中考扬州化学最后一题.doc
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中考化学“最后一题”专项练习
一、选择题(每题有一至两个正确选项)
(一)求组成
()1.某气体可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成,经测定其中含有碳、氧两种元素,碳、氧元素质量比为1:
2,则关于该气体的说法正确的是
A.一定是纯净物
B.一定是CO,CO2的混合物
C.该气体中所含的物质最多2种
D.该气体的组成情况最多3种
()2.只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克,测得其中含铜元素的质量为8.0克。
已知铜的氧化物有CuO和Cu2O,下列说法正确的是
A.固体样品的组成只有2种情况 B.固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物
C.固体样品可能是Cu2O D.若固体样品由两种物质组成,则其中一种质量分数为4/9
()3.有一小包质量为ag的NaHCO3和Ca(HCO3)2的固体混合物,小明将该包固体充分加热(仅发生反应:
①Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O②2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O),将生成的CO2全部通入足量的石灰水中产生bgCaCO3沉淀;芳芳在小明加热、冷却后的试管中又加入足量的稀盐酸,再将生成的气体全部通入足量的石灰水,结果产生cgCaCO3沉淀。
那么下列关系正确的是
A.a=cB.a
g
36
温度/℃
溶解度\
20
0
NaCl
t
NH4Cl
(二)溶解度
()4.根据右图判断,下列说法错误的是:
A.NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大
B.20℃时,20克NaCl加入到50克水中,搅拌后将全部溶解
C.t℃时,NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等
D.将20℃时某NH4Cl溶液降温到0℃,其溶质质量分数一定减小了
()5.50℃时,等质量的两份饱和Ca(0H)2溶液,一份冷却至20℃得溶液甲;另一份加少量CaO后,恢复温度至50℃得溶液乙。
则甲、乙两溶液共同的是
A.Ca(OH)2的溶解度B.溶液的质量
C.溶质的质量分数D.溶液中Ca2+数目
(三)除杂
()6.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),完全正确的是
物质
选用试剂
操作方法
A
Cu(CuO)
O2
通入氧气并加热
B
CaO(CaCO3)
高温灼烧
C
H2(H2O)
稀硫酸
洗气
D
KCl(K2CO3)
盐酸
加入足量盐酸充分反应后,蒸发结晶
(四)图像
()7.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中,逐滴加入
溶质质量分数为10%的NaOH溶液,参加反应的NaOH
溶液质量与生成沉淀质量关系如图,仅考虑沉淀为
Cu(OH)2。
则下列说法正确的是
A.整个反应过程中,氯离子个数不变
B.P点溶液中的溶质只有一种
C.M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大
D.沉淀完全时,M1的数值为80
()8.下列所示的图像与实验相符合的是
A.饱和Ca(OH)2溶液升温
B.镁在空气中燃烧
C.向含少量氢氧化钠的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
D.等质量的镁片、锌片分别和足量的稀硫酸反应
()9.向一定量的稀盐酸中加入铁粉,下列示意图正确的是
铁粉质量
ABCD
铁粉质量
氢气质量
量
0
氯化亚铁质量
量
0
溶液质量
量
铁粉质量
0
0
pH
铁粉质量
(五)守恒
()10.Fe与FeO的混合物,测得其中铁元素质量分数为80%。
取该混合物7.0g,加足量稀硫酸完全溶解,生成FeSO4的质量为
A.7.6g B.15.2g C.20.0gD.40.0g
()11.将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中,充分反应后,生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量,则原混合气体中CO和CO2的质量比为
A.14∶11 B.11∶14 C.7∶11 D.11∶7
()12.有A、B两种混合粉末,质量分别为m1,m2。
A由CaCO3和KHCO3组成,B由MgCO3和NaHCO3组成。
将A、B分别与足量稀盐酸反应,生成二氧化碳气体的质量均为wg。
下列说法正确的是
(已知:
KHCO3+HCl==KCl+CO2↑+H2O;NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O)
A.m1=m2
B.21m1=25m2
C.混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1∶1
D.混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比
()13.向MgO和Cu0的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解,再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全,生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6g,则参加反应的NaOH的质量为
A.3.6g B.8.0g C.16.0g D.18.0g
(六)极值
()14.某钢样品的含碳量为0.24%(其他杂质元素不考虑),若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在,则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数(ω)范围是(相对分子质量:
Fe2C:
124,Fe3C:
180)
A.0.03%<ω<2%B.0.48%<ω<0.72%
C.2.24%<ω<3.36%D.2.48%<ω<3.6%
()15.Fe2O3、CuO的混合粉末3.20g,高温下与足量H2充分反应后,得到固体的质量可能为
A.2.24g B.2.40g C.2.56g D.4.00g
(七)求个数
()16.孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用,我国已将孔雀石绿列为水产养殖禁用药物。
孔雀石绿中含有C、H、Cl、N元素,其相对分子质量小于400,Cl元素质量分数为9.74%。
一个孔雀石绿分子中含有Cl原子的个数为
A.1个 B.2个C.3个D.4个
()17.自然界有一种含镁矿石,其化学组成可表示为xMgCO3·yMg(OH)2(x、y为正整数)。
取两份等质量的样品,一份加过量盐酸生成气体8.8g;另一份加热至完全分解得到固体MgO10g。
下列x、y的关系正确的是
A.x∶y=4∶1 B.x∶y=1∶4 C.x∶y=1∶1 D.x∶y=2∶1
()18.将一定量xFeSO4•y(NH4)2SO4•6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中,加热生成NH30.85g(假如生成NH3的全部逸出),过滤、洗涤、灼烧,得Fe2O3固体2.0g.则x,y的关系正确的是
A.
