初三化学暑假预习提纲.doc
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初三化学暑假第一章到第三章预习提纲
(请在预习完每小节内容后,完成)
一、务必熟记20种元素的中文名称、顺序和对应的元素符号,开学第一天考查!
!
1~5号:
氢H,氦He,锂Li,铍Be,硼B,
6~10号:
碳C,氮N,氧O,氟F,氖Ne,
11~15号:
钠Na,镁Mg,铝Al,硅Si,磷P,
16~20号:
硫S,氯Cl,氩Ar,钾K,钙Ca.
二、每小节内容归纳:
§1.1身边化学
1.我们身边有很多用化学材料制成的物质,举出三种_________、________、___________。
2.我们身边有很多活动与化学有关,举出三例:
、
、
、
§1.2化学实验室之旅
知识点:
常见仪器、固体取用、液体取用、酒精灯使用
1.写出实验室可以给物质加热的仪器名称:
____________,写出三种实验室常用的玻璃仪器名称:
____________、____________、____________。
2.量取一定量的液体药品时,应将量筒水平放置,视线要跟量筒内液体的 保持水平,读出液体体积。
若仰视读数,则读出液体的体积数将 (填“大于”、“小于”或“等于”)实际量取液体的体积数。
3.小明同学完成了给液体加热的实验后,想试着加热固体。
他取少量蔗糖固体加入试管中,把试管放在酒精灯上加热。
但过了一会儿,他发现试管破裂。
请你帮他分析一下,造成试管破裂的原因可能有哪些?
(写两点)
①;
②。
§1.3物质的变化
知识点:
物理变化和化学变化的概念及区别
1.在燃烧匙里放入少量白糖,加热。
白糖会慢慢熔化成液体,这时白糖发生了
变化(填“物理变化”或“化学变化”,下同);若继续加热,白糖会逐渐变黑,并闻到一股焦味,这时白糖发生了变化。
2.观察化学变化的现象通常要注意变化前、变化过程中、变化后三个阶段。
例如:
镁条在空气中燃烧前是色的体、燃烧时发出、放出,燃烧后生成色状体。
3.①酒精挥发②牛奶变酸③蔬菜腐烂④瓷碗破碎⑤高粱酿酒⑥车胎爆炸⑦灯泡发光⑧木材燃烧⑨沙里淘金⑩水结成冰。
上述这些变化中属于物理变化有(填标号,下同);发生的化学变化有。
§1.4物质性质的探究
知识点:
物理性质和化学性质的具体范围及判断
1.阅读下面短文,回答有关问题:
①1773年舍勒、1774年普利斯特里先后发现一种新的气体,②该气体后经拉瓦锡确认,它是空气的组成部分,③这就是我们现已熟知的氧气。
④氧气是无颜色无气味的气体,⑤它能供给呼吸,支持燃烧,⑥但氧气能腐蚀钢铁等金属,使它们生锈,⑦少量氧气能微溶于水。
该短文叙述氧气物理性质的有(写标号):
____________________________;
该短文叙述氧气化学性质的有是(写标号):
______________________________。
2.写出镁在氧气中燃烧的文字表达式____________________________________。
3.写出铜在空气中加热的文字表达式___________________________________。
2.1空气的成分(小测1)
知识点:
空气成分及含量、红磷实验、氮气和稀有气体的用途
1.写出下列反应的文字表达式,在各物质名称下方写出对应的化学符号。
(1)镁在空气中燃烧:
。
在空气中加热铜片:
。
(2)能说明镁条燃烧发生化学变化的现象是__________________________,在这一变化中表现出的镁化学性质是_____________;能说明在空气中加热铜片加热发生化学变化的现象是_______________________________。
2.将点燃的红磷放入集气瓶中,现象。
写出该反应的文字表达式,并在各物质名称下面写出对应的化学符号。
等红磷熄灭后,集气瓶的温度恢复到室温,打开右侧导管的止水夹,可以看到。
本实验成功的关键有三个:
、、。
3.通过空气中成分测定的实验,空气中含量最多的是气,约占总体积的,其次是气,约占。
2.1空气的成分(小测2)
