人教版九年级化学方程式配平方法与练习.doc
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化学方程式的书写与配平
一、化学方程式的书写步骤
(1)正确书写反应物与生成物的化学式(注意左反应右生成);
(2)配上适当的化学计量数(一般为整数);(3)注明反应发生的外加条件(如加热、点燃、催化剂、高温、通电等);(4)用等号把反应物与生成物连接起来;(5)生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。
二、化学方程式配平和方法
1、最小公倍数法
配平思路:
第一步:
入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素;
第二步:
求该元素原子个数的最小公倍数;
第三步:
推求化学式系数。
练一练:
P+O2——P2O5Fe+O2——Fe3O4Mg+O2——MgO
2、奇偶配平法
配平思路:
第一步:
入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素,从该元素原子数为奇数个的化学式入手,配最小偶数“2”;
第二步:
逐一推求其它化学式系数。
练一练:
C2H2+O2——CO2+H2OFeS2+O2——Fe2O3+SO2
3、观察法
配平思路:
第一步:
入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手,令其系数为“1”;
第二步:
推求其它化学式系数。
练一练:
Fe+H3PO4——Fe3(PO4)2+H2KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2
C3H8+O2——CO2+H2OCu2(OH)2CO3——CuO+CO2+H2O
CH3OH+O2——CO2+H2OCH3COOH+O2——CO2+H2O
4、分析法:
主要运用于“氧化—还原反应”的配平。
用H2还原金属氧化物(RmOn):
在左边的H2前配上n右边的H2O前配上n,R前配上m.
练一练:
Fe2O3+H2——Fe+H2OH2+Fe3O4——Fe+H2O
本人总结:
上述方法各样,学生难记难辩。
经本人多年教学实践,简述为下:
“先大后小,先集中后分散”。
解释:
先大:
一是指反应物和生成物化学式的原子数目最大的,二是指该化学式中下标系数最大的元素。
先集中:
是指上述“最大”的化学式中仅在一种反应物和一种生成物中存在的元素。
在反应物和生成物中三个或三个以上的化学式中存在的为“分散”。
如:
Fe+H3PO4——Fe3(PO4)2+H2中Fe3(PO4)2为最大的化学式,而O的系数是最大,且仅两种物质中存在,为集中。
又如C3H8+O2——CO2+H2O中C3H8为大,O元素为分散。
Fe+H3PO4——Fe3(PO4)2+H2第一步:
找最大的化学式和元素:
Fe3(PO4)2和O的个数为8最大。
故Fe3(PO4)2的系数为1,H3PO4系数配2,得H2的系数可得3;最后Fe的系数为3,得3Fe+2H3PO41Fe3(PO4)2+3H2↑。
又如:
C3H8+O2——CO2+H2O中C3H8原子个数最多,且H下标系数最大,O为分散放最后配。
C3H8中8个H,故有4个H2O,C3H8中3个C,故应3个CO2,这时只剩O2了,3个CO2加4个H2O中共10个O,应需5个O2即C3H8+5O2点燃3CO2+4H2O
练一练:
用“先大后小, 先集中后分散”的方法重配上述各方法中化学方程式。
初中化学中不能用此法的仅CO还原金属氧化物几个。
用CO还原金属氧化物(RmOn):
在左边的CO前配上n右边的CO2前配上n,R前配上m.实际让我们联想下,现有M桶水,每人只能提起一桶,需用多少人才可一次都提走呢?
如CO+Fe3O4——Fe+CO2中Fe3O4变成Fe,有4个O,而每个CO变成CO2时只需一个O,故需4个CO去接收Fe3O4中的4个O,即有:
4CO+Fe3O4——Fe+4CO2→4CO+Fe3O4——3Fe+4CO2
→4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
练一练:
Fe2O3+CO——Fe+CO2
综合练习:
1、配平下列化学方程式:
(1)C2H4+O2——CO2+H2O
一定条件
(2)Al+H2SO4——Al2(SO4)3+H2
(3)NH3+O2————NO+H2O
(4)KClO3——KCl+O2
(5)H2O(蒸气)+C高温CO+H2
(6)MnO2+HCl——MnCl2+H2O+Cl2
(7)H2S+SO2——H2O+S
(8)H2S+O2点燃H2O+SO2
(9)Al2O3+H2SO4——Al2(SO4)3+H2O
2、人在剧烈运动后,血液中产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3),使肌肉酸痛。
放松一段时间后,由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水,使肌肉的酸痛感消失。
写出化学方程式:
3、判断下列化学方程式,是否书写正确?
