化学辽宁省大连市长兴岛经济区长兴岛高级中学学年高一上学期第二次月考试题解析版Word下载.docx

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D.1L1mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA

【详解】A．氧气的尔质量为32g/mol，故16g氧气的物质的量为n=0.5mol，故含0.5NA个氧气分子，故A选项错误。

B.1个Mg原子的电子数=质子数=原子序数=12，所以1mol镁原子中含有的电子数为12NA，故B选项错误。

C.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氢气的物质的量小于0.5mol，则氢气分子个数小于0.5NA个，故C选项错误。

D.1升1mol/LBaCl2溶液里氯化钡的物质的量是1mol，1mol氯化钡可电离出1mol钡离子，

一摩尔钡离子的数量是1NA，故D选项正确。

故答案选D。

4.下列叙述中，正确的是（）

A.KNO3固体不导电,所以KNO3不是电解质

B.铜丝、石墨均能导电,所以它们都是电解质

C.熔融的MgCl2能导电,所以MgCl2是电解质

D.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离

【详解】A.KNO3固体中离子受到离子键的作用，不能自由移动，所以不导电，但KNO3固体溶于水或熔融状态下能够发生电离，属于电解质，A项错误；

B.铜丝、石墨虽能导电，但均是单质，不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，B项错误；

C.根据电解质的定义可知，熔融的MgCl2能导电，MgCl2是电解质，C项正确；

D.NaCl溶于水可电离生成钠离子与氯离子，无需外接电源，D项错误；

答案选C。

5.下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是（）

A.Mn2＋→MnO4－B.Fe3＋→Fe2＋C.CuO→CuD.H2SO4→BaSO4

【答案】A

【分析】氧化剂在反应中得到电子，化合价降低被还原，当物质所含元素化合价升高时，被氧化，须加入氧化剂才能实现，据此进行解答。

【详解】A．Mn2＋→MnO4－中锰元素的化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故A选项正确。

B．Fe3+→Fe2+的反应中铁元素的化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实现，故B选项错误。

C.CuO→Cu铜的化合价降低，被还原，需要加入还原剂，故C选项错误。

D．H2SO4→BaSO4无化合价变化，故D选项错误。

故答案选A。

6.下列说法中错误的是（）

A.钠在空气中加热时，先熔化，再燃烧，燃烧所得产物为Na2O2

B.铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护

C.铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，所以铁制品往往需要加保护层

D.铁的合金一定比铁更容易被腐蚀

【详解】A．钠的熔点低，钠在空气中加热时先熔化，再燃烧生成过氧化钠，故A选项正确。

B．铝和氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止进一步反应，故B选项正确。

C．铁在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故需要加保护层，故C选项正确。

D．铁的合金如不锈钢比铁抗腐蚀性强，更不容易被腐蚀，故D选项错误。

7.我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）

A.徐光宪建立稀土串级萃取理论

B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素

C.闵恩泽研发重油裂解催化剂

D.侯德榜联合制碱法

【答案】B

【详解】2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖，故选B。

8.下列有关叙述中，正确的是（）

A.氯气、液氯和氯水是同一种物质

B.新制氯水可以使干燥的有色布条褪色

C.氯水因为具有剌激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒

D.液氯比氯水的漂白作用更强

【详解】A．氯气、液氯为纯净物，氯水为混合物，故A选项错误。

B．氯水中含有盐酸和次氯酸，其中次氯酸具有强氧化性和漂白性，则可以使有色布条褪色，故B选项正确。

C．氯水中含有次氯酸具有强氧化性，所以可以杀灭细菌和病毒，故C选项错误。

D．液氯无漂白性，氯水中氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，故D选项错误。

故答案为B。

9.下列关于金属钠的叙述中，正确的是（）

A.金属钠是银白色金属，硬度很大

B.在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体

C.金属钠具有很强的还原性，可用于原子反应堆的导热剂

D.金属钠和氯气加热反应时会观察到黄色火焰并产生大量白色烟雾

【详解】A．钠是银白色金属，有金属光泽，硬度较小，可以用小刀切割，故A选项错误。

B．钠的性质很活泼，钠元素的焰色反应是黄色，加热时，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的固体过氧化钠，故B选项正确。

