高中化学押题卷二Word格式.docx

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B．无色透明溶液中：

K＋、Cu2＋、SO

、Na＋

C．含有大量AlO

的溶液中：

Na＋、OH－、Cl－、CO

D．能使pH试纸显红色的溶液中：

Na＋、ClO－、Fe2＋、SO

[押题依据]　离子共存问题，意在考查考生对离子反应的理解与应用。

在近几年广东高考中的离子共存问题，没有限制条件，预测在2014年将会增加一定的限制条件考查离子共存。

解析　A项，常温下由水电离出的c（H＋）＝10－12mol·

L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，其pH可能为2或12，HCO

都不能大量存在；

B项，含Cu2＋的溶液为蓝色；

C项，AlO

可与所给离子大量共存；

D项，能使pH试纸显红色的溶液呈酸性，ClO－在酸性条件下不能大量存在，且其具有强氧化性，也不能与具有还原性的Fe2＋大量共存。

答案　C

4．下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）。

A．80℃时，1LpH＝1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H＋

B．4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1NA

C．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

D．300mL2mol·

L－1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

[押题依据]　有关阿伏加德罗常数的考查，知识覆盖面广、形式灵活，能够很好地考查考生对化学基础知识的理解与应用，这是广东每年必考的知识点。

解析　A项，1LpH＝1的硫酸溶液中c（H＋）＝0.1mol·

L－1，n（H＋）＝0.1mol，与硫酸是二元酸无关；

B项，Na2O和Na2O2中阳离子均为Na＋，阴离子分别为O2－和O

，阳离子与阴离子的个数比均为2∶1，B项正确；

C项，忽视了氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底；

D项，忽视了水分子的存在。

5．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）。

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

浓H2SO4有吸水性

浓H2SO4可用于干燥氨气

B

SO2有氧化性

SO2尾气可用NaOH溶液吸收

C

Mg有还原性

电解MgCl2饱和溶液可制备Mg

D

锌金属活动性比铁强

海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀

[押题依据]　元素与化合物的性质和用途是近两年广东高考的新重点，它能考查考生对元素化合物这块知识的掌握程度。

解析　浓硫酸有吸水性和酸性，不能干燥NH3，A错误；

SO2是酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收，故B错误；

镁是活泼金属，因此不能用电解MgCl2饱和溶液的方法制备，故C错误。

答案　D

6．下列说法正确的是（　　）。

A．相同体积、相同pH的三种溶液：

①CH3COOH，②HCl，③H2SO4，中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是①>

③>

②

B．NaHCO3溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO

）＋c（CO

）＋c（OH－）

C．相同浓度的下列溶液：

①CH3COONH4，②CH3COONa，③CH3COOH中，c（CH3COO－）由大到小的顺序是②>

①>

③

D．pH＝4的Al2（SO4）3溶液中，水电离出c（H＋）为10－10mol·

L－1

[押题依据]　弱电解质的电离、盐类水解、水的电离及离子浓度大小比较是广东省高考常考知识点，在选择题和填空题中均有出现，主要考查学生的综合分析问题的能力，综合性强、难度较大。

解析　A项，HCl、H2SO4是强酸，当体积、pH相同时，它们中和NaOH的能力相同，而CH3COOH是弱酸，在体积和pH相同时，CH3COOH的物质的量比HCl要多，故中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是①>

②＝③，A项错误；

根据电荷守恒可知，NaHCO3溶液中c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO

）＋2c（CO

）＋c（OH－），B项错误；

CH3COONH4溶液中NH

的水解能促进CH3COO－的水解，故浓度相同时，①中c（CH3COO－）比②中的要小，而CH3COOH是弱酸，其电离程度较小，故溶液中的c（CH3COO－）较小，因此，c（CH3COO－）由大到小的顺序是②>

