化学知识点的归纳总结文档格式.docx

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二、初中化学常见混合物的重要成分

1、空气：

氮气（ 

）和 

（o2）1/5

2、水煤气：

（co）和氢气（ 

）

3、煤气：

（co）

4、天然气：

（ 

5、石灰石/大理石：

6、生铁：

（fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：

8、铁锈：

）

三、初中化学常见物质俗称

1、氯化钠（ 

）：

食盐；

（hg）：

水银

2、碳酸钠（ 

， 

；

碳酸氢钠（ 

3、 

（ 

）：

，火碱， 

4、氧化钙（ 

生石灰 

（生石灰和水反应是 

热现象）

5、 

熟石灰， 

6、 

固体（ 

干冰

7、氯化氢、氢氯酸（ 

盐酸

8、 

（cu2（oh）2co3）：

9、硫酸铜晶体（cuso4.5h2o）：

矾， 

矾

10、 

沼气、坑气

11、乙醇（ 

酒精，乙醇燃烧的化学方程式：

乙酸（ 

醋酸

12、过氧化氢（ 

四、初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：

溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

2、显碱性的溶液：

溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

3、显中性的溶液：

和大多数的盐溶液

五、初中化学敞口置于空气中质量改变的

（一）质量增加的

1、由于吸水而增加的：

固体（潮解），氯化钙，氯化镁，浓 

;

2、由于跟水反应而增加的：

（生石灰， 

）、无水 

（在实验中证明水蒸气的存在，有白色变为蓝色cuso4·

5h2o）

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：

、 

（二）质量减少的

1、由于挥发而减少的（具有挥发性物质）：

浓 

，浓 

，浓硝酸， 

，汽油；

六、初中化学物质的检验

（一）、气体的检验

1、氧气：

的木条放入瓶中，若木条 

，则是氧气．

2、氢气：

在玻璃尖嘴点燃气体，火焰上罩一个 

的小烧杯，观察杯壁是否有 

，再立即往烧杯中倒入 

，若不变浑浊，则是氢气.

3、二氧化碳：

通入 

，若变 

则是二氧化碳．

4、氨气：

的紫红色石蕊试纸，若试纸变 

，则是氨气．

5、水蒸气：

通过 

硫酸铜，若白色固体变 

（cuso4·

h2o），则含水蒸气．

（二）、离子的检验.

6、氢离子（证明溶液显 

性）：

滴加 

试液／加入氢元素前的金属（mg）

7、氢氧根离子（证明溶液显 

试液／利用氢氧根离子与金属离子产生沉淀（硫酸铜溶液）

8、碳酸根离子：

加能提供 

离子或 

离子的 

物质（盐酸或澄清的石灰水）

9、氯离子：

离子的可溶性物质（硝酸银溶液和稀硝酸）若产生白色沉淀，则是氯离子

10、硫酸根离子：

物质（硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡）

11、铵根离子：

离子的可溶性物质（氢氧化钠溶液并加热，把湿润的色石蕊试纸放在试管口）

12、铜离子：

离子的可溶性物质（滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子）

13、铁离子：

离子的可溶性物质（滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子）

（三）、相关例题

14、如何检验naoh是否变质（na2co3）:

滴加稀盐酸，若产生 

则变质

15、检验生石灰中（cao）是否含有石灰石（caco3）：

，若产生气泡则含有石灰石

16、检验naoh中是否含有nacl：

先滴加足量稀硝酸，再滴加 

溶液，若产生白色沉淀 

，则含有nacl。

17、检验三瓶试液分别是稀hno3,稀hcl,稀h2so4?

向三只试管中分别滴加ba（no3）2溶液，若产生 

沉淀，则是稀h2so4；

再分别滴加 

溶液，若产生白色沉淀则是稀hcl，剩下的是稀hno3。

18、淀粉：

加入含单质 

溶液（碘水， 

），若变 

则含淀粉。

19、葡萄糖：

加入新制的氢氧化铜，生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

七、物质的除杂（括号内为杂质，实质：

1将杂质变为所要物质，2将杂质变为沉淀）

1、co2（co）：

把气体通过灼热的氧化铜

化学方程式：

2、co（co2）：

通过足量的氢氧化钠溶液

3、h2（水蒸气）：

通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、cuo（cu）:

在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

5、cu（fe）:

加入足量的稀硫酸或硫酸铜溶液

化学方程式：

6、cu（cuo）:

加入足量的稀硫酸或在加热条件下通入co、h2

7、feso4（cuso4）:

加入足量的铁粉

8、nacl（na2co3）:

