高一化学必修一复习题二Word格式文档下载.docx

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9．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．7.8gNa2O2与足量H2O反应，电子转移1.204×

1023NA个

B．标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子

C．1.12L氯气中含有0.1NA个氯原子

D．16gO2和O3的混合气体中，含O原子NA个

10．下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是（）

A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．2F2+2H2O=4HF+O2

C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

11．下列过程没有起到氮的固定作用的是（）

A．N2与O2反应生成NOB．NH3经催化氧化生成NO

C．N2和H2在一定条件下合成氨

D．豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物

12．储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的（）

A．吸水性和酸性B．脱水性和吸水性

C．强氧化性和吸水性D．不挥发性和酸性

13．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。

若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。

据此可推断丙物质是（）

A．Al2（SO4）3B．NaOHC．BaCl2D．FeCl2

14．实验室中的药品常按物质的性质、类别不同而有规律的保管着。

在做“酸的性质”实验时，实验桌上的部分药品的摆放如图所示。

某同学取用KOH溶液以后应把它放回A、B、C、D四处中的（）

15、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）

A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱

C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱

16、下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·

L-1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）

A．150mL1mol·

L-1的NaCl溶液B．75mL2mol·

L-1NH4Cl溶液

C．150mL2mol·

L-1的KCl溶液D．75mL1mol·

L-1的FeCl3溶液

17．根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（　　）

A．Fe3＋>

Cl2>

I2B．Cl2>

I2>

Fe3＋C．I2>

Fe3＋D．Cl2>

Fe3＋>

I2

18．印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。

已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，Fe＋2FeCl3===3FeCl2。

现将一铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（　　）

A．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜

B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜

C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜

D．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜

19．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）

A．Fe3＋、H＋、Cl－、SCN－B．Fe2＋、SO42－、H＋、NO3－

C．Ba2＋、HCO3－、Cl－、Na＋D．K＋、NH4＋、SO42－、OH－

20．下列物质之间的转化都一步能实现的是（　　）

A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

B．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2

D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4

21、0.5molNa2SO4中含有Na＋的数目是（）个。

A．3.01×

1023B．6.02×

1023C．0.5D．1

22．下列反应盐酸作还原剂的是（　　）

A．MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

B．CaCO3+2HCl

CaCl2+CO2↑+H2OC．2HCl+Zn

ZnCl2+H2↑

D．2KMnO4+16HCl

2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

23、下列关于物质分类的正确组合是（　　）

碱

酸

盐

碱性氧化物

酸性氧化物

A

氨气

硫酸

小苏打

氧化钙

干冰

B

苛性钠

盐酸

食盐

氧化钠

一氧化碳

C

石灰水

冰醋酸（CH3COOH）

胆矾

CuSO4·

5H2O

氧化镁

二氧化硫

D

一水合氨

HNO3

碳酸钙

氧化铁

SO3

24．等质量的①CH4②H2③H2O④SO2，在标况下体积由大到小顺序排列的是（　　）

A．④＞③＞①＞②B．②＞①＞④＞③

C．②＞①＞③＞④D．③＞④＞①＞②

25.在标准状况下有：

①6.72LCH4②3.01×

1023个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2mol氨气。

下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（　　）

A．体积：

②＞③＞①＞④B．密度：

②＞③＞④＞①

C．质量：

②＞③＞①＞④D．氢原子数：

①＞④＞③＞②

26．把4.48LCO2通过一定量的过氧化钠固体后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），则这3.36L气体的质量是（　　）

A．6.0gB．5.6gC．4.8gD．3.8g

27．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。

下列实验装置或操作正确的是（　　）

A．证明氨气极易溶于水B．称量氢氧化钠固体

C．分离制取蒸馏水D．验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

28．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。

下列表达不正确的是（　　）

A．分散质粒子直径与分散系种类：

B．NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐：

C．AlCl3溶液中滴加氨水后铝的存在形式：

D．Na与O2反应的产物：

29．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（　　）

A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－

B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中有Fe2＋

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+

D．加入稀盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－

30．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满。

原来试管中盛装的不可能是

A．N2与NO2的混和气体B．O2与NO2的混和气体

C．NO与NO2的混和气体D．NO2气体

二：

填空题实验题

31．某气体由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·

mol-1。

，现有mg该气体，则（阿伏加德罗常数值用

表示）：

（1）这些气体物质的量为mol。

（2）这些气体在标准状况下的体积为L。

（3）这些气体在标准状况下的密度为g·

L-1。

（4）这些气体所含原子总数为个。

（5）这些气体一个分子的质量为g。

（6）这些气体的体积是同温同压下是等质量氢气体积的倍。

（7）这些气体溶于1L水中，其溶液中溶质的质量分数为。

（8）这些气体溶于水后形成VL溶液，溶液中溶质的物质的量浓度为mol·

参考答案:

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）

（7）

（8）

32．除去下表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法或反应的离子方程式。

序号

物质

杂质

所加试剂

分离方法

离子方程式

（1）

FeCl3溶液

FeCl2

（不需填写）

（2）

Fe粉

Al粉

（3）

NaHCO3溶液

Na2CO3

参考答案

氯水（1分）

2Fe3++Cl2=2Fe2++2Cl-（2分）

NaOH溶液（1分）

过滤（1分）

2Al+2OH－+H2O＝2AlO2－+3H2↑（2分）

CO2（1分）

CO32－＋CO2＋H2O＝HCO3－（2分）

33．除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表：

各物质的溶液（杂质）

除去杂质所需试剂

NaOH（Na2CO3）

KCl（KHCO3）

Na2CO3（NaHCO3）

NaHCO3（Na2CO3）

34．某工业废水中可能含有下列离子中的几种：

Ba2+、Mg2+、K+、Ag+、HCO3—、MnO4—、SO32—、Cl—、NO3—、Cu2+，某学生设计下列步骤对此溶液中的微粒进行逐步分析。

请按所给实验的顺序

（逐步排除最终确认）填空：

（1）观察此废水为无色溶液，故______________离子在此溶液中不能存在；

（2）对溶液进行pH检测，发现溶液成强酸性，故______________离子不能存在；

（3）取少量溶液滴加稀硫酸，无沉淀生成，故______________离子不能存在；

（4）取少量溶液滴加AgNO3溶液，无沉淀生成，故____________离子不能存在；

（5）取少量溶液滴加NaOH溶液，无沉淀生成，故____________离子不能存在；

经过上述检验发现该工业废水（除H+外）的主要成分为_________.

35．某化学实验小组同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：

（1）用装置A制备SO2。

某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是。

（2）实验室用装置E制备Cl2，该反应的化学方程式为，若反应中有1mol的HCl被氧化，则反应中转移的电子总数为__________。

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B；

D。

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。

他们将制得的SO2和Cl2按1：

1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。

请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：

。

（5）SO2和Cl2均属于大气污染物，需要进行尾气处理（用装置C），则在装置C中的试剂是______________（填名称），请写出SO2和Cl2分别与该试剂反应的离子方程式，。

参考答案．

（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来（2分）

（2）MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）6.02×

1023（2分）

（3）①品红溶液褪色（1分）品红溶液褪色（1分）

②褪色的品红溶液又恢复成红色（1分）无明显现象（1分）

（4）Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4（2分）

（5）氢氧化钠（2分）SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O（2分）

2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O（2分）

36．已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：

Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。

试回答：

（1）①中的实验现象为石蕊试液_________________，此实验证明SO2是________气体。

（2）②中的品红溶液___________________，证明SO2有__________性。

（3）③中的实验现象是_________________，证明SO2有__________性。

（4）④中的实验现象是_________________，证明SO2有__________性。

参考答案：

（1）变红，酸性。

（2）褪色（或退色），漂白。

（3）变浑浊（生成沉淀），氧化。

（4）紫红色退去，还原。

37．（12分）下列框图所示的转化关系中，A、B、C、D、E都是常见元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。

化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。

化合物G的焰色反应为黄色。

通常情况下L是无色液体。

反应①和②均在溶液中进行。

请按要求问答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

F、K。

（2）若反应①在溶液中进行，其离子方程式为。

（3）实验室制取I的化学方程式为。

（1）Na2O2（2分）NO（2分）

（2）CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O（2分）

（3）2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）

（4）生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）

38.（10分）小康同学用一定量的Na2O2与水反应，制取中学一种常见气体。

（1）相关反应的化学方程式是__________________________________，检验反应生成气体的方法是。

（2）利用本实验所得到的溶液（经检测为400mL1.0mol/L的碱溶液），小康又进行了两个自己感兴趣的实验。

①取100mL该溶液用于氯气的尾气吸收，则最多可吸收标准状况下的氯气多少升？

（请写出相关反应的方程式或关系式，并列式计算，下同）

②取100mL该溶液恰好能与10g某镁铝合金恰好完全反应，请计算该合金中铝的质量分数。

（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）

用带火星的木条伸入气体中，看是否复燃（2分）

（2）①1.12L（方程式或关系式1分，过程1分，结果1分，共3分）

②27%（方程式或关系式1分，过程1分，结果1分，共3分

）

39．（16分）氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛。

（1）实验室通常用NH4Cl固体与Ca（OH）2固体混合共热制取氨气。

①写出实验室制取氨气的反应方程式　　。

②浓氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl2+8NH3＝　N2+6NH4Cl，在该反应中，氧化剂是　　　（填化学式），检测时观察到的现象是　，21.3g氯气能氧化氨气mol。