③，C项正确；

Al2（SO4）3属于强酸弱碱盐，Al3＋水解使溶液呈酸性：

Al3＋＋3H2O

Al（OH）3＋3H＋，H＋全部是由水电离出来的，故水电离出c（H＋）为10－4mol·

L－1，D项错误。

二、双项选择题（本大题共2小题，每小题6分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。

7．图中是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（　　）。

A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．气态氢化物的稳定性：

④<

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

⑤>

④

D．元素的最高正化合价：

③＝⑤

[押题依据]　该类题目综合了元素周期表、元素周期律和物质结构知识，考查了学生对元素“位—构—性”的分析和应用能力，该类题目是广东高考的主要题型。

解析　根据元素在周期表中的位置可知，元素①②③④⑤分别是N、O、F、S、Cl。

A不对，元素①位于第二周期ⅤA族；

B正确，②④同主族，非金属性：

O>

S，故氢化物的稳定性：

H2O>

H2S；

C正确；

④⑤同周期，非金属性：

Cl>

S，故最高价氧化物对应水化物的酸性：

HClO4>

H2SO4；

D不对，因为F元素没有正化合价。

答案　BC

8．根据下列实验现象，所得结论正确的是（　　）。

实验

实验现象

结论

左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡

活动性：

Al>

Fe>

Cu

左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色

氧化性：

Cl2>

Br2>

I2

白色固体先变为淡黄色，后变为黑色

溶解性：

AgCl>

AgBr>

Ag2S

锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊

非金属性：

C>

Si

[押题依据]　该类题目以实验装置图为载体，考查了学生的综合分析能力和对元素化合物性质的掌握情况，是广东高考的必考题型。

解析　A中形成的均是原电池，由金属性强的作负极可以判断，金属性：

Cu；

B不对，该实验中Cl2分别与NaBr、KI反应，故不能判断Br2与I2的氧化性的强弱；

C正确，根据沉淀的颜色变化可知发生了沉淀转化，可判断其Ksp大小顺序；

D不对，HCl不是Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸，不能得出非金属性：

C的结论。

答案　AC

第Ⅱ卷（非选择题　共64分）

三、非选择题（本大题共4小题，共64分。

按题目要求作答。

解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。

有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。

9．（16分）阿魏酸在医药、保健品、化妆品原料等方面有着广泛的用途，结构简式如下：

（1）阿魏酸可以发生________；

　A．酯化反应B．消去反应C．加成反应D．银镜反应

（2）写出阿魏酸和足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

________。

（3）阿魏酸的一种同分异构体

可用于制备有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯），转化关系如图：

①A的分子式：

________，B的结构简式：

________，C中含有官能团的名称：

②D的结构简式：

③E→F的化学方程式：

______________。

[押题依据]　有机化学综合题是广东高考的重要题型，通常以某些有机物之间的反应或有机物合成与转化的关系图为载体，考查有机物的官能团、分子式、结构简式、反应类型、同分异构体的判断、化学方程式的书写等，综合性强、难度较大、能够较好地考查学生的综合分析和推理能力。

解析　

（1）根据阿魏酸的结构简式可知，其含有酚羟基、碳碳双键、羧基，所以可发生酯化反应和加成反应。

（3）由A的结构简式可知其含有的官能团为酚羟基、酯基和醛基。

根据反应条件可以确定反应①是酯基发生的水解反应，生成

；

根据反应条件可知D→E是D中羟基发生的消去反应，故E的结构简式为

由反应条件可知E→F是E与CH3OH发生的酯化反应。

答案　

（1）AC

（3）①C10H10O4　

　羧基、醛基

②HOCH2—CH（CH3）COOH

③CH2==C（CH3）COOH＋CH3OH

CH2==C（CH3）COOCH3＋H2O

10．（16分）

（1）纳米级Cu2O具有优良的催化性能，下列为制取Cu2O的三种方法：

【方法1】用炭粉高温还原CuO：

2CuO＋C

Cu2O＋CO

已知：

2Cu（s）＋

O2（g）===Cu2O（s）ΔH1＝－169kJ·

mol－1

C（s）＋

O2（g）===CO（g）　ΔH2＝－110.5kJ·

Cu（s）＋

O2（g）===CuO（s）　ΔH3＝－157kJ·

则该方法的反应：

2CuO（s）＋C（s）===Cu2O（s）＋CO（g）　ΔH＝________kJ

·

【方法2】电解法：

基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，其中电解液为浓的氢氧化钠溶液，总反应如下：

2Cu＋H2O

Cu2O＋H2↑

该电解池阳极的电极反应：

【方法3】加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2制备Cu2O，同时放出N2，其化学反应方程式：

____________________________。

（2）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：

2H2O（g）

2H2（g）＋O2（g）　ΔH>

0。

（3）水蒸气的浓度随时间t变化如下表：

序号

①

　温度

c/mol·

t/min

T1

T2

0.500

10

0.492

0.488

0.450

20

0.486

0.484

30

0.482

0.480

40

50

a.实验的温度：

T2________（填“<

”或“>

”）T1。

b．实验①前20min的平均反应速率为________mol·

L－1·

min－1。

c．实验②比实验①中所用的催化剂催化效率________（填“高”或“低”）。

d．实验②中水蒸气的转化率为________。

[押题依据]　化学反应原理部分是中学化学的核心理论知识，是高考的重点和难点，化学反应原理综合题一般以某一主题为主线进行拓展综合考查化学反应与能量、电化学基础、化学反应速率和化学平衡，电解质溶液等内容，综合性强，但各小题往往又有一定的独立性，能够突出考查考生的综合分析能力和对知识的应用能力。

解析　

（1）

【方法1】应用盖斯定律，ΔH＝ΔH1＋ΔH2－2ΔH3。

【方法2】的电解池中，阳极发生氧化反应，即Cu失去电子。

【方法3】中根据题中给出的信息写出反应物与产物，再根据化合价变化配平反应方程式即可。

（2）a.水分解吸热，由平衡移动原理结合T1、T2温度下达到平衡时水蒸气的浓度可知T2>

T1。

c.在相同的温度下，由浓度变化值可看出实验②中反应速率较快，故催化效率要高。

d.实验②的水蒸气转化率为（0.500mol·

L－1－0.480mol

L－1）÷

0.500mol·

L－1×

100%＝4.00%。

答案　

（1）＋34.5　2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O　4Cu（OH）2＋N2H4

2Cu2O＋N2↑＋6H2O

（2）>

　7×

10－4　高　4%

11．（16分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·

Cr2O3，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质，工业上以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程如图所示：