加入足量的盐酸

9、nacl（na2so4）:

加入足量的氯化钡溶液

10、nacl（naoh）:

加入足量的盐酸

11、naoh（na2co3）：

加入足量的氢氧化钙溶液

12、nacl（cuso4）：

加入足量的氢氧化钡溶液

13、nano3（nacl）:

加入足量的硝酸银溶液

14、co2（水蒸气）：

通过浓硫酸，不能通过 

溶液（它吸收水蒸气的时候，也能大量吸收co2）。

【证明水蒸气存在：

通入无水硫酸铜，有白色变为蓝色】

涉及到的化学方程式：

八、化学之最

1、未来最理想的燃料、密度最小的气体、相对分子质量最小的物质是 

。

2、最简单的有机物是 

3、相对分子质量最小的氧化物是 

4、化学变化中最小的粒子是 

。

5、ph=0时， 

性最强；

ph=14时， 

性最强 

6、土壤里最缺乏的是 

三种元素，因此人类制作了氮肥、钾肥、磷肥（ 

不溶于水）。

nh4cl属于 

，cahpo4属于 

，kcl属于 

，kno3属于 

7、天然存在最硬的物质是 

，最硬的单质金属是 

（符号：

8、地壳中含量最多的元素是 

，含量最多的金属元素是 

（它们组成的化合物（氧化物）：

9、空气里含量最多的气体是 

，含量最多的元素是 

10、当今世界上最重要的三大化石燃料是 

，石油， 

（主要成分是 

）。

九、有关不同

1、金刚石和石墨的物理性质不同：

是因为 

2、生铁和钢的性能不同：

是因为含 

量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：

不同。

（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；

水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。

）

4、元素种类不同：

不同。

（质子数决定 

数决定元素化学性质， 

决定 

元素化合价不同：

层电子数不同。

钠原子和钠离子的化学性质不同：

是因为最外层电子数不同

十、初中化学常识

1、我国古代三大化学工艺：

（中国四大发明之中）、烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：

爆炸、 

、 

（食物腐烂、金属生锈、发酵过程等）。

3、构成物质的三种微粒：

和非稀有气体，如：

co2、o2等）、

（金属单质和稀有气体）、 

（非沉淀的酸碱盐类物质）。

微粒性质：

（1）微粒在 

；

（2）微粒间 

（3）微粒 

小。

4、原子分为 

和 

原子核分为 

和 

带正电的微粒：

带负电的微粒：

不带电的三种微粒：

5、物质组成与构成的三种说法：

（1）二氧化碳是由 

元素和 

元素 

的；

（2）二氧化碳是由 

构成的；

（3）一个二氧化碳分子是由一个 

和 

个氧原子 

的。

6、造成水污染的三种原因：

（1）工业 

任意排放；

（2）生活 

任意排放；

（3）农药化肥任意施放

治理水污染的措施：

工业废水，生活污水处理后排放，合理使用农药化肥。

7、收集气体的三种方法：

（不容于水的气体）， 

（密度比空气大的气体）， 

（密度比空气 

的气体）。

8、质量守恒定律的三个不改变：

原子 

不变，原子 

不变，

不变。

9、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：

溶质， 

溶剂（ 

蒸发），改变温度（升高或降低）。

饱和溶液变成不饱和溶液方法：

溶剂、 

（升高或降低）。

10、复分解反应能否发生的三个条件：

生成 

或者 

酸碱盐发生化学反应一定属于 

11、三大化学肥料：

（n）、 

（k）、 

（p）[口诀：

蛋+0]（其中 

能溶于水；

不溶于水）

12、排放到空气中的三种气体污染物：

一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

13、燃烧发白光的物质：

，木炭，蜡烛。

14、具有可燃性，还原性的物质：

，单质碳。

与不含铁元素的氧化物反应：

（1）氢气，一氧化碳夺一次氧元素，反应条件为加热（△）。

（2）单质碳夺两次氧元素生成co2反应条件为 

与含铁元素的氧化物反应：

反应条件是 

15、具有可燃性的三种气体是：

（清洁）， 

（有毒）， 

（常用）。

16、co的三种化学性质：

可燃性，还原性， 

性。

17、三大矿物燃料：

（其主要成分是：

）。

（三大矿物燃料全为 

物，ch4是最简单的有机物）

18、铁的三种氧化物：

19、炼铁的三种氧化物：

，焦炭，石灰石。

铁矿石提供氧化铁（ｆe2o3）；

焦炭：

支持燃烧，提供ｃ元素；

石灰石吸收矿石中杂质（ｓio2）

20、常见的三种强酸：

，硝酸。

21、浓硫酸的三个特性：

（物理变化）， 

（化学变化），强氧化性。

22、氢氧化钠（符号：

）的三个俗称：

，苛性钠。

23、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）受热容易分解成三种氧化物，三种氧化物分别是：

24、实验室制取co2用稀 

和大理石（主要成分是：

），不能用的三种物质：

硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

硝酸和浓硫酸具有强氧化性，易生成no2，so2渣子；

生成的cacl2是易溶物，如果用硫酸制取生成 

是微溶物质，就会把caco3包裹起来使反应缓慢，碳酸钠为碱性反应速率过快，不易收集co2。

25、酒精灯的三个火焰：

， 

（加热物体用 

