北京中考化学各区一模科学探究.doc
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2015科学探究
(朝阳)36.(6分)化学小组同学取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间,冷却后,对剩余固体成分进行如下探究。
【提出问题】剩余固体成分是什么?
【查阅资料】工业上通常采用高温煅烧石灰石的方法制生石灰,
化学方程式为:
CaCO3高温CaO+CO2↑。
【猜想与假设】剩余固体成分:
I.全部是氧化钙Ⅱ.Ⅲ.全部是碳酸钙
在老师指导下,小组同学设计如下实验,探究上述猜想是否成立。
【进行实验】
①甲同学取一定量的剩余固体于试管中,加入一定量的水振荡,有白色不溶物。
甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙,即猜想Ⅲ成立。
乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立,其理由是。
②乙同学取一定量的剩余固体于试管中,加入一定量的水,触摸试管外壁感觉发热,继续向试管中加入几滴稀盐酸,没有气泡产生。
乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙,即猜想I成立。
丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立,理由是。
③丙同学利用水、无色酚酞溶液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立,请完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
猜想Ⅱ成立
【反思拓展】
工业制生石灰的过程中同时得到副产品二氧化碳。
下列用途是利用二氧化碳化学性质的是。
A.气体肥料B.制干冰C.制纯碱D.制碳酸饮料
(西城)33.(7分)课外小组同学进一步研究铁与氧气的反应。
【提出问题】铁丝燃烧时为什么会有“火星四射”的现象?
【查阅资料】铁丝燃烧时“火星四射”现象与铁丝含碳量有关。
【进行实验】探究铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系。
实验
现象
解释与结论
实验1:
取直径0.20mm、含碳0.1%
的铁丝,在氧气中燃烧
零星的火星四射
①铁燃烧的化学方程式是
②0.20mm的铁丝在氧气中燃烧,“火星四射”与其含碳量的关系为
实验2:
取直径0.20mm、含碳0.32%的铁丝,在氧气中燃烧
较明显的火星四射
实验3:
取直径0.20mm、含碳0.52%的铁丝,在氧气中燃烧
【提出问题】纯铁在氧气中燃烧溅落的“黑色固体”是什么?
【查阅资料】
①自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种(FeO易被氧化)
②铁的氧化物均能溶于酸溶液
【进行实验】测定黑色固体的成分。
实验
现象及数据
解释与结论
实验4:
将冷却后的黑色固体碾碎,装入试管,加入
溶液
现象是
铁燃烧时溅落下来的黑色
固体中含有铁
实验5:
取2.8g纯铁在氧气中燃烧,收集溅落的黑色固体,干燥并称其质量
黑色固体质量为3.44g
黑色固体的组成及质量
为
【实验拓展】
同学们认为铁丝燃烧的现象还与氧气的浓度有关,所以想收集不同浓度的氧气进行相关实验。
若用排水集气法收集一瓶体积分数约为80%的氧气,预先应向容积为360mL的集气瓶中加水,水的体积约为_____mL。
(海淀)〖科学探究〗
图1
35.(6分)硝酸铜为蓝色固体,溶于水可得蓝色溶液。
某实验小组同学用右图装置加热硝酸铜,发现固体由蓝色逐渐变黑,同时产生红棕色有刺激性气味的气体,带火星的木条复燃。
【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应?
△
【查阅资料】
①氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式:
CuO+H2SO4CuSO4+H2O
②含氮化合物中,只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体。
③NO2有助燃性,能使带火星的木条复燃
【猜想假设】
Cu(NO3)2受热分解除了生成_______,还可能生成了CuO和O2。
【进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
步骤I:
将反应后试管中的固体加水充分溶解,
,加热
固体全部溶解,得到蓝色溶液
硝酸铜分解生成了氧化铜。
步骤II:
在图1的试管和集气瓶之间连上右图所示的装置,重新进行加热硝酸铜的实验
集气瓶中气体为无色,带火星木条复燃
硝酸铜分解生成了氧气
步骤II是同学们查阅了新的资料后设计完成的。
该资料是关于NO2____方面的性质信息。
【获得结论】根据实验结果,Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为_______。
【反思与评价】
已知相同状况下,气体的体积比等于其分子个数比。
据此,同学们认为,即使没有资料③,依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象,也能推出NO2可能具有助燃性。
理由是______。
(丰台)35.(6分)在学习碱的化学性质时,某小组同学进行了如图所示的实验。
Ⅰ.探究碱的化学性质
①实验甲,随着稀盐酸的不断滴入,观察到溶液由红色变为无色;
②实验乙滴加氢氧化钠溶液后,观察到的气球变鼓;
③实验丙观察到试管内有白色沉淀产生,发生反应的化学方程式为。
Ⅱ.探究废液成分
实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,由此产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【查阅资料】BaCl2溶液呈中性且Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
【讨论交流】
①废液中一定含有的物质:
碳酸钙、指示剂、水和;
②还含有能使废液呈碱性的物质,同学们有如下猜想:
猜想1:
碳酸钠;猜想2:
氢氧化钠;
猜想3:
氢氧化钠和碳酸钠;猜想4:
氢氧化钠和氢氧化钙。
【查阅资料】BaCl2溶液呈中性,Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
【实验设计】
同学们认为需要先验证猜想4是否成立,所需要的试剂是。
若猜想4不成立,则需要进行后续实验,请你完成表格。
实验操作
预计现象
预计结论
猜想1正确
若没有白色沉淀,溶液呈红色
猜想2正确
猜想3正确
【进行实验】同学们进行实验,通过观察实验现象,得出了猜想2成立。
【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。
(大兴)36.小明在做实验时,不小心将镁条掉入到碳酸氢钠溶液中,发现产生大量的气泡和白色不溶物。
他非常好奇,进行了如下探究。
【提出问题】镁条与碳酸氢钠溶液反应,产生的气体和白色不溶物分别是什么?
