浙江省学年高一下学期期中考试化学试题文档格式.docx
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Na+>Mg2+>F-
6、元素性质呈周期性变化的决定因素是()
A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素相对原子质量依次递增
C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化
7、某主族元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H2RO3,则其氢化物的分子式是()
A.RH4B.RH3C.H2RD.HR
8、元素X的原子有3个电子层,最外层有4个电子。
这种元素位于周期表的()
A.第4周期ⅢA族B.第4周期ⅦA族
C.第3周期ⅣB族D.第3周期ⅣA族
9、某元素原子的最外电子层上只有2个电子,该元素是()
A.一定是IIA元素B.一定是金属元素
C.一定是正二价元素D.可能是金属元素,也可能是非金属元素
10、下列分别为A、B两种元素的原子序数,其中可以组成A2B型离子化合物的是()
A.6和8B.19和16C.12和17D.10和8
11、分析右图的能量变化示意图,下列选项正确的是()
A.2A+B==2C;
△H<
O
B.2C==2A+B;
C.2A(g)+B(g)==2C(g);
△H>
0
D.2A(g)+B(g)==2C(g);
12、下列有关叙述中,正确的是()
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.将Ba(OH)2·
8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌,会放出大量的热
C.在反应2CO+O2====2CO2中,反应物的总能量高于生成物的总能量
D.1molCaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量,其热化学方程式表示为:
CaCO3====CaO+CO2
△H=+178.5kJ·
mol
13、下列措施对增大反应速率明显有效的是()
A.铝在氧气中燃烧生成Al2O3,将铝粉改成铝片
B.铁与稀硫酸反应制氢气时,改用质量分数为98.3%的浓硫酸
C.锌与稀硫酸反应制氢气时,适当提高溶液的温度
D.钠与水反应时增大水的用量
14、下列措施无法控制温室气体排放的是()
A.对煤炭进行脱硫后做燃料B.开发氢气、硅等作为新型燃料
C.提倡水力、潮汐、风能发电D.研究开发以太阳能电池为动力的家用轿车
15、短周期元素A、B、C、D的位置如右图所示,B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,各元素对应的物质相互比较,其中关系正确的是()
A
B
D
C
A.原子半径:
C>
D>
AB.单质的熔点:
B>
C,D>
A
C.最高正价:
D=A>
CD.气态氢化物的稳定性:
16、有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验:
①A、B用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,A极为负极;
②C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,外电路电流由D到C;
③A、C用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,C极产生大量气泡;
④B、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,D极发生氧化反应。
据此,判断四种金属的活动性顺序是()
A.A>C>D>BB.A>B>C>DC.C>A>D>BD.C>B>D>A
17、下列既含有离子键又含有共价键的化合物是()
A.NaOHB.CO2C.MgCl2D.NaCl
18、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下使该反应发生,有关说法正确的是()
A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3
B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零
19、在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是()
A.制催化剂的材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料
C.制农药的材料
D.半导体材料
20、镭是周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述中不正确的是()
A.在化合物中呈+2价B.镭比钙的金属性强
C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水
21、右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是
A.a为负极、b为正极
B.a为阳极、b为阴极
C.电解过程中,氯离子浓度不变
D.电解过程中,d电极质量增加
22、目前,科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子,即把“足球型”的C60溶进“足球型”的Si60分子中,外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。
下列关于这种分子的说法中,错误的是()
A.是两种单质组成的混合物B.晶体属于分子晶体
C.是一种新型化合物D.相对分子质量为2400
23、下列四个选项中,可由甲推导出结论乙的是()
甲
乙
某过程发生能量变化
该过程发生化学反应
两种元素同一主族
两种元素的原子最外层电子数相同
A原子失去的电子比B原子的多
A单质的还原性比B单质的强
某物质是离子化合物
该物质中一定含有金属元素
24、对于A2+3B2
2C+2D的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是()
A.v(A2)=0.4mol/(L•s)B.v(B2)=0.8mol/(L•s)
C.v(C)=0.6mol/(L•s)D.v(D)=0.7mol/(L•s)
二、非选择题
25、沼气(主要成分是甲烷)是一种廉价的能源,把农村中大量存在的农作物秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵,便可产生沼气,沼气完全燃烧可以用来点灯、做饭。
(1)在101kPa时,32gCH4燃烧生成CO2和气态H2O,放出1604kJ的热量,写出甲烷燃烧的热化学方程式为__________________________________________________________。
(2)120℃,取CH4和过量O2的混合气体共0.4mol,点燃使其充分反应,将燃烧后的气体通过足量的碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)充分吸收,碱石灰增重8g。
计算:
原混合气体中CH4和O2的体积比是多少?
26、下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑧种元素,填写下列空白:
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:
_(填具体元素符号,下同)。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是____________,碱性最强的化合物的分子式是_____________。
(3)最高价氧化物的水化物显两性的是;
写出它与盐酸反应的离子方程式。
(4)表示元素④与⑦形成的化合物的电子式。
(5)表示元素①与③形成的化合物的电子式。
27、主族元素A、B、C、D都是短周期元素,A、D同主族,B、C在同一周期,A、D原子的最外层电子数都是1,C原子最外层电子数比B原子少2个,且最外层电子数是次外层电子数的2倍。
A、B单质在常温下均为气体。
它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应,生成物在常温下是液体。
此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。
所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。
回答下列问题:
⑴A、B、C、D分别是 、 、 、 ;
(填元素符号)
⑵D的离子结构示意图为 ,A与B形成的化合物的电子式为 ;
⑶B、C的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为:
(写化学式,并用“<
”或“>
”表示强弱)。
(4)写出一种由A、B、C、D组成的化合物的化学式 。
28、为了研究MnO2与双氧水(H2O2)的反应速率,某学生加入少许的MnO2粉末于50mL密度为1.1g∙cm-3的双氧水溶液中,通过实验测定:
在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。
请依图回答下列问题:
(1)实验时放出气体的总体积为___;
(2)放出一半气体所需要的时间为______;
(3)ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为___________;
(4)在5min后,收集到的气体体积不再增加,原因是。
29、某同学探究同周期元素性质递变规律时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤
实验现象
①将一小块金属钠放入滴有酚酞的冷水中
A.剧烈反应,产生大量无色气体。
②将镁条用砂纸打磨后,放入沸水中,再向溶液中滴加酚酞溶液
B.浮在水面,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色。
③将镁条放入稀盐酸中
C.生成淡黄色沉淀。
④将铝条放入稀盐酸中
D.反应较快,产生无色气体。
⑤向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
E.有气体产生,溶液变成浅红色。
⑥向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水
F.产生白色胶状沉淀,继而沉淀消失。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:
研究同周期元素性质递变规律。
(2)实验药品:
金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
实验仪器:
试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。
(3)实验内容(填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式)
实验内容
化学方程式
Mg+2H2O
Mg(OH)2+2H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
(4)实验结论:
。
以下是答案
1、D
2、D
3、C
4、B
5、D
6、C
7、A
8、D
9、D
10、B
11、C
12、C
13、C
14、A
15、B
16、A
17、A
18、C
19、D
20、C
21、D
22、A
23、B
24、A
25、
26、
(1)Ar
(2)HClO4NaOH
(3)Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(4)NaCl电子式(略)(5)CO2 电子式(略)
27、
28、
(1)60ml;
(2)1min;
(3)DCBA;
(4)此时双氧水已经完全分解。
29、
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
②E;
③A;
④2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
⑤F;
⑥C
同周期元素,从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强
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- 浙江省 学年 一下 学期 期中考试 化学试题