河南省嵩县一高届高考化学三轮冲刺 考点总动员01《阿伏伽德罗常数的正误判断》Word格式文档下载.docx

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气体摩尔体积研究的对象是在标准状况时为气体的物质，不是气体的物质不适用。

在考查气体摩尔体积时，命题者常用在标准状况下非气态物质，如：

SO3、H2O、CCl4、苯、辛烷等迷惑考生。

因此，熟记常见物质在标况下的状态和认真审题是解题的关键。

关于气态与非气态的判断：

在标准状况下，无机物中常见的SO3、H2O、Br2等为非气态；

有机物中，碳原子在4以内的烃为气态，烃的衍生物中只有CH3Cl、HCHO为气态。

2、物质的结构

考查物质中所含的微粒数目往往是给出一定质量、一定物质的量或一定体积的物质计算物质中所含分子数、原子数、质子数、中子数或电子数。

在判断时，关键是区分出要求计算的是什么微粒数目，尤其注意给出一定体积的物质是否是在标况，在标况是否为气体。

判断分子中原子个数时要注意分子的构成情况，常考稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、O2、N2等双原子分子及O3、P4等多原子分子。

在判断中子数时，要清楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。

另外，具有相同最简式的物质（如NO2和N2O4、乙烯与丙烯、同分异构体、乙炔与苯、乙酸与葡萄糖等），只要总质量一定，则其中所含原子数与两者比例无关。

3、有关氧化还原反应的计算

常设置如下问题：

氧化还原反应中电子转移数目等。

解决此类问题应正确分析氧化还原反应、电解反应及电极反应中电子转移与反应物或生成物之间的关系，以及熟悉常见元素的化合价。

注意某些物质在反应中遇到不同氧化剂（或还原剂）可生成不同产物导致电子转移数目的不同。

例如常考的化学方程式有：

氯气和氢氧化钠反应、过氧化钠和水反应、氯气和铁反应等。

4、有关电离与水解的计算

考查电解质溶液中微粒数目或浓度时，常涉及弱电解质的电离。

强电解质（如强酸）在水溶液中全部电离，弱电解质（如弱酸）在水溶液中部分电离。

除盐除分析电离外，还要注意当有弱酸根或弱碱阳离子存在时因水解导致离子数目减少或增加。

另外，还要注意浓度与体积数据是否齐全。

5、化学键数目

考查一些常见物质的结构，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。

此类试题要注意晶体的结构，不能只看表面分子构成确定化学键数，要联想分子结构和晶体结构来确定。

常考物质有金刚石、白磷（P4、1mol含6molP-P）、SiO2（1mol含4molSi-O）、CH4、CO2等。

高频考点一：

气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×

”

（1）2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA（）

（2）常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA（）

（3）标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA（）

（4）常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA（）

【答案】

（1）×

（2）×

（3）×

（4）×

只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4L·

mol－1（标准状况下气体的摩尔体积）求n；

二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。

高频考点二：

物质的量或质量与状况

（1）常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA（）

（2）标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA（）

（3）常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA（）

（1）√（2

）

√（3）√

【解析】提供质量，计算离子的数目，与状态没有关系，故正确。

给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

高频考点三：

物质的微观结构

（1）4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA（）

（2）30g甲醛中含共用电子对总数为4NA（）

（3）标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA（）

（4）18gD2O所含的电子数为10NA（）

（5）1molNa2O2固体中含离子总数为4NA（）

（6）12g金刚石中含有的共价键数为2NA（）

（7）12g石墨中含有的共价键数为1.5NA（）

（8）31g白磷中含有的共价键数为1.5NA（）

（1）√

（2）√（3）×

（5）×

（6）√（7）√（8）√

此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数（质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、化学键之间的关系。

常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。

高频考点四：

电解质溶液中，粒子数目的判断

（1）0.1L3.0mol·

L－1的NH4NO3溶液中含有的NH

的数目为0.3NA（）

（2）等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA（）

（3）0.1mol·

L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA（）

（4）25℃、pH＝13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA（）

【解析】

（1）铵根离子能发生水解，故数目小于0.3NA，错误；

（2）没有告明溶液的浓度和体积，无法计算；

（3）没有提供体积，无法计算；

（4）pH=13，氢氧根的浓度为0.1mol/L，故数目为0.1NA。

突破此类题目的陷阱，在审题过程中注意：

①是否有弱离子的水解；

②是否指明了溶液的体积；

③所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c（H＋）＝0.1mol·

L－1，与电解质的组成无关；

0.05mol·

L－1的Ba（OH）2溶液，c（OH－）＝0.1mol·

L－1，与电解质的组成有关。

高频考点五：

阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”