知识点:
纯净物和混合物的概念及区别
1.在①自来水②二氧化碳③氮气④经过净化处理的空气⑤氧化镁⑥冰水混合物⑦铜。
以上六种物质中属于混合物的有____________(填标号,下同);属于纯净物的有_________________。
2.除上题所列物质以外,请你再列举一些生活中的纯净物和混合物(各写两种):
纯净物:
_______________、______________;
混合物:
________________、______________。
3.呼出的气体和吸入的空气对比,氧气的含量更,我们通过往两瓶气体中,伸入,进行对比观察。
呼出的气体和吸入的空气对比,氧气的含量更,我们通过往两瓶气体中,伸入,进行对比观察。
呼出的气体和吸入的空气对比,水蒸气的含量更,我们通过,进行对比观察。
2.2构成物质的微粒——分子
知识点:
用分子观点解释物理变化和化学变化、分子特性
1.生活经验告诉我们,区别白酒和白醋最简便的方法是.若在一瓶敞口放置的白酒液面处做个标记,一段时间后会发现液面 (填“上升”、“不变”或“下降”)。
由此,我们可以认识到构成物质的分子的一个典型特征是 。
2.在下列有关叙述后的空格里,填写有关的序号。
①分子的体积很小②分子在不断运动③分子间有一定的间隔④分子能保持物质的化学性质⑤分子的质量非常小
(1)造成非吸烟者在公共场所吸“二手烟”的主要是因为。
(2)6000L的氧气加压液化后可装入容积为40L的钢瓶中,主要说明。
(3)1滴水(约0.05mL)中约含1.67×1021个水分子,主要说明。
(4)碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝色,主要说明。
(5)一个水分子的质量大约是3×10—26kg,主要说明。
2.3构成物质的微粒——原子和离子(小测1)
知识点:
化学变化过程中分子原子的变化情况
1.用原子和分子的观点来分析下列几种变化。
①水蒸气冷凝成液态水。
②氧化汞受热分解成汞和氧气。
③50mL酒精和50mL水混合后,总体积小于100mL。
④湿衣服在阳光下能更快晾干。
(1)①③能证明。
(2)②能说明分子在化学变化中 (填“可分”或“不可分”,下同),而原子 。
(3)④能证明。
2.分子由 构成,原子是构成物质的另一种微粒,如:
、 等物质是由原子构成的。
3. (填“分子”或“原子”,下同)是化学变化中的最小微粒。
在化学变化中,
发生了变化,而 没有变化,只是重新组合成新的 ,大量新的微粒再构成新的物质。
2.3构成物质的微粒——原子和离子(小测2)
知识点:
原子的内部结构及微粒电性
1.请用图示的表示原子的内部结构
原子
在原子内部:
数=数=数
2.在①分子②原子③原子核④质子⑤中子⑥阳离子⑦阴离子⑧电子等粒子中,找出符合下列条件的粒子,将其序号填在相应的横线上。
(1)能构成纯净物的是
(2)带正电荷的是
(3)不显电性的是
(4)带负电荷的是
2.已知钾原子核外有19个电子,相对原子质量为39,则钾原子中有 个质子,
个中子,核电荷数为。
在化学反应中,容易(填“得到”或“失去”)个电子形成(填“阳离子”或“阴离子”)。
2.3构成物质的微粒——原子和离子(小测3)
知识点:
原子和离子结构示意图、相对原子质量的计算方式
1.氖原子、镁原子和氯原子的核电荷数为别为10、12和17,请画出它们的结构示意图。
2.根据上题所画的原子结构示意图回答下列问题:
(1)容易失去电子的是 原子,该原子易失去个电子,原子失电子后的微粒带个单位(填“正”或“负”)电荷。
请画出失去电子后的镁离子的结构示意图。
(2)容易得到电子的是 原子,该原子易得到个电子,可以推知由氯离子和镁离子形成的物质里,氯离子和镁离子的个数比为。
3.相对原子质量=某原子质量÷(1/12碳原子质量)≈。
2.4辨别物质的元素组成(小测1)
知识点:
熟记常见元素符号
1.各种元素在地壳里的含量差别很大,其中含量最多的元素是(填元
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