【查阅资料】
①MgHCO3能溶于水;Mg(OH)2、MgCO3难溶于水。
②Mg(OH)2、MgCO3受热易分解,分别生成两种氧化物。
③碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。
【作出猜想】
小明认为白色不溶物的组成存在3种可能,分别为。
【进行实验】
(1)探究镁条与碳酸氢钠溶液反应产生什么气体
实验操作
实验现象
①点燃产生的气体
气体燃烧,产生蓝色火焰
②火焰上罩内壁涂有石灰水的烧杯
无现象
通过上述实验得到的结论是。
(2)探究镁条与碳酸氢钠反应后产生的白色不溶物中是否含有MgCO3
实验操作及现象
实验结论
白色不溶物中一定含有MgCO3
(3)定量测定白色不溶物的组成
在老师的帮助下,小明设计了如下装置进行实验。
①C中碱石灰的作用是。
②若白色不溶物为22.6g,实验前后装置A增重1.8g,装置B增重8.8g,则该白色不溶物的组成及质量比为。
(怀柔)35.(5分)维生素C是生命活动中不可缺少的营养物质,不同的饮料中维生素C的含量不同。
化学课外小组应用实验方法测定橙汁、果味饮料中维生素C的含量。
实验目的:
测定不同饮料中维生素C的含量。
查阅资料:
学科网学科网
(1)维生素C是一种无色易溶于水的有机物,其水溶液呈弱酸性,能使碘水褪色;
(2)淀粉遇到碘水变蓝色。
实验试剂:
碘水、淀粉溶液、已知浓度(7.5mg/100mL)的标准维生素C溶液、蒸馏水网
实验过程:
学科网
步骤1:
在4支试管中分别盛有3.0mL的下列物质:
①蒸馏水,②标准维生素C溶液,③橙汁,④果味饮料。
分别向4支试管中滴加2滴淀粉溶液。
学科网
步骤2:
用4支相同的胶头滴管分别向①~④支试管中逐滴滴加碘水至刚好变色,并记录滴数。
实验记录:
学科网
测定物质
①
②
③
④
滴入碘水的数量(滴)
1
8
15
5
试回答下列问题:
(1)当橙汁滴入碘水15滴前后的颜色变化是,测得它的维生素C的含量为。
学科网学科网科网
(2)化学实验需要控制变量。
下列(填序号)情况会影响到测定结果。
学科网A.每次实验所用饮料的颜色不同
B.每次量取的被测试物质的体积不同学科网
C.试管的大小不同
D.没有用同一规格的胶头滴管滴加碘水
(3)反思与评价:
①实验中所用的淀粉溶液的作用是。
②标准维生素C溶液的作用是。
(石景山)36.(6分)实验小组研究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
实验一:
甲、乙、丙三位同学分别用溶质质量分数为5%的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液进行了如下实验。
实验内容
NaHCO3溶液
Na2CO3溶液
(1)加入无色酚酞溶液
溶液变红
溶液变红
(2)加入澄清石灰水
产生白色沉淀
现象Ⅰ
(3)加入5%的CaCl2溶液
产生白色沉淀、有气泡产生
产生白色沉淀
(4)加入稀盐酸
现象Ⅱ
有气泡产生
(5)加热溶液,并用导管与澄清石灰水连接
石灰水变浑浊
石灰水无明显变化
(1)表中的现象Ⅰ为;用化学方程式表示现象
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