三:
分别取少量固体于试管中加
热,然后将产生的气体通入石灰水中。
____________
方案四:
如下图所示,分别将气球中的固体粉末全部且同时倒入装有过量盐酸的试管中,观察现象。
___________________________
【实验反思】
通过上述实验,我们知道根据物质的性质设计并进行
______实验,能帮助我们更好地理解和掌握相关物质的性质。
【实际应用定量分析】
38.(4分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。
化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,做如下实验:
反应①结束后,所加盐酸刚好反应了一半,反应②恰好完全反应。
请回答下列问题(可以选下列任意两个问题回答,并写出计算过程):
(1)反应①产生的CO2的质量为___________________;
(2)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为________________;
(3)所加氢氧化钙的质量为__________________;
计算过程:
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