届高三化学一轮复习对点精选训练氧化还原反应方程式的配平文档格式.docx
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C.得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
D.要实现Fe2+→Fe3+的转化,必须加入氧化剂
6.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x的值为( )
A.2
B.3
C.4
D.5
7.24mL浓度为0.05mol·
L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·
L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为( )
A.+2
B.+3
C.+4
D.+5
8.(NH4)2PtCl6晶体受热分解,生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂,在此分解反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )
A.2∶3
B.3∶2
C.4∶3
D.1∶3
9.一未完成的离子方程式________+XO
+6H+===3X2+3H2O,据此判断,氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )
A.1∶1
B.3∶1
C.5∶1
D.7∶1
10.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:
2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2
+O2↑。
下列对此反应的说法中,不正确的是( )
A.方框中的物质为Na2SO4
B.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
C.Na2FeO4既是氧化产物,又是还原产物
D.2molFeSO4发生反应时,反应中共转移8mol电子
11.一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应,所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为3∶5,则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为( )
A.8∶11
B.3∶5
C.1∶2
D.9∶4
12.NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。
酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO
+NO
+
―→Mn2++NO
+H2O。
下列叙述中正确的是( )
A.该反应中NO
被还原
B.反应过程中溶液的pH减小
C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4
D.
中的粒子是OH-
13.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2,CuSO4,NO2,NO和H2O。
当产物中n(NO2)∶n(NO)=1∶1时,下列说法正确的是( )
A.产物中n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]=1∶1
B.参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)=1∶5
C.反应中Cu2S既作氧化剂,又作还原剂
D.1molCu2S参加反应时有8mol电子转移
14.铬是人体必需的微量元素,它与脂类代谢有密切联系,能增强人体内胆固醇的分解和排泄,但铬过量会引起污染,危害人类健康。
不同价态的铬毒性不同,三价铬对人体几乎无毒,六价铬的毒性约为三价铬的100倍。
下列叙述错误的是( )
A.发生铬中毒时,可服用维生素C缓解毒性,因为维生素C具有还原性
B.K2Cr2O7可以氧化乙醇,该反应可用于检查酒后驾驶
C.在反应Cr2O
+I-+H+―→Cr3++I2+H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2
D.污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O
15.NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。
+□―→Mn2++NO
D.□中的粒子是OH-
16.NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。
酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为Mn
+N
+
Mn2++N
+H2O。
下列叙述中正确的是 ( )
A.该反应中N
B.反应过程中溶液的pH减小
C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4
D.
中的粒子是OH-
17.NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。
酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程是:
Mn
+
+H2O(未配平)。
A.该反应中N
D. 中的粒子是OH-
18.小明做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上出现了难看的黑斑,老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗,其反应的离子方程式为:
+H2C2O4+H+—— CO2↑+Mn2++ (未配平),下列说法中正确的是 (填字母)。
A.该反应的氧化剂为H2C2O4
B.该反应右边横线上的产物为OH-
C.该反应配平后H+的化学计量数为6
D.在该反应中有1molH2C2O4参加反应,转移电子总数为6NA
19.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:
20.向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2,再加入含0.1molX2O
的酸性溶液,使溶液中Fe2+全部恰好被氧化,并使X2O
被还原为Xn+,则n值为( )
A.2
B.3
C.4
21.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下(未配平):
KMnO4+FeSO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O。
下列说法正确的是
A.MnO4-是氧化剂,Fe3+是还原产物
B.Fe2+的还原性强于Mn2+
C.取反应后的溶液加KSCN溶液,可观察到有血红色沉淀生成
D.生成1mol水时,转移2.5mol电子
22.若
在强热时分解的产物是
,
和
,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()
A.1:
4
B.1:
2
C.2:
D.4:
1
23.
(1)____HCl(浓)+____MnO2
____Cl2↑+____MnCl2+____H2O
(2)____Cu+____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2+____NO↑+____H2O
(3)____KI+____KIO3+____H2SO4===____I2+____K2SO4+____H2O
(4)____MnO
+____H++____Cl-===____Mn2++____Cl2↑+____H2O
24.按要求完成下列方程式:
(1)在NaClO溶液中通入足量SO2,写出发生反应的离子方程式:
_______________。
(2)S与Cl2的水溶液充分反应可生成2种强酸,该反应的化学反应方程式是________。
(3)无色有刺激性气味的SO2气体与含1.5molCl的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种氧化物,若有1.5NA个电子转移时,该反应的化学方程式是________。
25.在热的稀硫酸中溶解了11.4gFeSO4固体,当加入50mL0.5mol·
L-1KNO3溶液时,其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3也完全反应并放出NxOy气体。
(1)推算出x=________;
y=________。
(2)配平该反应的方程式:
FeSO4+____KNO3+____H2SO4===____K2SO4+____Fe2(SO4)3+____
(NxOy)+____H2O(配平时x、y用具体数值表示,物质填在
中)。
(3)反应中氧化产物是____________。
(4)用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目:
__________________________。
26.
