分析化学习题集Word格式.docx
- 文档编号:16683253
- 上传时间:2022-11-25
- 格式:DOCX
- 页数:46
- 大小:181.91KB
分析化学习题集Word格式.docx
《分析化学习题集Word格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《分析化学习题集Word格式.docx(46页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
C化学纯的K2Cr2O7D分析纯的K2Cr2O7
17.为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是()
ANa2S2O3BNa2SO3CFeSO4·
7H2ODNa2C2O4
18.以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是()
AK2Cr2O7BNa2S2O3CZnDH2C2O4·
2H2O
19.以下标准溶液可以用直接法配制的是()
AKMnO4BNaOHCK2Cr2O7DFeSO4
20.配制以下标准溶液必须用间接法配制的是()
ANaClBNa2C2O4CNaOHDNa2CO3
21.以下试剂能作为基准物的是()
A分析纯CaOB分析纯SnCl2·
C光谱纯三氧化二铁D99.99%金属铜
22.用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1mol/LNaOH溶液,每份基准物的称取量宜为[Mr(KHC8H8O4)=204.2]()
A0.2g左右B0.2g~0.4gC0.4g~0.8gD0.8g~1.6g
23.用HCl标液测定硼砂(Na2B4O7·
10H2O)试剂的纯度有时会出现含量超过100%的情况,其原因是()
A试剂不纯B试剂吸水C试剂失水D试剂不稳,吸收杂质
24.以EDTA滴定法测定石灰石中CaO[Mr(CaO)=56.08]含量,采用0.02mol/LEDTA滴定,设试样中含CaO约50%,试样溶解后定容至250mL,移取25mL进行滴定,则试样称取量宜为()
A0.1g左右B0.2g~0.4gC0.4g~0.8gD1.2g~2.4g
25.硼砂与水的反应是:
B4O72-+5H2O=2H3BO3+2H2BO3-
用硼砂标定HCl时,硼砂与HCl的化学计量比为()
A1:
1B1:
2C1:
4D1:
5
26.欲配制As2O3标准溶液以标定0.02mol/LKMnO4溶液,如要使标定时两种溶液消耗的体积大致相等,则As2O3溶液的浓度约为()
A0.016mol/LB0.025mol/LC0.032mol/LD0.050mol/L
27.用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是()
Ac(FeSO4)=c(H2C2O4)B2c(FeSO4)=c(H2C2O4)
Cc(FeSO4)=2c(H2C2O4)D2n(FeSO4)=n(H2C2O4)
28.用含有水分的基准碳酸钠标定盐酸溶液的浓度时,将使结果()
A偏高
B偏低
C无影响
D无法判断
29.用重铬酸钾法测定铁的含量,称取铁矿试样0.4000g,若滴定时所消耗K2Cr2O7溶液的毫升数恰好等于铁得百分含量。
须配制K2Cr2O7溶液对铁的滴定度为()
A0.00400g/mlB0.00600g/mlC0.00100g/mlD0.800g/ml
30.以下论述正确的是()
A总体平均值就是真值
B单次测量偏差的代数和为零
C误差可用来表征精密度的高低,偏差可用来表征准确度的高低
D偶然误差具有单向性
31.某铵盐中氮的质量分数为5.15%、5.32%、5.22%、5.25%,其标准偏差为()
A0.01%B0.03%C0.05%D0.07%
32.可用于减小测定过程中偶然误差的方法是()
A对照实验
B空白实验
C校正仪器
D增加平行测定次数
33.用含有水分的基准碳酸钠标定盐酸溶液的浓度时,将使结果()
34.称量时天平的零点有微小变动,会引起哪种误差()
A.仪器误差B随机误差C试剂误差D过失误差
35.定量分析中的空白试验的目的是()
A检查测定条件的控制是否正确B检查试剂是否失效
C消除试剂和蒸馏水含杂质所造成的误差D检查溶剂选择是否合适
36.以下说法不正确的是()
A绝对误差是测量值与真值之差
B相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比
C偏差是测量值与平均值之差
D总体平均值就是真值
37.根据有效数字保留原则,下面计算式的正确结果是()
A1.25%B1.2%C1.249%D1.2492%
38.下列数据中有效数字为四位的是()
A0.060B0.0600CpH=6.009D0.6000
39.下列数据中有效数字不是三位的是()
A4.00×
10-5B0.400C0.004DpKa=4.008
