关于元素的化学小测文档格式.docx

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写出下列物质化学式，带星号的标出其化合价

四氧化三铁

五氧化二磷﹡

二氧化硫﹡

三氧化硫

一氧化碳﹡

二氧化碳﹡

二氧化锰

氧化亚铁﹡

氧化铁﹡

氧化铜﹡

氧化汞

氧化银

氯化钾

氯化钙﹡

氯化钠

氯化镁

氯化铝﹡

氯化亚铁

氯化铁

氯化铜

氯化银

氯化铵﹡

硫酸钾﹡

硫酸钙﹡

硫酸钠

硫酸钡

硫酸镁

硫酸铝

硫酸锌

硫酸亚铁

硫酸铁

硫酸铜

硫酸铵

碳酸钠

碳酸氢钠﹡

碳酸钾

碳酸钙

碳酸氢钙﹡

碳酸镁

碳酸钡

碳酸锌

碳酸铵

碳酸氢铵

硝酸钾﹡

硝酸钙

硝酸镁

硝酸铝

硝酸锌

硝酸亚铁

硝酸铁

硝酸钠

硝酸钡

硝酸铜

硝酸银

硝酸铵

氢氧化钾﹡

氢氧化钙

氢氧化钠

氢氧化钡

氢氧化镁

氢氧化铝

氢氧化铁

氢氧化铜

盐酸﹡

硝酸﹡

硫酸﹡

醋酸

水

过氧化氢﹡

高锰酸钾

锰酸钾

氯酸钾

甲烷﹡

乙醇

氨气﹡

108同温同压下，某气体A的密度是O2密度的2倍，则A的摩尔质量为（　　）

A.32g/molB.64g/molC.64D.32

109若某原子的摩尔质量为Mg·

mol－1，则一个该原子的真实质量是（　　）

A．MgB．

gC．

gD．

g

1100.5molNa2SO4中所含的Na＋离子数为（　　）

A．3.01×

1023　B．6.02×

1023C．0.5molD．1mol

111有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）

A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化

C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合

112下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）

A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

C．2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

D．CaO＋H2O===Ca（OH）2

113区分O2、H2、CO2三种气体的最简便的方法是：

（）

A．将气体通入澄清石灰水B．将气体通过红热的铜网

C．将气体通过灼热的氧化铜D．用燃着的木条伸入集气瓶中

114一氧化碳属于①纯净物；

②混合物；

③化合物；

④单质；

⑤氧化物。

（　　）

A．①④B．②C．①③⑤D．①③④

115CO和H2按体积比为2∶1混合，使VL该混合气体在氧气中充分燃烧，则消耗的氧气的体积为（相同状况下）（）

A.3VLB.2VLC.VLD.0.5VL

116氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料。

工业上将钠于97~100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（NH3），再加热至350~360℃生成氨基钠和氢气。

下列说法中，不正确的是（）

A．单质钠的化合价为0价B．钠的熔点比铁的熔点低

C．维生素A是由Na、N、H元素组成的D．该化学反应属于置换反应

117“问题胶囊”已成为公众关注的热点，胶囊中铬含量超标对人体有害。

请计算重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价。

A.+3B.+6C.+7D.+12

118下列物质之间，不存在如右图（“→”表示能转化）所示的转化关系的是（）

A．①H2O2②H2O③O2B．①Na2CO3②NaHCO3③CO2

C．①C②CO③CO2D．①CaCO3②CO2③Ca（OH）2

119下列物质中，所含氢原子数目最多的是

A．1molH2SO4B．2gH2C．36gH2OD．标准状况下11.2LCH4

120用推拉注射器活塞的方法可以检查右图装置的气密性。

当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，能观察到

A.左侧导管口产生气泡B．瓶中液面明显上升

C.左侧导管内液面上升D．有液体进入注射器内

121从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是

A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO4

122氢气和一氧化碳组成的混合气体密度为氧气的0.5倍，则此混合气体中氢气和一氧化碳的物质的量比为

A.7:

6B.6:

7C.3:

7D.7:

3

123N02和NH3在一定条件下充分反应，得到水和氮气，该反应的化学方程式为：

6N02+8NH3=7N2+12H20若20mLN02和NH3的混合气体在一定条件下发生上述反应，已知实际参加反应的N02比NH3少2mL，则原混合气体中N02和NH3的物质的量之比为

A.2∶3B.3∶2C.7∶3D.3∶4

124氯化钾溶解于水后完全电离为氯离子和钾离子：

KCl=K++Cl-。

今将ag氯化钾溶于1.8L水中，恰好使K+离子数与水分子数之比为1:

100，则a值为

A．0.745B．0.29C．39D．74.5

125在反应X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：

9，当1.6ｇX和Y完全反应时，生成4.4ｇR，则在此反应中Y和M的质量之比是

A．16：

9B．23：

9C．32：

9D．46：

9

126下列各组物质中，所含分子数相同的是

A．10gH2和10gO2B．5.6LN2（标准状况）和11gCO2

C．标准状况下,22.4升水和1molH2S 

D．224mLH2（标准状况）和0.1molN2

127在2X+Y2=2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的摩尔质量是

A．40B．40g/molC．80D．80g/mol

128今有H2和CO的混和气体1mol，当其完全燃烧时，所需O2的物质的量为

A．0.5molB．1molC．2molD．无法计算

129根据下图回答问题。

（1）写出标有序号的仪器名称：

①；

（2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是（填序号，下同），收集装置是

或，反应的化学方程式为。

（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生和收集装置为。

检验二氧化碳是否收集满的方法是。

130下列实验装置示意图：

ABCDEFGH

请回答下列问题：

（1）A装置中a仪器的名称是。

（2）选用A装置可以制备的一种气体是，制取该气体的化学反应方程式是，收集该气

体可选用的装置为（请填序号，答出一种即可）。

（3）现有如下资料：

①制取NO2的反应原理：

Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

②通常状况下，NO2是一种有毒气体，能与水发生反应。

③NO2能与碱溶液反应生成盐和水。

若在实验室中用上述装置制备并收集一瓶干燥的二氧化氮气体，则所选装置从左到右的连接顺序为（填接口序号）。

131老师用下图所示装置为同学们做了一个实验。

A装置的胶头滴管中装有足量的氢氧化钠溶液，瓶中装有体积比约为3:

1的空气和二氧化碳的混合气；

B装置中盛有足量铁粉；

C装置中盛有足量的稀硫酸。

（1）关闭活塞Ｋ，将A装置中胶头滴管里的溶液挤入瓶中，可以观察到A装置中的现象是　　；

（2）之后立即打开活塞Ｋ，一段时间后，关闭活塞Ｋ。

则打开活塞时C装置中的现象是，关闭活塞时C装置中的现象是；

B装置中发生反应的化学方程式。

3）C装置的作用是（填字母）。

132初中常见的3种元素X、Y和Z的相关信息如下表所示。

元素

X

Y

Z

相关

信息

其单质甲是

一种清洁能源

地壳中含量

最多的元素

其一种单质是天然

存在的最硬的物质

（1）甲的化学式是　　。

（2）ZY2可与Z的单质在高温条件下反应生成ZY，该反应的化学方程式是　　。

（3）下列关于X2Y和X3Y+两种粒子的叙述中，不正确的是　　（填序号）。

a．质子总数相同b．电子总数相同c．化学性质相同d．相对分子质量相同

（4）A、B、C是由上述3种元素组成的单质或化合物，G由Ca、Y和Z3种元素组成。

它们之间的转化关系如下图所示。

（“→”表示转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）

①G的化学式是　　。

②若A中不含X元素，则C→A的化学方程式是　　。

③若A中不含Z元素，则B→C的化学方程式是　　。

133

甲、乙、丙、丁、X都是目前化学中学过的常见物质，它们之间的关系如下图所示。

（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；

部分反应物、生成物及反应条件均已略去。

）

（1）若上述物质由C、O、Fe三种元素中的一种或几种组

成。

已知甲是常见的灭火剂，甲的化学式是　，

丙和乙反应的化学方程式是______________________________________。

（2）若上述物质由H、C、O、Fe四种元素中的一种或几种组成，且只有一种物质中含有金属元素，并将题目中“丙—乙”改为“丙→乙”。

已知甲也可用于灭火，则甲的化学式是　。

丙→丁的化学方程式是，此反应属于基本反应类型中的　反应。

对于质量守恒定律的解释不正确的是：

A化学反应前后，分子的数目不变B化学反应前后，原子的种类不变。

C化学反应前后，原子的数目不变。

D化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等

134白色固体粉末氯酸钾（KClO3）在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾（KCl）和氧气，试写出该反应的化学方程式：

