原子的结构学案Word下载.docx

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　　5．

　　逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。

　　【学习重点】原子的内部结构；

了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子；

相对原子质量。

　　【学习难点】对“原子不显电性”的理解；

原子核外电子分层运动的想象。

　　【课前预习】

　　通过预习完成下列空白或问题

　　一、

　　原子的构成

　　原子的定义：

原子是　　　　中的最小粒子。

　　、

　　———

　　（带1个单位———）

　　原子

　　———（不带电）

　　————（带1个单位———）

　　2、

　　原子为什么不显电性？

　　3、

　　不同种类的原子，核内的质子数

　　，核外的电子数

　　。

　　4、

　　原子核居于原子的

　　，在原子中占的体积

　　，电子绕着原子核

　　二、

　　相对原子质量

　　概念

　　以

　　为标准，其它原子的

　　跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。

　　2、表达式

　　Ar=————————————

　　与构成原子的粒子数之间的关系

　　在原子中，电子的质量很小，所以，原子的质量主要集中在

　　上，又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较

　　，所以相对原子质量≈　　　　。

　　【课堂探究】

　　原子的结构

　　阅读“原子的结构”的内容，交流讨论以下问题：

　　问题一：

原子是由哪些粒子构成的?

　　原子是由居于原子中心的带

　　电的

　　和核外带

　　构成的

　　问题二：

原子核又是由哪些粒子构成的?

　　带

　　电荷

　　原子核

　　问题三：

看课本53页表3-1，原子核所带的正电荷从何而来？

质子数与原子核所带的正电荷数（即核电荷数）有何关系？

质子数与核外电子数有何关系？

质子数与中子数有何关系？

　　、核电荷数=

　　=

　　2、原子中质子数

　　等于中子数

　　3、不是所有原子的原子核中都有

　　，一般的氢原子无

　　问题四：

原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性?

　　原子核带

　　电，核外电子带

　　电，它们所带的电荷

　　，电性

　　，所以整个原子不显电性。

　　问题五：

不同类原子的内部构成有什么不同?

　　也就是原子的种类由

　　决定。

　　知识拓展：

一个质子的质量和一个中子的质量大约相等，一个电子的质量大约是一个质子质量的1/1836

　　问题：

决定原子质量的主要是______数和_______数。

　　观察表3－1几种原子的构成，你能获得那些信息？

　　二、相对原子质量

　　１、思考原子的质量和相对原子质量有何区别？

　　２、根据相对原子质量的表达式进行计算

　　已知1个氢原子的质量为1．67×

10-27kg，1个氧原子的质量为2．657×

10-26kg，作为标准碳原子质量的1／12为1．66×

10-27kg，分别计算氢原子和氧原子的相对原子质量（结果保留正整数）。

　　３、我们查阅如下几种元素的相对原子质量：

　　磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙

　　你的收获：

　　【有效训练】

　　１、下列关于原子的叙述中，正确的是（　）

　　A、原子是不能再分的粒子

　　B、一切物质都是由原子直接构成的

　　c、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的

　　D、原子核内的质子数一定等于核外的电子数

　　２、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几中元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为６３的铕元素的相对原子质量的新值为

　　１５２。

则下列说法正确的是（　）

　　A、铕元素原子的质子数为６３

　　B、铕元素原子的中子数为６３

　　c、铕元素原子的核外电子数为１５２

　　D、铕元素原子的质量为１５２

　　3、在原子结构中不一定含有的粒子是（

　　）

　　A、质子

　　B、中子

　　c、电子

　　D、.原子核

　　4、某些花岗石材料中含有放射性元素氡,一种氡原子质子数为86,中子数为136,这种氡原子核外电子数为

　　A、50

　　B、86

　　c、136

　　D、222

　　5、决定原子种类的是

　　A、质子数

　　B、中子数

　　c、电子数

　　D、原子核

　　6、不显电性的一组粒子是（

　　A.质子、中子、电子

　　B.原子核、原子、分子

　　c.中子、电子、原子

　　D.中子、原子、分子

　　7、已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的１／１８３６倍，通过下表，可总结出“在原子中质子数等于电子数”，还能总结出：

　　原子种类

　　质子数

　　中子数

　　核外电子数

　　氢

　　１

　　０

　　碳

　　６

　　１２

　　氧

　　８

　　１６

　　钠

　　１１

　　２３

　　氯

　　１７

　　１８

　　３５

　　（１）　　　　　（２）　　　

　　——————————————　　—————————————

　　（３）　　　　　（４）

　　　——————————————　　—————————————

　　8、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：

（1）能保持物质化学性质的粒子是

　　；

（2）化学变化中的最小微粒是

　　（3）能直接构成物质的粒子是

　　（4）构成原子核的粒子是

　　（5）带正电的粒子是

　　（6）带负电的粒子是

　　（7）不带电的粒子是

　　（8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是

　　（9）质量最小的的是

　　（10）在同一原子中数目相等的是

　　【课后提升】

　　１、人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。

１８９７年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；

１９１１年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：

用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：

①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；

②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；

③有极少数α粒子被弹了回来。

　　请你根据对原子结构的认识，分析出现以上现象的原因：

　　（１）现象①：

　　—————————―――――――――――――――――――――――

　　（２）现象②：

　　――――――――――――――――――――――――――――

　　（３）现象③：

　　２、以“我想象中的原子结构”为题，写一篇科普小论文。

　　反思（学生或老师）

　　学习本节课，你的收获是什么？

有哪些成功的做法，存在什么样的问题，你准备如何解决？

哪些同学的表现值得学习。