新人教版九年级化学专题复习.doc
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九年级化学专题复习
专题一 物质的性质、用途、变化及分类
一、物质的性质和用途
1.物质的性质包括性质和性质。
2.物理的性质是指通过眼、鼻等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质,它包括颜色、、气味、熔点、、硬度、、溶解性等方面。
3.化学性质则是指物质的内在性质,它肉眼无法感知,只有通过发生化学变化才能体现出来,它包括可燃性、、氧化性、酸性、性等。
4.物质的性质决定物质的用途。
二、物质的变化及其分类:
1、物理变化和化学变化的区别
(1)从定义上区别:
物理变化后没有生成,如将纸撕成纸条、蜡烛熔化、冰融化成水、石油的蒸馏分离等;但化学变化则有生成,如米饭烧焦变黑有糊味、木柴燃烧、火药爆炸等。
所谓新物质是指与原物质的组成或结构不同的物质。
(2)从反应现象上区别:
化学变化过程中常伴随着发光、、变色、放出、生成等现象。
但不能以此作为判断依据,有些物理变化也有这些现象!
如就不是化学变化,所以判断时还需综合其他因素作出判断。
2、物理变化和化学变化的联系
化学变化过程中一定有变化,如分析蜡烛燃烧这一变化:
火柴靠近蜡烛芯时,烛芯处变软、熔化、燃烧、发光发热、有黑烟。
在此过程中,蜡烛变软、熔化是变化,燃烧是变化,发光发热是伴随的现象。
3、化学变化的四种基本反应类型
(1)化合反应(合)通式:
A+B=AB
例:
(2)分解反应(分)通式:
AB=A+B
例:
(3)置换反应:
(换)通式:
AB+C=CB+A
例:
注意:
CO+CuOCO2+Cu不是置换反应,它不符合定义中“一种单质和一种化合物”这一句,该反应的反应物由组成。
(4)复分解反应:
(互换成份)
通式:
AB+CD=AD+CB
4
注意:
反应:
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑从表面来看不是复分解反应,究其本质,仍属复分解反应:
CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3
专题二化学用语及化学量
一、元素符号
1、元素符号含义:
①表示一种②表示该元素的一个
2、元素符号周围数字的意义:
如:
2O:
表示O2:
表示氧气分子,表示-2
O:
表示O2-:
表示氧离子,表示
3、常见的离子:
阳离子:
K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Zn2+、Al3+、Fe3+(铁离子)、
Fe2+(亚铁离子)、Ag+、H+、NH(铵根离子)等。
阴离子:
Cl-、O2-、S2-、SO42-、NO3-、CO32-、OH-等。
对于常见的原子团,其化合价你应该记住,特别是以下六个原子团:
原子团
PO43-
SO42-
CO32-
NO3-
OH-
NH4+
化合价
-3
-2
-2
-1
-1
+1
二、化学式1.化学式意义:
(1)一种物质及组成该物质的各种元素
(2)这种物质的一个分子及分子的构成
2.化学式书写要求:
一种纯净物只用一个化学式来表示。
(1)单质的书写相信你们都非常熟悉
(2)化合物书写四步曲:
①:
排序:
一般在前,在后②:
标价:
在元素或原子团上方标出化合价③:
交叉:
交叉写出个数(最简比)④:
检查:
正负化合价代数和为
三.化学方程式
(一)质量守恒定律:
(化学反应中的规律)
1.内容:
在化学反应中,参加反应的各物质的总和等到于反应后生成物的各物质的质量总和。
2.实质:
化学反应前后三个不变:
①原子不变;②原子不变;③原子不变。
(补充:
化学反应前后种类不变,但种类改变。
)
3.适用范围:
一切化学变化(反应),与物理变化和体积变化没关系。
(二).化学方程式:
(化学反应的表示方法)
1、定义:
用来表示化学反应的式子。
2、意义:
(1)质的方面:
表示反应物、生成物和反应;
(2)量的方面:
①表示各物质之间的关系;②表示各物质之间的微粒(分子)个数关系。
3、读法:
(以2H2+O22H2O为例)。
(1)生成水;
(2)每两个和一个反应生成两个水分子;(3)每份质量的氢气与份质量的氧气完全反应生成份质量的水。
4、写法:
(1)原则:
①以事实为基础;②遵守。
(2)步骤:
①在短线的左右两边写出反应物与生成的;②配平;③标明反应及生成物,把短线改成等号。