C.钠和钾的合金在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂，故C选项错误。

D.氯气和钠反应发出黄色火焰，产生大量白烟，也就是NaCl的小颗粒，故D选项错误。

故答案选B。

10.铀－235（

）是常用的核燃料，

核外电子数为（）

A.327B.235C.143D.92

【详解】

的核外电子数等于其原子序数，为92，故答案选D。

11.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（）

A.实验Ⅰ：

产生红褐色沉淀B.实验Ⅱ：

溶液颜色变红

C.实验Ⅲ：

放出大量气体D.实验Ⅳ：

先出现白色沉淀，后溶解

【详解】A项、将氯化铁饱和溶液加入到沸水中加热至溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，不是氢氧化铁红褐色沉淀，故A错误；

B项、三价铁离子与硫氰化钾溶液反应生成硫氰合铁，溶液变红色，与二价铁离子不反应，溶液不变色，故B错误；

C项、铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和氢气，有大量气体生成，故C正确；

D项、氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，则氨水过量时，氢氧化铝也不会溶解，故D错误；

故选C

12.将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化：

关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是（　　）

A.H+、HClO、Cl2B.H+、ClO-、Cl-

C.HCl、ClO-、Cl-D.HCl、HClO、Cl2

【分析】氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，氯气能溶于水形成氯水溶液。

【详解】氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是H+、HClO、Cl2。

答案选A。

13.下列离子方程式不正确的是（　　）

A.将氨水滴入到FeCl3溶液中：

Fe3＋＋3OH－＝Fe（OH）3↓

B.氧化铁与盐酸反应：

Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

C.将铝片打磨后置于NaOH溶液中：

2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

D.向氯化亚铁溶液中通入Cl2：

2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

【详解】A．氨水是弱电解质，不能直接写为OH-的形式，氨水滴入到FeCl3溶液中：

Fe3＋＋3NH3·

H2O＝Fe（OH）3↓+4NH4+,故A选项错误。

B.氧化铁与盐酸反应生成三价铁离子和水：

Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O，故B选项正确。

C.将铝片打磨后置于NaOH溶液中生成偏铝酸根和氢气：

2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑，故C选项正确。

D.向氯化亚铁溶液中通入Cl2中发生氧化还原反应：

2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－故D选项正确。

14.下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是 

（　　）

①200mL2mol/L 

MgCl2溶液 

②1000mL2.5mol/L 

NaCl溶液 

③300mL5mol/L 

KClO3溶液 

④250mL1mol/L 

AlCl3溶液.

A.③①④②B.④①②③C.①④②③D.②③①④

【详解】由题意知①200mL 

2mol/L 

MgCl2溶液中氯离子的浓度为2mol/L×

2=4mol/L；

②1000mL 

2.5mol/L 

NaCl溶液中氯离子的浓度为 

2.5mol/L；

③300mL 

5mol/L 

KClO3溶液，因KClO3电离产生K+和ClO3-，溶液中氯离子的浓度为0；

④250mL 

1mol/L 

AlCl3溶液中氯离子的浓度为1mol/L×

3=3mol/L；

所以溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是①④②③，故答案选C。

15.嫦娥三号是中国国家航天局嫦娥工程第二阶段的登月探测器，它携带中国第一艘月球车，实现了中国首次月面软着陆。

嫦娥三号中使用了大量合金。

下列有关金属或合金的说法中不正确的是（）

A.生铁属于合金

B.一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低

C.合金的化学性质与成分金属的化学性质不同

D.改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金

【分析】合金是由两种或两种以上的金属与金属或金属与非金属熔合而形成的具有金属特性的物质；

合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能，合金的硬度更大，熔点一般比各成分金属的低。

【详解】A.生铁是铁和碳形成的合金，A项正确；

B.大多数合金

熔点比它的各成分金属的更低，B项正确；

C.合金的化学性质与成分金属的化学性质相同，C项错误；

D.改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金，D项正确；

16.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A.Na+、H+、Cl﹣、SO42﹣B.Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣

C.Al3+、K+、OH﹣、NO3﹣D.NH4+、OH﹣、NO3﹣、Na+

【解析】A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；

B．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；

C．Al3+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；

D．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误；

17.如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述错误的是（）注：

氨气在水中溶解度（体积比——V水：

V气=

1:

700，CO2在水中溶解度1:

1。

A.A气体是NH3，B气体是CO2

B.侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异

C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D.第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

【分析】向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳气体析出碳酸氢钠，利用CO2+NH3+HO2+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理可制备碳酸氢钠，加热分解碳酸氢钠来制备碳酸钠，流程中A为氨气，B为二氧化碳，得到的悬浊液为NaHCO3，晶体为NaHCO3，根据此分析进行解答。

【详解】A．氨气易溶于水，二氧化碳能溶于水，依据侯德榜制碱的原理：

向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备纯碱，所以气体A为氨气，B为二氧化碳，故A选项正确。

B．侯氏制碱法利用的是碳酸氢钠溶解度比碳酸钠在同温下小的差异，在氨化饱和的氯化钠溶液里通足量CO2气体得到碳酸氢钠沉淀，故B选项正确。

C．第Ⅲ步操作是过滤操操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，所以需要的玻璃仪器有：

烧杯、漏斗、玻璃棒，故C选项正确。

D．第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，故D选项错误。

18.对下列现象或事实的解释正确的是（）

选项

现象或事实

解释或结论

A

向废弃的FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡，未出现红色固体

X中一定不含Cu2＋

B

少量气体通入澄清石灰水中，出现浑浊

不能证明该气体一定是CO2

C

氯气用使湿润的有色布条褪色

氯气直接氧化有机色素

D

FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，呈血红色

Fe3＋与KSCN反应产生血红色沉淀

【详解】A．FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡，未出现红色固体，有可能三价铁离子与铁反应了，不一定含有Cu2＋，故A选项错误。

B．将二氧化碳或二氧化硫通入澄清石灰水中现象相同，都会造成浑浊，故B选项正确。

C．氯气用使湿润的有色布条褪色是因为氯气与水反应生成次氯酸，具有漂白性，故C选项错误。

D．Fe3＋与KSCN反应产生血红色络合物，不是沉淀，故D选项错误。

19.下列叙述中正确的是（）

A.H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数

B.35Cl2和37Cl2都是氯气单质

C.235U和238U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同

D.质子数相同的微粒一定属于同一元素

【详解】A．H3O+中质子数为3+8=11，电子数为11-1=10，OH-中质子数为1+8=9，电子数为9-（-1）=10，二者质子数不同，故A选项错误。

B．35Cl2和37Cl2都是由氯气组成的单质，故B选项正确。

C.互为同位素的原子最外层电子数相同，化学性质也相同，故C选项正确。

D．质子数相同的原子属于同一元素，故D选项错误。

20.下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是（）

A.取ag混合物充分加热，质量减少bg

B.取ag混合物与足量的盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

C.取ag混合物与足量的NaOH溶液充分反应，得到bg溶液

D.取ag混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出的气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg

【详解】A.NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故A选项正确。

B.Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B选项正确。

C.混合物与足量的NaOH溶液充分反应，只得到溶液质量无法进行质量分数的计算，故C选项错误。

D.混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，即碱石灰增加的质量是二氧化碳的质量，能测定含量，故D选项正确。

故答案选C。

21.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。

则下列说法不正确的是（）

X

Y

W

Z

A.原子半径大小：

Y<

XB.W的简单气态氢化物比X的稳定

C.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸D.W的单质常用作半导体材料

【分析】由上述分析可知，X为C，W为Si，Y为O，Z为Cl，根据此分析进行解答。

【详解】A．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径大小：

X，故A选项正确。

B．W的非金属性弱于X，则其简单气态氢化物没有X的稳定，故B选项错误。

C．Cl的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，是一种强酸，故C选项正确。

D．Si单质常用作半导体材料,故D选项正确。

22.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）

A.锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈

B.砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C.在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