40.为了消除0.0002000kg中的非有效数字,应正确地表示为()
A0.2gB0.20gC0.200gD0.2000g
41.按四舍六入五成双规则将下列数据修约为四位有效数字(0.2546)的是()
A0.25454B0.254549C0.25465D0.254651
42.用25mL移液管移取溶液,其有效数字应为()
A二位B三位C四位D五位
43.醋酸的pKa=4.74,则Ka值为()
A1.8×
10-5B1.82×
10-5C2×
10-5D2.0×
10-5
44.以下计算式答案x应为()
11.05+1.3153+1.225+25.0678=x
A38.6581B38.64C38.66D38.67
45.已知某溶液的pH值为10.90,其氢离子浓度的正确值为()
A1×
10-11mol•L-1B1.259×
10-11mol•L-1
C1.26×
10-11mol•L-1D1.3×
46.7在下列数据中,两位有效数字的是()
(2)0.140(3)1.40(3)Ka=1.40×
10-4(4)pH=1.40
A1,2B3,4C1,4D2,3
47.16下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.2134的是()
(1)0.21334
(2)0.21335(3)0.21336(4)0.213346
48.下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.2134的是()
(1)0.21334
(2)0.21335(3)0.21336(4)0.213346
A1,2B3,4C1,4D2,3
49.以下产生误差的四种表述中,属于随机误差的是()
(1)
试剂中含有待测物
(2)
移液管未校正
(3)
称量过程中天平零点稍有变动
(4)
滴定管读数最后一位估计不准
A1,2
B3,4
C2,3
D1,4
50.欲配制pH=9.0的缓冲溶液,应选用的物质为()
AHAc-NaAc[Ka(HAc)=1.8×
10-5]
BNH4Cl-NH3[Kb(NH3)=1.8×
C六次甲基四胺[Kb((CH2)6N4)=1.4×
10-9]
D甲酸[Ka=1.0×
10-4]及其盐
51.以下属于共轭酸碱对的物质是()
AH2C2O4-C2O42-BNH3-NH4+CH3PO4-HPO42-DH2S-S2-
52.水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是()
AKa·
Kb=1
BKa·
Kb=KwCKa/Kb=Kw
DKb/Ka=Kw
53.c(NaCl)=0.2mol∙L-1的NaCl水溶液的质子平衡式是()
A[Na+]=[Cl-]=0.2mol∙L-1
B[Na+]+[Cl-]=0.2mol∙L-1
C[H+]=[OH-]
D[H+]+[Na+]=[OH-]+[Cl-]
54.浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是()
ANaCl
BNH4Cl
CNaHCO3
DNa2CO3
55.Na2HPO4溶液的质子条件式是()
A[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+[PO43-]
B[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]
C[H+]+2[H3PO4]+[H2PO4-]=[OH-]+[PO43-]
D[H+]+[Na+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]
56.醋酸溶液中所含醋酸的物质的量浓度,叫做该醋酸溶液的()
A酸度B分析浓度C碱度D平衡浓度
57.在磷酸盐溶液中,H2PO4-浓度最大时的pH是()
(已知H3PO4的解离常数pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36)
A4.66
B7.20
C9.78
D12.36
58.今有一磷酸盐溶液的pH=9.78,则其主要存在形式是()
(已知H3PO4的解离常数pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36)
AHPO42-
BH2PO4-CHPO42-+H2PO4
DH2PO4-+H3PO4
59.酸碱滴定中选择指示剂的原则是()
A指示剂的变色范围与化学计量点完全相符
B指示剂应在pH=7.00变色
C指示剂变色范围应该全部落在pH突跃范围内
D指示剂变色范围应该全部或者部分落在pH突跃范围内
60.下列情况,使结果产生正误差的是()
A用NaOH标准溶液滴定HAc溶液,以甲基红作指示剂
B用HCl标准溶液滴定NaOH溶液,以甲基橙作指示剂
C用碘量法测定Cu时,近终点时,未加入KSCN溶液
D用EDTA滴定Bi3+时,因溶液酸度不够而有沉淀产生