x:
y=1:
1
B.
x:
y=1:
2
C.
x:
y=1:
4
D.
x:
y=2:
1
()19.六硅酸镁可表示为aMgO·6SiO2·bH2O。
确定六硅酸镁组成的方法是:
取10.6g六硅酸镁,充分加热失水后,得到固体8.8g;另取相同质量的六硅酸镁加入足量盐酸,充分反应后,经处理得SiO2固体7.2g.下列说法正确得是
A.a=2B.a=3C.b=5D.b=7
二、综合探究(组成测定、含量测定)
20.全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。
下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究。
问题一:
探究铁生锈的条件
课本实验中,铁生锈所需要时间较长,某实验小组设计如下改进实验。
(1)检查装置的气密性:
连接好装置,关闭分液漏斗的活塞,将C导管接人到装有水的烧杯中,微热甲装置,说明气密性良好的现象是。
(2)反应开始后,甲装置中反应现象是,MnO2的作用。
(3)4分钟后观察:
A处铁丝依然光亮,B处铁丝表面灰暗,D处铁丝依然光亮。
该实验说明铁生锈主要与和有关。
B、D处实验现象对比说明:
决定铁生锈快慢的一个重要因素是。
问题二:
测定铁锈的组成
铁锈的成分主要为Fe2O3•H2O,还含有少量的FeCO3。
某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成。
取一高度腐蚀的干燥铁钉(含有少量铁),称其质量为20.08g,在N2氛围中,充分加热到质量不再减少。
该过程中仅考虑发生:
Fe2O3•H2O加热Fe2O3+H2O,FeCO3加热FeO+CO2↑,且不需要考虑装置中空气对本实验的影响。
(碱石灰成分:
CaO
和NaOH固体混合物。
物质的相对分子质量:
Fe2O3•H2O178,FeCO3116)
(1)若反应前后称得C装置总质量分别为100.00g和102.24g,则反应生成的CO2和水蒸气的总质量为g,D装置中碱石灰的作用是。
(2)仅有上述实验数据,无法计算组成,若在B、C之间增加一套装置即可,则装置名称和药品为、。
(3)经过改进后,测得m(H2O)=1.80g,m(CO2)=0.44g,请计算锈铁钉的组成。
①锈铁钉中Fe2O3•H2O的质量==g。
②锈铁钉中FeCO3的质量==g。
③锈铁钉中单质铁的质量分数===。
(4)将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸,充分反应后,产生的气体中是否有H2?
(填“有”或“无”),请通过计算说明。
(假设铁在H2SO4和Fe2(SO4)3,混合溶液中先发生的反应为:
Fe+Fe2(SO4)3====3FeSO4,Fe2(SO4)3的相对分子质量为400)
[计算过程]
21.我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为最简整数比)。
小红同学为测定其组成,称取该天然碱样品16.6g进行如下实验:
已知:
1、碳酸钠比较稳定,加热时不分解;2、2NaHCO3Na2CO3↑+CO2↑+H2O
3、图中B处为两个单向阀:
推注射器时A1关闭,A2处打开;拉注射器时,A1打开进空气,A2关闭。
(一)实验步骤①组装好装置,检查气密性②反复推拉注射器③称量E、F的质量④关闭弹簧夹,加热D处试管直到反应不再进行⑤打开弹簧夹,再次反复缓缓推拉注射器⑥再次称量E、F的质量。
(二)问题探究:
(1)E中的药品为,E的作用是。
C、F、G中装有碱石灰(CaO与NaOH的固体混合物),则C的作用是
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