安徽省师范大学附属中学学年高一下学期期末考试化学试题Word下载.docx

安徽省师范大学附属中学学年高一下学期期末考试化学试题Word下载.docx

《安徽省师范大学附属中学学年高一下学期期末考试化学试题Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省师范大学附属中学学年高一下学期期末考试化学试题Word下载.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

浓盐酸

C

AlCl3溶液

浓氨水

有白色沉淀

D

湿润红纸条

饱和氯水

红纸条褪色

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

A、硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，选项A错误；

B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，选项B正确；

C、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气，溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，选项C正确；

D、饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，选项D正确。

答案选A。

4.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。

下列有关Th的说法正确的是（）

A.232Th和233U互为同素异形体B.Th元素的相对原子质量是231

C.232Th转换成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同

A、232Th和233U都为元素，不为单质，不可能互为同素异形体，选项A错误。

B、只知道Th的两种核素的质量数，不清楚在自然界中两核素的原子个数百分比，则不能确定该元素的相对原子质量，选项B错误；

C、化学变化过程中元素的种类不变，232Th变为233U，原子核发生变化，不属于化学变化研究的范围，选项C错误；

D、同位素原子化学性质相同，选项D正确。

答案选D。

5.下列说法正确的是（）

A.甲烷的标准燃烧热为ΔH＝－890.3kJ·

mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3kJ·

mol－1

B.CO（g）的燃烧热是283.0kJ·

mol－1，则CO2分解的热化学方程式为：

2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）ΔH＝＋283.0kJ·

C.一定条件下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）ΔH＝－38.6kJ·

D.同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同

A、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，因为水的稳定状态是液态，选项A不正确；

B、在25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，则CO2分解的热化学方程式为：

2CO2（g）=2CO（g）＋O2（g）　ΔH＝＋566.0kJ·

mol－1，选项B错误；

C、该反应是可逆反应，反应物没有完全反应完，故无法计算，选项C错误；

D、反应热和反应条件无关系，选项D正确。

6.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）

A.过量的氢气与氮气B.过量的浓盐酸与二氧化锰

C.过量的铜与浓硫酸D.过量的锌与18mol/L硫酸

【答案】AC

试题分析：

A．过量的氢气与氧气反应生成水，氧气完全反应，故A错误；

B．二氧化锰只与浓盐酸反应，稀盐酸不反应，二氧化锰过量，稀盐酸也不能完全反应，若浓盐酸过量，二氧化锰可以完全反应，故B错误；

C．铜活泼性弱只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故C正确；

D．过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应，首先生成二氧化硫，当浓变稀的时候生成氢气，故D错误；

故选C。

考点：

考查了物质的性质的相关知识。

7.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A.SiO2

SiCl4

Si

B.FeS2

SO2

H2SO4

C.N2

NH3

NH4Cl（aq）

D.MgCO3

MgCl2（aq）

Mg

A．二氧化硅属于酸性氧化物和盐酸不反应，不能一步实现反应，故A错误；

B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化生成硫酸，二氧化硫和水不能一步转化，故B错误；

C．氮气和氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成氨气，氨气是碱性气体和盐酸反应生成氯化铵，两步反应能一步实现，故C正确；

D．碳酸镁溶于盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液电解得到氢氧化镁，氢气和氯气，不能直接得到金属镁，应是电解熔融状态的氯化镁得到金属镁，故D错误；

考查了物质性质与转化的相关知识。

8.通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），。

下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用

化学键

Si﹣O

Si﹣Cl

H﹣H

H﹣Cl

Si﹣Si

Si﹣C

键能/KJ．mol﹣1

460

360

436

431

176

347

工业上的高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为（已知1molSi中含有2molSi﹣Si键）（　　）

A.+412kJ•mol﹣1B.﹣412kJ•mol﹣1

C.+236kJ•mol﹣1D.﹣236kJ•mol﹣1

△H=360kJ/mol×

4+436kJ/mol×

2-176kJ/mol×

2-431kJ/mol×

4=+236kJ/mol。

9.某反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是

A.两步反应均为吸热反应

B.整个反应的ΔH＝E1－E2＋E3－E4

C.整个反应的ΔH＝E1－E2

D.三种化合物中B最稳定

【答案】B

A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；

B．A→B△H1=E1－E2，B→C△H2=E3－E4，根据盖斯定律可得A→C△H=△H1＋△H1=（E1－E2）+（E3－E4）=E1－E2＋E3－E4，故B正确，C错误；

