高一化学实验基本方法课堂练习文档格式.docx
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D.加热后的蒸发皿,要用坩埚钳夹取
9.下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是( )
A.点燃氢气前一定要检验氢气的纯度
B.未使用完的白磷要随时收集起来,并与空气隔绝
C.酒精灯不用时,必须盖上灯帽
D.用氢气还原氧化铜时,要先通一会儿氢气,再加热氧化铜
10.在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如图所示警示标记中的()
A.
B.
C.
D.
11.化学实验操作准确性非常重要,如图分别表示四种操作,其中有两处错误的是()
C.
D.
读数稀释称量溶解
12.实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气,检验氢气的纯度的方法,点燃前,检验氢气的纯度原因。
参考答案:
1.C 2.C 3.B 4.D 5.C 6.D 7.B 8.D 9.C 10.A11.B
12.用排水法收集一小试管氢气,用拇指堵住试管口,靠近火焰,移开拇指,若无爆鸣声,说明氢气纯净;
若氢气不纯,在点燃时易发生爆炸,故点燃前必须验纯。
(二)过滤和蒸发
1.在粗盐提纯的实验中,蒸发时正确的操作是( )
A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C.待水分完全蒸干后停止加热
D.蒸发皿中发现大量固体时即停止加热
2.某学生使用托盘天平称食盐时,错误的将食盐放在右托盘,而把砝码放在左托盘,称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。
如果按正确的放法,食盐的质量应为( )
A.15.5gB.15.0gC.14.5gD.14.0g
3.将下列某物质加入适量水中,无明显热效应,则该物质是( )
A.固体氢氧化钠 B.生石灰 C.氯化钠 D.浓硫酸
4.下列是有关实验操作的步骤和做法,不正确的是( )
A.粗盐提纯操作的顺序是:
溶解、过滤、蒸发、洗涤
B.实验室制取氧气完毕后,应先取出集气瓶,再取出导管,最后停止加热
C.不慎将浓硫酸洒在桌上,应先用烧碱溶液中和,再用湿布抹净
D.用试管夹夹持试管时,把试管夹从试管底部往上套,夹在试管中上部
5.实验室进行过滤和蒸发时,都要用到的仪器是()
A.烧杯 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D.酒精灯
6.下列离子检验的方法正确的是()
A.某溶液
生产白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
B.某溶液
生产白色沉淀,说明原溶液中有SO42-
C.某溶液
生产蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+
D.某溶液
生成无色气体,说明原溶液中有CO32-
7.在粗盐的提纯实验中,用到玻璃棒的实验步骤有 、 、 。
8.过滤操作中的“一贴”指的是、“二低”指
的是;
。
“三靠”
指的是;
;
这样操作的目的是
9.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
称取粗盐
滤液
精盐
步骤②中应加入的试剂是溶液,步骤⑥中应加入的试剂是溶液,步骤⑦中的蒸发结晶应该在中(答仪器名称)加热至有
时移走酒精灯,第④步中相关的离子方程式是
.
巩固练习:
1.D 2.C 3.C 4.C 5.B 6.C
7.溶解;
过滤;
蒸发。
8.“一贴”:
折好的滤纸应紧贴漏斗内壁,并用少量蒸馏水润湿滤纸,使滤纸与漏斗壁之间没有气泡。
“二低”:
滤纸边缘应低于漏斗边缘;
倒入的过滤液液面应低于滤纸的边缘。
“三靠”:
倾倒时,盛有过滤液的烧杯嘴应与玻璃棒相靠,使滤液沿玻璃棒流入漏斗;
玻璃棒末端应与滤纸三层部分相靠,以防不慎划破滤纸;
漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁,以使滤液沿烧杯内壁流下。
这样操作的目的是为了加快滤液流下,防止滤液外溅,保证过滤顺利进行。
9.BaCl2;
盐酸;
蒸发皿;
大量晶体出现,只剩余少量溶液;
Ca2++CO32﹣=CaCO3,Ba2++CO32﹣=BaCO3↓
(3)蒸馏和萃取
1.实验室进行蒸馏和蒸发实验时,都要用到的仪器是()
A.温度计B.冷凝管C.玻璃棒D.酒精灯
2.某实验小组只领取下列仪器或用品:
铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、漏斗、滤纸、火柴。
只应用上述仪器或用品,不能进行的实验操作是( )
A.蒸发 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏
3.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是()
A.酒精和水B.碘和四氯化碳
C.水和四氯化碳D.汽油和植物油
4.下列实验操作正确的是()
A.制取蒸馏水时,为了防止瓶内产生暴沸现象,应先向烧瓶内加入几片碎瓷片
B.稀释浓硫酸时,常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中
C.做CO还原Fe2O3实验时,为防止CO污染环境,实验完毕,常先停止通CO,再停止加热
D.在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下
5.下列有关物质分离的方法不正确的是()
A.除去NaCl固体中少量的CaCl2:
溶解→加入足量Na2CO3→过滤→洗涤→蒸发→结晶
B.碘水中提取单质碘:
加入四氯化碳萃取→分液→蒸馏→回收单质碘与四氯化碳
C.氯酸钾制氧气的残余物中回收原料:
溶解→过滤→蒸发→结晶
D.除去食用油中混有的少量水:
缓缓加热蒸发
6.下列实验操作中错误的是()
A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口平齐
C.蒸发时,待蒸发皿中没有水了再停止加热
D.称量氢氧化钠时,应先将小烧杯放在左盘称量,再将药品加入到小烧杯中称量
7.下列操作或叙述正确是()
A.除去CO2中的CO可用澄清石灰水
B.过滤和蒸发都需用玻璃棒,其作用相似
C.通过蒸发的方法可以除去自来水中的氯离子等杂质,获得蒸馏水
D.萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中有广泛的应用
8.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是()
A.蒸发、蒸馏、过滤、萃取B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C.过滤、蒸发、蒸馏、分液D.萃取、蒸馏、蒸发、过滤
9.如图所示是分离某种混合物时实验装置,请完成下列问题:
装置中仪器甲的名称是,乙的名称是,水流的方向是由到;
指出装置中的一个错误并改正:
.