26、使用酒精灯有三禁：

禁止向 

的灯里添加酒精，禁止用 

去引燃另一只酒精灯，禁止用 

吹灭酒精灯。

27、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：

搅拌、引流、转移

溶解（加快 

速度）、过滤（ 

）、蒸发（使液体 

，防止液体飞溅）

28、液体过滤操作中的三靠：

（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠 

，

（2）玻璃棒轻靠在 

层滤纸的一端（防止滤纸 

），（3） 

紧靠烧杯内壁。

29、固体配溶液的四个步骤：

，称量， 

，装瓶。

30、浓溶液配稀溶液的三个步骤：

计算， 

31、浓溶液配稀溶液的三个仪器：

烧杯， 

，玻璃棒。

浓硫酸稀释：

烧杯中的浓硫酸加入水中，并用玻璃棒搅拌

32、三种遇水放热的物质：

（物理变化，相当于自身稀释）， 

固体（物理变化，相当于溶解，液体大量吸收二氧化碳co2）， 

（化学变化，化学方程式：

33、过滤两次滤液仍浑浊的原因：

破损， 

不干净，液面高于滤纸边缘。

34、药品取用的三不原则：

不能用 

接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得 

任何药品的味道。

35、金属活动顺序的三含义：

k、ca、 

、mg、al、 

、sn、pb、（h）、 

、hg、ag、pt、au

（1）排在 

的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出 

（2）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中 

出来。

36、 

对固体溶解度的影响：

（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而 

，

（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而 

（氢氧化钙）。

37、影响溶解速度的因素：

（1） 

，

（2）是否 

（3）固体颗

粒的 

38、使铁生锈的三种物质（同时存在）：

39、溶质的三种状态：

态（文字中带有金字旁或石字旁，例：

铁，铜，碳等）， 

态， 

态（文字中带有气字头氧，氦等）。

40、影响溶解度的三个因素：

的性质， 

十一、实验

（空气）

1、空气中氧气含量的测定：

实验现象：

①实验中使用 

（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替），现象 

，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约 

体积。

　　若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：

①红磷 

，氧气没有全部消耗完②装置 

不好③没有 

就打开弹簧夹。

2、、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和 

两类，气体污染物较多是 

，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

（水）

1、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

2、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：

①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

3、电解水实验可证明：

水是由 

元素组成的；

在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分（ 

是化学变化中最小颗粒）。

4、电解水中 

极产生 

，体积比（分子个数比）为 

，质量比为8∶1，在实验中常加稀h2so4和naoh来增强水的 

（不溶于水的酸碱在水中以离子形式存在）。

通的是 

电。

5、电解水化学方程式：

（水的净化）

1、水的净化

（1）加入絮凝剂吸附沉淀杂质（加 

吸附沉淀，在水中形成胶状物聚结杂质，粒子越结越大，最后沉入水底，属于 

变化）；

加入活性炭（具有 

的结构，具有吸附性，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力，可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味，属于 

变化），

（2）过滤（3）、消毒（加氯气或一氧化二氯，氯气和水反应会生成次氯酸hclo，次氯酸具有强氧化性，可以消毒杀菌，属于 

漂白粉（漂白粉在水中具有强氧化性，具有消毒杀菌的功效，属于 

变化）

2、硬水和软水

（1）区别：

水中含有 

的多少。

（2）硬水软化方法：

（生活中）或 

（实验中）。

（3）硬水和软水鉴别：

（常用方法，硬水：

泡沫 

，易起 

软水：

少）

（物质的分类方法）

1、过滤：

分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意：

“一贴”“二低”“三靠”）

2、蒸馏：

分离沸点不同的物质组成的混合物

3、结晶：

分离溶解度不同的物质，通过改变温度（降温饱和溶液或升温饱和溶液得到所需物质）

（金属资源的利用）

1.铁的冶炼：

1.原料：

铁矿石，焦

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