常见的酸和碱课本知识及同步练习题(含答案).docx
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酸、碱与酸碱指示剂
加入紫色石蕊溶液后的颜色
加入无色酚酞溶液后的颜色
食醋
红色
无色
盐酸
红色
无色
石灰水
蓝色
红色
氢氧化钠溶液
蓝色
红色
常见的酸
盐酸(HCl)
硫酸(H2SO4)
颜色、状态
无色、液态
黏稠、油状、液态
挥发性
易挥发
难挥发
打开瓶盖后的现象
瓶口有白雾
无现象
气味
有刺激性气味
无味
用途
金属表面除锈
制药
人体中含有少量盐酸,助消化
金属除锈
生产化肥、精炼石油
有吸水性,实验室常做干燥剂
浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
一会之后纸上出现黑色的字,出现小洞
用小木棍蘸少量浓硫酸
木棍逐渐变黑
用浓硫酸滴到一小块布上
布逐渐变黑色并出现小洞
浓硫酸稀释的实验
手的感觉
发烫
分析
浓硫酸溶于水放出大量的热
注意:
在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断不搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上3%---5%的碳酸氢钠溶液.
酸的化学性质
1、酸与指示剂的反应
加紫色石蕊试液
加无色酚酞试剂
稀盐酸
变红色
不变色
稀硫酸
变红色
不变色
2、酸与活泼金属的反应
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
锌
铁
3、酸与铁锈的反应
现象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈消失,溶液有无色变成黄色
铁锈+硫酸
铁锈消失,溶液有无色变成黄色
注意:
除锈时不能将金属制品长时间浸在酸中,因为在金属活动性顺序中氢前面的金属能与酸反应
一、酸、碱与酸碱指示剂
例题:
1、下列鉴别物质的方法中,切实可行的是()
A、用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸
B、用燃着的木条鉴别CO2和N2
C、用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
D、用水鉴别NaOH和CaCO3固体
2、向以下无色溶液中滴入数滴无色酚太实业,溶液使酚酞试液变红,这说明该溶液是()
A酸性溶液B酸的水溶液C碱性溶液D碱的水溶液
3、下列方法能够将石灰水和氢氧化钠溶液区分开来的是()
A分别滴加紫色石蕊溶液B分别通入CO2
C分别滴加氯化钠溶液D分别滴加稀盐酸
二、常见的酸
1、两个烧杯中分别盛有100g浓盐酸和100g浓硫酸,在空气中放置一周后,溶液的质量均有变化。
浓盐酸的质量____________,原因是_______________________________;浓硫酸的质量分数__________,原因是______________________________.
2、下列物质中,不需要密封保存的是()
A浓硫酸B氢氧化钠C大理石D澄清石灰水
3、下列物质敞口放置空气中,质量会增加的是()
A食盐水B石灰石C浓盐酸D浓硫酸
常见的碱
实验
现象
分析
观察氢氧化钠的颜色、状态
白色块状固体
将氢氧化钠放在表面皿上,放置一会儿
表面逐渐潮湿而溶解
氢氧化钠溶液吸收水分,且与二氧化碳反应,质量增加
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里,并用手触摸试管外壁
氢氧化钠固体逐渐消失,试管外壁发烫
氢氧化钠固体能溶于水,溶于水时放出热量
碱和指示剂
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
由无色变为蓝色
有无色变为红色
氢氧化钙溶液
由无色变为蓝色
有无色变为红色
氢氧化钠和氢氧化钙区别
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
NaOH
Ca(OH)2
颜色、状态
白色块状固体
白色粉末状固体
溶解性
易溶,且溶解时放出大量的热
微溶,放出大量的热
腐蚀性
强腐蚀性
较强腐蚀性
俗名
苛性钠、火碱、烧碱
熟石灰、消石灰
与CO2反应
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
用途
重要化工原料、除油污
用于建筑业
酸、碱具有相似化学性质的原因
水溶液中的离子