135发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。

该反应的化学方程式为____________________________________　　　

136剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。

该反应的化学方程式为____________________________________________。

137汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。

写出CO与NO反应的化学方程式

138　镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。

已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3价）固体的化合物；

镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。

试写出以上发生的两条化学方程式：

①，②。

（一）有关化学式计算题类型：

第一种类型：

标签型化学式计算题：

1、（2008甘肃兰州）锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。

市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。

下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：

×

牌口服液

主要成分：

葡萄糖酸锌

化学是：

C12H22O14Zn

每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg

制药厂

（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比；

（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。

（精确到0.01%）

（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。

若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？

（简写出解题过程）

2、（2007甘肃兰州）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。

碘元素对人体健康有至关重要的作用。

下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。

配料

氯化钠、碘酸钾（KIO3）

含碘量

（20mg~30mg）/kg

保质期

18个月

食用方法

勿长时间炖炒

贮存方法

避光、避热、蜜蜂、防潮

（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是；

（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；

（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？

；

（计算结果精确到0.01，下同）

（4）计算1kg这样的食盐中，应加入g碘酸钾（用最高含碘量计算）

第二种类型：

叙述型化学式计算题：

1、（2008四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：

CH3CH（NH2）COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：

（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。

（2）丙氨酸的相对分子质量。

（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。

2、（2008南京市）抗震救灾，众志成城。

用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸（C3O3N3Cl3），又称高氯精。

下列有关高氯精的说法不正确的是（）

A．高氯精由4种元素组成

B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1

C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14

D．高氯精中氯元素的质量分数为25％

第三种类型：

综合型化学式计算题：

1、（2007徐州市）青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO（NH2）2]。

若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。

（1）30g尿素中含氮元素多少克?

（2）已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?

（3）请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求（可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物）。

食物

白面

鸡蛋

瘦猪肉

牛奶

蛋白质含量

10％

14％

20％

3％

2、（2008烟台市）近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。

小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。

请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?

一化学方程式的基础知识：

1化学方程式配平常用方法：

最小公倍数法、奇数配偶法（先配奇数大）：

（1）P+O2点燃P2O5

（2）C　+　O2点燃CO

（3）Al+O2点燃Al2O3（4）Fe+O2　　点燃Fe3O4

（5）Mg+O2点燃MgO　（6）H2O2　MnO2H2O+O2↑

（7）H2O通电H2↑+O2↑（8）H2+O2点燃H2O

2观察法：

先金属后原子团

（1）CuSO4+NaOH—Na2SO4+Cu（OH）2

（2）Mg+HCl—MgCl2+H2↑

（3）Fe2O3+H2SO4Fe2（SO4）3+H2O

（4）Al+H2SO4—Al2（SO4）3+H2↑

（5）Fe（OH）3+H2SO4Fe2（SO4）3+H2O

（6）Al2（SO4）3+NaOH—Na2SO4+Al（OH）3

3　配平下列的各个化学反应的方程式：

（1）KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）Al+CuSO4—Al2（SO4）3+Cu

（3）Zn+HCl—ZnCl2+H2↑

（4）Al2O3+H2SO4Al2（SO4）3+H2O

（5）Fe2（SO4）3+NaOH—Na2SO4+Fe（OH）3

（6）Fe（OH）3+H2SO4Fe2（SO4）3+H2O

（7）CH4+O2点燃CO2+H2O

（8）C+CO2高温CO

（9）NH3+O2催化剂NO+H2O

（10）CO+Fe2O3高温Fe+CO2