（1）2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA（）

（2）标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NA

（）

（3）100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA（）

（4）标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA（）

解决此类题目的关键是注意一些“隐含反应”，如：

①2SO2＋O2

2SO3，2NO2

N2O4，N2＋3H2

2NH3；

②Cl2＋H2O

HCl＋HClO；

③NH3＋H2O

NH3·

H2O

NH

＋OH－

高频考点六：

氧化还原反应中电子转移数目的判断

（1）5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA（）

（2）0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA（）

（3）1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA（）

（4）1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA（）

（5）向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA（）

（6）1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA（）

（3）√（4）×

（6）×

氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键是：

（1）同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。

①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂。

②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂。

（2）量不同，所表现的化合价不同。

如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。

（3）氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。

如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。

（4）注意氧化还原的顺序。

如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述题（5）中转移的电子数目大于NA。

1．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）

A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B．1L0.1mol·

L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA

C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

D．235g核互

U发生裂变反应：

U+

n

Sr+

U+10

n，净产生的中子（

n）数为10NA

【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及丙醇分子中共价键判断、溶液中物料守恒应用、氧化还原反应中电子转移计算以及核裂变反应等

【名师点晴】将分子、原子的结构、相对分子质量或式量、物质质量、摩尔质量、物质的量、物质的量在物质及其所含构成微粒关系式计算中的应用、溶液体积、溶质的物质的量浓度、溶质的物质的量、溶质与水化合即电解质的电离、可逆反应、取值范围、气体摩尔体积、物质的状态、电解质溶液中存在的微粒、钠的燃烧、氧化还原反应、化合价、物质的量在钠与失去电子的关系式计算中的应用等联系起来。

充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更突显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

2．【2014年高考江苏卷第6题】设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

【答案】A

【解析】本题的解题要点为阿伏伽德罗常数有关计算，该部分内容要求学生掌握微粒的构成关系（原子、分子、离子、电子、质子，化学键等数目）、气体体积换算、化学反应中电子的转移等内容，要注意气体摩尔体积的使用条件、歧化反应中的电子转移等。

A、氧气和臭氧都是氧原子形成的单质，则1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA，正确；

B、丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，则0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，不正确；

C、标准状况下，苯不是气态不能适用于气体摩尔体积，则11.2L苯中含有分子的数目一定不是0.5NA不正确；

D、在过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，氧元素的化合价从－1价升高到0价，部分降低到－2价，因此反应中每生成1mol氧气转移2mol电子，则每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA，不正确。

【命题意图】考查阿伏伽德罗常数的计算，涉及微粒的构成关系（原子、分子、离子、电子、质子，化学键等数目）、气体体积换算、化学反应中电子的转移等内容，较好的考察学生的知识面。

3．【2015四川理综化学】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D．50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

【答案】A

【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及物质组成、分子中σ键判断、氧化还原反应中电子转移计算以及浓度变化对化学反应的影响等

【名师点晴】阿伏加德罗常数正误判断题在注重对有关计算关系考查的同时，又隐含对某些概念理解的考查，试题计算虽然难度不大，但概念性强，区分度大，具有较强的综合性，符合了目前高考理综的命题特点。

主要考查物质所含的粒子数目（质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数、化学健）、气体摩尔体积、氧化还原反应中电子转移的数目、可逆反应、弱电解质的电离平衡和盐类水解、物质之间可能发生的反应等。

4．【2015广东理综化学】设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子

B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子

C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含nA个原子

D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子

【答案】D

【解析】23gNa完全反应时转移电子为1mol，生成H2为0.5mol，个数为0.5nA个，A错；

Cu和足量热浓硫酸反应生成的是SO2，不是SO3，B错；

标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，含有的分子数目是nA个，由于N2和H2都是双原子分子，故原子的物质的量为2mol，个数为2nA个，C错；

Fe3O4看成Fe2O3·

FeO，3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子，D对。

【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数和物质的量的有关计算，还涉浓硫酸的性质和氧化还原反应的电子转移的计算。

【名师点睛】计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数；

在计算一个反应消耗或生成物质的物质的量时一定要知道反应能否完全进行，反应物是否会全部反应等，只有根据具体情况才能判断；

在进行混合物的有关计算是分析一下混

合物有什么规律，如相对分子质量相同，最简式相同、所带电荷数相同、含有的原子数相同等，找出规律进行解答。

5．【2015海南化学】下列指定微粒的数目相等的是（）

A．等物质的量的水与重水含有的中子数

B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数

D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数

【答案】B、D

【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及原子结构、乙烯和丙烯的分子结构、氧化还原反应中电子转移等。