(1)磷酸钙与焦炭、石英混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,反应为:
2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O10
10C+P4O10===P4+10CO,每生成1molP4时,就有________mol电子发生转移。
(2)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。
完成反应的离子方程式:
□Ce3++□H2O2+□H2O===□Ce(OH)4↓+□________
(3)利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O可处理NO2。
当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是________L。
(4)Na2S溶液长期放置有硫析出,原因为__________________(用离子方程式表示)。
27.NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。
已知NaNO2能发生如下反应:
2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是________。
(2)根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl。
可选用的物质有:
①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋,你认为必须选用的物质有________(填序号)。
(3)某厂废液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。
A.NaClB.NH4Cl
C.HNO3D.浓H2SO4
(4)请配平以下化学方程式
□Al+□NaNO3+□NaOH===□NaAlO2+□N2↑+□H2O
若反应过程中转移5mol电子,则生成标准状况下N2的体积为________L。
28.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下:
+5e-+8H+====Mn2++4H2O ①
+3e-+2H2O====MnO2↓+4OH- ②
+e-====Mn
(溶液绿色) ③
(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的____ 影响。
(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中,发生还原反应的离子反应过程为
。
(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色。
(填字母)。
a.氧化性:
PbO2>
KMnO4
b.还原性:
c.该反应可以用盐酸酸化
(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应,其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。
完成下列化学方程式:
① KMnO4+ K2S+ ==== K2MnO4+ K2SO4+ S↓+ 。
②若生成6.4g单质硫,反应过程中转移电子的物质的量为 。
29.含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。
某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的N
还原成N2,从而消除氮污染。
(1)配平以下有关的离子反应方程式:
N
Al+
H2O
N2↑+
Al(OH)3+
OH-
(2)以上反应中失电子的物质是 ,还原产物是 ,每生成1mol还原产物,将有 mol电子发生转移。
(3)现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的N
(设氮元素都以N
的形式存在),则至少需要消耗金属铝的物质的量为 。
30.已知:
还原性:
HS
>
I-,氧化性:
I
I2。
(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,发生下列反应。
配平反应方程式,标出电子转移的方向和数目。
(2)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液反应完全,推测反应后溶液中的还原产物为 (填化学式)。
(3)在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。
加入NaIO3的物质的量和析出碘单质的物质的量的关系曲线如图所示。
写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式 ;
当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时,加入的NaIO3为 mol。
31.铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原为Fe3+离子。
制取铁酸钠的化学方程式如下:
(1)□Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2===□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O,配平化学方程式。
(2)在上述反应中________元素被氧化,当3molCl2参与反应时,转移电子的总数为________________;
(3)铁酸钠之所以能净水,除了能氧化杀菌外,另一个原因是________________________。
32.Cu与一定浓度的HNO3反应为:
3Cu+2N
+xH+
3Cu2++2R+yH2O。
(1)反应中的x= 。
(2)反应产物R的化学式为 。
(3)参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为 。
(4)1.5molCu完全反应时转移的电子数为 。
33.生活饮用水水质的标准主要有:
色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。
目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl2(消毒剂)和Al2(SO4)3(沉降剂),但由于种种原因,用这两种物质处理水质,总有缺陷。
因此,有资料报道:
Na2FeO4是一种强氧化剂,可作为一种新型净水剂,在反应中被还原为Fe3+,使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。
(1)配平工业上制备铁酸钠的化学方程式:
Fe2O3+
NaNO3+
NaOH―→
Na2FeO4+
NaNO2+
(2)当反应物中含有1.4mol钠离子,上述反应恰好完全进行时,电子转移总数为________NA。
(3)Na2FeO4代替Cl2是因为它具有________性,还原为Fe3+后净水的原理为(用离子方程式表示)________________________________。
(4)某厂制备铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液,直接排放会造成污染,下列试剂中:
①NaCl ②NH4Cl ③KMnO4 ④浓H2SO4,能使NaNO2转化为N2(不引起二次污染)的是________(选填编号),反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
34.