D．物质的总能量越低，越稳定，故D错误；

故选B。

考查反应过程中的能量变化

10.下列说法正确的是（）

A.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaI与浓H2SO4加热可制HI

B.SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4

C.FeCl3能腐蚀Cu刻制印刷电路板，是因为铁比铜金属性强

D.P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强

A、HI具有较强的还原性，制得的HI会被浓硫酸氧化生成而得不到HI，选项A错误；

B、酸性条件下硝酸根离子会将亚硫酸钡氧化生成硫酸钡，选项B错误；

C、FeCl3能腐蚀Cu刻制印刷电路板，是因为铁离子氧化性比铜强，选项C错误；

D、P的非金属性强于Si，非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，H3PO4比H2SiO3的酸性强，选项D正确。

11.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。

W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。

下列说法一定正确的是（）

A.原子半径：

X>

Y>

Z>

W

B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2

由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则同主族元素W与Z都是非金属，可能分别为N、P或O、S或F、Cl，Y可能为Si或S，金属元素X可为Na、Mg、Al中的一种。

A．同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；

同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大．所以原子半径：

X＞Y＞Z＞W，故A正确；

B．W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2＜H3PO4，故B错误；

C．元素的非金属性W＞Y，所以气态氢化物的稳定性W＞Y，故C错误；

D．若W、X原子序数相差5，如分别为O、Al，则二者形成的化合物的化学式是X2W3，故D错误；

故选A。

【考点定位】考查元素周期律与元素周期表

【名师点晴】本题考查了原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，正确推断元素名称为解答关键。

注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系。

注意基础知识的积累与掌握、理解元素周期表和元素周期律中“位、构、性”关系的应用：

①元素原子的核外电子排布，决定元素在周期表中的位置，也决定了元素的性质；

②元素在周期表中的位置，以及元素的性质，可以反映原子的核外电子排布；

③根据元素周期律中元素的性质递变规律，可以从元素的性质推断元素的位置；

④根据元素在周期表中的位置，根据元素周期律，可以推测元素的性质。

12.制备（NH4）2Fe（SO4）2·

6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<

1）进行处理。

常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）

A.通入过量Cl2：

Fe2＋、H＋、NH4+、Cl－、SO42-

B.加入少量NaClO溶液：

NH4+、Fe2＋、H＋、SO42-、ClO－

C.加入过量NaOH溶液：

Na＋、Fe2＋、NH4+、SO42-、OH－

D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：

Na＋、SO42-、Cl－、ClO－、OH－

制备（NH4）2Fe（SO4）2·

6H2O实验中，过滤出产品的母液（PH<

1）含有的离子有Fe2+、NH4+、H+、SO42-；

通人过量氯气，亚铁离子被氧化为Fe3+，故A错误；

加入少量NaClO溶液，亚铁离子被氧化为Fe3+，故B错误；

加入过量NaOH溶液，NH4+、OH-反应生成弱电解质一水合氨，故C错误；

加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-不反应，故D正确。

13.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列说法不正确或用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：

饱和NaClO溶液的pH约为11）（）

A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：

Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O

B.该消毒液的pH约为12：

NaOH=Na＋+OH－

C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）可安全混用

D.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：

CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO—

A、Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，所以该消毒液可用NaOH溶液吸收氯气制备，选项A正确；

B、根据题给信息可知：

饱和NaClO溶液的pH约为11，而该溶液pH=12＞11，主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH所致，选项B正确；

C、根据HCl和HClO中Cl的化合价分析，该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）不能混用，否则会产生有毒Cl2：

2H++Cl－+ClO－=Cl2↑+H2O，选项C错误；

D、已知酸性：

醋酸>

HClO，根据强酸制弱酸原理，该消毒液加白醋发生反应CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO－，生成了HClO，可增强漂白作用，选项D正确。

点睛：

考查氯气的化学性质，化学方程式的正误判断。

正确理解氯气的性质及氧化还原反应原理是解答本题的关键。

14.CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：

NH3+CO2→

+H2O

下列有关三聚氰胺的说法正确的是

A.分子式为C3H6N3O3B.分子中既含极性键，又含非极性键

C.属于共价化合物D.生成该物质的上述反应为中和反应

A、分子式为C3H3N3O3，错误；

B、该分子中没有非极性键，错误；

C、正确；

D、该反应不是中和反应，中和反应是酸碱反应。

化学与STS、基本概念、物质结构

15.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。

下列说法正确的是（　　）

A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C.结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D.装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

