初中化学方程式大全及背诵方法.doc
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初中化学方程式大全及背诵方法.doc
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化学方程式大全
一、氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:
(化合反应)
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2△2CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
(3)氧气的来源:
13.玻义耳研究空气的成分实验:
2HgO△2Hg+O2↑
14.加热高锰酸钾:
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
15.加热氯酸钾:
2KClO3MnO2/△2KCl+3O2↑
16.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:
2H2O2MnO22H2O+O2↑
二、自然界中的水:
17.电解水:
2H2O通电2H2↑+O2↑
18.生石灰溶于水:
CaO+H2O=Ca(OH)2
19.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2=H2CO3
三、质量守恒定律:
20.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
21.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
22.氢气还原氧化铜:
H2+CuO△Cu+H2O
23.镁还原氧化铜:
Mg+CuO△Cu+MgO
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
24.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
25.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
26.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:
(几个化合反应)
27.煤炉的底层:
C+O2点燃CO2
28.煤炉的中层:
CO2+C高温2CO
29.煤炉的上部蓝色火焰的产生:
2CO+O2点燃2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
30.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
31.碳酸不稳定而分解:
H2CO3=H2O+CO2↑
32.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2=H2CO3
33.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):
CaCO3高温CaO+CO2↑
34.石灰水与二氧化碳反应:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(4)一氧化碳的性质:
35.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO△Cu+CO2
36.一氧化碳的可燃性:
2CO+O2点燃2CO2
其它反应:
37.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
五、燃料及其利用:
38.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
39.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
40.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
六、金属
(1)金属与氧气反应:
41.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
42.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
43.铜在空气中受热:
2Cu+O2△2CuO
44.铝在空气中形成氧化膜:
4Al+3O2=2Al2O3
(2)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
45.锌和稀硫酸:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
46.铁和稀硫酸:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
47.镁和稀硫酸:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
48.铝和稀硫酸:
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
49.锌和稀盐酸:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
50.铁和稀盐酸:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
51.镁和稀盐酸:
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
52.铝和稀盐酸:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(3)金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐
53.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
54.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
55.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg
(4)金属铁的治炼原理:
56.3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
七、酸、碱、盐
(1)金属氧化物+酸---------盐+水
57.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
58.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
59.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
59.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(1)碱+非金属氧化物--------盐+水
70.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
71.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
72.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
(2)碱+酸--------盐+水(中和反应,方程式见上)
(3)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
73.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属+另一种盐
74.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(3)盐+碱--------另一种碱+另一种盐
76.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(4)盐+盐-----两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
78.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
3
(2)酸+碱--------盐+水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH=NaCl+H2O
61.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
79.硫酸铜和氢氧化钡:
CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
63.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
(3)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
68.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2、碱的化学性质
如何背诵化学方程式
方程式是学习化学最重要的化学用语,所以熟练记忆和书写化学方程式是学习化学的保证。
一、掌握化学方程式的书写要领
左写反应物,右边写生成,
写对化学式,系数来配平,
中间连等号,条件要注清,
生成沉淀气,箭头来标明。
二、归类记忆
根据知识系列或反应类型或物质类别记忆,使零散的知识通过归纳成有规律可循,以重点物质为中心的知识网络。
三、联系实验现象记忆
化学方程式枯燥难记,如何使化学用语的学习有声有色、兴趣盎然,可联系实验现象记忆。
如硫在氧气中燃烧,记忆联想:
燃硫入氧,燃烧变旺,
火焰蓝紫,美丽漂亮,
产生气体,可真够“呛”。
磷在氧气中燃烧,记忆联想:
红磷燃烧,可真热闹,
浓烟滚滚,亮似“灯泡”
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