1.D2.D蒸馏与分馏带铁圈的铁架台,酒精灯,石棉网,蒸馏烧瓶,温度计,冷凝管,牛角管,锥形瓶(接收器);
3.C4.A5.AA.加入足量Na2CO3,反应后NaCl中混有新杂质Na2CO3,则应溶解→加入足量Na2CO3→过滤→滤液中加适量盐酸→蒸发→结晶,故A错误;
6.C
B.碘易溶于有机溶剂,不易溶于水,有机溶剂与碘互溶但沸点不同,则加入四氯化碳萃取→分液→蒸馏→回收单质碘与四氯化碳,故B正确;
C.氯酸钾制氧气的残余物中,KCl溶于水,而二氧化锰不溶于水,则溶解→过滤→蒸发→结晶可分离回收,故C正确;
D.油的沸点比水的沸点高,则除去食用油中混有的少量水,可缓缓加热蒸发,故D正确;
7.D8.C9.蒸馏烧瓶;
冷凝管;
由b到a;
温度计位置不对,应使温度计水银球与支管口保持平齐.
检测:
1.实验事故或药品的处理方法中,正确的是()
A.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
B
.大量氯气(溶于水显酸性)泄漏时,用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻,并迅速离开现场
C.不慎洒出的酒精在桌上着火时,应立即用大量水扑灭
D.实验室发生火灾,立即打开门窗通风。
2.下列关于实验安全的说法中正确的是( )
A.实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯
B.蒸馏实验时,在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸
C.不慎把浓硫酸洒在皮肤上,要立即用NaOH溶液冲洗
D.盛放浓盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志
3.为了
除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下
列五项操作,其中正确的操作顺序是()
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
A.①④②⑤③B.④①②⑤③
C.②④⑤①③D.⑤②④①③
4.某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,则该溶液中()
A.一定有SO42﹣B.可能有SO42﹣或Ag+
C.一定无Ag+D.还可能有CO32﹣
3.在实验中,为防止下列情况发生,采取的措施错误的是( )
A.制取蒸馏水时,为防止烧瓶内产生暴沸现象,应先向烧瓶中加入几片碎瓷片
B.在用系列实验装置制取和检验的实验中,尾气污染空气,一定要用水吸收尾气
C.用加热KMnO4的方法制得的氧气中常带有紫色,应在靠近试管口处放一团棉花
D.在点燃甲烷气体前,为防止爆炸,应先验纯
4.有下列仪器:
①烧杯;
②蒸发皿;
③平底烧瓶;
④试管;
⑤坩埚;
⑥锥形瓶。
其中可以用酒精灯直接加热的仪器是( )
A.①②④⑤⑥ B.②④⑤ C.①③⑥ D.④⑥
5.有下列仪器:
①漏斗;
②容量瓶;
③蒸馏烧瓶;
④天平;
⑤分液漏斗;
⑥量筒;
⑦燃烧匙。
其中常用于分离物质的仪器是( )
A.①③④ B.①②⑥ C.①③⑤ D.③④⑦
6.下列实验操作,不能用以分离提纯物质的是()
A.萃取 B.称量 C.蒸馏 D.结晶
7.下列关于混合物分离的方法中,能够分离KNO3和NaCl的是( )
A.溶解过滤 B.结晶 C.蒸馏 D.萃取
8.下列操作中,完全正确的一组是( )
①用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部上套,夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶的液体时,取下瓶塞倒立放在桌面上,倾倒液体时,瓶上的标签对着地面
⑥将烧瓶放在桌上,用力塞紧塞子
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时,把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时,把导管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。
A.①④⑦⑩ B.①④⑤⑦⑩ C.①④⑤⑦⑧⑩ D.④⑤⑦⑧⑩
9.下列实验操作错误的是( )
A.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C.配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时,应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中,并及时搅拌和冷却
D.用酒精萃取碘水中的碘
10.现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇(甘油)组成的混和液,根据下表性质判定,要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是()
A.分液法B.结晶法C.蒸馏法D.过滤法
11.下列实验操作正确的是()
A.把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入到试管中,发现取量过多,为了不浪费,又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
