初三化学基础专题复习.docx
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考前基础知识总结
第一单元走进化学世界
考点1药品的取用
1.药品取用的基本原则
(1)实验室取用药品要做到“三不”:
不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。
(2)取用药品注意节约:
取用药品应严格按规定用量。
若无说明,应取最少量,即:
液体取1~2mL;固体只需盖满试管底部。
(3)用剩的药品要做到“三不”:
既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不能拿出实验室,要放在指定的容器里。
2.固体药品的取用
(1)取用固体药品的仪器:
一般用药匙;块状固体可用镊子夹取。
(2)取用小颗粒或粉末状药品,用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用块状或密度大的金属,用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。
3.液体药品的取用
(1)取用少量液体,可用胶头滴管:
将滴管悬空放在容器口正上方,滴管不要接触容器内壁,取液后的滴管不能倒放或平放,应竖直放到指定地方。
(2)从细口瓶倒出液体药品时,瓶塞要倒放在桌面上,以免沾污瓶塞,污染药液;倾倒液体时,标签向着手心,防止瓶口残留的药液流下腐蚀标签;瓶口紧靠容器口,以免药液流出。
倒完药液后立即盖紧瓶塞,以免药液挥发或吸收杂质。
(3)取用一定量的液体药品,用量筒量取。
倾倒液体到接近要求的刻度后将量筒放平,再用滴管逐滴滴入至量筒刻度线。
读数时,视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
注意:
俯视则读数偏大,仰视则读数遍小。
考点2物质的加热
1.酒精灯的使用
(1)酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分,外焰温度最高,加热时应用外焰部分加热;酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3,不少于1/4;禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯;使用完毕,用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭。
(2)可以直接加热的仪器有:
试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热但必须垫上石棉网的仪器有:
烧杯、烧瓶等;不能加热的仪器有:
量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。
2.给物质加热:
加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干,以免使仪器炸裂;给试管里药品加热时,应先使试管均匀受热——预热,然后对准药品部位加热。
给液体加热,试管与桌面约成45度角,且试管内液体不能超过试管容积的1/3,试管口不准对着有人的地方。
注意:
给试管里固体加热时,试管口一般应略向下倾斜,以免湿存水或生成水倒流,使
试管炸裂。
考点3玻璃仪器洗涤和连接
玻璃仪器洗涤干净的标准——玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
考点4化学研究的对象
研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
考点5近代化学理论的建立
1.原子、分子理论:
由道尔顿(英国人)、阿伏加德罗(意大利)建立了原子—分子理论。
2.元素周期律、元素周期表:
由门捷列夫(俄国人)发现。
考点6物质的性质
1.物理性质:
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如:
颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。
2.化学性质:
物质在化学反应中表现出来的性质。
包括:
可燃性、助燃性、稳定性、还原性、酸碱性等。
考点7物理变化、化学变化
1.物理变化:
没有生成新物质的变化。
如:
汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。
2.化学变化:
生成新物质的变化。
如:
镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。
(1)化学变化的基本特征是有新物质生成。
(2)化学变化中伴随的现象是:
颜色改变、放出气体、生成沉淀等。
(3)化学变化中发生能量变化,这种变化以放热、发光的形式表现出来。
3.物理变化与化学变化的联系:
在化学变化过程中一定同时发生物理变化,在物理变化中不一定发生化学变化。
第二单元我们周围的空气
考点1空气成分的发现
二百多年前,法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。
1.实验现象:
银白色的液态汞变成红色固体粉末,容器里的空气体积减少约1/5,剩余气体约4/5。
2.实验结论:
空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的1/5。
考点2空气的主要成分和组成
空气的主要成分及体积分数
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
考点3混合物和纯净物
1.纯净物:
只由一种物质组成。
如氮气(N2)、二氧化碳(CO2)等是纯净物。
2.混合物:
由两种或多种物质混合而成。
如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合而成,自然界的水溶解了很多物质,是混合物。
考点4空气是一种宝贵的资源
氧气、氮气、稀有气体的主要用途
成分
主要性质
主要用途
氧气
化学性质:
供给呼吸、支持燃烧
物理性质:
无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等
氮气
化学性质:
化学性质不活泼
物理性质:
无色无味的气体,难溶于水,密度比空气略小
根据化学性质不活泼常用作保护气;医疗上用作冷冻麻醉;制硝酸和化肥的重要原料等
稀有气体
化学性质:
很不活泼(惰性)
物理性质:
无色无味的气体,通电时能发出不同颜色的光
利用惰性作保护气;用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源;用于激光技术,制造低温环境等