【名师点睛】将分子和原子的结构、物质质量、物质的体积、物质的量等在物质及其所含构成微粒关系式计算中的应用与原子的构成、物质的结构、氧化还原反应电子转移等联系起来。

充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更突显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力考查相关物质的组成、结构与性质。

6．【2014年高考四川卷第5题】设NA为阿伏伽德罗常数的值。

A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．5NH4NO3

2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

【命题意图】本题主要是考查阿伏伽德罗常数的有关判断与计算，该类试题知识面覆盖广，能较好的考查学生对知识的掌握情况。

该类试题重点考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度、分子结构、原子结构等概念的了解；

考查考生根据物质的量、质量、微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算的能力；

考查考生对溶液、电解质的电离的了解；

考生考生对常见氧化还原反应及其失去电子数的了解；

考查考生对化学科学特点和化学研究基本方法的了解情况。

该类试题是高考题中一道中等难度题，

但区分度较好，它在继承与创新方面找到了较好的平衡。

7．【2014年高考广东卷第10题】设NA为阿伏伽德罗常数的数值。

A．1mol甲苯含有6NA个C-H键

B．18gH2O含有10NA个质子

C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

D．56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子

【答案】B

【解析】阿伏伽德罗常数是每年高考题中必现的题目，在这类题目中要注意与22.4L/mol有关的描述、氧化还原反应中得失电子的数目、盐溶液中水解离子的数目、质子数、中子数、化学键的数目、由同位素原子构成的物质的摩尔质量、氧化还原反应中与浓度有关的问题等的判断，所以读题需认真，做题需谨慎。

A、根据甲苯的结构简式判断1mol甲苯含有8NA个C-H键，错误；

B、1个水分子中含有10个质子，18g水的物质的量是1mol，所以18gH2O含有10mol即10NA个质子，正确；

C、标准状况下氨水不是气体，所以不能计算其物质的量，错误；

D、铁在常温下与浓硫酸发生钝化，加热可使反应继续进行，但56g即1molFe与足量浓硫酸发生氧化还原反应时，生成铁离子，转移电子3mol，所以应生成1.5mol的二氧化硫即1.5NA个SO2分子，错误，答案选B。

【命题意图】：

本题旨在考察阿伏伽德罗常数与物质的量之间的关系，对22.4L/mol数据的应用条件、质子数、化学键数目、氧化还原反应中气体分子数的判断，对物质的结构式、反应的特点、物质的状态的考查

8．【2014年高考全国大纲卷第7题】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．lmolFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．2L0.5mol•L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

D．丙烯和环丙烷组成的42

g混合气体中氢原子的个数为6NA

【命题意图】考查化学常用计量（阿伏加德罗常数），综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。

9．（2013广东卷）9．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子

B．1L0.1mol•L－1的氨水中有nA个NH4+

C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子

【解析】A、8gO2为0.25mol，1个O2含有16个电子，故电子数为4nA，正确；

B、氨水为弱电解质，只有部分发生电离，故小于0.1nA，错误；

C、盐酸为溶液，故错误；

D、Na从0到+1价，故失去nA个电子，错误。

本题考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数、氧气分子的电子数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的了解；

考查考生对电解质的电离的了解；

考生考生对常见氧化还原反应及其电子转移数的了解。

10．（2013江苏卷）7．设NA为阿伏加德罗常数的值。

A．1L1mol·

L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

B．78g苯含有C=C双键的数目为3NA

C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

考查阿伏加德罗常数的应用。

中档题。

夯实基础：

1．【甘肃兰州一中2016届9月考】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

②常温下，4gCH4含有NA个C-H共价键

③1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

④将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol·

L－1的氨水

⑤25℃时，pH＝12的1.0LNaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA

⑥1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

A．①③⑤　　　B．②⑤C．②④⑥D．②③⑤

试题分析：

①没有指明物质的量是1mol，错误；

②4gCH4的物质的量是：

4g÷

16g/mol=2.25mol，1个CH4分子含4个C-H键，所以4gCH4含有NA个C-H共价键，正确；

③Na2O2与H2O反应，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，根据化合价的变化可知Na2O2与电子的对应关系是：

Na2O2～e‾，所以1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为NA，