中考化学酸碱盐的知识点归纳填空.doc
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《酸、碱、盐》知识点归纳
一、酸
1.酸的5条通性
①酸和各种指示剂和pH试纸反应
酸的名称
石蕊试液
红色石
蕊试纸
蓝色石
蕊试纸
酚酞试液
白色酚
酞试纸
pH试纸
盐酸
稀硫酸
碳酸
【浓硫酸具有脱水性(化学性质),所以试纸变成黑色】
②酸+活泼金属→盐+氢气
(注意:
活泼金属是指();酸是指()
写出铁钉和盐酸反应的方程式
为什么实验室一般用锌粒,而不用铁或者是镁来制取氢气?
③酸+碱→盐+水
(注意:
本反应是复分解反应【基本反应类型】,且是中和反应【属于复分解反应】)
举例
有关的化学方程式
简答
在烧碱溶液中滴加盐酸溶液
反应的基本类型:
在石灰水中滴加过量的硫酸溶液
如果在石灰水中预先滴加石蕊试液,可以看到颜色的变化是:
*在氢氧化铜中滴加硝酸溶液
可以看到的实验现象是:
*在氢氧化铁中滴加硝酸溶液
可以看到的实验现象是:
④酸+盐→新盐+新酸
举例
有关的化学方程式
简答
实验室制
取二氧化碳
反应的基本类型:
用氯化钡检验盐酸溶液和硫酸溶液
实验现象是:
在硝酸银溶液中滴加盐酸
可以看到的实验现象是有白色沉淀,在滴加沉淀不消失
在碳酸钠溶液中滴加盐酸溶液
可以看到的实验现象是:
在碳酸钡溶液中滴加硫酸溶液
可以看到的实验现象是:
⑤酸+碱性氧化物→盐+水
举例
有关的化学方程式
简答
用浓盐酸来
去除铁锈
实验现象:
用硫酸去
除氧化铁
反应前后铁元素的化合价
(变/不变)
在黑色氧化铜粉末中滴加硫酸
实验现象是
2.其他
①物理性质
名称
颜色
▲导电性
状态
挥发性
脱水性、吸水性
浓盐酸
无色
工业盐酸:
黄
有
只有()强调脱水性和吸水性
硫酸
无色
浓硝酸
【浓硫酸具有吸水性所以可以作为许多气体干燥剂,但是浓硫酸不能干燥()】
②用途
物质
用途
盐酸
制药、去除铁锈、制染料、味精、葡萄糖等
硫酸
去除铁锈、制化肥、农药和炸弹等
《酸、碱、盐》知识点归纳
二、碱
1.碱的4条通性
①酸和各种指示剂和pH试纸反应
碱的名称
石蕊试液
红色石
蕊试纸
蓝色石
蕊试纸
酚酞试液
▲白色酚
酞试纸
pH试纸
氢氧化钠
氢氧化钙
*氢氧化钾
②酸+碱→盐+水
(注意:
本反应是复分解反应【基本反应类型】,且是中和反应【属于复分解反应】)
举例
有关的化学方程式
简答
在火碱溶液中滴加硫酸溶液
反应的基本类型:
在石灰水中滴加过量的盐酸溶液
如果在此石灰水中预先滴加酚酞试液,反应后,可以看到颜色的变化是:
在氢氧化铜中滴加硫酸溶液
可以看到的实验现象是:
*在氢氧化镁中滴加硝酸溶液
可以看到的实验现象是:
③碱+盐→新盐+新碱
举例
有关的化学方程式
简答
苏打溶液和石灰水反应
反应前后,溶液的pH值
(变大、变小、不变)
碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液反应
在生成的白色沉淀中,再滴加硫酸溶液,可以看到
*硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液反应
硫酸铜溶液是色的。
反应后,可以看到
氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
实验现象是:
*氯化镁溶液中滴加氢氧化钾溶液
在生成的白色沉淀中,再滴加硫酸溶液,可以看到
④碱+酸性氧化物→盐+水
举例
有关的化学方程式
简答
实验室用石灰水检验二氧化碳
实验现象是:
实验室用苛性钠吸收二氧化碳
反应后,得到的盐溶液的pH
(<7/=7/<7)
工业上常用氢氧化钠吸收二氧化硫
二氧化硫是一种引起
的物质
2.其他
①物理性质
名称
颜色
潮解
▲导电性
密度
氢氧化钠
固体:
白色
溶液:
无色
固体:
有溶液:
没有
导电
比水的密度大
氢氧化钙
无
*氢氧化钾
【氢氧化钠能够潮解,所以可以作为许多气体干燥剂,但是它不能干燥酸性的气体,如:
(、、、、、)等】
②用途
物质
用途
氢氧化钠
制皂、炼铝、造纸、精炼石油等
氢氧化钙
建筑、改良酸性土壤、配制波尔多液、制造漂粉精等
《酸、碱、盐》知识点归纳
三、几种重要的盐
物质
俗称
物理性质
化学性质
固体颜色
溶液颜色
溶解性
氯化钠NaCl
①氯化钠可以和硝酸银反应方程
()
