初中化学各单元知识网络结构图下.doc

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初中化学下册各单元知识网络结构图

金属和金属材料

纯金属

金属材料（铝、铁铜银等）合金与纯金属相比较优点是：

定义

合金生铁和钢。

常见

铜锌合金

物性：

有光泽，质地，导电性，延展性，导热性。

金金属与氧气反应：

性质化性：

与酸反应：

属于置换反应

与盐反应：

反应的依据：

。

①可判断金属的化学活动性；

属金属活动顺序②可判断金属能否与酸反应生成氢气；

和（应用）③可判断金属能否与盐溶液反应；

金湿法炼铜原理：

CuSO4+Fe==FeSO4+Cu

属原料：

材金属原理：

（用方程式表示）。

料冶炼铁的冶炼设备：

产品：

铁生锈的条件：

铁与空气中的、等物质发生反应化学反应而生锈。

铁锈主要成分是：

Fe2O3

金属资防止铁生锈措施：

①保持铁制品表面的干燥和洁净；②

源保护③；

①防止金属锈蚀

保护金属资源的途径②

③

④寻找金属的代用品。

溶液

特征：

、；

组成：

由溶质和溶剂组成。

体积：

溶质和溶剂的体积之和，其质量溶质和溶剂质量之和。

浓溶液

粗略（不限定条件）稀溶液

分类饱和溶液：

相互转化方法有：

给定温度条件下

不饱和溶液：

。

溶

比较其它混合液乳浊液乳化现象。

放热现象：

例NaOH固体、浓H2SO4等溶于水。

溶解时现象

吸热现象：

例NH4NO3固体溶于水。

液概念：

溶质溶解性固体溶解度影响因素：

温度、溶质和溶剂的性质。

能的量度溶解度溶解度曲线。

概念：

量度气体溶解度影响因素温度：

随温度而。

压强：

随压强而。

含溶质的浓度溶质的质量分数的计算式：

。

量的量度配制时用到仪器：

烧杯、量筒、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管等。

配制质量分数一定溶液骤：

、、、。

液体+固体（不溶于水）

过滤

混合物分离固体+固体（其一可溶）

①液体+固体（可溶于水）

结晶②KNO3+NaCl分离出NaCl采用蒸发结晶。

③KNO3+NaCl分离出KNO3采用冷却结晶。

常见的酸和碱

物性：

无色液体，易挥发

盐酸用途：

重要的化工产品，除锈、制药、胃液助消化。

物理性质

硫酸物性：

无色、黏稠、油状液体，有吸水性

用途：

化工原料、生产化肥、农药、火药、精炼石油

酸金属除锈、冶炼金属；浓硫酸常用作干燥剂。

酸使紫色石蕊试液变色。

①与指示剂作用

化学性质酸使无色的酚酞试液色。

②酸+金属→盐+氢气例：

；

③酸+金属氧化物→盐+水例：

；

④酸+碱→盐+水例：

；

⑤酸+盐→新盐+新酸例：

；

氢氧化钠NaOH物性：

白色固体、极易溶于水（放热）、易潮解。

（火碱、烧碱、苛性钠）用途：

化工原料、制肥皂、造纸、纺织、印染；

物性及用途有吸水性可作某些气体干燥剂。

物性：

白色固体、微溶于水

氢氧化钙Ca（OH）2用途：

用作建筑材料、检验二氧化碳。

（熟石灰、消石灰）制法：

用生石灰（CaO）与水作用

碱CaO+H2O=Ca（OH）2此反应放出大量热。

碱溶液使紫色石蕊溶液变色；

①与指示剂作用

碱的化学性碱溶液使无色酚酞溶液变色。

②碱+非金属氧化物→盐+水例如：

③碱+酸→盐+水例如：

④碱+盐→新碱+新盐如;2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu（OH）2↓

（符合复分解反应条件同时，反应物都溶于水）

PH＜7溶液呈酸性

溶液酸碱性PH==7溶液呈中性

与PH值的关系PH＞7溶液呈碱性

溶液酸碱度PH

的表示方法变化情况：

PH值越小酸性越；PH值越大碱性越；

测定方法：

使用PH试纸（只能测整数值）注意操作。

盐和化学肥料

盐的定义：

组成中含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

NaCl食盐的主要成分

氯化钠

调味品、选种、生理盐水、工业原料、融雪剂。

Na2CO3纯碱、苏打、

碳酸钠

用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产和食品业的应用

常见的盐NaHCO3小苏打、面起子

碳酸氢钠

发酵粉、治胃酸

CaCO3石灰石或大理石的主要成分

碳酸钙

建筑材料、制生石灰和二氧化碳、补钙剂。

盐

①盐+金属→新盐+新金属

（一）都属于复分解反应

CuSO4+Fe==FeSO4+Cu其发生条件是：

生成物

②盐+酸→新盐+新酸中有水或气体或有沉淀

和CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O