并指出错误。
(1)H2+O2===H2O()
(2)C+O2====CO2()
(3)KClO3====KCl+O2()
(4)NaCO3+2HCl===NaCl2+H2O+CO2()
4、由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应,使西班牙的瑞奥汀河成为一条酸河,其反应方程式为:
2R+2H2O+7O2===2FeSO4+2H2SO4,则R的化学式为。
5、物质X燃烧的化学方程式为:
X+2O2点燃CO2+2H2O,推求X的化学式为()
A、CH4B、C2H5OHC、CH3OHD、CH3COOH
6、要在化学方程式aC2H6+bO2====mCO2+nH2O,各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是()
A、2m=aB、3a=nC、3m=2nD、2b=m+n
7、
(1)在纳米技级的某种氧化物的作用下,可以使汽车尾气中的CO和NO反应,并转化为两种气体,其中一种可以参与植物的光合作用,另一种是空气中含量最多的气体,这两种气体是和(填写化学式),该反应的化学方程式为:
。
(2)如何大量、廉价地制备氢气是各国正在努力研究的课题。
目前科学家已开发出一种镍氧化物半导体粉末,将少量的这种粉末放入水中,用波长为402纳米的可见光照射,能够不断在将水分解为氢气和氧气。
在上述过程中,这种氧化物粉末的作用是。
写出该反应的化学方程式:
。
8、氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体,密度小于空气,极易溶于水,氨气在化学工业中用途广泛,例如制化肥,纯碱,还可用于环境治理。
(1)氨气可用法来收集。
(2)“候氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3+A,则A的化学式为:
。
其是氮元素的氢元素的质量比为。
(3)在细菌的作用下,用氨处理含甲醇的工业废水,使其变为无毒的氮气和二氧化碳,从而消除对环境的污染,有关的反应为6NH3+5CH3OH+12B====3N2+5CO2+19H2O,则B的化学式为。
(4)400℃时,在催化剂存在的条件下,用氨气可将有毒气体NO还为N2和H2O,试写出该反应的化学方程式。
一、最小公倍数法:
(找出两边同种原子的个数最多的原子,然后求最小公倍数,得原子个数。
)
1、Al+O2——Al2O32、Al+Fe3O4——Fe+Al2O3
3、Fe+O2——Fe3O44、Al+MnO2——Mn+Al2O3
5、N2+H2——NH36、Al+H2SO4——Al2(SO4)3+H2
二、观察法:
(观察顺序:
从复杂入手,推导其它)(具体观察顺序——O、C、Fe)
1、CO+Fe2O3——Fe+CO22、C+Fe2O3——Fe+CO2
3、CO+Fe3O4——Fe+CO24、C+Fe3O4——Fe+CO2
5、CO+FexOy——Fe+CO26、C+FexOy——Fe+CO2
7、H2+Fe2O3——Fe+H2O8、H2+Fe3O4——Fe+H2O
9、H2+FeXOY——Fe+H2O10、H2+WO3——W+H2O
11、CO+O2——CO212、Fe+H2O——H2+Fe3O4
13、Al(OH)3+HCl——AlCl3+H2O
三、奇数配偶法:
(找出左右两边出现次数较多的元素,该元素的原子个数在两边为一基数一偶数)
1、FeS2+O2——Fe2O3+SO2
2、C2H2+O2——CO2+H2O
3、C+Fe2O3——Fe+CO2
4、MnO2+HCl——MnCl2+Cl2+H2O
5、Cl2+Ca(OH)2——CaCl2+Ca(ClO)2+H2O
四、归一法:
(找出化学式中原子数目最多的化学式,使其化学计量数为“1”,观察配平,若是分数再进行通分去掉分母,保证最后得到最简整数比)
1、C2H2+O2——CO2+H2O2、C6H6+O2——CO2+H2O
3、C22H46+O2——CO2+H2O4、NH3+Cl2——NH4Cl+N2
5、As2O3+Zn+HCl——AsH3+ZnCl2+H2O
6、CXHY+O2——CO2+H2O
五、题型变化:
1、3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O,求X的化学式为。
2、R+3O2==2CO2+3H2O求R的化学式为。
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2求R的化学式为。
4、aC3H6+bO2==cCO2+dH2O找出a、b、c之间的等量关系。
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