（2）用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火，其原因是（填字母）。

①幕布的着火点升高

②幕布的质量增加

③氯化铵分解吸收热量，降低了温度

④氯化铵分解产生的气体隔离了部分空气

A．①②B．③④C．①③D．②④

（3）实验室可用NH4Cl溶液与饱和的NaNO2溶液反

应制取纯净的氮气，反应方程式为：

NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O

实验装置如右图所示，试回答：

①装置中Ａ部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接

的导管所起的作用是（填写编号）。

a．防止饱和溶液蒸发

b．保证实验装置不漏气

c．使饱和NaNO2溶液容易滴下

②加热前必须进行的一个操作步骤是　　　　。

③收集N2最适宜的方法是（填写编号）

a．排空气法收集在集气瓶中b．排水法收集在集气瓶中c．直接收集在球胆或塑料袋中

（1）2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O；

　Cl2；

　有大量白烟产生；

　0.2

（2）B　　（3）c；

检查气密性；

c

40．（15分）春节联欢晚会上，刘谦的魔术表演激起了人们强烈的好奇心，并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮。

在校园文化节活动中，一位高一年级同学给初中同学表演了一组化学小魔术，请你利用所学化学知识揭开其中之谜。

（1）魔术一：

“奇花变色”

道具如图1所示，该魔术中可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为色。

该魔术中没有涉及的性质是（填字母序号）。

A．氨分子是不断运动的　　B．氨分子有一定质量

C．浓氨水具有挥发性　　D．氨气的水溶液显碱性

（2）魔术二：

“瓶吞鸡蛋”

道具如图2所示，将注射器中NaOH浓溶液注入瓶中，片刻后会看到鸡蛋被“吞”入瓶中。

该魔术中涉及的化学反应为　　　　　　　　　　（用化学方程式表示）。

（3）魔术三：

“‘清水’变‘牛奶’”

道具如图3所示，当A溶液加到烧杯中，无色溶液变成白色浊液。

若A为酸溶液，则A、B的可能组合：

A为　　　　；

B为　　　　　。

（只需写一组）

．

（1）红；

　　B

（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O或NaOH+CO2＝NaHCO3

（3）H2SO4；

BaCl2（HCl和AgNO3。

或其他合理答案）

41．（12分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。

①甲物质是（填化学式）。

写出甲的一种主要用途。

②写出“乙→丙”转化的离子方程式：

。

③写出丙受热分解的化学方程式：

_______________________________________。

④向20mL乙溶液中滴入2mol·

L-1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示，试写出图中所示的AB段所发生的反应的离子方程式为：

；

假设溶液中有沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为

42．（12分）A是一种红棕色金属氧化物，C是当今用量最大的金属单质，D为水，H通常状况下为黄绿色的气体单质。

（1）A化学式：

，1molI在空气中完全反应生成J时，失去电子mol。

（2）按要求写方程式：

C与D在加热条件下生成K和B的化学方程式：

C可以在H中燃烧，发出棕褐色的烟。

化学方程式为：

F和H反应生成G的离子方程式：

K和E溶液反应生成F、G、D的离子方程式：

点燃

△

（1）Fe2O3；

1

（2）3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2；

2Fe＋3Cl22FeCl3；

（没配平得0分，没写条件的扣1分）

2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－，Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

（写化学方程式的得0分，没配平得0分）

43．（8分）现有Na2CO3和NaHCO3的混合固体19.0g，将其加热至质量不再减少时，冷却，称量，发现固体质量变为15.9g。

求原混合固体中Na2CO3和NaHCO3的质量分别为多少克？

参考答案．用差量法计算m（Na2CO3）＝10.6g；

m（NaHCO3）＝8.4g

44、A、B、C、D、四种物质中含有同一元素，其中A中单质，焰色反应都呈现黄色，它们之间的转化关系如图所示。

请回答下列问题：

（1）A、B、C、D的化学式分别是：

________、_______、________、________。

（2）用如图的装置实现A→B的转化，加热过程中观察到的主要实验现象是_______________________________________

（3）写出下列转化的化学方程式：

D→C：

__________________________________。

C→D：

（1）Na、Na2O2、Na2CO3、NaOH。

（2）金属钠先熔化成光亮的小球，继而燃烧且火焰呈黄色，得到淡黄色固体。

（3）2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O、Na2CO3+Ba（OH）2===BaCO3↓+NaOH

45.（8分）向200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH>

7。

（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是___________；

如果是多种成分，可能是___________________。

（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2mol·

L－1的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程__________________________________。

②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是__________（忽略溶液体积的变化）。

46．（6）加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。

47.有一无色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示