②电解饱和氯化钠溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气
碳酸钠
Na2CO3
①石碱化学式:
②碳酸钠溶液是()性的,pH()7
③碳酸钠可以和酸反应
HCl+Na2CO3→
碳酸钠可以和石灰水(碱)反应
()
④碳酸钠可以和氯化钙(盐)反应
()
碳酸钠晶体
Na2CO3•10H2O
硫酸铜
CuSO4
①无水硫酸铜检验水方程式
()
(实验现象:
)
②硫酸铜晶体加热分解方程式
()
(反应基本类型:
)
③硫酸铜和铁反应方程式
()
(可用于去除硫酸亚铁中含有少量的硫酸铜)
④硫酸铜和碱反应
CuSO4+Ba(OH)2→
(此化学方程式可用于除去硫酸铜)
CuSO4+NaOH→
硫酸铜和氯化钡(盐)反应
()
硫酸铜晶体
CuSO4•5H2O
【注意:
氯化钠的溶解度受温度影响()大,因此要得到氯化钠晶体,可以采用(
)结晶的方法;硝酸钾的等物质的溶解度受温度影响()大,因此可以采取(
)的方法】结晶
初中化学知识整理
1、物质的颜色
物质
颜色
物质
颜色
物质
颜色
硫酸铜溶液
氯化铜溶液
硝酸铜溶液
硫酸铁溶液
氯化铁溶液
硝酸铁溶液
▲硫酸亚铁溶液
氧化镁
四氧化三铁
氧化铁
氧化铜
二氧化锰
氢氧化铁
氢氧化铜
氢氧化镁
硫酸铜粉末
硫磺
红磷
2、物质在空气中长期露置,请判断可能发生的变化(变大、不变、变小)
物质
质量
▲溶液密度
变化
溶液浓度
原因
浓盐酸
变
变
()变化
变小
盐酸具有()性,挥发出()气体
浓硫酸
变
变
变小
浓硫酸具有()性
氢氧化钠(固体)
变
/
化学变化
/
①固体氢氧化钠能够(),所以其表面会“出汗”
②固体氢氧化钠还会和空气中的()反应,方程式:
生石灰
变
/
/
①生石灰会和空气中的()反应,生成()
②熟石灰会继续和()反应
石灰水
溶液质量
变
变
变小
石灰水会和二氧化碳反应
石碱
变
/
/
石碱会()
无水硫酸铜
变
/
/
无水硫酸铜会吸收空气中的水(颜色由()色变成()色)
3、检验气体
检验气体
仪器名称:
①U型管②干燥管③洗气瓶(“多功能瓶”)④硬质玻璃管
物质
选用试剂和装置
化学方程式
水蒸汽
①或者②中放无水硫酸铜
氢气
④中放氧化铜+
①或者②中放无水硫酸铜
二氧化碳
③中石灰水
一氧化碳
④中放氧化铜+③中石灰水
氯化氢气体
③中硝酸银溶液
4、去除杂质(气体)
仪器名称:
①U型管②干燥管③洗气瓶(“多功能瓶”)④硬质玻璃管
物质
选用试剂和装置
化学方程式
氧气
④中放铜粉或者用铜网
水蒸汽
①或者②中放固体氢氧化钠或碱石灰或者③中浓硫酸(最常用)
氢气
④中放氧化铜
二氧化碳
①或者②中放固体氢氧化钠或碱石灰//③中氢氧化钠溶液
一氧化碳
④中放氧化铜
5、检验物质
被检验物质
选用的试剂
现象
有关的化学方程式
碳酸盐
①酸
气泡
例如:
2HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO2↑
②氢氧化钙或氢氧化钡
白色沉淀
例如:
Na2CO3+Ba(OH)2→BaCO3↓+2NaOH
K2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2KOH
③可溶性的钡盐或者钙盐
例如:
Na2CO3+BaCl2→BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl
硫酸盐
钡盐
(再滴加稀酸)
白色沉淀
(不消失)
例如:
Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl
盐酸盐
硝酸银
(再滴加稀酸)
白色沉淀
(不消失)
例如:
AgNO3+NaCl→NaNO3+AgCl↓
▲铵盐
可溶性碱
刺激性
气味
例如:
NH4Cl+NaOH→NaCl+NH3↑+H2O
6、物质的溶解性
①可溶性碱:
化学式()
②可溶性盐:
7、有关物质的酸碱性
一般而言,酸溶液是酸性的(pH<7);大多数的盐溶液是中性的(pH=7);碱溶液是碱性的(pH>7)。
【但是,在初中阶段学生还必须掌握①碳酸钠溶液②草木灰:
主要成分是()的水溶液是()性的pH()7,能够使酚酞试液变()色,使紫色石蕊试液变()色】
8、化肥
①能够被植物所吸收
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- 中考 化学 酸碱 知识点 归纳 填空