B.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把氢氧化钠固体放在纸上称
D.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干
12.已知:
Fe3+遇到KSCN溶液显血红色,茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是()
A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨
B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦
C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦
D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩
13.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂及操作方法均正确的一组是()
选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法
ACaO(CaCO3)水溶解、过滤、结晶
BCu(CuO)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥
CCuSO4(H2SO4)氢氧化钠溶液过滤
DCO(H2)氧气点燃
A.AB.BC.CD.D
14.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)()
A.通过蒸发结晶稀硫酸的方式可以除去混合物NaCl(Na2CO3)中的Na2CO3,可提纯得到NaCl
B.通过点燃O2的方式可以除去混合物CO2(CO)中的CO,可提纯得到CO2
C.通过过滤稀盐酸的方式可以除去混合物Zn(Ag)中的Ag,可提纯得到Zn
D.通过蒸馏的方式可以除去混合物自来水(Cl﹣)中的Cl﹣,从而提纯得到自来水
15.分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用的方法是 ;
分离固液混合物的常用的方法是 ;
分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时,常用的方法是 ;
萃取的条件是 。
16.某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水。
现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。
其实验操作可分解为如下几步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗方正;
E.旋开活塞,用烧杯接收下层液体;
F.从分液漏斗口倒出上层水溶液;
G.将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔;
H.静置、分层。
就此实验完成下列各题:
⑴正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写):
→ → →A→G→→E→F。
⑵上述E步骤的操作中应注意:
。
⑶上述G步骤的操作的目的是:
。
⑷能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
。
17.用下图的装置制取氢气,在塑料隔板上放粗锌,漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸,若打开弹簧夹,则硫酸由漏斗流下,试管中液面上升与锌粒接触,发生反应,产生的氢气由支管导出;
若关闭弹簧夹,则试管中液面下降,漏斗中液面上升,酸液与锌粒脱离接触,反应自行停止。
需要时再打开弹簧夹,又可以使氢气发生。
这是一种适用于室温下随制随停的气体发生装置。
回答下列问题:
⑴关闭弹簧夹时试管中液面会下降的原因
⑵这种制气装置在加入反应物前,检查装置的气密性的方法
。
18.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
(1)步骤②中的BaCl2溶液能否替换成以下溶液:
B
A.Ba(NO3)2溶液B.Ba(OH)2溶液C.A和B均可以D.A和B均不可以
(2)第④步用到的试剂作用是除去粗盐溶液中的Ca2+及第②步中过量的Ba2+;
(3)利用题干所给试剂,②③④所加试剂的顺序还可以为BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3(填化学式);
(4)判断BaCl2已过量的方法是取少量②步后的上层清液于试管中,继续滴加BaCl2溶液,若溶液不变浑,则表明BaCl2已过量;
(5)若先用盐酸调溶液至酸性,再过滤,将对实验结果产生影响,其可能的原因是(用相应的化学方程式表示)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2
HCl═MgCl2+2H2O.(任意写一个即可)
考点:
粗盐提纯.
分析:
(1)加入氯化钡的目的是除去硫酸根离子,不能引进新的难除去的杂质,据此进行分析;
(2)加入碳酸钠溶液可以除去粗盐中的钙离子及过量的钡离子;
(3)加入碳酸钠溶液用于除去钙离子及过量的钙离子,即:
加入的碳酸钠必须方案在氯化钡溶液之后;
(4)若氯化钡溶液过量,则向②的溶液中再加入氯化钡不会生成沉淀;
(5)碳酸钙、碳酸钡和氢氧化镁都能够与酸性溶液中的氢离子反应,导致沉淀溶解.