(1)配平氧化还原反应方程式:
C2O
+____MnO
+____H+===____CO2↑+____Mn2++____H2O
(2)称取6.0g含H2C2O4·
2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液。
量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25mol·
L-1NaOH溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色。
该溶液被中和的H+的总物质的量为________mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol·
L-1的酸性高锰酸钾溶液。
A.KMnO4溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”),该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。
滴至16mL时反应完全,此时溶液颜色由________变为__________。
B.若在接近终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
C.若在达到滴定终点时俯视读数,则所得结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③原试样中H2C2O4·
2H2O的质量分数为________,KHC2O4的质量分数为__________。
35.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定。
工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。
方法Ⅰ:
次氯酸盐氧化法。
工艺流程如图所示。
(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式:
____FeCl3+____NaOH+
____NaClO===____Na2FeO4+____
+____
。
其中氧化剂是
________(填化学式)。
(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为__________________________________。
(3)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质,可用重结晶法提纯,操作是将粗产品用
____________溶解,然后______________________________________。
方法Ⅱ:
电解法。
以铁为阳极电解氢氧化钠溶液,然后在阳极液中加入KOH。
(4)电解时阳极发生反应生成FeO
,该电极反应方程式为
________________________________________________。
36.微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。
如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KI(含淀粉溶液)、NaOH的酚酞(C20H14O4)试液、FeCl2(含KSCN)溶液各一滴,在圆心处放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶体,向KMnO4的晶体上滴加一滴浓盐酸,再立即用表面皿盖好根据上述描述涉及到的元素,回答下列问题:
(1)a中反应的化学反应方程式为________________________________________
证明KI中含有钾元素的方法是:
____________________________。
(2)c中反应的离子反应方程式为_______________________________________
b中的现象是________________________________________________。
(3)短周期原子半径最大的原子共有______种不同能量的电子。
它与同周期原子半径最小元素形成晶体,该晶体中每个阳离子周围距离最近有_______个阴离子。
(4)把少许KMnO4撒入盛水烧杯中溶解,包含物理过程(即__________过程和化学过程(即_____________过程。
所以,溶液中的有色离子应该是__________________(写名称)
(5)NH3与H2O分别能与H+结合成NH4+与H3O+。
与NH4+具有相同空间构型的微粒是;
a.H3O+b.CH4c.P4d.NH3
(6)加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg。
制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg,若用KI与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2___________________L(标准状况,保留2位小数)
37.聚合硫酸铁(PAFC)简称聚铁,是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂,其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3―0.5n)]m(n>2,m≤10)。
实验室利用硫酸亚铁制取聚铁的主要流程如下:
(1)写出加入H2O2发生反应的离子方程式:
(2)在上述流程中加入浓硫酸将溶液pH调到0.5~1的作用是
①;
②。
(3)由FeSO4生成聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)(3―0.5n)]m的化学方程式为
(4)测定聚铁中含铁量的方法为:
把聚铁溶于过量酸中,先用过量SnCl2将Fe3+还原成Fe2+,再加入HgCl2溶液,然后用标准的K2Cr2O7溶液(先加入几滴试亚铁灵指示剂)滴定溶液中的Fe2+。
此过程发生的部分反应为:
Sn2++2Hg2++8Cl―=Hg2Cl2↓+SnCl62-
Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O
①写出过量的SnCl2和Fe3+反应生成Fe2+和SnCl62-的离子方程式:
;
②用HgCl2除去过量的SnCl2的目的是;
③若称取聚铁质量为10.00g配成100.0mL溶液,取出20.00mL,经上述方法处理后,再用0.1000mol·
L—1K2Cr2O7标准溶液滴定,达到终点时,消耗标准溶液12.80mL,则聚铁中铁元素的质量分数为%。
38.用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·
xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·
18H2O,工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤;
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;
Ⅲ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色;
Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失,过滤;
Ⅴ.浓缩、结晶、分离,得到产品。
(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是________________________________。
(2)将MnO
氧化Fe2+的离子方程式补充完整:
______MnO
+______Fe2++______===______Mn2++______Fe3++________
(3)已知:
生成氢氧化物沉淀的pH
注:
金属离子的起始浓度为0.1mol·
L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的:
________________________________________。
(4)已知:
一定条件下,MnO
可与Mn2+反应生成MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是__________。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是________________________________________。
答案解析
1.【答案】C
【解析】根据电子守恒,结合电荷守恒可配平化学方程式,3
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