【详解】A、锂金属性比钠弱，锂与水反应比钠与水反应慢，故A错误；

B、砹与碘同族，碘为紫色固体，AgI难溶于水也不溶于稀硝酸,所以砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；

C、铷（Rb）比钠活泼，铷的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，故C正确；

D、溴非金属性大于碘，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，故D正确。

23.向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O，下列说法不正确的是（）

A.标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同

B.向甲容器中通入一定的N2，使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器在同温下的压强之比为2:

3

C.将两气体混合，混合气体的平均摩尔质量为44g/mol

D.同温同压下，两容器中气体质量相同

【分析】CO2和N2O的摩尔质量相同，都为44g/mol。

【详解】A项、标准状况下，两种气体体积相同和密度相同，所以二者质量相等，由于两者相对分子质量相同，则气体的物质的量相同，故A正确；

B项、氮原子数相同说明n（N2O）=n（N2）=amol,氧原子数相同说明n（CO2）=2n（N2O）=2amol,甲容器中气体物质的量之和为3amol，由P甲：

P乙=n甲：

n乙=3amol：

amol=3:

1，故B错误；

C项、CO2和N2O的摩尔质量相同，都为44g/mol，将两气体混合，无论以何种物质的量比混合，混合气体的平均摩尔质量恒为44g/mol，故C正确；

D项、同温同压下，CO2和N2O的体积相同，由阿伏加德罗定律可知，两种气体物质的量相同，由于CO2和N2O的摩尔质量相同，则两容器中气体质量相同，故D正确。

故选B。

24.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）

A.钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜

B.Na2O2和水的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：

4

C.用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应

D.将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色

【详解】A．硫酸铜溶液和钠反应，可看作钠先和水反应，然后生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，所以产物有蓝色沉淀、气体、硫酸钠，没有铜生成，不是发生置换反应，故A选项错误。

B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧化产物为O2，还原产物为NaOH，过氧化钠既为氧化剂也为还原剂，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，故B选项错误。

C.空气中含有二氧化碳也会与过氧化钠反应，必须经过碱石灰处理后吸收二氧化碳后，才能与钠反应制纯净的Na2O2，故C选项正确。

D．过氧化钠滴酚酞溶液变红，过一会红色又消失了，过氧化钠与水反应会产生双氧水和NaOH，一开始酚酞遇NaOH变红，后酚酞被双氧水氧化，红色褪去最终溶液为无色，故D选项错误。

.

25.下列说法中，不正确的是（）

A.Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe（OH）3

B.向沸水中滴加5－6滴饱和的FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体

C.磁铁矿粉末溶于盐酸后，生成氯化铁和氯化亚铁

D.FeCl3溶液、FeCl2溶液都能与NaOH溶液反应

【详解】A．Fe2O3

碱性氧化物，不能与水直接反应生成Fe（OH）3，需要先与酸生成强酸弱碱盐（呈酸性），才可与强碱反应生成Fe（OH）3。

故A选项错误。

B.实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，故B选项正确。

C.磁铁矿的主要成分是:

Fe3O4,它可以写成：

FeO·

Fe2O3形式，所以它溶于稀盐酸的离子方程式：

Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，生成氯化铁和氯化亚铁，故C选项正确。

D．FeCl3溶液、FeCl2溶液都能与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化亚铁沉淀，故D选项正确。

故答案为A。

第Ⅱ卷（选择题，共25分）

二.填空题（本题含有三个题目，共25分）：

26.某化学课外兴趣小组为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，发生反应2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

（1）盛放浓盐酸

仪器名称为____________________。

（2）在烧瓶内发生反应时，体现浓盐酸的性质为______________________________。

（3）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________。

（4）B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。

（5）浸有NaOH溶液的棉花的作用为______________________________________________。

（6）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作步骤和现象是__________________________。

（7）过程Ⅲ实验的目的是______________________________________________________。

【答案】

（1）.分液