61.已知H3PO4的Ka1=7.6×
10-3,Ka2=6.3×
10-8,Ka3=4.4×
10-13,若以NaOH滴定H3PO4,则第二化学计量点的pH值约为()
A10.7B9.7C7.7D4.9
62.(NH4)2CO3溶液的质子平衡方程(PBE)为()
A.[H+]+[NH4+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]
B.[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]=[NH3]+[OH-]
C.[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[NH3]+[OH-]
D.[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=2[NH3]+[OH-]
63.用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHAC(pKa=4.7)时的pH突跃范围为7.7-9.7。
由此可以推断用0.1mol/LNaOH滴定pKa为3.7的0.1mol/L某一元弱酸的pH突跃范围是()
A6.7-6.8B6.7-9.7C6.7-10.7D7.7-9.7
64.用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHAC溶液,指示剂应选择()
A甲基橙B甲基红C酚酞D铬黑T
65.当pH=5.00时,计算0.10mol/L二元弱酸溶液中HA-的浓度。
(H2A的Ka1=1.0×
10-5,Ka2=1.0×
10-8)()
A0.025mol/LB0.075mol/LC0.055mol/LD0.050mol/L
66.欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用()
ANH2OH(羟氨)
(pKb=8.04)BNH3·
H2O
(pKb=4.74)
CCH3COOH
(pKa=4.74)DHCOOH
(pKa=3.74)
67.下列物质中,不能用HCl标准溶液直接准确滴定的是()
A领苯二甲酸B(CH2)6N4·
HClCKHPDHCO3-
68.EDTA与金属离子配位时,一分子的EDTA可提供的配位原子数是()
A2B4C6D8
69.下列表达式中,正确的是()
A
B
C
D
70.以EDTA作为滴定剂时,下列叙述中错误的是()
A在酸度高的溶液中,可能形成酸式络合物MHY
B在碱度高的溶液中,可能形成碱式络合物MOHY
C不论形成酸式络合物或碱式络合物均有利于络合滴定反应
D不论溶液pH的大小,在任何情况下只形成MY一种形式的络合物
71.下列叙述中结论错误的是()
AEDTA的酸效应使配合物的稳定性降低
B金属离子的水解效应使配合物的稳定性降低
C辅助络合效应使配合物的稳定性降低
D各种副反应均使配合物的稳定性降低
72.EDTA配位滴定反应中的酸效应系数αY(H)表示正确是()
73.EDTA的酸效应曲线正确的是()
AαY(H)-pH曲线BlgαY(H)-pH曲线
ClgK′ZnY-pH曲线
DpM-pH曲线
74.在pH为10.0的氨性溶液中,已知lgKZnY=16.5,
,
。
则在此条件下lgK′ZnY为()
A8.9
B11.3C11.8D14.3
75.在pH=10含酒石酸(A)的氨性缓冲溶液中,用EDTA滴定同浓度的Pb2+,已计算得此条件下
=2.8,
=2.7,则
为()
A2.7B2.8C3.1D5.5
76.αM(L)=1表示()
A[M]=[L]
BM与L没有副反应
CM的副反应较小DM与L的副反应相当严重
77.已知lgKZnY=16.5和
pH4567
lgaY(H)8.446.454.653.32
若用0.02mol·
L-1EDTA滴定0.02mol·
L-1Zn2+溶液,要求⊿pM=0.2,Et=0.1%,则滴定时最高允许酸度是()
ApH≈4BpH≈5CpH≈6
DpH≈7
78.在一定酸度下,用EDTA滴定金属离子M。
若溶液中存在干扰离子N时,则影响EDTA配位的总副反应系数大小的因素是()
A酸效应系数αY(H)
B共存离子副反应系数αY(N)
C酸效应系数αY(H)和共存离子副反应系数αY(N)
D配合物稳定常数KMY和KNY之比值
79.EDTA滴定金属离子时,准确滴定(Et<
0.1%)的条件是()
AlgKMY≥6.0BlgK′MY≥6.0
Clg(c计KMY)≥6.0Dlg(c计K′MY)≥6.0
80.在pH=5.0的醋酸缓冲液中用0.02mol·
L-1的EDTA滴定同浓度的Pb2+。
已知:
lgKPbY=18.0,lgαY(H)=6.6,lgαPb(Ac)=2.0,化学计量点时溶液中pPb’应为()
A10.B9.0C6.7D5.7
81.EDTA滴定金属离子时,若仅浓度均增大10倍,pM突跃改变()
