选高考化学一轮浙江版仿真模拟热身练考仿真模拟卷六Word文档格式.docx
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9.下列有关元素及其化合物的说法正确的是( )
A.氯气能使湿润的有色布条褪色,所以氯气具有漂白性
B.Na2FeO4具有强氧化性,既有净水作用,也能杀菌消毒
C.海水中含有大量的食盐,所以钠是海水中含量最多的元素
D.工业制硫酸时,在吸收塔中用水来吸收三氧化硫
10.下列有关实验的叙述正确的是( )
A.蒸馏实验时,若忘记放入沸石,应停止加热冷却至室温后,加入沸石继续实验
B.分液操作时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体也从下口放出
C.取试样少许于试管中,加入足量NaOH溶液加热,用湿润pH试纸检验变红说明含有NH
D.在进行焰色反应时,透过蓝色钴玻璃观察到紫色,证明含有钾元素,不含钠元素
11.下列说法正确的是( )
A.35Cl与37Cl为不同种核素,有不同的化学性质
B.红磷与白磷互为同位素
C.乙二醇(
)和丙三醇(
)互为同系物
D.CH4与C2H6互为同系物,乙醇和二甲醚互为同分异构体
12.电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外层电子数比K层少1,Y的最外层电子数比K层多1,Z的单质是一种半导体材料,常用于制造太阳能电池,W的原子半径是同周期中最小的。
下列推断中正确的是( )
A.Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物
B.Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
C.X、Y、W的原子半径依次减小,对应的离子半径依次增大
D.X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应
13.下列离子方程式书写正确的是( )
A.少量二氧化碳通入“水玻璃”中:
CO2+SiO
+H2O===CO
+H2SiO3↓
B.碳酸钡溶于醋酸:
BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑
C.澄清石灰水中加入少量碳酸氢铵:
Ca2++2OH-+2HCO
===CaCO3↓+H2O+CO
D.氯化铁溶液与铜反应:
2Fe3++3Cu===2Fe+3Cu2+
14.(2017·
浙江11月选考,16)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·
mol-1,起始反应物为N2和H2,物质的量之比为1∶3,且总物质的量不变,在不同压强和温度下,反应达到平衡时,体系中NH3的物质的量分数如下表:
温度
物质的量分数
压强
400℃
450℃
500℃
600℃
20MPa
0.387
0.274
0.189
0.088
30MPa
0.478
0.359
0.260
0.129
下列说法正确的是( )
A.体系中NH3的物质的量分数越大,则正反应速率越大
B.反应达到平衡时,N2和H2的转化率之比均为1
C.反应达到平衡时,放出的热量均为92.4kJ
D.600℃、30MPa下反应达到平衡时,生成NH3的物质的量最多
15.下列有关有机物的结构与性质说法不正确的是( )
A.乙烯可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,但反应原理不同
B.苯的邻二氯取代只有一种结构可以证明其存在着介于单双键之间的特殊化学键
C.苯、四氯化碳、己烯可以用溴水加以鉴别
D.等物质的量的乙炔和苯燃烧消耗的氧气、生成的产物的量都相同
16.下列有关有机物的说法正确的是( )
A.在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下,蛋白质均会发生变性
B.汽油、柴油、润滑油和植物油的主要成分都是碳氢化合物
C.煤的干馏、气化、液化都是化学变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径
D.所有糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解
17.微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。
如图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图,下列有关说法不正确的是( )
A.B电极是正极
B.电池内H+从左侧向右侧迁移
C.A电极的电极反应式:
CH3COOH+8e-+2H2O===2CO2+8H+
D.该电池可利用有机废水等有机废弃物作为燃料
18.室温下,关于pH=3的盐酸和醋酸,下列说法正确的是( )
A.等体积的两溶液,导电能力是盐酸强
B.等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后,c(Cl-)<
c(CH3COO-)
C.将pH=3的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
D.中和等体积等浓度的NaOH溶液,醋酸消耗的体积多
19.下列说法正确的是( )
A.H2O的沸点比H2S高,所以H2O比H2S更稳定
B.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
C.N2和CCl4中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.NaHCO3受热分解的过程中,只有离子键被破坏
