版高中化学复习题 选择题热点题型特训 题型十二 表格实验分析型Word格式文档下载.docx
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证明氯的非金属性比硫的强
D
在Ag2S浊液中滴加NaCl溶液
比较Ag2S和AgCl的溶解度大小
答案 C
解析 白色沉淀也可能是硅酸,不一定含有银离子,A错误;
CO2与过氧化钠反应产生氧气,引入了新杂质,B错误;
氯气和硫化钠发生置换反应生成S和氯化钠,说明氯的非金属性比硫的强,C正确;
只要溶液中c(Ag+)·
c(Cl-)>Ksp(AgCl)即可产生氯化银白色沉淀,不能据此比较二者的溶解度大小,D错误。
2.(2017·
湖北省武昌区高三5月调研考试)下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是( )
实验目的或结论
某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
说明该钾盐是K2CO3
将FeCl2溶液加热蒸发
制备FeCl2晶体
向蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加热后,加入新制氢氧化铜,加热,得到蓝色溶液
蔗糖水解的产物没有还原性
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤
除去MgCl2溶液中的少量FeCl3
答案 D
解析 A项,该钾盐也可能是KHCO3;
B项,FeCl2水解产生Fe(OH)2,Fe(OH)2可被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3,所以将FeCl2溶液加热蒸发不能制备FeCl2晶体;
C项,稀硫酸将氢氧化铜中和为硫酸铜,所以不能说明蔗糖水解的产物没有还原性;
D项,溶度积Fe(OH)3>
Mg(OH)2,向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后,FeCl3转化为Fe(OH)3,过滤除去Fe(OH)3,即可除去MgCl2溶液中的少量FeCl3。
3.(2017·
四川省双流中学高三下学期第二次适应性考试)下列实验现象和结论都正确的是( )
实验
现象
结论
向无色溶液中滴加稀硫酸
溶液中一定含有Ba2+
向CuSO4溶液中滴加氢硫酸
产生黑色沉淀
酸性:
H2S>
H2SO4
向KSCN和酸性FeCl2溶液中滴加H2O2溶液
溶液变红色
氧化性:
H2O2>
Fe3+
向5mL0.2mol·
L-1NaOH溶液中滴几滴0.1mol·
L-1MgCl2溶液,再滴加饱和FeCl2溶液
产生的白色沉淀转化成红褐色
溶解度:
Fe(OH)3<
Mg(OH)2
解析 向无色溶液中滴加稀硫酸,产生白色沉淀,该白色沉淀可能是硫酸钡,也可能是硫酸钙等,故A错误;
向CuSO4溶液中滴加氢硫酸,产生黑色沉淀,是因为生成的硫化铜不能溶于稀硫酸,不是因为酸性H2S>
H2SO4,故B错误;
向KSCN和酸性FeCl2溶液中滴加H2O2溶液,过氧化氢将亚铁离子氧化生成铁离子,溶液变红色,说明氧化性:
Fe3+,故C正确;
L-1MgCl2溶液,反应后氢氧化钠过量,再滴加饱和FeCl2溶液,生成红褐色氢氧化铁沉淀,不能证明氢氧化铁和氢氧化镁溶解度的大小,故D错误。
4.(2017·
河南省南阳市第一中学高三第三次模拟)下列实验结论或推论正确的是( )
相应实验现象
结论或推论
溴水中加入苯,充分振荡、静置
水层几乎呈无色
苯与溴发生了反应
一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中
反应结束前一段时间,钠浮在乙醇表面
密度:
乙醇大于钠
分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液
a中溶液变蓝,b中产生黄色沉淀
KI3溶液中存在:
I
I2+I-
分别向含Mn2+的草酸溶液X和不含Mn2+的草酸溶液Y中滴加酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液在溶液X中褪色较快
Mn2+也能还原高锰酸钾
解析 溴水中加入苯,充分振荡、静置后,水层几乎呈无色是因为大部分的溴被苯从水溶液中萃取出来了,苯与溴没有发生反应,A不正确;
一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中反应结束前一段时间,钠浮在乙醇表面,是因为钠表面有很多小气泡,从而使乙醇对钠产生的浮力变大了而上浮于液面,不能由此比较钠与乙醇的密度大小,B不正确;
分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,a中溶液变蓝说明溶液中有I2分子存在,b中产生黄色沉淀说明溶液中有I-存在,所以KI3溶液中存在可逆反应I
I2+I-,C正确;
分别向含Mn2+的草酸溶液X和不含Mn2+的草酸溶液Y中滴加酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液在溶液X中褪色较快,说明Mn2+可以催化草酸还原高锰酸钾的反应,D不正确。
5.(2017·
河北省衡水中学高三最后一卷)下列实验现象和结论相对应且正确的是( )
用铂丝沾取少量某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
证明该溶液中存在Na+,不含K+
用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中
Na2SiO3溶液变浑浊
C元素的非金属性大于Si元素
将石蜡油在碎瓷片上加热,产生的气体通过酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液紫红色褪去
石蜡油分解产生了不同于烷烃的气体,且该气体具有还原性
向某溶液加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液