A1个单位B2个单位C10个单位D不变化
82.铬黑T在溶液中存在下列平衡,
pKa2=6.3
pKa3=11.6
H2In-
HIn2-
In3-
紫红
蓝
橙
它与金属离子形成配合物显红色,则使用该指示剂的酸度范围是()
ApH<
6.3BpH=6.3~11.6CpH
>
11.6DpH=6.3±
1
83.用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是()
AEDTA-金属离子配合物的颜色B指示剂-金属离子配合物的颜色
C游离指示剂的颜色D上述A与C的混合颜色
84.下列表述正确的是()
A铬黑T指示剂只适用于酸性溶液
B铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液
C二甲酚橙指示剂只适于pH>
6时使用
D二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液
85.用EDTA滴定Mg2+时,采用铬黑T为指示剂,溶液中少量Fe3+的存在将导致()
A在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前
B使EDTA与指示剂作用缓慢,终点延长
C终点颜色变化不明显,无法确定终点
D与指示剂形成沉淀,使其失去作用
86.EDTA配位滴定中Fe3+、Al3+对铬黑T有()
A封闭作用B僵化作用C沉淀作用D氧化作用
87.用0.020mol·
L-1Zn2+溶液滴定0.020mol·
L-1EDTA溶液。
已知lgKZnY=16.5,lgαZn=1.5,lgαY=5.0,终点时pZn=8.5,则终点误差为()
A+0.1%
B-0.1%
C+3%D-3%
88.已知Ag+-S2O32-络合物的lgβ1~lgβ3分别是9.0,13.0,14.0。
以下答案不正确的是()
AK1=109.0BK3=101.0
CK不
(1)=10-9.0DK不
(1)=10-1.0
89.在pH=10氨性缓冲液中,以EDTA滴定Zn2+,已计算出lgαZn(NH3)=4.7,lgαZn(OH)=2.4,此时lgαZn值为()
A7.1B4.7C2.4D2.3
90.若EDTA滴定M反应为
M+Y=MY
↓A
MA
以下表示正确的是()
Ac(M)=[M'
]+[MY]Bc(M)=[M]+[M'
]+[MY]
Cc(M)=[MA]+[MY]Dc(M)=[M]+[MA]
91.已知Hg2+-Cl-络合物的lgβ1~lgβ4分别为6.74,13.22,14.07,15.07。
今采用汞量法以Hg2+滴定Cl至化学计量点时,溶液中存在的主要型体是()
AHgCl42-BHgCl3-CHgCl2DHgCl+
92.在含有0.10mol/LAgNO3和0.20mol/LNH3的混合溶液中,下列关于NH3的物料平衡方程正确的是()
A[NH3]=0.20mol/L
B[NH3]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)2+]=0.20mol/L
C[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]=0.20mol/L
D[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]+[NH4+]=0.20mol/L
93.在pH=5的六次甲基四胺缓冲溶液中,用0.02000mol/L的EDTA滴定同浓度的Pb2+,pH5时,lgαY(H)=6.4,lgK(PbY)=18.0化学计量点时,pY′是()
A6.8B7.2C10.0D13.2
94.已知Ac-和Pb2+能形成络合物,今在pH=5.5的醋酸缓冲溶液中,用EDTA滴定等浓度的Pb2+至化学计量点时,下列叙述正确的是()
ApPb=pY'
BpPb=pYCpPb'
=pY'
DpPb'
=pY
95.在络合滴定中有时采用辅助络合剂,其主要作用是()
A控制溶液的酸度B将被测离子保持在溶液中
C作指示剂D掩蔽干扰离子
96.络合滴定中,若Et≤0.1%、∆pM=±
0.2,被测离子M浓度为干扰离子N浓度的1/10,欲用控制酸度滴定M,则要求lgK(MY)-lgK(NY)大于()
A5B6C7D8
97.用EDTA滴定Ca2+,Mg2+,若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰,消除干扰的方法是()
A加KCN掩蔽Fe3+,加NaF掩蔽Al3+
B加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+,加NaF掩蔽Al3+
C采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+。
D在
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 分析化学 习题集