20.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,28g乙烯和丙烯的混合物中含有C—H键的数目为4NA
B.0.1mol·
L-1Na2CO3溶液中含有的CO
数目小于0.1NA
C.0.1mol的SO2与1molO2充分反应,转移的电子数为0.2NA
D.常温常压下,19g羟基(—18OH)中所含的中子数为9NA
21.根据合成氨反应的能量变化示意图,下列有关说法正确的是( )
A.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-2(a-b)kJ·
mol-1
B.断裂0.5molN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化学键释放akJ热量
C.2NH3(l)===N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a)kJ·
D.若合成氨反应使用催化剂,反应放出的热量增多
22.在不同浓度(c)、温度(t)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。
下列判断不正确的是( )
c/mol·
L-1
v/mol·
L-1·
min-1
t/℃
0.600
0.500
0.400
0.300
50
3.60
3.00
2.40
1.80
60
9.00
7.50
a
4.50
b
2.16
1.44
1.08
A.a=6.00
B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变
C.b<50
D.50℃时,经过5s蔗糖浓度减少一半
23.室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·
L-1的三种酸HA、HB和HD溶液,滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.HA、HB和HD均为弱酸
B.P点时,c(B-)>
c(Na+)>
c(HB)>
c(H+)>
c(OH-)
C.pH=7时,三种溶液中:
c(A-)=c(B-)=c(D-)
D.三种酸溶液分别被NaOH溶液恰好完全中和后互混:
c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
24.碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷的制造。
工业上用精炼铜的阳极泥(含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下:
已知TeO2微溶于水,易溶于强酸和强碱。
下列有关说法不正确的是( )
A.将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率
B.“沉碲”时为使碲元素沉淀充分,应加入过量的硫酸
C.“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2+2OH-===TeO
+H2O
D.若提取过程碲元素的回收率为90%,则处理1kg这种阳极泥最少需通入标准状况下SO220.16L
25.在Na+浓度为1.0mol·
L-1的某澄清溶液中,还可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO
、SO
、SiO
、Cl-、SO
等离子,取该溶液100mL进行下图连续实验(所加试剂均过量,气体全部逸出)。
A.原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO
B.在100mL原溶液中加入足量BaCl2溶液,至少可生成沉淀20.5g
C.为确定原溶液中是否含有Cl-,可取滤液C,加入AgNO3和稀HNO3溶液
D.原溶液一定存在K+,c(K+)可能为1.5mol·
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(6分)某有机物A是一种重要的化工原料,转化关系如下图:
已知B能发生银镜现象。
请回答下列问题:
(1)有机物C的结构简式是____________,反应②的反应类型是____________。
(2)写出一定条件下发生反应①的化学方程式:
________________________________。
(3)下列说法不正确的是________(填字母)
A.化合物A属于烃
B.化合物D含有两种官能团
C.只用酸性高锰酸钾无法鉴别化合物F、G
D.A与D一定条件下可以生成CH3CH2OCH2CH2OH
27.(6分)为探究某矿石(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:
请回答:
(1)某矿石的组成元素为________(用元素符号表示)。
(2)气体A与H2O2溶液反应的化学方程式是_________________________________。
(3)写出D→E的离子方程式___________________________________________。
28.(4分)为了探究工业制备硫酸的原理,某兴趣小组设计并进行下列实验。
(已知SO3熔点为16.8℃)
(1)E装置中发生的反应为_____________________________________。
(2)C装置的作用是____________。
(3)根据上述装置,你认为还缺少的是_____________________________。
29.(4分)取不同质量、相同组成的铜铁合金,每次用20.0mLFeCl3溶液溶解,溶液中剩余金属的质量如下表所示:
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
FeCl3溶液(mL)
20.0
铜铁合金(g)
1.8
2.4
3.6
剩余金属(g)
0.32
0.96
2.20
求:
(1)合金中Fe与Cu的物质的量之比为________。
(2)FeCl3溶液的物质的量浓度为________mol·
L-1。
30.【加试题】
(10分)(2017·
浙江4月选考,30)以氧化铝为原料,通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN);
通过电解法可制取铝。
电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。
(1)已知:
2Al2O3(s)===4Al(g)+3O2(g) ΔH1=3351kJ·
2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2=-221kJ·
2Al(g)+N2(g)===2AlN(s) ΔH3=-318kJ·
碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是_________,该反应自发进行的条件________。
(2)在常压、Ru/TiO2催化下,CO2和H2混合气体(体积比1∶4,总物质的量amol)进行反应,测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性:
转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。
反应Ⅰ CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH4
反应ⅡCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH5
图1
图2
①下列说法不正确的是________。
A.ΔH4小于零
B.温度可影响产物的选择性
C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少
D.其他条件不变,将CO2和H2的初始体积比改变为1∶3,可提高CO2平衡转化率
②350℃时,反应Ⅰ在t1时刻达到平衡,平衡时容器体积为VL,该温度下反应Ⅰ的平衡常数为________(用a、V表示)。
③350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。
画出400℃下0~t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。
图3
(3)据文献报道,CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷,生成甲烷的电极反应式是________________________________________________________________________。
31.【加试题】
(10分)Sn元素位于元素周期表第ⅣA族,SnCl4可用作媒染剂和催化剂,工业上常用氯气与金属锡在300℃反应制备SnCl4。
SnCl4极易水解,SnCl2、SnCl4的一些物理数据如下:
物质
状态
熔点/℃
沸点/℃
Sn
银白色固体
232
2260
SnCl2
无色晶体
246
652
SnCl4
无色液体
-33
114
用下列装置合成四氯化锡(夹持装置略)。
注:
仪器3中各加入0.6mL浓硫酸
实验操作如下:
A.把干燥的仪器按图示装置连接好,在仪器1中加入8mL浓盐酸,在仪器2中加入1.0gKClO3,在仪器5中加入2~3颗Sn粒;
B.打开活塞,让盐酸流下,均匀产生Cl2并充满整套装置,然后加热Sn粒,将生成的SnCl4收集在仪器6中;
C.Sn粒反应完毕后,停止加热,同时停止滴加盐酸,取下仪器6,迅速盖好盖子。
(1)仪器1的名称是______________________________________。
(2)下列说法不正确的是________。
A.装置连接好,加入药品前要检査装置的气密性
B.产生的Cl2先充满整套装置,这步操作不可以省略
C.操作中应控制盐酸的滴入速率,不能太快,也不能太慢
D.仪器6可用冰水浴冷却,也可以自然冷却
(3)仪器6后还应连接A、B装置,A装置的作用是__________________________。
(4)已知SnCl2易水解、易氧化,且还原性:
Sn2+>
I-,SnCl4氧化性弱。
有关SnCl4和SnCl2的说法不正确的是________。
A.实验室配制SnCl2溶液时,除加入盐酸外,还应加入锡粒
B.将产品溶于盐酸,可用溴水检测,若溴水橙色褪去,说明SnCl4中含有SnCl2
C.SnCl4在空气中与水蒸气反应生成白色SnO2·
xH2O固体,只看到有白烟现象,化学方程式为SnCl4+(x+2)H2O===SnO2·
xH2O+4HCl
(5)经测定产品中含有少量的SnCl2,可能的原因(用化学方程式表示):
_____________________。
(6)产品中含少量SnCl2,测定SnCl4纯度的方法:
取0.200g产品溶于50mL的稀盐酸中,加入淀粉溶液作指示剂,用0.0100mol·
L-1碘酸钾标准溶液滴定至终点,消耗标准液4.00mL,反应原理为3SnCl2+KIO3+6HCl===3SnCl4+KI+3H2O,判断滴定终点的依据为________________,产品的纯度为________。
32.【加试题】
(10分)苯乙酮酸是医药合成中的一种重要中间体,某研究小组对苯乙酮酸展开如下设计研究:
已知:
Ⅰ.