盐酸(HCl)
H+、Cl-
硫酸(H2SO4)
H+、SO42-
氢氧化钠(NaOH)
Na+、OH-
氢氧化钙(Ca(OH)2)
Ca2+、OH-
酸和碱的PH值
酸
盐
碱
PH值
<7
7
>7
1、如图所示的锥形瓶内充满气体X,胶头滴管内盛有液体Y。
挤压胶头滴管,使液体Y进入瓶中,振荡,一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。
气体X和液体Y可能是( )
A.X是CO2,Y是KOH溶液
B.X是O2,Y是稀硫酸
C.X是HCl,Y是AgNO3溶液
D.X是CO,Y是石灰水
2、向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色,向该溶液中滴入紫色石蕊试液,则( )
A.一定显红色
B.可能仍为紫色,也可能显红色
C.可能显蓝色
D.一定显无色
3、由两种金属组成的混合物13g,投入足量的稀硫酸中,充分反应后,产生1g氢气,则该金属混合物组成可能是( )
A.Zn、Al
B.Cu、Ag
C.Fe、Zn
D.Al、Mg
4、向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量,溶液的导电性变化情况符合下图中的( )
5、以氧化铜、铁、稀硫酸三种物质为原料,设计两种不同的方法制取铜,写出有关的化学方程式。
方法一:
。
方法二:
。
6、某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋,上面写有“干燥剂 主要成分为生石灰 请勿食用”等字样。
回答下列问题:
(1)生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示) 。
(2)“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有 作用。
[探究升级]
1、用下图所示的装置进行实验可以使气球膨胀或缩小。
装置说明:
一个容积较大的广口瓶,瓶塞上装有分液漏斗A、B和玻璃导管,控制漏斗上的活塞开关可以随时滴加溶液,导管伸入瓶内的部分与一个小气球紧密连接,导管中另一端与空气相通。
(1)装置的气密性是本实验能否成功的关键。
关闭A、B的活塞,将广口瓶浸没在冰水中(室内温度为25℃),如果装置气密性良好,会出现什么现象?
。
(2)让瓶内充满二氧化碳气体,先向广口瓶中滴加A中的溶液,振荡广口瓶,气球膨胀;再向广口瓶中滴加B中的溶液,振荡广口瓶,气球又缩小,如此重复操作,气球可以反复膨胀和缩小。
则:
分液漏斗A中可能是 溶液;分液漏斗B中可能是 溶液。
写出上述有关反应中的一个化学方程式:
。
2、如右图所示,弹簧秤下挂着一重物A,烧杯中盛有溶液B,试根据要求回答下列问题:
①若A为铁块,B为稀硫酸,将A放入B中,过一会儿,弹簧秤的读数将(填“变大”“变小”或“不变”,下同)___________;
②若A为铁块,B为硫酸铜溶液,,则将A放入B中,过一会儿,弹簧秤的读数将________。
3、某课外化学兴趣小组发现:
向澄清的石灰水中吹入CO2,产生白色沉淀,在不断吹入CO2,沉淀溶解,加热又出现白色沉淀。
沉淀溶解,生成物是什么?
除受热易分解外,它还有哪些化学性质?
请你提出假设并设计实验加以验证(老师提供给学生的信息:
生活中炸油条用的小苏打NaHCO3可以由纯碱、水和CO2反应制得)。
可供使用的试剂和仪器为:
CaCl2溶液、NaHCO3溶液、澄清石灰水、稀HCl、NaOH溶液、试管、烧杯、导管、玻璃棒。
对物质化学式、化学性质的假设
验证假设的实验方案和实验现象
学力提高
1、AC 2、B 3、A 4、B
5、
方法一:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
方法二:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ H2+CuOCu+H2O
6、
(1)CaO+H2O=Ca(OH)2
(2)腐蚀
1、C 2、AD 3、C 4、B 5、A 6、A
7、
(1)用试剂瓶密封保存,因为NaOH易吸收空气中的水分潮解,并能与空气中的CO2反应而变质。
(2)用细口瓶密封保存,因为浓H2SO4易吸收空气中的水分。
(3)用细口瓶密封保存,因为浓盐酸易挥发出HCl气体。
8、
CaO+H2O=Ca(OH)2;熟石灰(或消石灰);酸
8
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