利用化学方程式的简单计算练习(含答案).doc
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利用化学方程式的简单计算习题精选
一、选择题
1.电解水得到的氢气和氧气的质量比是( )
A.2:
1 B.4:
8 C.1:
8 D.1:
16
2.电解54克水,可得到氢气( )
A.6克 B.3克 C.1.5克 D.8克
3.化学反应:
A+2B=C+D,5.6克A跟7.3克B恰好完全反应,生成12.7克C。
现要制得0.4D,则所需A的质量为( )
A.5.6克 B.11.2克 C.14.6克 D.无法计算
4.铝在氧气中燃烧,生成三氧化二铝,在反应中,铝、氧气、三氧化二铝的质量比( )
A.27:
32:
102 B.27:
16:
43 C.4:
3:
2 D.9:
8:
17
5.用氢气还原+2价金属氧化物a克,得到金属b克,则该金属的原子量是( )
A.16b/(a—b) B.4(a—b)/b C.4b/(a—b) D.b/16(a—b)
6.质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时,产生氢气最多的是( )
A.Mg B.Al C.Zn D.Fe
7.铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝,在这个反应中,铝、氧气、三氧化二铝的质量比是( )
A.27:
32:
102 B.27:
24:
43 C.4:
3:
2 D.108:
96:
204
8.4克氧气可跟( )克氢气完全反应。
A.1 B.0.5 C.2 D.4
9.3克镁在足量的氧气中完全燃烧,可得氧化镁( )克
A.10 B.6 C.5 D.12
10.在化学反应A2+3B2=2AB3中,6克B2与足量的A2反应后,得到34可AB3.则化合物AB3中A,B两元素的质量比是()
A.17:
4 B.14:
3 C.14:
7 D.14:
17
11.用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应,都得到2克氢气,则消耗铝和铁的质量比为( )
A.1:
1 B.27:
28 C.9:
28 D.3:
2
12.2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应,按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为( )
A.1:
2:
3 B.1:
1:
1 C.2:
3:
1 D.3:
2:
1
13.相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量比是( )
A.1:
2:
3:
2 B.2:
3:
2:
1 C.
14.用氢气还原氧化铜的实验中,还原8克氧化铜,应该通入氢气的质量是( )
A.小于0.2克 B.等于0.2克 C.大于0.2克
15.托盘天平调至平衡,在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸,向两边烧杯中同时分别加入足量Mg,Zn欲使天平仍保持平衡,加入Mg和Zn的质量分别是( )
A.3克Mg,3克Zn B.1克Mg,1克锌
C.7克Mg,7克Zn D.5克Mg,5克Zn
16.8克氢气在氧气中充分燃烧,需要消耗_______克氧气( )
A.56克 B.64克 C.72克 D.60克
17.制取71克五氧化二磷,需要磷_______克,需要烧氧气_______克( )
A.30克30克 B.30克40克 C.31克40克 D.40克31克
二、填空题
1.12.25克KCl3跟3.25克MnO2共热,反应完全后剩余固体的质量为10.7克。
则其中MnO2是_______,KCl3分解的质量为_______克,产生的O2质量为_______克。
2.相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应,产生氢气的速度最快的是_______产生氢气的质量比为_______。
3.电解10克水,能得到氢气_______克,氧气_______克。
4.相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应,产生的氢气质量比为_______。
5.在高温下用还原m克氧化铁,得到n克铁,氧的原子量为16,铁的原子量是_______。
6.某同学用氢气还原氧化铜,实验完毕后,得到6.4克铜,共用去氢气0.6克,则被还原的氧化铜的质量是_______。
三、计算题
1.实验室要制取4.8克氧气,至少需分解多少克高锰酸钾?
(2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑)
2.26克锌跟足量的稀硫酸反应后,将产生的氢气全部用来还原三氧化钨,求可还原出多少克钨(W)?
(Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,3H2+WO3≜W+3H2O;)
3.将21g铁粉与足量的稀硫酸反应。
计算:
①生成的氢气和硫酸亚铁各多少克?
②生成的氢气在标准状况下的体积是多少升?
(氢气的密度是0.09g/L)
4.往10g含有Cu粉的CuO粉末中,通入足量干燥的并加热至质量不再减轻为止,冷却后称得残留固体质量为8.4g,求原混合物中CuO的质量分数。
(H2+CuOCu+H2O)
四、实验题
五、创新题
1.有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应,放出0.21g氢气,则铁片中可能含有的一种金属杂质为( )
A.Mg B.Zn C.Cu D.Al
2.镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁,还有部分镁与氮气化合(生成物中N呈-3价),由此可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为( )
A.等于20g B.小于20g C.大于20g D.以上情况都可能
3.托盘天平调至平衡,在两盘烧杯中各盛98g10%的硫酸,向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、Zn,欲使天平仍保持平衡,加入Mg和Zn的质量分别是( )
A.3gMg,3gZn B.1gMg,1gZn
C.7gMg,7gZn D.5gMg,5gZn
4.为了制取氧气,取一定质量的KCLO3和一定质量的MnO2共热,开始时MnO2在混合物中的质量分数为25%,当MnO2的质量分数提高到30%时,试计算KCLO3分解的质量分数?
