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高考化学复习考点17化学反应与能量变化练习
2019-2020年高考化学复习考点17化学反应与能量变化练习
1.(xx·江苏化学,3)下列说法正确的是( )
A.分子式为C2H6O的有机化合物性质相同
B.相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b放出更多热能
途径a:
CCO+H2CO2+H2O
途径b:
CCO2
C.在氧化还原反应中,还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数
D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油
2.(xx·北京理综,9)最新报道:
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:
下列说法正确的是( )
A.CO和O生成CO2是吸热反应
B.在该过程中,CO断键形成C和O
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
3.
(1)[xx·课标全国Ⅰ,28(3)]已知反应2HI(g)===H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________________kJ。
(2)[xx·海南化学,16(3)]由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示,若生成1molN2,其ΔH=________kJ·mol-1。
(3)(xx·浙江理综,28)已知:
乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:
化学键
C—H
C—C
C===C
H—H
键能/kJ·mol-1
412
348
612
436
计算上述反应的ΔH=________kJ·mol-1。
(4)[xx·安徽理综,27(4)]NaBH4(s)与水(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g),在25℃、101kPa下,已知每消耗3.8克NaBH4(s)放热21.6kJ,该反应的热化学方程式是_______________________________
________________________________________________________________________。
1.(xx·海南化学,4)标准状态下,气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。
已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436kJ·mol-1、463kJ·mol-1和495kJ·mol-1。
下列热化学方程式正确的是( )
A.H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=-485kJ·mol-1
B.H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=+485kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=+485kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-485kJ·mol-1
2.[xx·浙江理综,29(3)]假设某温度下,反应Ⅰ[CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1]的速率(v1)大于反应Ⅱ[CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) ΔH2=-175.6kJ·mol-1]的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是( )
3.(xx·海南化学,8)某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是(双选)( )
A.反应过程a有催化剂参与
B.该反应为放热反应,热效应等于ΔH
C.改变催化剂,可改变该反应的活化能
D.有催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2
4.(xx·北京理综,6)下列设备工作时,将化学能转化为热能的是( )
A
B
C
D
硅太阳能电池
锂离子电池
太阳能集热器
燃气灶
5.(xx·福建理综,11)某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。
其过程如下:
mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2
(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO
下列说法不正确的是( )
A.该过程中CeO2没有消耗
B.该过程实现了太阳能向化学能的转化
C.右图中ΔH1=ΔH2+ΔH3
D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-===CO+2H2O
6.(xx·重庆理综,6)已知:
P4(g)+6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1,
P4(g)+10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH=bkJ·mol-1,
P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为ckJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为1.2ckJ·mol-1。
下列叙述正确的是( )
A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B.可求Cl2(g)+PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH
C.Cl—Cl键的键能为(b-a+5.6c)/4kJ·mol-1
D.P—P键的键能为(5a-3b+12c)/8kJ·mol-1
7.(xx·上海化学,9)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。
由此可见( )
A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B.该反应中,热能转化为产物内部的能量
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.反应的热化学方程式为NH4HCO3+HCl===NH4Cl+CO2+H2O-Q
8.[xx·北京理综,26(3)①]降低温度,将NO2(g)转化为N2O4(l),再制备浓硝酸。
已知:
2NO2(g)N2O4(g) ΔH1
2NO2(g)N2O4(l) ΔH2
下列能量变化示意图中,正确的是(选填字母)________。
9.[xx·大纲全国卷,28
(1)]化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。
回答下列问题:
已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃,AX5的熔点为167℃。
室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5,放出热量123.8kJ。
该反应的热化学方程式为_______________________________。
10.[xx·安徽理综,25(3)]CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。
在25℃、101kPa下,已知该反应每消耗1molCuCl(s),放热44.4kJ,该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________。
11.[xx·北京理综,26
(2)]汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:
写出该反应的热化学方程式:
________________________
________________________________________________________________________。
12.[xx·安徽理综,25(4)]在25℃、101kPa下,已知13.5g的Al固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419kJ,该反应的热化学方程式是
________________________________________________________________________。
1.(xx·宁夏银川期末,4)用玻璃棒迅速搅拌如图一所示装置内(小烧杯与玻璃片之间有一薄层水)的固体混合物。
稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起。
下列有关该反应的说法中正确的是( )
A.反应中有化学能转化为热能
B.反应中的能量关系如图二
C.是吸热反应
D.化学键的总键能:
反应物<生成物
2.(xx·广西桂林质检,2)下列叙述中正确的是( )
A.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH不同
B.常温下,反应2A(s)+B(g)===2C(g)+D(g)不能自发进行,则该反应的焓变一定大于零
C.需要加热的化学反应,生成物的总能量一定高于反应物的总能量
D.化学反应中必伴随着能量的变化,其表现形式只有热能
3.(xx·杭州期末,3)根据如图所示的反应判断,下列说法中错误的是( )
A.CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量
B.该反应的焓变大于零
C.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂,化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量
D.由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应
4.(xx·南京质检,4)化学反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化如图所示,则下列说法中正确的是( )
A.该反应是吸热反应
B.断裂1molH—H键和1molCl—Cl键时能放出xkJ的能量
C.断裂2molH—Cl键时需要吸收ykJ的能量
D.2molHCl(g)的总能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量
5.(xx·河北石家庄一次质检,8)物质(tBuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应:
(tBuNO)22(tBuNO) ΔH=+50.5kJ·mol-1,Ea=90.41kJ·mol-1。
下列图像合理的是( )
6.(xx·北京通州摸底)已知:
H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270kJ·mol-1。
下列说法正确的是( )
A.在相同条件下,1molH2(g)与1molF2(g)的能量总和大于2molHF(g)的能量
B.1molH2(g)与1molF2(g)反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ
C.该反应的逆反应是放热反应
D.该反应过程的能量变化可用下图来表示
7.(xx·江西九江期末,6)航天燃料从液态变为固态,是一项重要的技术突破。
铍是高效率的火箭材料,燃烧时能放出巨大的能量,已知1kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。
则铍燃烧的热化学方程式是( )
A.Be+O2===BeO ΔH=-564.3kJ·mol-1
B.Be(s)+O2(g)===BeO(s) ΔH=+564.3kJ·mol-1
C.Be(s)+O2(g)===BeO(s) ΔH=-564.3kJ·mol-1
D.Be(s)+O2(g)===BeO(g) ΔH=-564.3kJ
8.(xx·湖南株洲一次质检,7)下列有关反应热的说法正确的是( )
A.在化学反应过程中,吸热反应需不断从外界获得能量,放热反应不需从外界获得能量
B.甲烷的燃烧热ΔH=-890kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式为:
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890kJ·mol-1
C.已知常温常压下:
HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,则有:
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1
D.已知:
S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH1=-Q1kJ·mol-1,S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH2=-Q2kJ·mol-1,则Q1 9.(xx·湖南怀化期末,5)下列推断正确的是( ) A.由H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,可
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