解答:
解:
(1)步骤②中的BaCl2溶液是用于除去杂质硫酸根离子,若使用硝酸钡溶液,引进了难以除去的硝酸根离子,若用氢氧化钡溶液,过量的钡离子、氢氧根离子分步可用碳酸钠、盐酸中和,所以可用Ba(OH)2溶液代替BaCl2溶液,
故答案为:
B;
(2)第④步加入碳酸钠溶液的目的是除去粗盐溶液中的Ca2+及第②步中过量的Ba2+,
除去粗盐溶液中的Ca2+及第②步中过量的Ba2+;
(3)②③④所加试剂中,只要碳酸钠放在氯化钡溶液之后即可,故加入顺序还可以为:
BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3,
BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3;
(4)若BaCl2已过量的,则向②步后的上层清液继续滴加BaCl2溶液,溶液不变浑,所以判断氯化钡已经过量的方法为:
取少量②步后的上层清液于试管中,继续滴加BaCl2溶液,若溶液不变浑,则表明BaCl2已过量,
取少量②步后的上层清液于试管中,继续滴加BaCl2溶液,若溶液不变浑,则表明BaCl2已过量;
(5)若先用盐酸调溶液至酸性,再过滤,则
会发生反应:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O,导致沉淀溶解,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O.
19.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)装置B中①的名称是分液漏斗,若用CCl4来萃取碘水中的碘,静置后,碘的CCl4溶液在下层,呈紫红色;
回收碘的CCl4溶液中的CCl4选择装置A(填代表装置图的字母);
(2)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质,某同学利用相关装置设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
Ⅰ、步骤①的操作名称是溶
解;
Ⅱ、第④步中,加入的试剂是Na2CO3(填化学式),该步骤中涉及的离子反应方程式为:
Ca2++CO32﹣═CaCO3↓,Ba2++CO32﹣═BaCO3↓;
Ⅲ、判断第⑥步盐酸已“适量”的方法是向滤液中继续滴加稀盐酸,无气泡产生;
Ⅳ、假设按照上述流程准确规范完成后,最后得到的氯化钠固体的质量为m1;
若没有进行第⑥步,第⑤步完成后直接进行第⑦步得到的氯化钠固体质量为m2;
则m1大于m2.(填“大于”或“小于”或“等于”或“无法确定”)
物质分离、提纯的实验方案设计;
(1)根据构造可知①为分液漏斗;
四氯化碳的密度大于水溶液,静置后碘的CCl4溶液在下层,溶液呈紫红色;
从四氯化碳中分离出碘单质,需要通过蒸馏操作完成;
(2)Ⅰ.除去粗盐固体中的杂质,应该向将粗盐溶解;
Ⅱ.用氯化钡除去硫酸根离子、氢氧化钠除去镁离子,钙离子及过量的钡离子需要用碳酸钠溶液除去;
涉及的反应有钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙、钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡,据此写出反应的离子方程式;
Ⅲ.过滤后需要加入稀盐酸中和过量的碳酸钠和氢氧化钠,可向滤液中滴加稀盐酸,若没有气泡生成,则盐酸已经适量;
Ⅳ.若没有进行第⑥步,得到的氯化钠中含有NaOH和Na2CO3,根据钠离子的量相同时氢氧化钠、碳酸钠与氯化钠的质量大小判断.
(1)装置B中①的名称是分液漏斗;
若用
CCl4来萃取碘水中的碘,由于四氯化碳的密度大于水溶液,则静置后,碘的CCl4溶液在混合液的下层,碘的四氯化碳溶液呈紫红色;
碘单质易溶于四氯化碳,若回收碘的CCl4溶液中的CCl4,需要通过蒸馏操作完成,应该选用装置A,
分液漏斗;
下;
紫红;
A;
(2)Ⅰ.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质,先应该将粗盐溶解,所以步骤①为溶解,
溶解;
Ⅱ.杂质SO42﹣用氯化钡除去硫、
用氢氧化钠除去Mg2+离子,Ca2+及过量的Ba2+需要用Na2CO3溶液除去,所以第④步中加入的试剂是Na2CO3;
涉及的反应有:
钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙、钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡,反应的离子方程式为:
Ca2++CO32﹣═CaCO3↓、Ba2++CO32﹣═BaCO3↓,
Na2CO3;
Ca2++CO32﹣═CaCO3↓;
Ba
2++CO32﹣═BaCO3↓;
Ⅲ.经过步骤⑤过滤出沉淀及泥沙后,需要加入适量盐酸除去杂质氢氧根离子、碳酸根离子,判断盐酸适量的方法为:
向滤液中继续滴加稀盐酸,无气泡产生,
向滤液中继续滴加稀盐酸,无气泡产生;
Ⅳ.若没有进行第⑥步,得到的固体中含有NaOH和Na2CO3,假设含有1mol钠离子,若生成1molNaCl,其质量为58.5g,若为NaOH,1molNa
OH的质量为40g<58.5g,若为碳酸钠,则0.5mol碳酸钠的质量为53g<58.5g,则会导致固体的质量减小,即:
m1大于m2,
大于.
1.B2.B3.D4.B3.
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- 高一化学 实验 基本 方法 课堂 练习