5.KClO3和KCl的混合物中含KCla克,加热分解完全后,KCl的质量是2a克,则原混合物中KClO3和KCl的质量比约是( )
A.1:
1 B.2:
1 C.1.64:
1 D.1.5:
1
6.在加热的条件下,用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时,参加反应的氢气的质量为( )
7.趣味题
“冰块燃烧”
拿一小块冰,放上一小块“石头”,用火柴在靠近小“石头”的地方点燃,很快就形成了一团烈火,冰块和“石头”一起烧起来。
这是街头表演的“冰块燃烧”的小魔术。
你明白其中的奥秘吗?
答案:
一、1.C
2.A 6.答案:
B 7.答案:
D 8.答案:
B ,9.答案:
C
10.答案:
B 11.答案:
C 12.答案:
A 13.答案:
C 14.答案:
C
15.答案:
C 16.答案:
B 17.答案:
C
二、1.3.25克 12.25克 4.8克 2. 3.克 4.1:
1 5.24n/(m-n)
6.答案:
8克
三、1.47.4克
2.24.5A
设,可还原出钨的质量为x,
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,3H2+WO3≜W+3H2O;
根据化学方程式得出锌与钨的关系式:
3Zn→W
195 184
26g x
195:
184=26:
x
x=24.5g
答:
可还原出钨的质量为24.5g.
3.解:
(1)设生成的氢气的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为y,则
Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4
56 2 152
21g x y
56:
2=21:
x
x=0.75g,
56:
152=21:
y
y=57g,
答:
生成的氢气和硫酸亚铁的质量分别为0.75g和57g;
(2)在标准状况下氢气的密度是0.09g/L,
则氢气在标准状况下的体积为
0.75/0.09=8.3L,
答:
氢气的体积约为8.3L.
答:
略。
点拨:
这是根据化学方程式,由反应物的质量求生成物质量的计算题。
先写出Fe与H2SO4反应的化学方程式,找出有关的已知量再计算,再利用气体体积。
4.答案:
原混合物中,CuO的质量分数为80%。
点拨:
解本题关键是要搞清楚以下三个问题:
①原混合物中CuO能被H2还原,而Cu不反应。
②反应后的8.4g固体残留物中,质量意义。
③原混合物中的Cu在反应前后质量不变。
解:
设原混合物中含CuOxg,依题意:
H2+CuO=△=Cu+H2O固体质量减少
806480-64=16
x10g-8.4g=1.6g
80:
16=x:
1.6
x=8g
混合物中CuO的质量分数8g/10g*100%=80%
四、答案:
(1)①2:
1 ②1:
2
(2)1:
14:
16
五、1.答案:
A D
点拨:
若5.6g铁是纯铁,根据反应方程式
可知生成氢气的质量是0.20g,而实际产生的质量0.21g>0.20g,这说明铁片中所含的金属是能与稀硫酸反应产生氢气,且5.6g此金属产生氢气的质量应大于0.21g。
设5.6g铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为X,
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
5.6g X
56:
2=5.6:
x
X=0.2g;
设5.6g锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Y,
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
5.6g Y
65:
2=5.6:
y
Y=0.17g,
设5.6g镁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Z,
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
5.6g Z
24:
2=5.6:
Z
Z=0.47g,
设5.6g铝与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Z,
AI+H2SO4═AISO4+H2↑
27 2
5.6g P
27:
2=5.6:
P
P=0.41g,
由以上计算可知,当5.6g纯铁与足量稀硫酸反应时能够生成0.2g氢气,
当5.6g纯锌与足量稀硫酸反应时能够生成0.17g氢气,
当5.6g纯镁与足量稀硫酸反应时能够生成0.47g氢气,
当5.6g纯铝与足量稀硫酸反应时能够生成0.41g氢气,
由此可知,不纯的铁5.6g中,如果含有锌,则生成的氢气小于0.2g,如果含有镁,则生成的氢气大于0.2g,
不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21g氢气,则铁中混有的金属可能是镁.
解法二:
设该混合物为纯净单质金属M(化合物中化合价统一为+2价)反应,其相对原子质量为x.
M+2HCl=MCl2+H2
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