A．Zn粒中往往含有硫等杂质，因此生成的氢气中可能混有H2S，所以KMnO4溶液除去H2S。

另外装置含有空气，高温下能与W反应，焦性没食子酸溶液吸收氧气，最后通过浓硫酸干燥氢气，A错误；

B．氢气是可燃性气体，通过爆鸣法验纯，B正确；

C．为了防止W被氧化，反应结束后应该先停止加热，在氢气的氛围中冷却，等待W冷却后再关闭K，C错误；

D．二氧化锰与浓盐酸制备氯气的反应需要加热，而启普发生器不能加热，所以不能用于该反应，D错误。

答案选B。

16.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A.固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3

B.X可以是空气，且需过量

C.捕获剂所捕获的气体主要是CO

D.处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：

NH4++NO2-==N2↑+2H2O

工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO。

A．工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3，故A正确；

B．由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B错误；

C．气体2含有CO、N2，经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，故C正确；

D．NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故D正确；

考查了物质的分离、提纯的相关知识。

17.雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：

Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：

3NO3－+8Al+5OH－+2H2O

3NH3+8AlO2－

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

B.试样中一定不含Al3+

C.试样中可能存在Na+、Cl－

D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

Al3+在Ba（OH）2溶液中生成AlO2-，通入CO2后生成Al（OH）3进入沉淀2中，加入H+又被溶解。

故看不到明显现象，可能存在。

溶液离子转化推断。

18.室温下，将1mol的CuSO4·

5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·

5H2O受热分解的化学方程式为：

CuSO4·

5H2O（s）

CuSO4（s）＋5H2O（l），热效应为ΔH3。

则下列判断正确的是

A.ΔH2>

ΔH3B.ΔH1<

ΔH3

C.ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D.ΔH1＋ΔH2>

①CuSO4·

5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，则CuSO4·

5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l），△H1＞0；

②CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，则CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq），△H2＜0；

根据盖斯定律，①－②可得CuSO4•5H2O（s）

CuSO4（s）+5H2O（l），△H3=△H1－△H2，因△H1＞0，△H2＜0，则△H3=△H1－△H2＞0，△H3＞△H1故选D。

考查盖斯定律

二、非选择题（共46分）

19.某实验小组用0.50mol·

L-1NaOH溶液和0.50mol·

L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50mol·

L-1NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）:

。

名称

托盘天平

（带砝码）

小烧杯

坩埚钳

玻璃棒

药匙

量筒

仪器

序号

a

b

c

d

e

f

Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

（3）写出该中和反应的热化学方程式：

（中和热为57.3kJ·

mol-1）。

（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如表。

温度

实验次数

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

温度差

平均值

（t2-t1）/℃

NaOH

1

26.2

26.0

26.1

29.6

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

29.8

4

26.4

26.3

30.4

①上表中的温度差平均值为℃

②近似认为0.50mol·

L-1硫酸溶液的密度都是1g·

cm-3,中和后生成溶液的比热容c="

4.18"

J·

（g·

℃）-1。

则中和热ΔH=（取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3kJ·

mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是（填字母）。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

【答案】I．

（1）5.0（1分）

（2）abe（1分）

Ⅱ

（1）H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/mol

（2）4.0②△H=﹣53.5kJ/mol③acd

（1）要使用245mLNaOH溶液，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL0.50mol/LNaOH溶液溶液，需要氢氧化钠的质量m=0.25L×

0.5mol/L×

40g/mol=5.0g；

（2）氢氧化钠要在称量瓶或者小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、小烧杯和药匙，答案选abe。

（3）中和反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/mol；

①根据表格数据可知第一次完成太大，应舍去，其温差平均值为

℃＝4.0℃；

②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×

0.50mol/L＝0.025mol，溶液的质量为：

80ml×

1g/mL＝80g，温度变化的值为△T＝4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q＝m•c•△T＝80g×

4.18J/（g•℃）×

4.0℃＝1337.6J，即1.3376KJ，所以实验测得的中和热△H＝-1.3376kJ/0.025mol＝-53.5kJ/mol；

③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，a正确；

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，b错误；

c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，可保证实验成功，c正确；

d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，d正确；

答案选acd。

考查配制一定物质的量浓度的溶解、反应热的计算。

20.A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。

B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。

E＋与D2－具有相同的电子数。

A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。

回答下列问题：

（1）F在周期表中的位置是____________，

（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为____________，其水溶液与F单质反应的化学方程式为___________________________________________________；

在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有机层显____________