考点5空气的污染及防治
有害气体:
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮
1.空气中的有害物质
烟尘(可吸入颗粒物)
2.空气污染的危害:
损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡,导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
3.保护空气的措施:
加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,积极植树造林、种草等。
4.城市空气质量日报、预报:
根据我国空气污染的特点和污染防治重点,目前计入空气污染指数的项目暂定为:
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
考点6测定空气中氧气体积分数的实验方法
1.实验原理及方法:
利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧,(使集气瓶中气体体积减小,压强减小),观察集气瓶中进水的多少,来测定空气中氧气的体积分数。
2.实验现象:
(1)红磷燃烧时产生白烟;
(2)烧杯中的水沿导管进入集气瓶里,集气瓶内水面上升了约1/5体积。
3.实验成功的关键:
(1)装置不能漏气;
(2)集气瓶中预先要加入少量水;(3)红磷要过量;(4)待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹。
4.实验讨论:
(1)不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验,原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体,集气瓶内气体压强没有明显变化,不能很好地测出氧气的体积。
(2)进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是:
①红磷量不足,使瓶内氧气未耗尽;②瓶塞未塞紧,是外界空气进入瓶内;③未冷却至室温就打开瓶塞,使进入瓶内水的体积减少。
考点7氧气的化学性质:
比较活泼,能与多种物质发生化学反应,具有氧化性。
物质
反应现象
文字表达式
注意
汞
银白色的汞变为红色固体粉末
加热
汞+氧气——→氧化汞
条件为加热,不是点燃
红磷
1.产生大量白烟2.生成白色固体3.放出热量
点燃
红磷+氧气——→五氧化二磷
生成的P2O5为白色固体,现象应描述为白烟
镁条
1.发出耀眼的白光2.生成白色固体3.放出大量的热量
点燃
镁+氧气——→氧化镁
木炭
空气中:
红热
氧气中:
1.发出白光2.放出热量3.生成了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体
点燃
碳+氧气——→二氧化碳
硫
空气中:
微弱的淡蓝色火焰
氧气中:
1.发出明亮的蓝紫色火焰2.生成有刺激性气味的气体3.放出热量
点燃
硫+氧气——→二氧化硫
应在通风橱中进行,防止空气污染
铁丝
空气中:
不能燃烧
氧气中:
1.剧烈燃烧,火星四射2.生成黑色固体3.放出大量的热量
点燃
铁+氧气——→四氧化三铁
预先放少量水或沙,防止生成物溅落瓶底,炸裂瓶底
铁丝在空气中不能燃烧
考点8化合反应、分解反应、氧化反应、缓慢氧化
1.化合反应:
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
它属于基本反应类型。
2.分解反应:
一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
3.氧化反应:
物质跟氧发生的反应。
(不属于基本反应类型)
4.化合反应与氧化反应的关系:
化合反应不一定是氧化反应,氧化反应也不一定是化合反应。
有氧气参加的化合反应,同时也一定是一个氧化反应。
5.缓慢氧化:
有些氧化反应进行得很慢,不容易被察觉,这种氧化反应叫做缓慢氧化。
通常无发光现象,但会放出热量。
如:
动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。
考点9催化剂和催化作用:
催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。
催化剂所起的作用叫催化作用。
考点10氧气的工业制法:
分离液态空气(物理变化)
考点11装置气密性的检查:
用带导管的单孔胶塞塞紧试管,把导管一端浸入水里,两手握紧试管的外壁,如果导管口有气泡冒出,松开手后水倒吸形成一段水柱,则装置气密性良好。
第三单元物质构成的奥秘
考点1原子的结构
1.原子的构成
质子:
每个质子带一个单位正电荷
原子核中子:
不带电
原子电子:
每个电子带一个单位的负电荷
2.核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
考点2相对原子质量
1.表达式:
相对原子质量=原子的质量/(碳12质量/12)
(相对原子质量是一个比值,不是原子的实际质量,单位为“1”)
2.相对原子质量≈质子数+中子数
考点3分子、原子
分子:
保持物质化学性质的最小微粒。
原子:
化学变化中的最小微粒。
分子
原子
相同点
1、质量、体积都很小
2、不停的运动
3、微粒之间都有空隙
不同点
化学变化中,分子可分
化学变化中原子不可分
联系
在化学变化中,分子破裂成原子,原子重新组合成新的分子。
考点4元素
1.元素:
具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
核电荷数即核内质子数,决定元素的种类
2.元素符号:
(1)由一个字母表示的元素符号要大写,如:
H、O、C等。
(2)由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个字母要小写,如:
Ca、Na、Cl等。
3.元素符号的意义:
(1)表示一种元素;
(2)表示这种元素的一个原子。
(3)如果这种物质是由原子直接构成的,还可以表示这种物质。
4.地壳中含量列前四位的元素:
氧、硅、铝、铁。
5.元素周期表
8O
氧
16.00
原子序数→←元素符号
(核电荷数)←元素名称
←相对原子质量
(1)周期表每一横行为一个周期,共7个周期。
(2)周期表每一个纵行为一族,共16族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。
考点5核外电子排布
1.电子排布:
分层排布,第一层不超过2个;第二层不超过
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