Ⅱ.—CHO
(1)下列说法正确的是________。
A.反应①②④都是取代反应
B.化合物C能发生消去反应
C.化合物D中含有两种官能团
D.化合物E的分子式为C17H25NO3
(2)反应④(D→E)的化学方程式是_______________________________________。
(3)化合物M的结构简式是___________________________________。
(4)写出同时符合下列条件的化合物
的所有同分异构体的结构简式_____________________________________。
①能发生银镜反应;
②1HNMR谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子。
(5)采用甲苯为原料制备苯乙酮酸(
),请设计该合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)______________________________________________________。
答案精析
1.C 2.C 3.B 4.D 5.C 6.C 7.A 8.C 9.B 10.A 11.D
12.D 13.A
14.B [正反应速率与反应物的浓度有关,且反应物浓度越大反应速率越快,而NH3是产物,故A错误;
N2和H2的物质的量之比为1∶3,反应消耗也是1∶3,故N2和H2的转化率相同,故B正确;
当1molN2参与反应时放出的热量为92.4kJ,而题目中没有确定反应的量,故C错误;
由表格可知600℃、30MPa下反应达到平衡时,NH3的物质的量分数相对于500℃、30MPa时减小,故D错误。
]
15.D 16.C
17.C [A项,CH3COOH中C元素平均价态为0,转变为CO2,化合价升高,故CH3COOH失电子,A为负极,B为正极,正确;
B项,电池中阳离子向正极移动,正确;
C项,A电极为负极,失电子,电极反应应为CH3COOH-8e-+2H2O===2CO2↑+8H+,错误;
D项,该电池可将废水中的有机物作为燃料,制成燃料电池,正确。
18.B [A项,pH=3的盐酸和醋酸中离子浓度相同,导电性相同,错误;
B项,相同pH的盐酸和醋酸中,醋酸的浓度大,稀释过程中,醋酸会进一步电离,所以c(Cl-)<c(CH3COO-),正确;
C项,酸性溶液稀释,溶质离子浓度均减小,但OH-浓度会增大,错误;
D项,相同pH的盐酸和醋酸中,醋酸的浓度大,中和相同量的NaOH,消耗的醋酸体积小一些,错误。
19.C [A项,沸点是物理性质,与分子间作用力有关,热稳定性是化学性质,与元素非金属性有关,沸点与热稳定性没有因果关系,错误;
B项,干冰是分子晶体,熔化需克服分子间作用力,石英是原子晶体,熔化需要克服共价键,错误;
C项,N2的电子式为
,CCl4的电子式为
,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构,正确;
D项,NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水、CO2,既破坏了离子键也破坏了共价键,错误。
20.A [A项,乙烯和丙烯的最简式都为CH2,28g混合物中含有2molCH2,含有C—H键4mol,数目为4NA,正确;
B项,没有给出Na2CO3溶液的体积,无法分析CO
的物质的量及数目,错误;
C项,SO2与O2的反应是一个可逆反应,不能进行彻底,故0.1mol的SO2不能反应完全,转移的电子数小于0.2NA,错误;
D项,—18OH中含有10个中子,19g羟基(即1mol)中含有的中子数为10NA,错误。
21.C [A项,由图可知,
N2(g)+
H2(g)===NH3(g) ΔH=(a-b)kJ·
mol-1,故N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=2(a-b)kJ·
mol-1,错误;
B项,断键吸收能量,错误;
C项,NH3(l)===
N2(g)+
H2(g) ΔH=(c+b-a)kJ·
mol-1,则2NH3(l)===N2(g)+3H2(g) ΔH=2(c+b-a)kJ·
mol-1,正确;
D项,催化剂只能改变反应速率,不能改变热效应,错误。
22.D [A项,根据表格的数据可知:
在50℃时,蔗糖的浓度越大,水解的速率越快,蔗糖的浓度每减小0.1mol·
L-1,速率减小0.60mol·
min-1,在60℃时,蔗糖的浓度每减小0.1mol·
L-1,速率减小1.50mol·
min-1,所以a=7.50-1.50=6.00,正确;
B项,由表格可知,影响水解速率的因素有两个:
温度和浓度,若同时改变反应物的浓度和反应的温度,则对应速率的影响因素相互抵消,反应速率可能不变,正确;
C项,在浓度相同的情况下,50℃时的速率大于b℃时的速率,所以温度b<50℃,正确;
D项,5s即
min,起始浓度为0.600mol·
L-1时,水解初始速率为3.60mol·
min-1,若一直以该速率进行下去,反应
min,蔗糖浓度减少0.3mol·
L-1,浓度减半,但是在水解的过程中,平均速率应小于起始速率,故时间应大于
min,错误。
23.C [A项,根据图像,0.1mol·
L-1的三种酸HA、HB和HD溶液的pH值均大于1,说明它们均部分电离,均是弱酸,正确;
B项,滴定至P点时,溶质为等物质量浓度的HB和NaB,溶液显酸性,HB的电离为主,但电离程度较小,则c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-),正确;
D项,根据质子守恒,将三种溶液混合后:
c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+),正确。
24.B
25.C [加盐酸有1.12L即0.05mol气体生成,则溶液中含有CO
中1种或2种,其物质的量和为0.05mol,则一定没有Mg2+、Fe3+、Ba2+,因为Mg2+、Ba2+与CO
生成沉淀,Fe3+与CO
发生彻底双水解,Fe3+与SO
发生氧化还原反应;
由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO
,发生反应为SiO
+2H+===H2SiO3↓,H2SiO3加热分解生成3.0gSiO2,即0.05molSiO2,所以溶液中SiO
物质的量为0.05mol;
向滤液C中加入BaCl2没有现象,则溶液中不含SO
;
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