①NaFeO2遇水强烈水解；

②Cr2O

＋H2O

2CrO

＋2H＋。

请回答下列问题：

（1）生成滤渣1中红褐色物质的化学反应方程式是_________；

滤液1中的溶质除Na2CrO4外，还有________（填化学式）。

（2）由滤渣2可制得两种氧化物，其中一种为金属氧化物，经电解冶炼此金属氧化物可获得金属单质，该电解反应的化学方程式是__________。

（3）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是____________________。

（4）由Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是加热浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。

（5）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2的化学反应方程式是____________。

[押题依据]　以工业流程图或实验流程图为载体的元素化合物综合题在近几年广东高考中涉及较多，该题型也是近几年高考命题的重要形式，命题背景源于实际化工生产流程和化工实验流程，试题通常在题干中给出流程图（有时还给出图表数据信息），以填空题的形式呈现，从工业技术、实验操作、化学反应原理、反应条件的控制（温度、pH、投料比等）、能量和绿色化工等方面考查对元素化合物的性质及其转化关系的理解和应用。

解析　

（1）根据NaFeO2遇水强烈水解，可以写出生成红褐色Fe（OH）3的化学反应方程式。

滤液1中的溶质除Na2CrO4外，还有杂质SiO2、Al2O3与NaOH在高温下反应生成的Na2SiO3和NaAlO2。

（2）由滤渣2可制得两种氧化物SiO2和Al2O3，经电解冶炼可获得金属单质的是Al2O3。

（3）根据反应Cr2O

＋H2O2CrO

＋2H＋可知，加入酸使平衡左移，即可使滤液2转化为Na2Cr2O7溶液；

因为Cr2O

具有强氧化性，所以能选择硫酸，还原性酸不可以作酸化剂。

（4）由结晶的操作步骤可知应是冷却结晶。

（5）见答案。

答案　

（1）NaFeO2＋2H2O===NaOH＋Fe（OH）3↓

NaAlO2、Na2SiO3、NaOH

（2）2Al2O3（熔融）

4Al＋3O2↑

（3）加硫酸酸化（其他合理答案均可）　（4）冷却结晶

（5）4FeO·

Cr2O3＋7O2＋20NaOH

8Na2CrO4＋4NaFeO2＋10H2O

12．（16分）Na2SO3是抗氧剂。

向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。

（1）SO2通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液，该反应的化学方程式为_______________________________________。

（2）碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式是________，该反应的氧化剂是________，1molBr2参与反应转移________mol电子。

（3）反应后的溶液中含有SO

、SO

、Br－、OH－等阴离子，请填写鉴定其中SO

和Br－的实验报告。

限选试剂：

2mol·

L－1HCl溶液、1mol·

L－1H2SO4溶液、1mol·

L－1BaCl2溶液、1mol·

L－1Ba（NO3）2溶液、0.1mol·

L－1AgNO3溶液、CCl4、新制饱和溴水、新制饱和氯水。

编号

实验操作

预期现象和结论

步骤①

取少量待测液于试管A中，滴加2mol·

L－1HCl溶液至溶液呈酸性，加入几滴________（填试剂），振荡

__________________，

证明待测液中含SO

步骤②

_________________________

有白色沉淀生成，证明待测液中含SO

步骤③

另取少量待测液于试管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色

证明待测液中含Br－

[押题依据]　结合元素化合物的性质和离子的检验进行化学实验方案的设计与评价，考查考生运用所学知识灵活分析和解答问题的能力。

综合性较强，难度较大。

解析　

（1）因为NaOH溶液过量，故SO2与NaOH溶液反应得到的是Na2SO3；

（2）因为Na2SO3是抗氧剂，而单质溴具有氧化性，故Br2与Na2SO3溶液要发生氧化还原反应：

Br2＋SO

＋2OH－===SO

＋2Br－＋H2O，故氧化剂是单质溴，分析元素的化合价可知，1molBr2参与反应转移2mol电子；

（3）根据解答

（2）可知，可以用溴水检验溶液中的SO

，若使溴水褪色，则说明含有SO

要证明含有SO

，应该先加入盐酸，除去SO

的干扰，再加入氯化钡溶液；

步骤③中加入的氯水将Br－氧化为单质溴，加入四氯化碳进行萃取。

答案　

（1）SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

（2）SO

＋Br2＋2OH－===H2O＋SO

＋2Br－　Br2　2

（3）

新制饱和溴水

溴水褪色

另取少量待测液于试管B中，加入过量的2mol·

L－1盐酸，再滴加适量1mol·

L－1BaCl2溶液

溶液分层，下层液体呈橙红色