该溶液中一定存在SO
或者Ag+
解析 观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察,不能排除钾离子,A错误;
盐酸不是最高价含氧酸,且生成的CO2中含有氯化氢,不能据此说明C元素的非金属性大于Si元素,B错误;
酸性KMnO4溶液紫红色褪去,说明石蜡油分解产生了具有还原性且不同于烷烃的烃,C正确;
稀硝酸具有强氧化性,溶液中也可能存在亚硫酸根,D错误。
6.(2017·
桂林市桂林中学高三5月全程模拟)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
操作
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者pH比后者大
非金属性:
S>
滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
不能确定原溶液中含NH
将HI溶液与CCl4溶液在试管中混合,加入Fe(NO3)3溶液,振荡,静置
下层液体显紫红色
Fe3+>
I2
将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热,然后加入新制的Cu(OH)2悬浊液,并加热
无砖红色沉淀
淀粉未发生水解
答案 B
解析 元素的非金属性要比较最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱,酸性愈强,其元素的非金属性也愈强,Na2SO3中硫不是最高价,故A错误;
滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝,可能是浓度太稀,不能确定原溶液中含NH
,故B正确;
将HI溶液与CCl4溶液在试管中混合,加入Fe(NO3)3溶液,振荡,静置,溶液中能将I-氧化的可能是HNO3,也可能是Fe3+,无法确定谁将I―氧化,故C错误;
加入稀硫酸后淀粉水解,在检验水解产物时要先加入NaOH使溶液呈碱性,否则Cu(OH)2会被多余的稀硫酸中和,达不到检验的效果,故D错误。
7.(2017·
六安市第一中学高三6月适应性考试)下列实验方案能达到实验目的的是( )
实验方案
证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3
向2mL1mol·
L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol·
L-1MgCl2溶液,再加入3滴1mol·
L-1FeCl3
比较氯和碳的非金属性强弱
将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中
验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成
以铁为电极电解饱和食盐水,并将阳极生成的气体通入淀粉KI溶液
比较铜和镁的金属活动性强弱
用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液
解析 反应中氢氧化钠过量,加入氯化铁一定产生氢氧化铁沉淀,不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3,A错误;
盐酸不是氯元素的最高价含氧酸,不能比较非金属性强弱,B错误;
铁作阳极,铁失去电子,得不到氯气,C错误;
用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液,根据放电顺序可以判断金属性强弱,D正确。
8.(2017·
重庆市第一中学高三下学期考前热身考试)用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是( )
所选玻璃仪器
除去KNO3中少量的NaCl
将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤
酒精灯、烧杯、玻璃棒
海带提碘
将海带剪碎,加蒸馏水浸泡,取滤液加稀硫酸和H2O2
试管、胶头滴管、烧杯、漏斗
测定待测溶液中Fe2+的浓度
量取20.00mL的待测液,用0.1mol·
L-1的KMnO4溶液滴定
锥形瓶、碱式滴定管、量筒
配制500mL0.2mol·
L-1CuSO4溶液
将称量好的25.0gCuSO4·
5H2O溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀
烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管
解析 二者溶解度受温度影响不同,结晶后过滤需要漏斗,缺少必要的仪器,A错误;
海带需要灼烧,缺少坩埚,B错误;
应该用酸式滴定管,C错误;
称量后在烧杯中溶解,冷却后转移到容量瓶中定容,胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶可完成配制一定浓度溶液的实验,D正确。
9.(2017·
重庆市第八中学高考适应性月考)下列实验操作、现象与解释或结论均正确的是( )
解释或结论
向酸性KMnO4溶液中通入SO2
溶液颜色变浅
SO2有漂白性
向稀硝酸与铜片反应后的试管中(铜片剩余)加入稀硫酸
铜片完全溶解
稀硫酸体现强氧化性
向FeCl2溶液中加入KSCN溶液后,溶液无变化,再通入少量Cl2
溶液变红
Cl2将Fe2+氧化为Fe3+
向锌与稀硫酸的体系中加入少量CuSO4固体
产生气泡速率加快
CuSO4为该反应的催化剂
解析 SO2具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,A错误;
加入稀硫酸后硝酸根具有强氧化性,可以继续氧化单质铜,稀硫酸与铜不反应,B错误;
氯气具有氧化性,把亚铁离子氧化为铁离子,铁离子与KSCN溶液反应显红色,C正确;
锌置换出铜,构成锌铜原电池,加快反应速率,硫酸铜不是催化剂,D错误。
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