5.根据化学方程式计算:
(化学反应中的定量计算)
(1)依据:
化学反应中各物质之间以一定的质量比参加反应。
(2)步骤:
①设定;②写出相应的;③对应写出有关物质的和已知量、;④列出,求解;⑤写出。
四、有关化学量
1.相对原子质量:
它是一个比值,它与原子的质量不同。
2.相对分子质量:
意义同上,都是相对于碳-12(C-12)原子质量的1/12的比值。
专题三物质的构成奥秘
一、物质构成的奥秘
分子与原子的关系:
分子
原子
概念
分子是保持物质性质的一种粒子
原子是变化中最的
粒子
相似点
(1)是构成物质的基本粒子
(2)质量、体积都,处于永恒之中
(3)同种分子(或原子)性质,不同种分子(或原子)性质。
本质区别
在化学反应中,分子可分成,原子
重新组合成新物质的
在化学反应中,是最小粒子不可再分,反应后没有变成
其它
元素与原子的关系:
元素
原子
概念
具有相同数(即质子数)的一类原子总称
是变化中的最小粒子
区别
着眼于种类,不讲。
即讲,又讲
使用范围
描述物质的组成
描述分子的构成
举例
氢气是由氢组成的
每个氢分子是由两个构成的
二、元素的化合价
1.化合价是元素的性质,有价和价,其正负是由元素的原子结构决定的。
2.常见元素的化合价:
氢、锂、钾、钠、银显+1价,钡、钙、镁、锌显+2价,氧显-2价,铝显+3价等(某些元素可显几种化合价)。
3.在化合物中,元素的正负化合价的代数和为(单质分子里元素的化合价也为)。
4.通过原子团或其他有固定化合价的元素,可求出不易确定的元素的。
专题四溶液
一、常见的溶液
1.悬浊液:
固体小颗粒于液体里形成的。
特点:
固液混合物,且不稳定,易分层。
如:
黄河水,豆奶,。
2.乳浊液:
分散到液体里形成的混合物。
特点:
液液不稳定混合物,易分层。
如:
植物油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。
3.溶液:
一种或物质分散到物质里,形成的、的混合物。
特点:
一种可长期稳定存在的分散体系。
它不一定是无色,但一般透明。
由和组成。
溶质:
被的物质,可呈气、、液三态。
溶剂:
能够其他物质的物质,一般为液体,也可以为气体。
4.饱和溶液的定义:
在下,在的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。
5.不饱和溶液:
在一定温度下,一定溶剂里,还能某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。
不饱和溶液
饱和溶液
①降温②加③蒸发
①加溶剂②升温
6.饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”,且可以相互转化:
二、溶解度和质量分数
1.溶解度:
在下,某固态物质在里达到时所能溶解的克数。
(1)理解溶解度需从以下几方面入手:
①状态:
必须是溶液,且溶剂固定为
②条件:
某固定下
溶解度
100
溶质质量
溶剂质量
③单位:
(2)计算公式:
(适用饱和溶液)
2.质量分数
(1)任一溶液中溶质所占的质量百分含量,溶液可为,也可为。
溶质质量
溶液质量
(2)计算公式:
质量分数=×100%。
3.溶解度和溶质质量分数的关系:
溶解度
溶质的质量分数
区别
受影响
不受影响
指一定温度下,100g溶剂中最多溶解溶质的
指溶液中所含溶质的分数
单位g
无单位
联系
饱和溶液中溶质质量分数=×100%
专题五 空气、氧气
一、空气的成分:
1.成分:
按体积分数计算:
N2占,O2占,稀有气体占,CO2占,其他气体和杂质占。
2.污染及其防治:
(1)污染源:
主要有煤的燃烧,化工厂排放的有毒气体等(如、NO2、NO、等)
(2)危害:
损害健康,影响作物,加速对自然环境及的破坏。
(3)防治:
提高环保意识,减少或消除污染源。
(4)环境污染还包括:
污染、污染、光污染等,它不仅仅指大气污染。
二、氧气的性质和制法
(一)氧气的性质
1.物理性质:
无色无味气体,不易溶于水,低温下可变成淡蓝色液体或固体。
密度略大于空气。
2.化学性质:
比较活泼,可与许多物质反应同时放热,具有氧化性,是一种常用氧化剂。
(1)与金属反应①2Mg+O22MgO(实验现象)
②3Fe+2O2Fe3O4(实验现象)
(2)与非金属的反应:
①C+O2②S+O2
③4P+5O2④2H2+O2
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